2021人教版高中化学选修二122《合成氨的基本生产过程和合成氨工业的发》课时训练

1、合成氨的根本生产过程与合成氨工业的开展1、合成氨所需的原料就是水空气焦炭铁触媒A、B、CD解析：铁触媒就是合成氨的催化剂，不属于原料。答案：C2、 为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的就是 A、研制高温下活性较大的催化剂B寻求NH的新来源C研制低温下活性较大的催化剂D研制耐高温高压的新型材料建造合成塔解析:合成氨的反响就是放热反响，降低温度有利于提高合成氨的生产效率。答案：C3、 实验室合成氨装置如以下列图所示，那么以下说法中错误的就是A、装置甲的作用之一就 t是枯燥B装置甲的作用就是化合C乙处导出的气体就是 N2、NHD检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等解析：装置甲的作

2、用有三点：枯燥气体；观察气体逸出速率便于控制反响物间的比例；使气体混合均匀。答案:B4、 工业上用氢气与氮气合成氨，氢气的主要来源就是A、水与燃料B、电解水C锌与稀硫酸D液化空气解析：电解水需消耗大量的电能；Zn与HSQ制H造价太高；液化空气得不到 H2。答案:A15、 在N2+3比 2NH的反响中，经过一段时间后，NHs的浓度增加了 0、6 mol L。在此时间 内用H2表示的平均速率为 0、45 mol L s -1,那么这段时间就是A 1 sB、2 sC 0、44 s D 1、33 s解析：由反响方程式知，当NH的浓度增加了 0、6 mol L -1时,H2的浓度减少了 0、9 mol

3、L -1, 再运用速率公式可得时间。答案:B6、工业合成氨时将 N2与H2按体积比1 : 3通入合成塔中，在不同条件下到达平衡时，混合物 中NH的含量(体积分数)如下表：压强/MPa0 (NH3)/%温度/c0、110 20 3)6010015、81、86、89、95、9&20035494852、64、71、84、92、3002、20202625、38、47、65、79、4000、41202810、19、26、42、57、5000、1614250、13、23、31、600054、59、1814试分析上表所提供的数据，判断以下说法一定正确的就是 ()A、无论其她条件如何改变，只要增大压强就能提高

4、 NH在平衡混合物中的含量B无论其她条件如何改变，只要升高温度就有利于提高 N2的转化率C无论其她条件如何改变，只要降低温度就能提高 NH在平衡混合物中的含量D由上表数据可知，NHs的合成就是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反响解析：由题目中所给数据可知，假设温度最低，压强最大，那么转化率最高。当温度不变时，压强越大，氨气的含量越高，可知此反响气体总体积缩小；当压强相等时，温度越低，氨气的含量越高 所以确定正反响为放热反响。答案：D7、反响 N(g)+3H2(g)飞祖、高压2NH(g) H0,在某一时间段中反响速率与反响过程的曲线关系如以下列图，那么氨的百分含量最高的一段时间就是()A 10t

5、 1B、t 2t 3C t 3t 4D t 5t 6解析:ti时刻，改变条件，平衡逆向移动，t3改变条件，平衡不移动，t4改变条件，平衡逆向移动， 所以t ot i时刻NH的百分含量最高。答案:A&在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中氮气的体积占22%，氢气的体积占78%，经合成反响到达平衡后，在相同温度与压强下，气体体积缩小至原体积的95%，氮气的转化率接近于( )A 11、5%B、10、5%C 9、75% D 13、2%解析：设混合气体为100 L，反响掉N2的体积为x。N2 +3Fb 2NH开始(L)22780平衡(L)22-x78- 3x2x由题意:=95%解得x=2、5 La (N

6、2)= X 100%=114%答案:A9、工业合成氨就是在一定条件下进行的可逆反响N2(g)+3H 2(g)请答复以下问题：(1) 第步除需要催化剂这个条件外，还需要的条件就是(2) 第步操作中的原料气的“净化目的就是_,第步操作中的目的就是 _。(3) 工业合成氨反响后可以通过降低混合气体的温度而使氨气别离出来。这种别离物质的方法的原理类似于以下哪种方法？(填编号)。a、过滤b、蒸馏c、分液d、萃取您作出这个判断的理由就是 _。(4) 可以用氯气来检验输送氨气的管道就是否漏气，如果漏气那么会有白烟生成。该反响的化学方程式为。解析:(2)原料气中往往含有使催化剂中毒的物质，所以在进行原料气的反

7、响前 ，需要除掉其中的杂质；工业合成氨反响后的混合气体中既有氨气，也有未反响的氢气、氮气，所以为了提高原料气的利用率，将未反响的原料气进行重新利用 ，这样可以提高经济效益。(3) 降低温度，氨变为液态，从而进行别离，所以与工业上利用的蒸馏类似，都就是通过改变温度，使物质的状态发生变化而别离。(4) 2NH3+3Cl22+6HCI,生成的HCI又与NH反响生成 NHCI小颗粒白烟产生。 答案：(1)高温、高压(2) 防止催化剂中毒提高原料利用率(或提高经济效益等)(3) b 通过温度的改变而改变物质的状态，到达别离的目的(4) 8NH3+3Cl26NH4CI+N210、利用天然气合成氨的工艺流程

8、示意图如下依据上述流程完成以下填空：(1) 天然气脱硫时的化学方程式就是 。(2) n mol CH 4经一次转化后产生 CO 0、9n mol,产生Hmol。(用含n的代数式表示)K2CO(aq)与CQ反响在加压下进行，加压的理论依据就是 。(填编号)A、相似相溶原理B勒夏特列原理C酸碱中与原理由KHCQ分解得到的CQ可以用于 (写出CQ的一种重要用途)。(5) 整个流程有三处循环，一就是Fe(QH)3循环,二就是 &CQ(aq)循环,请在上述流程图中标 出第三处循环(循环方向、循环物质)。解析：(1)流程图中已给出反响物就是H2S与Fe(QH)3,生成物就是FezQ与fQCH没有参与反应,

9、写出化学方程式再配平即可。(2)写出此反响的化学方程式:CH4+HQ二CQ+3H就很容易地瞧出产生H2应为3X 0、9n=2、7n mol。(3) CQ2为气体，加压有利于平衡右移，利用的就是勒夏特列原理。 此题考查了考生对 CQ用途的记忆，写任一种用途即可。(5) 合成氨反响就是一可逆反响,H2与N2的转化率低,必须循环利用。答案：(1)3H 2S+2Fe(QH)sFe2S3+6H2Q (2)2、7n (3)B 生产纯碱(或作制冷剂等，其她 合理答案也可以)| _弘也|PR；北卜宣% 用11、工业上合成氨的原料之一氢气，有一种来源就是石油气，如丙烷。(1) 有人设计了以下反响途径(化学方程式未配平)，假设反响都能进行，您认为最合理的就是( )A QHC+HQH8C3F6+F2催化制WCC GH+HOCO+H(2) 按以上最合理的反响途径，理论上用1 mol丙烷最多可制得氨气()A 4 molB、6、7 molC、10 molD 2、7 mol(3) 该合理的反响途径最显著的优点就是()A、简单易行B制得的H纯度高C制得的H产量高D、可同时获得大量热量解析：(1)要分析得出哪种反响方式生成的f最多，配平反响的化学方程式如下A C3H 3C+4H。B GHGW+H。7*高SC GH+3HO3CO+7H 生成的 CO又能与 H2O反响:CO+HOCO+H。当QH均为1