江苏省徐州市2015-2016学年高一化学苏教版必修2专题检测：专题2 化学反应与能量转化

1、专题2化学反应与能量转化专题检测(时间：90分钟满分：100分),一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2.已知：A(g)2B(g)=C(g)D(g)Ha kJmol1(aABC解析据图()知活动性：AB，A作负极，电极反应式为A2e=A2；据图()知活动性：BC，正极反应式为Cu22e=Cu，由阳离子向正极移动知，Cu2向C极移动；据图()知活动性：DA，正极反应式为2H2e=H2，故c(H)减小。据()、()、()知活动性：DABC。19(1)d(2)原电电

2、解Fe2e=Fe22Cl2e=Cl21.12解析(1)粗铜的电解精炼，粗铜接电源正极，发生氧化反应，b项不正确；溶液中Cu 2 向阴极移动，发生还原反应，c项不正确；电解精炼的过程中电能不能全部转化为化学能，小部分转化为热能，a项不正确。(2)中有两个活泼性不同的电极，应为原电池，为电解池；Fe比Cu活泼作负极，所以c为阳极，d为阴极； Cu增重3.2 g 即析出3.2 g Cu，转移电子物质的量0.1 mol，由电子守恒知中生成Cl2为0.05 mol。20. (1)cfN2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1合成氨是一个可逆反应，1 mol N2和3 mol H2放在一

3、密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，氮气和氢气不能全部转化为NH3(2)Fe2e=Fe2O22H2O4e=4OH2H2e=H22Cl2e=Cl2(3)2H NOe=NO2 H2O正随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜作负极发生氧化反应，电流方向与原来相反解析(1)判断化学平衡状态的标志有：v正v逆，a叙述的都是逆反应，b根据计量数之比，转换为同一物质时v正v逆，c叙述的是一正一逆两个反应，转化为同一物质时v正v逆，a、b不能说明，c可以。各组分浓度保持不变，强调各自的浓度不变，而不是反应物浓度等于生成物浓度，d、e都不能说明。该反应的反应前后气体物质的量不同，气体总物质的量不变能说

4、明反应达到平衡，f可以。标准状况下2.24 L NH3的物质的量为0.1 mol，所以合成氨反应在题给条件下生成2 mol NH3时放出的热量为92.4 kJ，所以合成氨反应的热化学方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。(2)K接M时，形成原电池，铁为负极，发生氧化反应，电极反应式为Fe2e=Fe2，石墨为正极，氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O22H2O4e=4OH。K接N时，形成电解池，Fe作阴极，发生还原反应，电极反应式为2H2e=H2，石墨电极失电子，发生氧化反应，电极反应式为2Cl2e=Cl2。(3)反应过程中有红棕色气体产生，说明硝酸反应生成二

5、氧化氮，则此时正极的电极反应式是2H NOe=NO2 H2O；溶液中的H向正极即铜极移动；浓硝酸具有强氧化性，随着反应进行铝表面被氧化生成了氧化膜，阻碍其与浓硝酸反应，故铜参与反应变为负极，电流方向改变。21.(1)H2O2的浓度(2)24(3).溶液显血红色.(1)N2O4和NO20.004(2)定值解析.(1)对于实验2和实验3可知其他变量相同，不同的是H2O2的浓度，故研究的是浓度对化学反应速率的影响。(2)研究温度对速率的影响，需要控制除温度外的其他因素相同，对比实验1、2、3、4可知是实验2和实验4。(3)对比实验1和2，实验2使用了MnO2作催化剂，反应速率加快，到达平衡的时间短。.探究化学反应存在限度，即反应不能进行到底，由步骤(1)可知KI过量，FeCl3不足，若Fe3有剩余说明反应有限度，步骤(4)是检验Fe3的存在。.发生反应N2O42NO2，起始c(N2O4)0.1 molL1，若完全分解则生成c(NO2)0.2 molL1，