中考复习《酸和碱》

1、第十单元第十单元 酸酸 和和 碱碱 酸碱指示剂酸碱指示剂 1.1.概念：能跟概念：能跟_起反应而起反应而_的物质。的物质。 2.2.指示剂在不同性质的物质中的颜色指示剂在不同性质的物质中的颜色 物质物质 指示剂指示剂 酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液 中性溶液中性溶液 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 _ 无色酚酞溶液无色酚酞溶液 _无色无色 酸或碱的溶液酸或碱的溶液 显示不同颜色显示不同颜色 红色红色 蓝色蓝色 紫色紫色 无色无色 红色红色 酸的性质酸的性质 1.1.常见酸的物理性质和主要用途常见酸的物理性质和主要用途 常见酸常见酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸 溶质的溶质的 化学式化学式 色、态色、态 气

2、味气味 HClHCl H H2 2SOSO4 4 无色液体无色液体无色液体无色液体 有刺激性气味有刺激性气味无味无味 常见酸常见酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸 敞开瓶口敞开瓶口 时的现象时的现象 挥发性挥发性 吸水性吸水性 用途用途 有白雾有白雾 无明显现象无明显现象 易挥发易挥发 难挥发难挥发 无无有有 金属除锈、制造药物、金属除锈、制造药物、 胃液中的盐酸帮助消胃液中的盐酸帮助消 化等化等 金属除锈、冶炼金金属除锈、冶炼金 属、做干燥剂等属、做干燥剂等 2.2.浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释( (如图所示如图所示) ) (1)(1)操作：一定要把操作：一定要把_加入到加入到_，以防止，以防止_ _。 (

3、2)(2)玻璃棒的作用：搅拌，使玻璃棒的作用：搅拌，使_。 浓硫酸浓硫酸 水中水中 浓硫酸溶浓硫酸溶 于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅 热量及时散失热量及时散失 3.3.酸的化学性质酸的化学性质 (1)(1)与酸碱指示剂反应。与酸碱指示剂反应。 使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液，使无色酚酞溶液_。 (2)(2)与某些金属反应，例如：与某些金属反应，例如： 铁和盐酸铁和盐酸:(:(写化学方程式，下同写化学方程式，下同)_)_ 铝和稀硫酸：铝和稀硫酸：_ (3)(3)与某些金属氧化物反应，例如：与某些金属氧化物反应，例如： 氧化铜和盐酸

4、：氧化铜和盐酸：_ 氧化铁和硫酸：氧化铁和硫酸：_ 变红色变红色 不变色不变色 Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4( (稀稀)=Al)=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2 CuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O (4)(4)与碱反应，例如：与碱反应，例如： 盐酸和氢氧化铜：盐酸和氢氧化铜：_ 硫酸和氢氧化钡：硫酸和氢氧化钡

5、：_ (5)(5)与某些盐反应，例如：与某些盐反应，例如： 氯化钡和硫酸：氯化钡和硫酸：_ 硝酸银和盐酸：硝酸银和盐酸：_ 2HCl+Cu(OH)2HCl+Cu(OH)2 2=CuCl=CuCl2 2+2H+2H2 2O O H H2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl +2HCl AgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 3 【思考感悟思考感悟】 1.1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质

6、量当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量 怎样变化？溶质质量分数呢？怎样变化？溶质质量分数呢？ 提示：提示：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶 质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸 水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质 质量分数减小。质量分数减小。 2.2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓 硫酸干燥？硫酸干

7、燥？ 提示：提示：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水 分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可 以干燥以干燥H H2 2、O O2 2、COCO2 2、COCO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反 应，故不能干燥氨气。应，故不能干燥氨气。 碱的性质碱的性质 1.1.常见碱的物理性质和主要用途常见碱的物理性质和主要用途 氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙 俗名俗名 物物 理理 性性 质质 色、态色、态 溶解性溶解性 烧碱、火碱、苛性钠烧

8、碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰 白色固体白色固体 白色粉末状固体白色粉末状固体 极易溶于水，并放出大极易溶于水，并放出大 量的热量的热 微微溶溶于水，溶解度于水，溶解度 随温度升高而降低随温度升高而降低 氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙 物物 理理 性性 质质 吸水性吸水性 腐蚀性腐蚀性 制法制法( (写化学写化学 方程式方程式) ) 用途用途 有强腐蚀性有强腐蚀性 有较强腐蚀性有较强腐蚀性 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 易吸收水分而潮解易吸收水分而潮解 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3= CaCO CaCO3

9、3+2NaOH+2NaOH (1)(1)做气体干燥剂做气体干燥剂 (2)(2)去除油污去除油污 (1)(1)做建筑材料做建筑材料 (2)(2)改良酸性土壤改良酸性土壤 2.2.碱的化学性质碱的化学性质 (1)(1)能和酸碱指示剂反应。能和酸碱指示剂反应。 使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液，使无色酚酞溶液_。 (2)(2)能和某些非金属氧化物反应。例如：能和某些非金属氧化物反应。例如： 澄清石灰水中通入二氧化碳：澄清石灰水中通入二氧化碳： _。 氢氧化钠固体暴露在空气中：氢氧化钠固体暴露在空气中： _。 变蓝色变蓝色 变红色变红色 COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=

10、CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O (3)(3)能和酸发生中和反应。例如：能和酸发生中和反应。例如： 氢氧化钠与盐酸反应：氢氧化钠与盐酸反应： _。 (4)(4)能和部分盐反应能和部分盐反应( (只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反 应应) )。例如：。例如： NaOHNaOH溶液与溶液与CuSOCuSO4 4溶液：溶液： _。 NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH

11、=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 【思考感悟思考感悟】实验室常用澄清的石灰水检验实验室常用澄清的石灰水检验COCO2 2气体，常用气体，常用 氢氧化钠溶液来吸收氢氧化钠溶液来吸收COCO2 2，你知道其中的原因吗？，你知道其中的原因吗？ 提示：提示：用澄清的石灰水检验用澄清的石灰水检验COCO2 2，是因其与，是因其与COCO2 2反应有浑浊现反应有浑浊现 象，而氢氧化钠溶液虽与象，而氢氧化钠溶液虽与COCO2 2反应但无明显现象，故一般不反应但无明显现象，故一般不 用氢氧化钠溶液来检验用氢氧化钠溶液来检验COCO2 2，实验室常用氢氧化钠溶液，不，实验室常用氢氧化钠溶液，

12、不 用氧氧化钙溶液吸收用氧氧化钙溶液吸收COCO2 2的原因是氢氧化钙微溶于水，只能的原因是氢氧化钙微溶于水，只能 吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的 二氧化碳。二氧化碳。 酸和碱之间发生的反应酸和碱之间发生的反应 1.1.中和反应中和反应 (1)(1)概念：概念：_作用生成作用生成_的反应。的反应。 (2)(2)实质：酸溶液中的实质：酸溶液中的_和碱溶液中的和碱溶液中的_结合生成结合生成_。 酸与碱酸与碱 盐和水盐和水 H H+ + OHOH- - 水水 (3)(3)应用：应用： 改良土壤：农业上用改良土壤：农业上用_改良酸性

13、土壤；改良酸性土壤； 处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为：处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为： _； 用于医药：用含用于医药：用含_的药物中和过多的胃酸，反应的的药物中和过多的胃酸，反应的 化学方程式为：化学方程式为：_。 熟石灰熟石灰 H H2 2SOSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O 碱性物质碱性物质 3HCl+Al(OH)3HCl+Al(OH)3 3=AlCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O 2.2.溶液酸、碱度的表示方法溶液酸、碱度的表示方法pHpH (1)(1)溶液酸碱性的测定。溶液酸

14、碱性的测定。 实验室常用实验室常用_测定溶液的酸碱性，其中测定溶液的酸碱性，其中_和和 _是两种常用的酸碱指示剂。是两种常用的酸碱指示剂。 (2)(2)溶液酸碱度的测定。溶液酸碱度的测定。 常用常用_测定溶液的测定溶液的_，即溶液的酸碱度，溶液的，即溶液的酸碱度，溶液的pHpH范范 围通常在围通常在0 01414之间。溶液之间。溶液pHpH与酸碱性的关系为：与酸碱性的关系为： 酸碱指示剂酸碱指示剂 石蕊溶液石蕊溶液 酚酞溶液酚酞溶液 pHpH试纸试纸 pH pH 增强增强 增强增强 (3)(3)测定溶液测定溶液pHpH的方法。的方法。 在在_上放一片上放一片pHpH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体试

15、纸，用玻璃棒蘸取被测液体 滴到滴到_上，把上，把_与与_对比，即对比，即 可得出被测溶液的可得出被测溶液的pHpH，此法测得的，此法测得的pHpH为整数值。为整数值。 (4)(4)溶液酸碱度的应用。溶液酸碱度的应用。 了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pHpH为为7 7或接近或接近7 7的土壤的土壤 中生长。中生长。 测定雨水的测定雨水的pH(pH(因溶解有因溶解有COCO2 2，正常雨水的，正常雨水的pHpH约为约为_，酸雨，酸雨 的的pH_)pH_)，了解空气的污染情况。，了解空气的污染情况。 测定人体体液的测定人体体液的pHpH，了解人体的健康状况。，了

16、解人体的健康状况。 白瓷板或玻璃片白瓷板或玻璃片 pHpH试纸试纸 试纸显示的颜色试纸显示的颜色 标准比色卡标准比色卡 5.6 5.6 5.65.6 【甄别甄别判断判断】 1.1.凡生成盐和水的反应一定是中和反应。凡生成盐和水的反应一定是中和反应。( ( ) ) 提示：提示：只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。如酸只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。如酸 与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应。与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应。 2.2.因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化 钠溶液来治疗胃酸钠溶液

17、来治疗胃酸( (盐酸盐酸) )过多症。过多症。( ( ) ) 提示：提示：氢氧化钠具有强腐蚀性，易对人体造成更大的危害。氢氧化钠具有强腐蚀性，易对人体造成更大的危害。 中和反应的实验探究中和反应的实验探究 【高频考点高频考点】概念、反应原理、反应类型的判断；探究实验中概念、反应原理、反应类型的判断；探究实验中 的反应现象，反应后溶液组成的判断，化学方程式的书写等的反应现象，反应后溶液组成的判断，化学方程式的书写等 1.1.原理原理 中和反应中和反应( (如氢氧化钠溶液与盐酸的反应如氢氧化钠溶液与盐酸的反应) )中，往往无明显的实中，往往无明显的实 验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，

18、因此，需验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需 要借助指示剂或其他方法来判断。要借助指示剂或其他方法来判断。 2.2.中和反应的本质中和反应的本质 由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中 的氢氧根离子结合生成水。的氢氧根离子结合生成水。 【典例典例】( (山西中考山西中考) )已知已知M M、N N分分 别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。 某化学兴趣小组同学在一定量的某化学兴趣小组同学在一定量的M M中不中不 断滴加断滴加N N，并测定所得溶液的，并测定所得溶液的pHpH，如

19、图，如图 所示。所示。 (1)M(1)M是是_，该反应的化学方程式是，该反应的化学方程式是_。 (2)(2)反应过程中，老师取反应过程中，老师取a a、b b、c c三处反应后的溶液，打乱顺序三处反应后的溶液，打乱顺序 后，请同学们不测定溶液后，请同学们不测定溶液pHpH，用其他实验方法对三种溶液进行，用其他实验方法对三种溶液进行 探究。探究。 小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中 加入加入_溶液，观察到有蓝色沉淀生成。溶液，观察到有蓝色沉淀生成。 结论：是结论：是a a处溶液。处溶液。 小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液

20、，观察到小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到_。 结论：是结论：是b b处或处或c c处溶液。处溶液。 为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验： 剩余一种为剩余一种为b b处溶液。处溶液。 通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pHpH的变化和用不的变化和用不 同方法确定溶液成分。同方法确定溶液成分。 实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 结论结论 为为c c处溶液，并推知溶液中处溶液，并推知溶液中 的离子有的离子有_(_(填离子符号填离子符号) ) 【我的收获我的收获】(1)(1)由

21、图像中溶液的由图像中溶液的pHpH变化可判断，实验开始时变化可判断，实验开始时 溶液显碱性，随实验不断进行溶液碱性逐渐减弱，最后溶液呈溶液显碱性，随实验不断进行溶液碱性逐渐减弱，最后溶液呈 酸性，该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，故酸性，该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，故M M是氢氧化是氢氧化 钠，钠，N N是稀硫酸。是稀硫酸。 (2)(2)生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，需要氢氧化钠和可溶性铜盐生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，需要氢氧化钠和可溶性铜盐 反应，可溶性铜盐有反应，可溶性铜盐有CuClCuCl2 2、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 、 、CuSOCuSO4 4等，所取溶液应等，所

22、取溶液应 是是a a处溶液；所取溶液是处溶液；所取溶液是b b处或处或c c处溶液，溶液呈中性或酸性，处溶液，溶液呈中性或酸性， 滴加酚酞溶液，溶液呈无色；滴加酚酞溶液，溶液呈无色；c c处溶液中含有处溶液中含有NaNa+ +、H H+ +、SOSO4 42- 2-等 等 离子，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能与碳酸钠溶液生成离子，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能与碳酸钠溶液生成 二氧化碳气体，能与二氧化碳气体，能与ZnZn等活泼金属反应生成氢气等。等活泼金属反应生成氢气等。 答案：答案：(1)(1)氢氧化钠氢氧化钠( (或或NaOH) 2NaOH+HNaOH) 2NaOH+H2 2SOSO4

23、 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O (2)CuSO(2)CuSO4 4或或CuClCuCl2 2或或Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 溶液呈无色溶液呈无色( (或酚酞不变色或酚酞不变色 或酚酞呈无色或酚酞呈无色) ) 实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 结结 论论 取少量溶液，向其取少量溶液，向其 中加入石蕊溶液中加入石蕊溶液 ( (合理即可合理即可) ) 溶液变红色溶液变红色 NaNa+ +、H H+ +、SOSO4 42- 2- 【拓展延伸拓展延伸】 中和反应中溶液中和反应中溶液pHpH的变化的变化 酸中加入碱溶液，酸中的酸中加入碱溶液，酸中的H H+ +和

24、碱溶液中的和碱溶液中的OHOH- -结合生成水，结合生成水，H H+ + 的数目减小，酸性逐渐减弱，的数目减小，酸性逐渐减弱，pHpH增大，当加入的碱溶液与酸溶增大，当加入的碱溶液与酸溶 液中的液中的H H+ +完全反应时，溶液呈中性，完全反应时，溶液呈中性，pH=7pH=7，加入的碱溶液过量，加入的碱溶液过量 时，溶液呈碱性，时，溶液呈碱性，pH7pH7。 碱中加入酸溶液时，碱性逐渐减弱，碱中加入酸溶液时，碱性逐渐减弱，pHpH减小，恰好反应时，减小，恰好反应时， pH=7pH=7，加入酸溶液过量时，加入酸溶液过量时，pH7pH7。 酸碱中和反应中酸碱中和反应中pHpH的变化如图所示：的变化

25、如图所示： 一、正确认识和理解酸、碱的通性一、正确认识和理解酸、碱的通性 1.1.酸、碱具有通性的原因酸、碱具有通性的原因 酸：酸在溶液中电离出的阳离子全部是酸：酸在溶液中电离出的阳离子全部是H H+ +； 碱：碱在溶液中电离生成的阴离子全部是碱：碱在溶液中电离生成的阴离子全部是OHOH- -。 2.2.酸的通性酸的通性 通性通性 一般规律一般规律 反应类型反应类型 (1)(1)与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊溶液变红，使紫色石蕊溶液变红， 使无色酚酞溶液不变色使无色酚酞溶液不变色 (2)(2)与活泼金属反应与活泼金属反应 酸酸+ +金属金属盐盐+ +氢气氢气 置换反应置换反应 (

26、3)(3)与金属氧化物反应与金属氧化物反应 酸酸+ +金属氧化物金属氧化物盐盐+ +水水 复分解反应复分解反应 (4)(4)与碱发生中和反应与碱发生中和反应 酸酸+ +碱碱盐盐+ +水水 复分解反应复分解反应 (5)(5)与某些盐反应与某些盐反应 酸酸+ +盐盐另一种盐另一种盐+ +另另 一种酸一种酸 复分解反应复分解反应 3.3.碱的通性碱的通性 通性通性 一般规律一般规律 反应类型反应类型 (1)(1)与酸碱指与酸碱指 示剂反应示剂反应 使紫色石蕊溶液变蓝色，使使紫色石蕊溶液变蓝色，使 无色酚酞溶液变红色无色酚酞溶液变红色 (2)(2)与非金属与非金属 氧化物反应氧化物反应 碱碱+ +非金

27、属氧化物非金属氧化物盐盐+ +水水 (3)(3)与酸发生与酸发生 中和反应中和反应 酸酸+ +碱碱盐盐+ +水水 复分解反应复分解反应 (4)(4)与某些盐与某些盐 反应反应 碱碱+ +盐盐另一种盐另一种盐+ +另一种碱另一种碱 复分解反应复分解反应 【特别提醒特别提醒】 (1)(1)与酸反应的金属在金属活动性顺序中必须位于氢前面。浓与酸反应的金属在金属活动性顺序中必须位于氢前面。浓 硫酸和硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。硫酸和硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。 (2)(2)与酸反应的盐可溶与酸反应的盐可溶( (如碳酸钠如碳酸钠) )、也可不溶、也可不溶( (

28、如碳酸钙如碳酸钙) )，但，但 氯化银、硫酸钡不溶于酸，也不跟酸溶液反应。氯化银、硫酸钡不溶于酸，也不跟酸溶液反应。 【典例典例1 1】( (杭州中考杭州中考) )归纳是学习的重要方法，小红在复习盐归纳是学习的重要方法，小红在复习盐 酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质( (如图所示，连线表如图所示，连线表 示相互反应示相互反应) )。 (1)(1)为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中， 溶液变溶液变_色；色； (2)(2)图中图中A A所代表的物质类别是所代表的物质类别是_； (3)(3)盐酸的

29、性质决定了盐酸可用于清除铁锈盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈( (主要成分是主要成分是 FeFe2 2O O3 3) )，该反应的化学方程式是，该反应的化学方程式是_； (4)(4)为了验证性质，可选用的物质是为了验证性质，可选用的物质是_(_(填一种即可填一种即可) )； (5)(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与 盐酸反应的快慢，需要控制不变盐酸反应的快慢，需要控制不变( (相同相同) )的量是的量是_(_(填序号填序号) )。 A.A.两种金属的形状两种金属的形状B.B.盐酸的质量分数盐酸的质量分数 C.C.反应容器的大

30、小反应容器的大小D.D.温度温度 【我的收获我的收获】本题考查酸的性质。酸具备五大通性：与酸碱指本题考查酸的性质。酸具备五大通性：与酸碱指 示剂反应；与活泼金属反应生成氢气和盐；与金属氧化物反应示剂反应；与活泼金属反应生成氢气和盐；与金属氧化物反应 生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应生成新酸和生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应生成新酸和 新盐，故新盐，故A A所代表的物质类别是碱；所代表的物质类别是碱；(3)(3)盐酸与氧化铁反应生成盐酸与氧化铁反应生成 氯化铁和水；氯化铁和水；(4)(4)根据复分解反应发生的条件可知能与盐酸反根据复分解反应发生的条件可知能与盐酸反 应的盐

31、主要有碳酸盐应的盐主要有碳酸盐( (如碳酸钠、碳酸钙等如碳酸钠、碳酸钙等) )、硝酸银等。、硝酸银等。 (5)(5)要探究镁和锌与盐酸的反应速率，需要保证影响两种金属要探究镁和锌与盐酸的反应速率，需要保证影响两种金属 反应快慢的量完全相同，即两种金属的形状、盐酸的质量分数、反应快慢的量完全相同，即两种金属的形状、盐酸的质量分数、 盐酸的质量盐酸的质量( (或体积或体积) )、温度等相同。、温度等相同。 答案：答案：(1)(1)红红 (2)(2)碱碱 (3)Fe(3)Fe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O (4)Na(4)Na2 2COC

32、O3 3( (或或AgNOAgNO3 3等，合理即可等，合理即可) ) (5)A(5)A、B B、D D 【典例典例2 2】( (铜仁中考铜仁中考) )某化学活动小组以某化学活动小组以“酸碱盐的性质酸碱盐的性质”为为 主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问 题：题： (1)(1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测 结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，那么要改良此土壤的结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，那么要改良此土壤的 酸性，应向农田里施加酸性，应向农田里施

33、加_(_(填化学式填化学式) )。 (2)(2)小红同学用下图总结了小红同学用下图总结了NaOHNaOH的四条化学性质的四条化学性质( (即即NaOHNaOH与四类与四类 物质能够发生化学反应物质能够发生化学反应) )。 .为了验证反应，小红将无色酚酞溶液滴入为了验证反应，小红将无色酚酞溶液滴入NaOHNaOH溶液中，溶液中， 溶液由无色变成溶液由无色变成_。 .依据反应说明依据反应说明NaOHNaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，必须密封保存，否则在空气中要变质， 其化学反应方程式为：其化学反应方程式为：_。 .为了验证反应能够发生，你选择的物质是为了验证反应能够发生，你选择的物质是_。

34、 a.Naa.Na2 2COCO3 3 b.HCl c.FeCl b.HCl c.FeCl3 3 d.Ba(NO d.Ba(NO3 3) )2 2 (3)(3)请你设计一个实验除去请你设计一个实验除去FeClFeCl2 2溶液中少量的溶液中少量的CuClCuCl2 2，写出主要，写出主要 操作步骤和化学方程式：操作步骤和化学方程式： 实验主要操作步骤实验主要操作步骤:_:_、 _，化学方程式，化学方程式:_:_。 【我的收获我的收获】本题考查酸碱盐的性质及利用性质除去物质中混本题考查酸碱盐的性质及利用性质除去物质中混 有的杂质，是常见习题，解答本题时注意在除杂时不要引入新有的杂质，是常见习题，

35、解答本题时注意在除杂时不要引入新 的杂质。的杂质。(1)(1)在农业上，用熟石灰在农业上，用熟石灰Ca(OH)Ca(OH)2 2改良土壤的酸性；改良土壤的酸性； (2)(2)氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红；暴露在空气中氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红；暴露在空气中 的氢氧化钠易与空气中的的氢氧化钠易与空气中的COCO2 2反应生成反应生成NaNa2 2COCO3 3而变质；氢氧化钠而变质；氢氧化钠 还能与某些盐还能与某些盐( (如如FeClFeCl3 3等等) )反应生成相应的难溶性碱；反应生成相应的难溶性碱；(3)Fe(3)Fe比比 CuCu活泼，加入过量的铁，活泼，加入过量的铁，

36、FeFe与与CuClCuCl2 2反应，生成反应，生成CuCu和和FeClFeCl2 2，过，过 滤即可除去滤即可除去CuClCuCl2 2。 答案：答案：(1)Ca(OH)(1)Ca(OH)2 2( (或或CaO) (2).CaO) (2).红色红色 .CO.CO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O .c (3).c (3)取溶液于试管中加入过量铁粉取溶液于试管中加入过量铁粉 过滤过滤 CuClCuCl2 2+Fe=FeCl+Fe=FeCl2 2+Cu+Cu 二、溶液的二、溶液的pHpH与酸碱性的关系与酸碱性的关系 1.pH1.pH与溶液酸碱性及

37、指示剂的显色情况与溶液酸碱性及指示剂的显色情况( (通常通常) ) 溶液酸溶液酸 碱性碱性 pH pH 无色酚酞无色酚酞 溶液溶液 紫色石蕊紫色石蕊 溶液溶液 酸性酸性 pHpH7 7，且，且pHpH越小，越小， 酸性越强酸性越强 无色无色 红色红色 碱性碱性 pHpH7 7，且，且pHpH越大，越大， 碱性越强碱性越强 红色红色 蓝色蓝色 中性中性 pH=7 pH=7 无色无色 紫色紫色 2.2.改变溶液改变溶液pHpH的方法的方法 (1)(1)酸性溶液酸性溶液 pHpH增大。增大。 (2)(2)碱性溶液碱性溶液 pHpH减小。减小。 加水稀释加水稀释 加碱溶液加碱溶液 加水稀释加水稀释 加

38、酸溶液加酸溶液 【典例典例3 3】( (百色中考百色中考) )今年今年5 5月月, ,我市各县区进行初中理化实验我市各县区进行初中理化实验 技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶 液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是( )( ) A.A.该溶液显中性该溶液显中性 B.B.该溶液的该溶液的pHpH小于小于7 7 C.C.该溶液能使无色酚酞溶液变红色该溶液能使无色酚酞溶液变红色 D.D.该溶液是一种酸溶液该溶液是一种酸溶液 【我的答案我的答案】选选C C。向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液。向一无色溶液中

39、滴加紫色石蕊溶液, ,溶液呈溶液呈 蓝色，该溶液显碱性，故蓝色，该溶液显碱性，故A A、D D错误；碱性溶液错误；碱性溶液pHpH大于大于7 7，故，故B B错错 误；碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，故误；碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，故C C正确。正确。 【拓展延伸拓展延伸】酸碱溶液与溶液酸碱性的区别酸碱溶液与溶液酸碱性的区别 (1)(1)酸溶液与酸性溶液。酸溶液与酸性溶液。 酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指pHpH小于小于7 7的溶液，因的溶液，因 此，酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如此，酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸

40、溶液，如 硫酸氢钠溶液呈酸性，属于盐溶液。硫酸氢钠溶液呈酸性，属于盐溶液。 (2)(2)碱溶液与碱性溶液。碱溶液与碱性溶液。 碱溶液是指碱的水溶液，而碱性溶液是指碱溶液是指碱的水溶液，而碱性溶液是指pHpH大于大于7 7的溶液，因的溶液，因 此，碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如此，碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如 碳酸钠溶液呈碱性，属于盐溶液。碳酸钠溶液呈碱性，属于盐溶液。 溶液的酸碱性与酸碱度溶液的酸碱性与酸碱度 【高频考点高频考点】根据酸碱指示剂在溶液中的颜色判断溶液的酸碱根据酸碱指示剂在溶液中的颜色判断溶液的酸碱 性；根据溶液的酸碱性，判断溶液的性；根

41、据溶液的酸碱性，判断溶液的pHpH范围；用范围；用pHpH试纸测定溶试纸测定溶 液的液的pHpH；根据溶液；根据溶液pHpH，判断溶液酸碱性强弱等，判断溶液酸碱性强弱等 1.(1.(怀化中考怀化中考) )下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是( )( ) A.A.烧碱溶液烧碱溶液 B.B.稀硫酸稀硫酸 C.C.稀盐酸稀盐酸 D.D.醋酸溶液醋酸溶液 【解析解析】选选A A。本题考查酸碱指示剂遇酸碱溶液的颜色变化。本题考查酸碱指示剂遇酸碱溶液的颜色变化。 解答本题的关键应明确三点：解答本题的关键应明确三点：(1)(1)酚酞溶液遇到碱性溶液变红酚酞溶液遇到碱性溶液变红 色

42、，遇中性和酸性溶液都不变色。色，遇中性和酸性溶液都不变色。(2)(2)烧碱溶液显碱性。烧碱溶液显碱性。(3)(3)稀稀 硫酸、稀盐酸和醋酸溶液都显酸性。由此分析，烧碱溶液能使硫酸、稀盐酸和醋酸溶液都显酸性。由此分析，烧碱溶液能使 酚酞溶液变红，稀硫酸、稀盐酸和醋酸溶液都不能使酚酞溶液酚酞溶液变红，稀硫酸、稀盐酸和醋酸溶液都不能使酚酞溶液 变色，故选变色，故选A A。 2.(2.(泰安中考泰安中考) )下表是部分农作物生长对土壤下表是部分农作物生长对土壤pHpH的要求。如果某的要求。如果某 地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是 ( )( )

43、 A.A.大豆大豆 B.B.茶茶 C.C.玉米玉米 D.D.马铃薯马铃薯 农作物农作物大豆大豆茶茶玉米玉米马铃薯马铃薯 pHpH6.06.07.07.05.05.05.55.57.07.08.18.14.84.85.55.5 【解析解析】选选C C。本题考查溶液酸碱性与。本题考查溶液酸碱性与pHpH的关系，解答本题的的关系，解答本题的 关键应明确酸雨指的是关键应明确酸雨指的是pH5.6pH5.6的雨水，所以适合在碱性的土壤的雨水，所以适合在碱性的土壤 中生长的作物不适合在该地区种植。中生长的作物不适合在该地区种植。 3.(3.(肇庆中考肇庆中考) )少年儿童按如图时间就餐，口腔残留食物的少年儿

44、童按如图时间就餐，口腔残留食物的pHpH在在 一天中的变化如下：一天中的变化如下： 已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考 虑，你认为三次刷牙时间最好安排在虑，你认为三次刷牙时间最好安排在( )( ) A.A.三次吃点心后三次吃点心后 B.B.早、午、晚餐前早、午、晚餐前 C.C.早餐、午餐、晚睡前早餐、午餐、晚睡前 D.D.早、午、晚餐后早、午、晚餐后 【解析解析】选选A A。本题属于信息题，依据图表信息分析溶液酸碱。本题属于信息题，依据图表信息分析溶液酸碱 性的变化情况。解答本题的关键应认真分析图表，找到口腔中性的变化情

45、况。解答本题的关键应认真分析图表，找到口腔中 pHpH的变化规律，从图表中可以看出，三次吃点心之后，口腔中的变化规律，从图表中可以看出，三次吃点心之后，口腔中 的的pHpH最小，是显酸性的，所以应在吃点心后刷牙。最小，是显酸性的，所以应在吃点心后刷牙。 酸的性质和用途酸的性质和用途 【高频考点高频考点】酸的组成特点；浓酸的物理性质；稀酸的化学性酸的组成特点；浓酸的物理性质；稀酸的化学性 质；有关反应的现象；化学方程式的书写；反应类型的判断；质；有关反应的现象；化学方程式的书写；反应类型的判断； 主要用途等主要用途等 5.(5.(无锡中考无锡中考) )化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间发化

46、学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间发 生化学反应的颜色变化，其中无色溶液生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X X是是( )( ) A.A.稀盐酸稀盐酸B.B.澄清石灰水澄清石灰水 C.C.稀硫酸稀硫酸D.D.硫酸钠溶液硫酸钠溶液 【解析解析】选选C C。本题结合物质间的转化图考查酸的性质。根据。本题结合物质间的转化图考查酸的性质。根据 溶液的颜色及沉淀颜色判断所发生的反应是解答本题的突破口。溶液的颜色及沉淀颜色判断所发生的反应是解答本题的突破口。 解答本题的关键应明确三点：解答本题的关键应明确三点： (1)(1)能使石蕊溶液变红的是酸性溶液。能使石蕊溶液变红的是酸性溶液。 (2)(2)既能

47、和铁反应，又能和氧化铜反应的是酸。既能和铁反应，又能和氧化铜反应的是酸。 (3)(3)和和Ba(OH)Ba(OH)2 2反应生成白色沉淀的酸应含有反应生成白色沉淀的酸应含有SOSO4 42- 2-。由此分析， 。由此分析， 该溶液应是稀硫酸。该溶液应是稀硫酸。 6.(6.(佛山中考佛山中考) )调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味 道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸 (CH(CH3 3COOH)COOH)，与我们生活紧密相联。根据所学知识回答：，与我们生活紧密相联。根据所学知识

48、回答： (1)(1)食醋能用作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离食醋能用作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离 出出CHCH3 3COOCOO- -和和_(_(填离子符号填离子符号) )。 (2)(2)食醋的酸味能促进人体胃酸的分泌，胃酸的成分是食醋的酸味能促进人体胃酸的分泌，胃酸的成分是_ ( (填化学式填化学式) )。 (3)(3)食醋能软化鱼骨或鸡蛋壳，原因是醋酸能与食醋能软化鱼骨或鸡蛋壳，原因是醋酸能与_(_(填化填化 学式学式) )反应。反应。 (4)(4)若若NaOHNaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。 清洗过程

49、中发生反应的化学方程式为清洗过程中发生反应的化学方程式为_。 (5)(5)生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CHCH3 3CHCH2 2OHOH在酶的作在酶的作 用下与空气中用下与空气中O O2 2反应得到醋酸和另一种液体，已知在用酒制取反应得到醋酸和另一种液体，已知在用酒制取 食醋过程中，质量增加了食醋过程中，质量增加了16 kg16 kg，则所得食醋中醋酸的质量为，则所得食醋中醋酸的质量为 _kg_kg。 【解析解析】本题考查酸的性质，解题时要注意知识的迁移，即把本题考查酸的性质，解题时要注意知识的迁移，即把 我们不熟悉的酸我们不熟悉的酸( (醋酸醋酸

50、) )与常见的酸与常见的酸( (如盐酸如盐酸) )相结合来解题。相结合来解题。 (1)(1)可溶性酸都能解离出共同的离子可溶性酸都能解离出共同的离子H H+ +。(2)(2)胃液中的酸为盐酸。胃液中的酸为盐酸。 (3)(3)鱼骨和鸡蛋壳的主要成分为鱼骨和鸡蛋壳的主要成分为CaCOCaCO3 3，酸能与，酸能与CaCOCaCO3 3反应生成可反应生成可 溶性物质，从而软化鱼骨和鸡蛋壳。溶性物质，从而软化鱼骨和鸡蛋壳。(4)(4)可仿照可仿照NaOHNaOH与盐酸的与盐酸的 反应书写化学方程式。反应书写化学方程式。(5)(5)根据质量守恒定律，在用酒制取食根据质量守恒定律，在用酒制取食 醋的过程中

51、，增加的质量为氧气的质量，根据化学方程式醋的过程中，增加的质量为氧气的质量，根据化学方程式 CHCH3 3CHCH2 2OH+OOH+O2 2=CH=CH3 3COOH+HCOOH+H2 2O O可求得食醋中醋酸的质量为可求得食醋中醋酸的质量为30 kg30 kg。 答案：答案：(1)H(1)H+ + (2)HCl (3)CaCO (2)HCl (3)CaCO3 3 (4)CH(4)CH3 3COOH+NaOH=CHCOOH+NaOH=CH3 3COONa+HCOONa+H2 2O (5)30O (5)30 碱的性质和用途碱的性质和用途 【高频考点高频考点】碱的组成特点；碱的组成特点；NaOH

52、NaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2的俗名、物理性的俗名、物理性 质、化学性质、有关反应的现象、化学方程式的书写及主要用质、化学性质、有关反应的现象、化学方程式的书写及主要用 途、存放注意事项等途、存放注意事项等 7.(7.(扬州中考扬州中考) )下列物质属于碱的是下列物质属于碱的是( )( ) A.COA.CO2 2 B.HCl C.NH B.HCl C.NH3 3HH2 2O D.KO D.K2 2SOSO4 4 【解析解析】选选C C。本题考查碱的概念，解答本题需要明确一点，。本题考查碱的概念，解答本题需要明确一点， 碱是电离时生成的阴离子全部是碱是电离时生成的阴离子全部是OHOH-

53、 -的化合物。的化合物。COCO2 2 、HClHCl和和 K K2 2SOSO4 4分别属于氧化物、酸和盐；分别属于氧化物、酸和盐；NHNH3 3H H2 2O O在水中会解离出在水中会解离出OHOH- -和和 NHNH4 4+ +，故属于碱。，故属于碱。 8.(8.(广州中考广州中考) )碱溶液中都含有碱溶液中都含有OHOH- -，因此不同的碱表现出一些，因此不同的碱表现出一些 共同的性质。下列有关共同的性质。下列有关Ba(OH)Ba(OH)2 2性质的描述中不属于碱的共同性质的描述中不属于碱的共同 性质的是性质的是( )( ) A.A.能使紫色石蕊溶液变蓝色能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.B

54、.能与盐酸反应生成水能与盐酸反应生成水 C.C.能与能与NaNa2 2SOSO4 4溶液反应生成溶液反应生成BaSOBaSO4 4沉淀沉淀 D.D.能与能与COCO2 2反应生成水反应生成水 【解析解析】选选C C。本题重点考查碱的性质。解答本题应明确碱的。本题重点考查碱的性质。解答本题应明确碱的 共性。碱的共性有：共性。碱的共性有：(1)(1)能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使紫色石蕊溶液变蓝色；(2)(2)能和酸能和酸 反应生成盐和水；反应生成盐和水；(3)(3)能与某些非金属氧化物如能与某些非金属氧化物如COCO2 2反应生成盐反应生成盐 和水。和水。Ba(OH)Ba(OH)2 2与与NaNa

55、2 2SOSO4 4的反应是的反应是Ba(OH)Ba(OH)2 2的个性，其他碱如的个性，其他碱如KOHKOH 就不能与就不能与NaNa2 2SOSO4 4反应，故选反应，故选C C。 9.(9.(随州中考随州中考) )某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有 塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。 【提出问题提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？该氢氧化钙溶液是否全部变质？ 【猜想与假设猜想与假设】猜想：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳猜想：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳 酸钙。酸钙。 猜想：

56、氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是猜想：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是_。 【实验探究实验探究】 实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 实验结论实验结论 (1)(1)取样于试管取样于试管 中，滴加稀盐酸，中，滴加稀盐酸， 充分振荡充分振荡 有有_生成生成 原溶液中一定含有原溶液中一定含有 碳酸钙碳酸钙 (2)(2)另取样于试另取样于试 管中，滴加酚酞管中，滴加酚酞 溶液溶液 溶液呈红色溶液呈红色 原溶液中含有原溶液中含有 _ 【实验结论实验结论】综合上述实验综合上述实验(1)(1)、(2)(2)，你得出的结论是猜想，你得出的结论是猜想 _成立。成立。 【反思与拓展反思与拓展】(1)(1)氢氧

57、化钙露置于空气中容易变质，原因是氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是 _(_(用化学方程式表示用化学方程式表示) )。 (2)(2)在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还 需考虑的是需考虑的是_。 【解析解析】本题以实验探究题的形式考查氢氧化钙的性质及变质本题以实验探究题的形式考查氢氧化钙的性质及变质 产物的推断。氢氧化钙可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸产物的推断。氢氧化钙可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸 钙，如果部分变质，成分应为碳酸钙和氢氧化钙的混合物。可钙，如果部分变质，成分应为碳酸钙和氢氧化钙的混合物。可 以通过加入稀盐

58、酸看是否有气泡来检验碳酸钙，通过加酚酞溶以通过加入稀盐酸看是否有气泡来检验碳酸钙，通过加酚酞溶 液看是否变红来检验氢氧化钙。反应后的物质中一定有生成物，液看是否变红来检验氢氧化钙。反应后的物质中一定有生成物， 还可能有剩余的反应物。还可能有剩余的反应物。 答案：答案：【猜想与假设猜想与假设】碳酸钙和氢氧化钙碳酸钙和氢氧化钙 或或CaCOCaCO3 3和和Ca(OH)Ca(OH)2 2 【实验探究实验探究】(1)(1)无色气体无色气体 (2)(2)氢氧化钙或氢氧化钙或Ca(OH)Ca(OH)2 2 【实验结论实验结论】 【反思与拓展反思与拓展】(1)CO(1)CO2 2+Ca(OH)+Ca(OH

59、)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O (2)(2)反应物是否有剩余反应物是否有剩余( (或反应物是否反应完全等或反应物是否反应完全等) ) 酸碱之间的中和反应酸碱之间的中和反应 【高频考点高频考点】中和反应的概念、实质；反应现象；反应中溶液中和反应的概念、实质；反应现象；反应中溶液 pHpH的变化；应用；综合实验探究等的变化；应用；综合实验探究等 10.(10.(扬州中考扬州中考) )酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 下列应用与中和反应原理无关的是下列应用与中和反应原理无关的是( )( ) A.A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多

60、液用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B.B.服用含服用含Mg(OH)Mg(OH)2 2的药物治疗胃酸过多的药物治疗胃酸过多 C.C.施用熟石灰改良酸性土壤施用熟石灰改良酸性土壤 D.D.用用NaOHNaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 【解析解析】选选A A。本题主要考查中和反应的相关知识，解答本题。本题主要考查中和反应的相关知识，解答本题 的关键是明确中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。中和的关键是明确中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。中和 反应的反应物是酸和碱，反应的反应物是酸和碱，A A中熟石灰和硫酸铜分别属于碱和盐，中熟石灰和硫酸铜分别属于碱和盐， 故这两