铁和铁化合物YWY

1、铁和铁化合物YWY铁和铁化合物YWYCu + ClCu + Cl2 2 = CuCl CuCl2 2点燃点燃2Cu + S = Cu2Cu + S = Cu2 2S S加热加热(黑色物质黑色物质)棕黄色的烟棕黄色的烟铜单质的化学性质铜单质的化学性质2Cu+O2+2H2SO4(稀稀) =2CuSO4+2H2O加热加热铁和铁化合物YWY一、一、FeFe的结构的结构Fe26-2e-3e-Fe2+Fe3+铁和铁化合物YWY强氧化性Cl2 Br2 HNO3Fe2Fe+3Br2=2FeBr32Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+3FeSSFe2Fe3+ + Fe = 3Fe2+Fe+I2=FeI2Fe+2中

2、强氧化性O2 H2O43223OFeOFe弱氧化性S I2 Fe3+ Cu2+ H+ 2432443HOFegOHFeFe+3Fe+2Fe3O4（棕黄色烟）（棕黄色烟）铁和铁化合物YWY练习：1、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是：A.CuCl2 B. H2SO4 C. Hg（NO3）2 D. Fe2(SO4)3铁和铁化合物YWYFeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4俗俗 名名色色 、 态态铁的价态铁的价态水水 溶溶 性性与还原剂反与还原剂反应应与酸反应与酸反应HCl无无铁铁 红红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末

3、黑色晶体黑色晶体+2+3+8/3不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶高温高温FexOy+yCO=xFe+yCO23FexOy+2yAl=3xFe+yAl2O3高温高温OHFeClFeClHClOFe23243428FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O铁和铁化合物YWYFe(OH)2Fe(OH)3色态色态 白色沉淀白色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀制取制取Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+ 3NH4+Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2NH3.H2O=Fe(OH)2+ 2NH4+稳定稳定性性不稳定，易被氧化不稳定，易被氧化4Fe(

4、OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀变灰绿色，最后变红褐色白色沉淀变灰绿色，最后变红褐色加热加热2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2OFe(OH)2Fe2O3Fe(OH)2隔绝空气隔绝空气FeO 四四 与酸与酸反应反应Fe(OH)3HClFe3+Fe(OH)2HClFe2+铁和铁化合物YWY(1)(1)、FeFe3+3+的检验：的检验：未知液未知液红褐色沉淀红褐色沉淀Fe3+3SCN- = Fe（SCN）3（血红色）（血红色）Fe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+ 3NH4+Fe3+3OH-=Fe(OH)3未知液未知液KSCN 溶液溶液血红色溶液血红色溶液或NH4SCNFeC

5、l3+3KSCN- = Fe（SCN）3+3KClNaOH 溶液溶液或或NH3.H2OFe2+Fe3+1、 Fe3+:棕黄色棕黄色铁和铁化合物YWY(2)、氧化性、氧化性Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+2Fe3+2I-=2Fe2+I2S2-+2Fe3+=S+2Fe2+2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+(S2-+Fe2+=FeS)Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+(Zn+Fe2+=Zn2+Fe)Fe2+Fe3+加还原剂加还原剂铁和铁化合物YWY( 1 ) 还原性还原性2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl

6、-浅绿色浅绿色 黄色黄色5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NOFe2+Fe3+加氧化剂加氧化剂2、 Fe2+浅绿色浅绿色铁和铁化合物YWY未知液未知液Fe(OH)3白色沉淀白色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀淡淡绿色沉淀绿色沉淀红色红色Fe2+NH4SCNKSCN或或Cl2 Fe2+2OH- = Fe(OH)2（白色）（白色）2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2= 2Fe= 2Fe3+ 3+ +2Cl+2Cl- -(2) Fe2+ 检验检验o2oH-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4F

7、e(OH)3铁和铁化合物YWYFeFe3+“铁铁三三角角”H+、Cu2+、 Fe3+ 、 S、I2 Cl2、Br2,HNO3、浓、浓H2SO4Cl2、Br2,H2O2,O2, HNO3 MnO4-（H+）Zn 、 CO、H2Zn 、 CO、H2Fe2+Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3O2或或H2O(g)CO,AlH+H+NaOH或或NH3.H2ONaOH或或NH3.H2OO2+H2OFe Cu Zn I- S2- H2S H+H+铁和铁化合物YWY(1):如何如何FeSO4保存：保存：(2)如何除去废水中的如何除去废水中的Fe2+离子离子(加加Fe粉粉,防止防止Fe2+被被O2氧化氧化)

8、先用先用ClCl2 2或或H H2 2O O2 2将将Fe2+离子氧化为离子氧化为Fe3+离子离子,然后调节溶液的然后调节溶液的PH使使Fe3+离子转化为离子转化为Fe(OH)3沉淀除去沉淀除去2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2= 2Fe= 2Fe3+ 3+ +2Cl+2Cl- -2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OFe3+3OH-=Fe(OH)32Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 铁和铁化合物YWY3.Fe2+在下列溶液中能大量存在的是（在下列溶液中能大量存在的是（ ）A. H2O2 B. NH4NO3和和NaHSO4的混合液的混合液C.KMnO4溶液溶液 D. “84 ” 消

9、毒液（消毒液（NaClO)E.新制的氯水新制的氯水 F. NaOH溶液溶液G.浓氨水浓氨水 H.pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液H例题例题铁和铁化合物YWY2把过量的氯气通入把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后溶液中反应后生成物是（生成物是（ ）A. FeCl2B. FeCl3和和Br2 C. FeCl2和和Br2D. FeCl3和和FeBr3B3向一定量的向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入的混合物中加入100ml 1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出放出224ml(标准状况标准状况)的气体，在所得溶液中加入的气体，在所得溶液中加入KSCN

10、溶液无血红色出现溶液无血红色出现.若用足量的若用足量的CO在高温下在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是( )无法计算无法计算C铁和铁化合物YWY8、在、在Al2(SO4)3和和MgSO4的混合溶液中，滴加的混合溶液中，滴加NaOH溶溶液，生成沉淀的量与滴入液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中所示，则原混合液中Al2(SO4)3与与MgSO4的物质的量浓的物质的量浓度之比为度之比为A、6：1B、3：1C、2：1D、1：2D铁和铁化合物YWY例题例题1、在、在FeCl3和和CuCl2混合溶液

11、中加入过量混合溶液中加入过量Fe粉，反应粉，反应完毕后，剩下固体物质恰好跟加入的完毕后，剩下固体物质恰好跟加入的Fe粉质量相等，求粉质量相等，求原混合物中原混合物中FeCl3和和CuCl2的物质的量之比？的物质的量之比？例题例题2、把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁、氯化铜的混、把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳合溶液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（离子是（ ）A、Cu2+ B、Fe3+ C、Fe2+ D、H+C答：答：2：7铁和铁化合物YWY例题：将例题：将a molFe3+、b molCu2+、c molFe和和d molCu混

12、合混合于同一反应体系中反应，可能的情况分析？于同一反应体系中反应，可能的情况分析？（1）可能发生的反应有：）可能发生的反应有：2Fe3+ +Fe= 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu=Cu2+2Fe2+ Fe +Cu2+ =Cu+Fe2+（2）从反应后不溶物成分来看，溶液中成分及含量：）从反应后不溶物成分来看，溶液中成分及含量：不溶物的成分无非只有不溶物的成分无非只有Fe或或Cu或或Fe、Cu，下面逐一讨论：，下面逐一讨论：若不溶物是若不溶物是Fe和和Cu，则溶液中一定有，则溶液中一定有_，一定无一定无_和和_(填离子符号填离子符号)若不溶物是若不溶物是Cu，则溶液中一定有，则溶液中一定有_，一

13、定无一定无_ 可能有可能有_；Fe2+Fe3+Cu2+Fe2+Fe3+Cu2+铁和铁化合物YWY1、某铁的氧化物、某铁的氧化物A在高温下与在高温下与CO充分反充分反应，生成气体被足量的吸收应，生成气体被足量的吸收Ca(OH)2，得，得到沉淀质量是原到沉淀质量是原A质量的质量的50/29，则（，则（ ）（A）A一定是一定是Fe3O4 （B）A可能是可能是Fe3O4（C）A一定为纯净物一定为纯净物 （D）A可能是混合物可能是混合物BD例例2：某铁的氧化物，在一定条件下用：某铁的氧化物，在一定条件下用100mL7mol/L的的HCl恰好完全溶解，当向所得溶液中通入恰好完全溶解，当向所得溶液中通入0.

14、56L(标况标况)时时Cl2时，刚好使溶液中时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为完全转化为Fe3+.则该氧化物则该氧化物的化学式可表示为的化学式可表示为( )A.FeO B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7D铁和铁化合物YWY2.用用CO还原还原14克铁的氧化物组成的克铁的氧化物组成的混合物，将生成的混合物，将生成的CO2通入足量的通入足量的石灰水，得到石灰水，得到 沉淀沉淀25g，则混合物，则混合物不可能（不可能（ ）AFeO,Fe2O3 B FeO,Fe3O4C Fe2O3,Fe3O4 D FeO,Fe2O3,Fe3O4B铁和铁化合物YWY 已知已知Br2+2Fe2+=2Fe3+2

15、Br-,若向若向 100mLFeBr2中通入中通入3.36LCl2(STP)测得溶测得溶液液 中中Cl-和和Br-浓度相等，则原浓度相等，则原FeBr2的浓的浓度（度（ ） A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 0.3 mol/LC0.1molCl2通入通入0.1molFeBr2中的离子方程式中的离子方程式2Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe3+4Cl-+Br2铁和铁化合物YWY在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液滴液溴，振荡后溶液变为黄色。溴，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使）甲同学认为这不是发生化学

16、反应所致，使溶液变黄色的物质是溶液变黄色的物质是 _（填粒子的化学（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为是发生化学反应所致，式，下同）；乙同学认为是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是使溶液变黄色的物质是。Br2Fe3+例题例题铁和铁化合物YWY请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以难证，写出选用的试剂编号及实验方法加以难证，写出选用的试剂编号及实验中观察的现象：中观察的现象：_同学正确同学正确选用试剂选用试剂实验现象实验现象第一种方法第一种方法第二种方法第二种方法（2）现提供以下试剂：）现提供以下试剂：酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液 B. 氢氧

17、化钠溶液氢氧化钠溶液 C. 四氯化碳四氯化碳 D. 硫氰化钾溶液硫氰化钾溶液 CD有机层无色有机层无色溶液变红溶液变红乙乙铁和铁化合物YWY（3）若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位）若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的判断是正确的，你认为是否可行？同学的判断是正确的，你认为是否可行？_, 理由是：理由是：_根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：通入氯气，首先被氧化的离子是：_；写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子方程式：子方程式：_。不可行不可行Fe2+2Fe2+ +4Br- +3Cl2=

18、2Fe3+ +2Br2 +6Cl- 因为因为Br2和和Fe3+都能都能 把把I-氧化成氧化成I2铁和铁化合物YWY铁是人体必须的微量元素，铁是人体必须的微量元素，治疗治疗缺铁性贫血的缺铁性贫血的常见法是常见法是服用补铁药物。服用补铁药物。“速力菲速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于水但能溶 于人体中的胃酸。于人体中的胃酸。某同学为了检测某同学为了检测“速力速力菲菲”药片中药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：的存在，设计并进行了如下实验：药片药片碾碎后加入试碾碎后

19、加入试剂剂1静置，过滤静置，过滤淡黄色淡黄色溶溶 液液 试剂试剂2 淡红色淡红色溶溶 液液 新制新制氯水氯水 血红色血红色溶溶 液液 溶液溶液褪色褪色 一段一段 时时 间间 后后例题例题铁和铁化合物YWY 试剂试剂1是是 ，试剂，试剂2是是 ，加入新制氯，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是水后溶液中发生的离子反应方程式是 _；_。(2)(2)加入试剂加入试剂2 2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为色是因为_； 写出写出2价价Fe在空气中转化为在空气中转化为3价价Fe的离子方程的离子方程式式_。稀盐酸稀盐酸 KSCNKSCN溶液溶液 2Fe2Cl22Fe32Cl Fe3SCNFe(SCN)2 少量的少量的Fe2转化为转化为Fe3，加入，加入KSCN后显红色后显红色 4Fe24HO24Fe32H2O 铁和铁化合物YWY 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的是溶液中的3价铁被还原为价铁被还原为2价铁，你认为该价铁，你认为