考点1-3元素性质与原子结构

1、元素性质与原子结构的关系【考点整理】一、核外电子的电子排布（1） 电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。（2）原子核外电子排布规律 能量最低原理：核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层； 每一层电子数最多不超过2n2 ； 最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。二、判断元素活泼性的实验方法金属性强弱的判断方法说明单质与水（或酸）反应置换出H2的难易越易反应，元素的金属性越强最高价氧化物水

2、化物（M(OH)n）的碱性强弱碱性越强，元素的金属性越强金属与盐溶液的置换反应活泼的金属能置换出较不活泼的金属单质的还原性（或离子的氧化性）单质的还原性越强，该元素的金属性越强原电池中正负极（或电子流向、电极反应等）负极（电子流出、氧化反应）为较活泼的金属非金属性强弱的判断方法说明与H2化合的难易；及其生成氢化物的稳定性越易化合；氢化物越稳定，元素的非金属性越强最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱酸性越强的金属，其非金属性越强非金属单质盐溶液的置换反应活泼的非金属能置换出较不活泼的非金属单质的氧化性（或离子的还原性）单质的氧化性越强，该元素的非金属性越强说明：一般地，元素性质（指金属性

3、或非金属性）越活泼，其单质性质（指氧化性或还原性）也越活泼，但是，N与P是例外的。三、碱金属、卤素的性质递变结论：元素性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关，原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。【考点训练】对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多个，则第n层为 （ ）AL层BM层CN层D任意层下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是（ ） 下列递变规律正确的是（ ）AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强， BHCl、HBr 、HI的稳

4、定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱 DP、S、Cl最高正价依次降低。 下列各组中的三种酸，按酸性由强到弱的顺序排列的是（ ）AH2SiO3、 H2CO3、HNO3BH2SO4、HClO4、HBrO4CHNO3、H3PO4、 H4SiO4DH2SO4、 H3PO4、 HClO4下列叙述不正确的是（ ）AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CNa、Mg2、Al3的氧化性依次减弱DH4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（ ）AA原子得到电子的数目比B原子少BA元素的最高正价比B元素的最高正价要高

5、C气态氢化物溶于水后的酸性：A比B更强DA单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质（08广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（ ）ACl2与H2反应生成HCl，而S与 H2反应生成H2S B向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体S CCl2 能与水反应而S不与水反应DCl原子最外电子层上有7个电子而S原子最外电子层上有6个电子下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是（ ）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出H2多D常温时，A能从水中置换出H2，而B不能天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在