初三化学上册第四单元物质构成的奥秘同步习题

1、第四单元物质构成的奥秘课题一原子的构成姓名： 班级： 评价知识要点1 原子的组成(1) 原子是构成物质的一种粒子。(2) 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。厂核外电子：每个电子带 1个单位负电荷原子舌弋廿质子：每个质子带1个单位正电原子核彳L中子：不显电性(3) 对于原子来说：核电荷数=质子数=核外电子数2.相对原子质量1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比拟所得的比就是(1 )以一种碳原子的质量的这种原子的相对原子质量。(2)公式：相对原子质量1个原子的质量标准标准1个碳原子的质量12一、填空题1 构成物质的粒子有 、和。2原子是由居于原子中心带 电的和核外带 电

2、的构成。3 原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比相当于乒乓球跟 体积之比。4 .对于原子来说：由于核内质子数与核外的电子数,所以原子。5 相对原子质量：以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 作为这种原子的相对原子质量，符号为 。6.跟质子、中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在 7一个某原子的质量为 bg,而一个标准碳原子质量为 ag,那么该原子的相对原子质量为质量为。9.填写以下空格1. 1 .原子核是由(构成的A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、中子和电子构成A.16gB.16C.X10-26kgD.1/16gA.中子

3、数B.电子数C.中子数和电子数之和D.中子数和电子数之差A.不能再分B.能够再分C.有时能分,有时不能分A.相对原子质量就是原子的实际质量B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子是原子核和核外电子构成的D.原子核内质子数等于核外电子数6 .)A、核电荷数、简答题B中子数原子序数D、核外电子数原子种类核外电子数质子数中子数相对原子质量氢1氧88镁1212、选择题1.以氮原子为例,说明构成原子的粒子有哪几种，它们是怎样构成原子的为何整个原子不显电性2 分析下表，可总结出“在原子中，质子数等于电子数。还能总结出至少两条原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢1011氧88816钠11121123铁2

4、6302656课题二元素姓名： 班级： 评价知识要点1 元素1元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称2决定元素种类是：质子数即核电荷数2元素符号1 表示一种元素1元素符号的意义12表示该元素的一个原子2元素符号的写法：一大一小3元素周期表：一一元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表中 共用7个周期每一个横行叫做一个周期16个族每一个纵行叫做一个族一、填空题1 元素是具有相同 即质子数的同一类 总称。2 按质量计，地壳里含量最多的元素是,含量最多的金属元素是，两者组成的化合物化学式为 ，而在生物体里含量最多的三种元素分别是.3 氧化镁中含有 和。4 氧化镁分子中含有 和。5.二氧化碳、

5、二氧化硫、二氧化锰三种物质中都含有 元素。6写出相应的元素符号或名称:铜 硫 金 Ag氟 磷 氯 HeHg ArN Si7.写出以下的符号或符号的意义:氮兀素三个钙原子一个铁原子203Fe&元素周期表中共有周期族。二、选择题1)A.质子数不同C.相对原子质量不同2 .在)A.氧原子和汞分子C.氧分子和汞原子3 .下)A. 二氧化碳分子中含有二个氧元素和一个碳元素B. 二氧化碳由氧气和碳两种单质组成C. 水由氢元素和氧元素组成D. 氧化汞由一个汞原子和一个氧元子组成4 .以下物质中既含有氧元素的单)A.高锰酸钾B.水C.液氧5. 某一试剂瓶标签上标明了试剂中的成分：含)A.镁单质6. 用大写字母

6、种。A. 2种三、简答题B.D.氧B.中子数不同中子数与核外电子数之和不同化汞D.说氧元素和汞元素氧分子和汞元素中B.镁原子C.镁元素H、N和小写字g、e、B. 3种,又含有氧元素的化合物D.空气Ca %、Mg %、其中的“ MgD.镁分子 a可以写成的元素符号有C. 4种D. 5种1请查看元素周期表，找到第四周期，看看从左到右能发现什么规律是指通电离子的表示:得电子阴离子Al3+铝离子失去电子 、原子阳离子0* 1 2- 3 4氧离子so2-硫酸根离子NH4+铵根离子2通过观察，化学反响中水 氢气 +氧气(H20)( H2)( 02)反响物跟生成物相比拟，分子是否发生了变化元素是否发生了变化

7、课题三离子姓名：班级：评价、填空题1 原子核外电子是在不同的 内运动的，人们把这种现象叫核外电子的分层排布。2. 叫做离子，带的原子叫做阳离子,3 .某原子结构示意图如+图所-示+12，其中表示,弧线表示 ，弧线上的数字表示 。4元素的性质与原子的 关系非常密切，金属元素的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反响中金属原子一般较易 电子；非金属元素的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反响中非金属原子一般较易 电子。5.原子失去电子后，就带有 电荷，成为 离子；原子得到电子，就带有电荷，成为 离子，当 离子和离子相互作用形成 化合物时，整个化合物就 电性。6请写出以下离子符号或名称:钙离子氢离

8、子氯离子铝离子铵根离子OH-二、选择题1 原 )A.电子B.C.质子中子个电子的某种原子，2 .原子核外有11)A.不显电性B.显正电性3 .镁原子核外有12个电子，)A.核电荷数4 氧 )A.氧离子核外电子数比氧原子多C.氧原子核外电子数比氧离子多5 . 与 )A.质子数B.最外层电子数 原 子 和B.核电荷数D.原子核假设它失去一个电子后，剩余局部C.显负电性 它失去了两个C.中子数离B.D.系D.无法确定子后，发生改变的D.相对原子质量 差 异核电荷数不同 中子数不同的C.电子总数子结构中D.最外层电子数构 结 的 子示是 的 子 离 阳属 中 图BXR7D7.下列离子符号书写正确的是(

9、)A. Ca+2B. SC.H-D. Na2+&兀素X的核外有11个电子兀素Y的核外有16个电子,这两种兀素可能形成的化合物为()A. XYB. X2YC.XYD. XY69.美国铱星公司原方案发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯， 其要发射卫星的数目恰好与铱元素Ir的原子核外电子数目相等，以下关于铱元素的各种说法中正确的选项是 A.铱原子的质子数为 70B.铱原子的相对原子质量为77C.铱原子的核电荷数为77D.铱元素为非金属元素三、简答题根据下表所给的原子结构示意图填表元素的类别是指金属元素、非金属元素、稀有气体元素原子结构示意 图核电荷数电子层数最外层电子 数核外电子数兀素类别该元素在化学

10、反响中容易 填“得到或“失去电子，形成 填“阴或“阳离子，成为 填“稳定或“不稳定结构。课题四化合价和化学式姓名：班级：评价知识要点(一) 化学式1概念：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。2.意义：(1)表示一种物质(2) 表示该物质一个分子(或原子)(3) 表示物质的元素组成(4) 表示物质组成元素的原子个数比(二) 化合价1. 掌握常见元素化合价的规律2. 化合价的应用：(1 )确定存在物质的化学式(2) 根据化学式求某一元素的化合价(3) 判断化学式的正误(三) 根据化学式的计算：(1)计算物质的相对分子质量(2)计算物质的组成元素质量比(3 )计算物质组成元素的质量分数一、填空题

11、1. 的式子叫做化学式，如 H20所表示的意义有：(1) (2) (3)(4) 。2. 写出以下符号的意义：(1)。2 表示 (2) 202 表示 (3) m02 表示3. 答复以下符号中“ 2的含义：2 -2H2 2H 02- 04. 元素化合价具有一定的规律性，氧元素在化合物通常显价，氢元素通常显价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 (填“正价或“负价)，非金属元素显 ；在化合物里，正、负化合价的代数和为 ；在单质分子里，元素的化合价为 。5. 氧化钾的化学式为K20,那么钾元素的化合价为 、选择题1.某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠 氮元素的化)A. +2B.

12、+3C. +4NaN02)所致，NaN02合价是D. +5KIQ),在碘酸钾中碘元素的质量分数是2.我国推广食用的碘盐是在食盐中参加一定量的碘酸钾(A. %B. %C. %D. %3某元素R的氧化物的化学式为 R0,假设R的化合价不变，那么以下化学式中正确的选项是 ( )A. ROHB. R(0H)2C. R2(OH)2D. R(0H)34.以下化合物中， NH3，N20,N0,N02,其中氮元素的化合价由低到高的是 ( )A.B.C.D.()A:11 : 16B:16 : 11C:8 : 11D:11 : 85. X、Y两种元素，相对原子质量比为 3: 4,它们组成的化合物中， X、Y元素的质量比为3:8,那么此化合物的化学式是()A.XYB. X2Y3C.XVD. X2Y6.下列物质中，含有氧分子的是()D空气7.-个C02 分子和1 个SQ 分子的质量比是&硒(Se)是一种非金属元素，饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康。硒的原子核内有 34 个质子，45 个中子，那么硒原子的核电荷数为( )A. 11B. 34C. 45D. 79二、计算题1.标出以下各物质中 Mn的化合价:M