高考中亮点：三大平衡常数

1、安徽省桐城市第七中学 叶明2009年5月例2二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。解析：解析：平衡状态由A变到B时，增大了压强（由0.10 MPa0.50 MPa），故SO2的平衡转化率(a )变大；由于平衡常数K不受压强、浓度的影响，只受温度的影响，而体系的的温度不变，所以平衡

2、常数K值不变。方法规律：方法规律：化学平衡常数是描述可逆反应进行程度的重要参数，只与温度有关，与反应物、生成物的浓度无关，当然也不会随压强的变化而变化，即与压强无关。1.高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)（正反应为吸热反应），已知1100时，该反应的化学平衡常数为0.263。若在1100时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正_V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是 。针对性训练：针对性训练：答：答：由于此时K/=c(

3、CO2)/c(CO)= (0.025 molL-1) / (0.1 molL-1)=0.25K =0.263，所以反应不处于平衡状态，又因为0.250.263，则v正 v逆，化学平衡向正反应方向移动。2现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：焙烧炉中：2ZnS+3O22ZnO+2SO2 鼓风炉中：2C+O22CO 鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）= Zn(g)+CO2（g） 请写出反应的平衡常数表达式 ，若在其它条件不变时，在鼓风炉中增大CO的

4、浓度，平衡将向 移动，此时平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。答：答：根据化学方程式和平衡常数的表达式进行书写：K=c(Zn).c(CO2)/c(CO) ，增大反应物CO的浓度，虽然化学平衡向正反应移动，但平衡常数不变。 CO + H2O CO2 + H2 起始起始c 1 1 0 0转化转化c -x -x +x +x平衡平衡c 1-x 1-x x x 解得解得 x = 0.5 (CO)= 50% (H2O)= 50% CO + H2O CO2 + H2 起始起始c 1 4 0 0转化转化c -x -x +x +x平衡平衡c 1-x 4-x x x解得解得 x = 0.8 (CO)=

5、80% (H2O)= 20%(1-x)(1-x )x2K = =1 (1-x)(4-x )x2K = =1 增大一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转化率，而本增大一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率减小身的转化率减小结论：结论： 1()aKHF1()aKHF1()aKHF1()aKHF1()aKHFDC （1）取一支试管，向其中滴加）取一支试管，向其中滴加2mlAgNO3溶液溶液, 然后向其中然后向其中逐滴加入逐滴加入NaCl溶液。溶液。黄色沉淀变为黑色黄色沉淀变为黑色白色沉淀白色沉淀白色沉淀变为黄色白色沉淀变为黄色（2）向实验（）向实验（1）中的试管中滴加）中的试

6、管中滴加 KI溶液。溶液。 （3）向实验（）向实验（2）中的试管中滴加）中的试管中滴加Na2S溶液。溶液。学生实验学生实验 有人认为，盐与盐在溶液中发生复分解反应的条件之有人认为，盐与盐在溶液中发生复分解反应的条件之一是两种盐均为可溶性盐，请你利用下面的实验验证这一结一是两种盐均为可溶性盐，请你利用下面的实验验证这一结论是否正确，并利用沉淀溶解平衡的相关知识和所提供的信论是否正确，并利用沉淀溶解平衡的相关知识和所提供的信息对实验现象进行解释。息对实验现象进行解释。祝您高考成功！开心时刻 长途客运汽车站。一个男子拎着一大桶东西急匆匆地奔过来，正挤要上车，售票员问：“哎哎，这是什么东西？” 男子边往上挤