桂林市一模化学试题

1、第 7 页 共 7 页2011年高三桂林市第一次模拟试题（化学）修改稿相对原子质量：h1 c12 n14 o16 f19 na23 mg24 cl35.5 br806、下列关系正确的是a结合h+的能力：oh-so32-alo2-co32- b氧化性：cu2+fe3+ag+ al3+ c离子半径：cl-f-na+al3+ d热稳定性：ch4 nh3 h2o hf7设na为伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a58.5gnacl晶体中含有na个氯化钠分子b标准状况下，33.6lch2o含有的分子数为1.5nac78g苯分子中含有的碳碳双键数目为3nad含有23g乙醇的水溶液中氢原子数为3na8下列离

2、子方程式正确的是a锰酸钾（k2mno4）酸化后转变为mno2和kmno4：3mno42-+4h+=mno2+2mno4-+2h2obagno3溶液中滴加少量氨水：ag+2nh3h2o=ag（nh3）2+2h2ocnaoh稀溶液与nh4cl稀溶液混合：oh-+nh4+=nh3+h2od用铝作电极电解alcl3溶液：2al3+6cl-6h2o2al（oh）33h23cl29下列溶液经反应后，溶液内含有0.50 mol nahco3和0.50 mol na2co3的是 a0.50l 1.00 moll-1nahco3加0.50l 0.50 moll-1naoh b0.50l 0.75 moll-1

3、na2co3加0.50l 0.50 moll-1 hcl c0.50l 1.00 moll-1 nahco3 加0.50l 0.25 moll-1 naoh d1.00l 1.00 moll-1 na2co3 加1.00l 0.50 moll-1 hcl 10相同条件下，ag的a气体与bg的b气体占有相同体积。下列叙述错误的是a a：b等于a与b的相对分子质量之比 b a：b等于等质量的a与b的分子数之比c a：b等于同温同压下a与b的密度之比db：a等于同温同体积等质量的a与b的压强比11右图装置中，a、b为两根急中铅笔，导线与铅笔芯相连，将a、b作电极。下列有关叙述正确的是 aa电极为正极

4、，b电极为负极 b烧杯中so42-向cu极定向移动 c一段时间后，试纸与a电极接触处颜色变浅 dzn、b两电极相同时间内产生的气体体积相同12原子序数小于18的元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数这2n+1，原子核内质子数为2n2-1。下列关于元素x的说法中，错误的是a元素x形成的最高价氧化物对应的水化物是最强酸b工业上制取x的单质常用电解其化合物水溶液的方法c在加热时，金属铜与x的单质反应生成绿色或蓝色产物d工业上常用钢瓶保存x的单质13已知反应：ch4（g）+h2o（g） co（g）+3h2；h0。现将0.20molch4和0.30molh2o(g)通入容积可变的密闭容器中，在一定条

5、件下发生上述反应，各物质的物质的量随时间变化如下表：t/minn(ch4)/moln(h2o)/moln(co)/moln(h2)/mol00.200.30 002n1n2n30.30 3n1n2n30.30 40.090.19n40.33下列叙述错误的是 在2min3min 之间，反应处于平衡状态 在3min4min 之间，容器内h2增多的原因是充入了水蒸气 其他条件不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 其他条件不变时，增大压强，ch4的转化率减小27（15分）已知h2a在水中的电离方程式是：h2a h+ + ha- hah+a2，回答下列问题：（1）na2a溶液显 （填“酸性”

6、，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示） 。（2）在0.1 moll-1的na2a溶液中，下列微粒浓度关系正确的有 。ac(a2)+c(ha)+c(h2a)=0.1 moll-1bc(oh-)=c(h+)+c(ha)cc(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ha)+2c(a2)dc(na+)=2c(a2)+2c(ha)（3）如果25 时，0.1 moll-1的naha溶液中c(a2)=0.029 moll-1，则0.1 moll-1h2a溶液中 c(a2) 0.029 moll-1(填“”，“”或“=”)，理由是 。（4）01 moll-1naha溶液中各种离子浓度由大到小的顺序

7、是： 。（5）如果25 时，0.10 moll-1h2a溶液的ph= -lg 0.11, 则25 时，0.10 moll-1的h2a溶液中 c(a2)= 。28（15分）短周期主族元素x、 y、 z 、q、w的原子序数依次增大，x分别与y、z形成的化合物核外电子总数相同，x、w形成的化合物中核外电总子数为18，q与w同周期，q在本周期中原子半径最大，z与w同主族。（1）yz2是中学化学常见化合物，实验测得yz2的相对分子质量比理论值大，原因是（用化学方程式表示）： ；（2）x和z 、z和q均可形成含有四个原子核的二元化合物，这两种化合物的电子式分别为 、 。 （3）一定条件下，x、y形成的液态

8、化合物可发生微弱的电离，电离出的微粒都含有10电子，则该化合物的电离方程式为_ _。（4）分别含有x、z、q、w四种元素的两种化合物的水溶液混合，产生无色有刺激性气体，有关反应的离子方程式为 ；（5）已知有反应：2qyz2+6q = 4q2z+y2 ，不采用q在空气中燃烧而采用此法制取q2z的原因是： 。29（15分）实验室可用氯气与金属铁反应制备纯净的无水三氯化铁，该化合物易潮解，100左右时升华。下图是所做实验的气体流向示意图。试回答：（1）a中发生反应的离子方程式为：_；（2）实验过程中，使用分流漏斗滴加浓盐酸的操作是 ；（3）c中的反应开始前，需排除装置中的空气，判断c中反应可以开始的

9、依据是：_。（4）b为净化氯气的组合装置，请在下列方框中画出b中的实验装置图并标明试剂名称。（5）装置d的作用是：_，检验其中物质的方法是 。（6）装置e中盛放的试剂是：_，其作用是 ；（7）装置f中盛放的试剂是：_，其作用是 。30.（15分）乙烯跟溴水反应主要生成a，同时还可以生成b和c2h5br。回答下列问题： (1)f的分子式是。 (2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式为 ，名称是 。 (3)已知b中含碳、氢、氧、溴且四种元素质量比为24：5：16：80，相同条件下b蒸气对空气的相对密度为4.31，b的结构简式是 。(4)在反应中，属于取代反应的是（

10、填写编号） 。（5）写出反应的化学方程式（有机物写结构简式） ；（6）将g和i的混合物n mol，在空气中完全燃烧，若生成co2 a l（标准状况），h2obg，则g、i混合物中含i的物质的量的计算式为 。2011年高三桂林市第一次模拟试题（化学）答题卡学校 姓名 考试号 选择题答案栏题号678910111213选项27（15分）（1） ， （2） 。（3） ， （4） （5） 。28（15分）（1） （2） 、 （3）_ _（4） （5） 29（15分）试回答：（1）_ _（2） （3）_（4）（5）_， 。（6）_ _， ；（7）_， 。30.（15分）(1) (2) ， (3) (4)

11、（5） （6） 答案6c 7b 8a 9d 10b 11c 12c 13b27. （15分）(1)碱性（1分） a2+h2oha+oh（2分，未写可逆符号给2分）（2）bcd（3分，对1个给1分，选错一个扣1分） （3）（1分）；h2a第一步电离产生的h+，抑制了ha的电离（2分）（4）c(na+)c（ha）c（h+）c（a2）c（oh）（3分，有一个排序错误为0分）（5）0010 moll-1（3分）28. （15分）（1）2no2n2o4（2分，未写可逆符号不给分）（2），（各2分，共4分）（3）2nh3nh4+nh2-（3分）（4）h+hso3-=h2o+so2或hso4-+hso3-= h2o+so2+so42-（3分）（5）因为钠在空气中燃烧会生成na2o2，而此法是在n2环境中，na2o不会被继续氧化为na2o2（3分）29. （15分）（1）mno2+4h+2cl- = mn2+cl2+2h2o（2分）（2）打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加（2分，未答要点不给分）（3）黄绿色气体充满装置c时，再开始加热c（2分）（4）（2分，仪器使用合理均给分）（5）收集固体fecl3（1分），取少量产物溶于适量蒸馏水中，滴加kscn溶液，显红色（2分）（6）浓h2so