江苏年化学小高考知识点背诵要点

1、2018年江苏省学业水平测试化学知识点精华版考点i:大气主要污染物及其危害1、大气主要污染物：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等2、大气污染的主要危害（1）温室效应一一co治理：调整能源结构；植树造林等（2）酸雨：ph 杀菌消毒饮用水的混凝：（常混凝剂：明矶kal（sq4）2 12h2q）原理：al 3+3h2qal（qh）3（胶体）+3h+饮用水的杀菌、消毒常用消毒剂：cl 2、ca（clq）2、ciq2、q（最好）原理：cl 2+h2qhci+hciq （强氧化性）ca（ciq） 2+cq+hq = cacq j +2hclq考点3:污水的处理1、水污染的类型（危害）重金属污染（hg、cd

2、、cu、cr、pd等）植物营养素污染（n p过多）-水体富营养化在湖泊，是水华；在海湾，则是赤潮。2、污水的处理方法（重点化学方法）中和法：处理酸碱性污水氧化还原法：处理油类沉淀法：处理含重金属离子污水考点4:垃圾的处理1、垃圾的分类：有机垃圾（厨余垃圾）危险废物（如干电池）可回收垃圾（如废纸、塑料、金属等）2、处理三原则：减量化、无害化、资源化3、无害化处理方法：封闭式焚烧、卫生填埋等4、资源化处理方法：焚烧发电、生产沼气等5、白色污染一一塑料废弃物限制、重复使用塑料制品；开发可降解塑料；回收再利 用考点5:人体的必需化学元素分为：常量（如g h等）和微量（如fe、i、zn等）碘元素（i ）

3、智力元素，参与甲状腺素的合成缺碘：甲状腺肿大；补碘：食盐加碘（碘酸钾一一kiq）铁元素（fe）:缺铁性贫血考点6：糖类1、六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水：糖类是光合作用产物，是能量的来源。2、分类：单糖：葡萄糖一06h20;二糖：蔗糖等多糖：淀粉、纤维素一（c6h10c5）no3、性质：葡萄糖不水解；二糖、多糖均水解；淀粉水解最终生成葡萄糖（ghoq） n+ n h2q 催伟 c 卜 6hg4、特征反应（检验）葡萄糖：碱性加热条件下，加入银氨溶液，有银镜；淀粉的特征反应：淀粉遇碘水变蓝色。注意：淀粉、蛋白质、纤维素是 天然高分子化合物考点7:油脂1、油脂是高级脂肪酸甘油酯，

4、可分为 油和脂肪2、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。（即：皂化反应）考点8:蛋白质（组成元素：g h、q n1、蛋白质水解的最终产物是氨基酸2、蛋白质还能发生： 盐析（可逆）和变性（不可逆）3、特征反应：灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味考点9:维生素一（分水溶性和脂溶性）1、维生素c （能防治坏血病，又称抗坏血酸）易溶于水；有较强的还原性，易被氧化等。食物来源：新鲜蔬菜及水果2、维生素a （脂溶性）：缺乏易患夜盲症3、维生素d （脂溶性）：促进c+吸收，防治佝偻病考点10:食品添加剂1、着色剂、发色剂（常用硝酸盐和亚硝酸盐）2、调味剂（如食盐、食醋

5、、味精、蔗糖等）3、疏松剂（常用碳酸氢钠、碳酸氢镂等）原理：2nahco=ala zcq+cq t +h2cnhhcq=2nh 3 t +cqt +hq4、防腐剂（如：苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、硝酸盐和亚硝酸盐等）考点11:化学药品1、抗酸药：反应消耗过多胃酸al（oh）3 + 3h+= al 3+ + 3h2。mgco+ 2h+ = mg 2+ cqt + h2o2、解热镇痛药（常用：阿司匹林一解热镇痛）3、抗生素（常用：青霉素一抗菌消炎）考点12:合金（特性：硬度大、熔点低）铝合金：耐腐蚀、密度小、硬度大（优点）铁合金：分为生铁和钢考点13:金属的腐蚀（本质：金属失电子被氧化）金

6、属腐蚀主要是：电化学腐蚀钢铁的腐蚀：负极（fe） : fe 2e =fe2+铁成分：fe2o3 - xho考点14:金属的防护改变金属的内部结构，如不锈钢覆盖保护层，如涂油、涂漆、镀金属、烤蓝电化学防护，如船体嵌锌块考点15:硅酸盐材料1、无机非金属材料：陶瓷、水泥、玻璃、光导纤维（成分为sioz）、磁性材料、半导体材料等都是常见的无机非金属材料2、玻璃一一原料：石英、纯碱、石灰石成分：nasios、casiq、sio?3陶陶瓷原料：黏土 成分：硅酸盐4、水泥原料：石灰石、黏土；成分：硅酸盐考点16:有机高分子材料1、三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶2、塑料：分热塑性（线型）和热固性（体

7、型）3、纤维：天然纤维：棉花、羊毛、蚕丝等4、橡胶：分天然橡胶和合成橡胶天然橡胶经硫化处理由线型变体型考点17:功能高分子材料和复合材料1、功能高分子：如高吸水性材料、生物活性材料等2、复合材料：如钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦等考点18:混合物的分离与提纯1、过滤： 分离难溶的固体和水主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒等操作要点：一贴二低三靠2、蒸发：分离易溶的固体和液体（如：海水晒盐）主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等操作要点：边加热边搅拌，大量固体析出时停止加热3、蒸储：分离互溶的液体混合物主要仪器：蒸储烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管等操作要点：烧瓶加沸石或碎瓷片温度计水银球对准支管口冷凝水下进上出

8、4、分液：分离不互溶的液体（如：cc14与水的混合物）主要仪器：分液漏斗、烧杯操作要点：分液漏斗检漏打开上口玻璃塞下层液体下口 出上层液体上口出5、萃取：仅适用从水或水溶液中分离出bh或i2主要仪器：分液漏斗、烧杯操作要点：同分液要点、酒精不能做萃取剂考点19:常见离子检验（1） so”:取样，先加稀盐酸，后加 bacl溶液，有白色沉淀， 则有so2（2） cl ：取样，加稀硝酸、agno溶液，若有白色沉淀，则有 cl（3） nh+:取样，力口 naoh加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则有nh+（4） fe3+取样，加 kscn（硫氢化钾）溶液，若溶液变成血红色，则有fe

9、3+考点20：物质的量1、物质的量：（符号n,单位mol）n= n/n a = m/m = v/vm =c*v阿伏加德罗常数一na = x 1023mol 1摩尔质量一m,单位：g/ mol气体摩尔体积 vm = l/ mol （标况、气体）物质的量浓度c （b）单位：moi/l考点21: 一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一 定规格）、胶头滴管（2）步骤：计算 m= （c- v） m称量 溶解（冷 去q转移 洗涤（洗涤23次，并将洗涤液转入容量瓶） 定容摇匀装瓶贴签（3）离子浓度=溶质浓度x该离子下标考点22:微粒数的计算及常见错误（1）给体积但

10、不是气体或是气体但不是标准状况则无法计算微 粒数（2）虽给出了标准状态，但却不是气体（如水、苯、乙醇等） 也无法计算（3）只给溶液的浓度却无溶液体积也无法计算微粒数考点23:胶休常见的胶体：fe(oh)3胶体、豆浆、云、烟、雾等胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径在1nm100nm之间；区分胶体和溶液的方法：丁达尔效应。考点24:物质变化的分类1、复分解反应：反应物均为酸、碱、盐的反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应。复分解反应一定不是氧化还原反应。化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。考点25:离子反应1、离子方程式常见错误违反客观事实。如：2f

11、e+6h=2fe3+3h4不守恒：反应前后原子或电荷不等拆写错误：该拆的没拆，不该拆的拆了(该拆成离子的有：强酸、强碱、易溶盐)2、离子不共存情况与h+不共存：oh、co2-、hco与 oh 不共存：h+、nh+、mg+、al3+、fe3+、cit生成盐沉淀不共存： ag+和cl-、ba2+和sq2-、ba2+和cq2-、ca2+和 cq2-考点26:氧化还原反应1、常见元素化合价：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钢镁锌；三铝四硅五氮磷；二、三铁二四碳；二四六硫都齐全；莫忘单质价为零。2、氧化还原反应的判断：化合价变化(单质优先)3、氧化还原反应本质：电子的转移4、氧化还原反应题目三步法：第一步：确定

12、发生元素化合价变化第二步：确定氧化剂、还原剂(升还降氧)第三步：确定被氧化、被还原(还原剂被氧化、氧化剂被还原)5、常见的氧化剂、还原剂常见氧化剂： q、cl2、kmno hq、fecb、hn 浓 h2sq等常见还原剂：金属单质、c、cq h2等考点27:金属单质1、金属钠：2na+2hq=2naqh七ht2、金属铝(耐腐蚀：表面有层致密的氧化膜)溶于酸：2al+6h+=2al 3+3h2 t溶于碱：2al+2qh+2h2q=2alq+3h t (铝特性)3、金属铁(能被磁体所吸引一一铁特性)2fe+3cl2 2fecl 3 fe+2h+=fe2+h4注意： 铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化金属活

13、动顺序表：k、ca、na、mgal、zn、fe、sn、pb(h)、cu、hg ag、pt、au考点28:常见的金属氧化物1、氧化铝(al 20)物性：熔点高(耐火材料)，难溶(与水不反应，得不到氢 氧化铝)化性：两性氧化物，溶于酸：al2c3+6h+=2al3+3h2q溶于碱：al 2q+2qh=2alq2-+h2q2、氧化铁(fe2c3)物性：难溶于水，红棕色粉末，俗称铁红化性：碱性氧化物：fe2q+6h+=2fe3+3h2q工业炼铁：fe2c3 + 3cq 2fe + 3cq 2铝热反应：2al + fe 2o32al2o + 2fe考点29:常见的金属氢氧化物1、al(qh)3：白色不溶

14、于水热分解：2al(qh) 3al2q+3hq溶于酸：al(qh) 3+3h+ =al3+3hc溶于碱：al(qh) 3+qh=aq+2hq2、fe(qh)3：红褐色、难溶于水的固体2fe(qh)3feq+3hq考点30:常见的盐1、碳酸钠、碳酸氢钠鉴别a、取样，加水配成等体积溶液，滴酚酗，较红的为nstcq;b、取样，分别加热，产物能使澄清石灰水变浑浊的为nahcqc、取样，加水配成溶液，分别滴加bacb或cacl溶液，有白色沉淀产生的为nsbcq注意：不能用石灰水鉴别碳酸钠、碳酸氢钠2、fe2+、fe3+的转化：fe2+ffe3+: 2fe2+cl 2=2fe3+2cl-;fe3+f fe

15、2+： 2fe3+fe=3f4;考点31 :硅及含硅化合物1、硅用途：半导体、芯片、光电池2、二氧化硅：硬度大，熔点高，不溶于水 存在：沙子、石英、水晶、玛瑙、光导纤维化学性质：不与酸反应(除 hf): siqz+4hf=sif4 t+2hq 不能用玻璃瓶装氢氟酸，可以用氢氟酸雕刻玻璃与碱反应：siq2+2naqh=nsiq3+hq 实验室装 naqhnasiqs、nacq的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞；加热熔融naqh寸不能用石英川烟、陶瓷川烟,因为其中含siq2o考点32:氯气（cl）1、物性：黄绿、刺激性、能溶于水、密度比空气大、有毒气体2、化学性质：（强氧化性）能跟金属（如 fe、cu等

16、）：2fe+3cl2fecl3和非金属（如h2）反应:h + cl 22hc1和水的反应：cl + h 2o hcl+hclo氯水成份：cl 2 （主要）、hcl、hclo氯水性质：黄绿色、强氧化性、酸性、漂白性、不稳定性（久 置后只有hcl,只有酸性）次氯酸性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性、漂白性）次氯 酸见光分解：2hc1o2hc1+ot与碱的反应：ci2+2oh =cl+clo +h2o制漂白粉：2ca（oh+2cl2=cacl2+ca（clo）2+ 2h2。，漂白粉成分：cacb ca（clo）2,漂白粉有效成分：ca（clo）2漂白粉漂白、变质的反应：ca（clo） 2+c（2+h2

17、o=cac02hclq考点33:二氧化硫1、物性：无色、有刺激性气味、有毒气体，密度比空气大，易溶于水等2、化学性质与水反应：so+h2ohso还原fie: 2sq+q &so 3 ,so使酸性kmno液褪色漂白性：sq能使品红溶液褪色；只能使石蕊试液变红，不能使石蕊试液褪色漂白原理：与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热又恢复红色。（化合漂白）考点34:浓硫酸的特性吸水性：有水吸水（如：使蓝色硫酸铜晶体变白），是一种干燥剂，但不能干燥 nh脱水性：无水脱水，使有机物碳化变黑；强氧化性：2h2sq （浓）+cu =aj cusq4+sqt+2h2。考点35:氮及其化合物性质及相互转化1、氮气

18、：合成氨、保护气、保存农副产品等2、一氧化氮（nq物性：无色、无味、有毒、难溶于水.化性：2nq +。2 = 2nq23、二氧化氮（nq）物性：红棕色、刺激性气味、有毒、易溶于水.化性：3nq + h 2q = 2hnq+nq收集：不能排水收集 nq,只能排空气收集4、氨气（nh）唯一碱性气体物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化化学性质：a、与水反应：nh+h2q- nh - h 2q , nh+qh（氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）b、与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐nh+hcl=nhcl （白烟）nh+hnq=nh nq3 （白烟）2nhi+h2sq=（nh

19、4 ） 2sq （无白烟）氨的制取工业制法：n2+3h22nh3实验室制法：2nhcl+ca（qh）2 & cacb+2nhf + 2hq干燥：用碱石灰干燥氨气（不用浓硫酸）收集：用向下排空气法收集验满：将湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口尾气：用水吸收，注意防止倒吸3、镂盐（三通性）镂盐均易溶镂盐受热易分解（不一定生成氨气）nhcl =g=nh t+hclt镂盐与碱放出氨气nhcl+naqh，nacl+nhf+hzq4、硝酸的性质物理性质：无色、易溶、浓硝酸易挥发化学性质：硝酸与金属反应无 h2不稳定性：见光分解，保存在棕色瓶中强氧化性：（一四浓，三八稀）cu + 4hnq3

20、（浓）=cu（nd） 2+2nqt +2h2q3cu +8hng（稀）=3cu（nq3）2+2nct +4h?q考点36:元素、核素、同位素、质量数1、熟记118号元素（符号、原子序数、位置）ih2he3li4be 5b 6c 7n 8q 9f 1onenna 12mg 13al .si 15 p 伯 s 17ci /r2、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如：3he和4he3、微粒数关系质量数（a）=质子数（z） +中子数（n）原子序数=核电核数=质子数=核外电子数考点37:元素周期表、元素周期律1、元素的主要化合价与结构关系：最高正价=最外层电子数=主族序数最

21、高正价十i最低负价i= 8注意：f、。无正价，金属无负价2、元素四最法则（118号元素）氢最小（半径）、氟最强（非金属性）、最强酸高氯酸（hc1o）、稀有气体最稳定（同周期）3、元素的位置与性质、原子结构关系（1）周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数（2）同周期元素递变规律（从左到右）原子序数增加原子半径减小金属性减弱、非金属性增强元素最高价氧化物水化物碱性减弱、酸性增加氢化物稳定性增强等（3）同主族元素递变规律（从上到下）电子层数增多原子半径增大金属性增强、非金属性减弱元素最高价氧化物水化物碱性增加、酸性减弱氢化物稳定性减弱等4、周期表的结构（1）周期：1、2、3周期为短周期（2）主族

22、：第i a族、第口 a族、第w a族、第iv a族、第v a 族、第vi a族、第vn a族、5、元素周期表的作用金属与非金属分界线找 半导体材料；过渡元素中寻找催化剂和 耐高温、耐腐蚀的合金材料。考点27:认识化学键（离子键、共价键）1、常见的离子化合物： 金属化合物和镂盐2、常见的共价化合物： 非金属化合物（除镂盐）考点28:常见物质的电子式1、离子化合物的电子式：nacl:、mgclz：2、共价化合物电子式：h2o:co 2：考点29:化学反应中的热量变化1、原因：断键 吸收能量，成键 放出能量2、反应中吸收、放出能量的判断方法一：从化学键变化角度断键吸收能量 成键放出能量则反应吸收能量

23、断键吸收能量 成键放出能量 则反放出能量方法二：从反应物、产物总能量大小判断反应物总能量 产物总能量 则反应放出能量反应物总能量产物总能量 则反应吸收能量3、常见的吸、放热反应放热：燃烧、中和、化合、金属和水或酸反应、缓慢 氧化吸热：镂盐的反应、持续 高温（加热）的反应、 分解反应注意：吸热反应不一定需要直接加热；放热反应开始时也可能需要加热。考点30:原电池1、定义：把 化学能转化为电能的装置叫原电池2、原电池负极（含原理）负极：活泼的、被氧化、失电子、电子流出、电流流入、阴离子流向、被溶解的是负极，反之则为正极3、燃料电池一一通燃料的为负极，其他同普通电池 优点：持续供电、能源利用利用率高

24、、环境友好。考点31 :化学反应速率与化学反应限度1、增大化学反应速率方法：升高温度、增大浓度、用催化剂、 增大接触面积（如果是氧还反应构成原电池也可加快）2、化学反应限度（或化学平衡状态）判断各物质的浓度不再改变（不是相等）v（正尸v（逆）考点32:甲烷一一ch1、传统的化石能源：煤、石油、天然气2、存在：天然气、沼气等的成分均是甲烷。3、甲烷结构（正四面体结构）4、甲烷的化学性质（性质稳定，与高镒酸钾等不反应）氧化反应（有氧气即氧化）：ch + 202 f cq + 2h 2。（现象：淡蓝色火焰）取代反应（二生二，无氧气）ch+cq chscl + hcl ;考点33:同分异构体chcho

25、h （乙醇）与ch-0-ch3 （二甲醛）互为同分异构体 cichchch （正丁烷）与 ch ch ch（异丁烷）互为同分异构体考点34:乙烯（来源：石油裂解）1、分子式：gh;结构简式：ch=ch2、乙烯化学性质乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色一一氧化反应乙烯能使漠水褪色一一加成反应（二生一，双变单）ch 2=ch+b-chbrchbr（还能与h、cl 2、hcl、h20等发生加成反应）加聚反应（n生一，双变单）n ch 2=ch -3、乙烯用途：化工原料、合成聚乙烯、植物生长调节剂等考点35:苯1、组成：ch 结构：（无单键也无双键）2、物性：无色液体，有毒不溶于水,密度比水小3、苯的化学性

26、质：（易取代、能加成、难氧化）考点36:乙醇（俗称:酒精）1、乙醇组成和结构分子式：ghq结构简式：chchoh官能团：一oh羟基）2、乙醇物理性质：无色、特殊香味、与水任意比互溶。3、乙醇的化学性质：（1）氧化反应：a：燃烧：chchoh+382co+3hob:催化氧化：2chchoh+8 2chcho+22o（2）与钠反应：（比水反应缓慢）2chchoh+2na 2chcho na + h 2t（3）酯化反应（浓硫酸催化）：chcooh+hochfchcoocch+ h?o4、乙醇的用途：有机溶剂、燃料、消毒剂、制白酒、化工原料。考点37:乙酸（俗称：醋酸）1、乙酸组成和结构：分子式：c2

27、ho; 结构简式：chcooh含有官能团：一cooh竣基）2、乙酸物理性质：强烈刺激性气味、易挥发、易溶于水和酒精 的无色液体。3、乙酸化学性质：（1）具有酸的通性：能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐反应（酸性比碳酸强，能与碳酸钙反应）（2）与乙醇发生酯化反应（见乙醇中）4、乙酸的用途：调味品、化工原料。考点38:金属的资源的开发利用金属冶炼本质：将金属从矿物中还原出来。冶炼常见方法：电解法（活泼的钾、钙、钠、镁、铝冶炼）2nacl 2na + cl 2tmgc2 mg + cl 2t2al 2c3 4al + 3o 2 t热还原法（锌、铁、铜冶炼）fezq+ 3co 2fe + 3co 2

28、热分解法（不活泼汞、银的冶炼）考点39:海洋资源的开发利用水资源的利用：主要包括海水的淡化（蒸储法）等。化学资源的利用：海水晒盐（物理变化）、海水制镁（化学变化）、海水、海产品提漠、碘（化学变化）考点40:化石燃料的综合利用传统化石燃料：石油、煤、天然气煤的综合利用成分：是无机物和有机物组成的混合物，组成元素以 碳为主综合利用途径：干储、气化、液化（均为化学变化）石油的综合利用成分：多种 烧的混合物，加工手段：分 储：分储是物理变化;石油分储获得 汽油、煤油、柴油、重油等储分（仍是混合物）催化裂化：目的是为了提高汽油的产量和质量；催化裂化为化学变化裂解：目的是为了获得乙烯、丙烯等基础化工原料；

29、裂解为化学变化。化学生活中的反应方程式一一必考：1、酸雨形成：so + h2ohso;2h 2so + o2 = 2h2so2、杀菌、消毒、漂白：ci2+h20hcl+hcloca（clo） 2+co+ho = cacq j +2hc1o3、明矶净水：al3+ + 3h20al（oh”（月交体）+ 3h +4、汽车尾气处理：2no + 2co n 2 + 2co25、治胃病：al（oh） 3 + 3h+ = al 3+ + 3h2。mgco+ 2h+ = mg 2+ co2 t + h 2o6、钢铁腐蚀（负极）：fe 2e = fe2+7、燃煤脱硫：2caco+ 2so2 + o 2 = 2caso4 + 2co28、玻璃生产：ns2co + sio 2na 2sq3 + co2 tcaco+ sio 2 casio 3 + cqt元素化合物中重要的反应必考1、2na + 2h 2o = 2naoh + h 2t2、2al + 2naoh + 2h 2o = 2n