高考化学一轮总复习第五章物质结构元素周期律第18讲化学键限时训练

1、文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.化学键选题细目表考查知识点基础题中档题较难题1.关于化学键的概念辨析12.离子键、共价键的形成和判断24、5113.离子化合物、共价化合物的判断37、94.化学变化的本质65.化学键知识的综合应用810一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意 ）1 .下列关于化学键的说法中正确的是（）a.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键8 .阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键c.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键d.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键解析：共价键是原

2、子间通过共用电子对所形成的相互作用，a项错误；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，b项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如俊根阳离子同样可以形成俊盐；c项错误。c. e 和 gd. b 和 g解析：由原子ag的m层电子数可知，m层即为原子的最外层，元素 ag均为第三周 期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，而 c、g组成alcl 3,含 共价键，所给选项中只有 b与g形成的化学键为离子键。答案：d3. （2016 西安模拟）下列观点你认为正确的是（）a.某单质固体能导电，该单质一定是金属b.某化合物的水溶液能

3、导电，该化合物一定是电解质c.某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物d.某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键解析：a项，石墨能导电，但碳为非金属；b项，nh3的水溶液能导电，但 nh为非电解质；d项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。答案： c4下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）a. cacl2 和 na2sb. n&o 和 n%qc. co和 nhcld. hcl 和 naoh解析：a项，cacl2和na2s中都只有离子键；b项，ns2o只有离子键，而 ns2q除有离子 键外，还有非极性共价键 （过氧根离子中）；c项，co中只有共价键，nh

4、cl中既有离子键又 有共价键；d项，hcl只有共价键，而 naoh中除有共价键（氢氧根离子中）,还有离子键。答案： a5. （2016 玉溪模拟）一定条件下，氨气与氟气发生反应：4nh+3f2=nf + 3nhf,其中ne分子构型与nh相似。下列有关说法错误的是（）a nf3 中只含极性共价键8 nf3 既是氧化产物，又是还原产物c nh4f 中既含有离子键又含有共价键d.上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物解析：nf3分子中n- f共价键是极性键；反应中 n: - 3 +3, f: 0 1, nf3既 是氧化产物又是还原产物， d 选项中nh4f 是离子化合物。答案： d6从化学键的观

5、点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成” ， 据此你认为下列变化属于化学变化的是（）对空气进行降温加压金刚石变成石墨nacl熔化碘溶于cc14中hcl溶于水电离出 j和c 电解熔融的 a12o3制取ala.b.c.d.解析：对空气进行降温加压、nacl熔化、碘溶于 ccl4、hcl溶于水电离出 h+和c都没有新物质生成，没有化学键的破坏和生成， 都是物理过程， 只有金刚石变为石墨、电解熔 融 al 2o3 有新物质生成，是化学变化。答案： c7 .短周期元素x、y可以形成化合物xy2。下列有关叙述正确的是（）a.若xy是共价化合物，则 x与y的原子序数不可能相差18 .若xy是离子化合

6、物，则 x与y的原子序数不可能相差8c.若x与y的原子序数相差5,则离子化合物 xy不溶于水d.若x与y的原子序数相差6,则共价化合物 xy不可溶于强碱溶液解析：如no,是短周期元素形成的xy2型的共价化合物，原子序数相差1, a错误；短周期元素x、y,若x与y的原子序数相差8,则x、y是同一主族的元素，或x、y分别是h和 f， 二者不可能形成离子化合物， b 正确； 离子化合物mgcl2 ， 两种元素的原子序数相差5，但mgcl2能溶于水，c错误；若x与y的原子序数相差6,则形成的共价化合物xy为sio2,能溶于强碱溶液。答案： b二、非选择题 （本题包括 4 个小题，共58分）8.（16分

7、）请用下列10种物质的序号填空：02h2nh4no 酌02ba（oh）2 ch co nafnh 12。其中既有离子键又有非极性键的是 ;既有离子 键又有极性键的是。（2）x 、 y 两种主族元素能形成xy2 型化合物，已知xy2 中共有38 个电子，若xy2 为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 ；若xy2 为共价化合物时，其结构式为（3） 氯化铝的物理性质非常特殊， 如： 氯化铝的熔点为 190 ， 但在 180 就开始升华。据此判断， 氯化铝是 （ 填“共价化合物”或“离子化合物” ） ， 可以证明你的判断正确的实验依据是 。（4）现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示

8、，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是（ 填序号， 下同 ） ， 容易形成共价键的是 。a c 和 fb b 和 gc d 和 gd b 和 e写出ag7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式 。解析：（2）1 ： 2型离子化合物，通常 x为+2价，y为1价，故x可能是m/或cs2+, y可能是 l或cl ,结合xy中含有38个电子可推出xy为cafo 1 ： 2型共价化合物一般是 碳族元素与氧族元素化合形成的，如co、cs等，想到这一点就不难推出xy为cs。答案： （1） s=c=s （3）共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电（4）b c cc

9、l4（或pcl3）9. （13分）氮化钠（na3n）是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生nh。请根据材料完成下列问题：（1）na 3n属于（填写“离子化合物”或“共价化合物”）。（2）na 3n 与 盐 酸 反 应 生 成 种 盐 ， 其 电 子 式 分 别 为 、文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.(3)na 3n与水的反应属于 反应(填基本反应类型)。(4)比较n&n中两种粒子的半径：r(na + )r(n3 )(填=”或“v” )。解析：首先根据ndn构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型。na3n与盐酸的反应可理解为nan与hbo反应所得的产物再与盐

10、酸反应。(1)钠位于ia族，是活泼金属，易失去一个电子形成na+,氮位于va族，易得到3个电子，形成n3,故na卡与n3可形成离子化合物。(2)na3n与盐酸反应时，nt与 j结合成nh, nh3进一步与 hcl反应生成 nhcl , na+与 c形成nacl,故有2种盐生成。(3)na 3n与水反应属于复分解反应，方程式为ns3n+ 3h2o=3naohnh t。(4)na+与ht属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(na+ ) v r(n3 )。 rna+xci :一答案：(1)离子化合物(2)2一:h+ ： cl ； j-(3)复分解 (4) v10. (15分

11、)a、b、dke、f、g为短周期元素，且原子序数依次递增。a、f同主族，e、g同主族。a与其他非金属元素化合时易形成共价键，f与其他非金属元素化合时易形成离子键，且f+离子与e2离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质be和d2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)f位于第 周期第 族；(2)g的离子结构示意图为 ;(3)用电子式表示d2的形成过程： ;(4)由a、e、f三种元素形成的化合物的化学式为 ,含有的化学键有填写完整化学键类型),属于化合物;(5)b的最高价是 ,由a b组成的化合物中，含 a量最高的物质的化学式是；与d2相对分子质量相等的物质的化学式是,含有的化学键有填写完整化

12、学键类型对共用电子对。解析：a、f同主族，且a与其他非金属元素化合时易形成共价键，但f与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第i a族元素，且a为h元素。f+与e2一离子核外电子排布相同，则f为na元素，e为o元素，b为c元素,d为n元素。答案：三 ia (2)(4)naoh离子键和极性共价键离子(5) +4 ch极性共价键和非极性共价键611. (14分)城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为xy2的溶液做保温剂。x原子的结构示意图为j/, x的阳离子与y的阴离子的电子层结构相同。元素z、w匀为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，z与y相邻且z、惭总形成一种 wz型分子。(1) m=,该保湿剂的化学式为 。(2)z、w元素的名称为 、。(3)下列说法正确的是。a. xy和wz都为离子化合物b. xy中仅含离子键， wz中仅含共价键c. h2z比hy的稳定性强d.