第8章 水溶液中的离子平衡知识点(一轮总复习)

1、第一节弱电解质的电离平衡基础知识诊断知识点一弱电解质的电离平衡1强电解质与弱电解质2电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。3电离平衡的特征4外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)HClO是弱酸，所以NaClO是

2、弱电解质()(2)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强()(3)共价化合物一定是弱电解质()(4)氨气溶于水，当c(OH)c(NH)时，表明氨水电离处于平衡状态()【答案】(1)(2)(3)(4)2电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？电离程度一定增大吗？【答案】都不一定。如对于CH3COOHCH3COOH，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小；加水稀释或

3、增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。知识点二电离平衡常数1表达式(1)对于一元弱酸HA：HAHA，电离常数K。(2)对于一元弱碱BOH：BOHBOH，电离常数K。2特点(1)电离常数只与温度有关，因电离是吸热过程，所以升温，K值增大。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2K3，故其酸性取决于第一步。3意义基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱()(2)电离平衡常数(K)与温度无关()(3)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(

4、K)不同()(4)多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3()【答案】(1)(2)(3)(4)2在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因。【答案】K(CH3COOH)1.7105 molL1；K(H2CO3)4.3107 molL1。醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸。基础能力提升1(2014临安模拟)下列有关强、弱电解质的叙述正确的是()A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同【解析】强电解质溶液

5、的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，与其浓度有关，故A错误；强电解质也可以是共价化合物，如HCl，故C错误。不同的弱电解质，即使浓度相同，电离程度也不一定相同，电离程度的大小还受其它因素影响，故D错误。【答案】B2下列有关电离平衡的叙述正确的是()A电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等【解析】电离平衡是化学平衡的一种，达到平衡时，反应仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和

6、离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。【答案】A3将浓度为 0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)C. D.【解析】本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离程度的影响因素的掌握情况。在0.1 mol/L HF 溶液中存在如下电离平衡：HFHF，加水稀释，平衡向右移动，但c(H)减小；B项，电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中保持不变；C项，加水后，平衡右移，n(F)、n(H)都增大，但由于水电离产生的n(H)也增大，在体积一样时，c(F)c(H)，C项比值减小；D项，变形后得，稀释过程中c(

7、F)逐渐减小，故其比值始终保持增大。【答案】D4下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2c(OH)，溶液呈酸性；(2)c(H)c(OH)，溶液呈中性；(3)c(H)NaHCO3()【答案】(1)(2)(3)(4)2有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？【答案】不对。因为体系中c(CH3COOH)增大，抑制了CH3CO

8、O的水解，会使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。基础能力提升1在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH发生了较大改变D水解后溶液一定呈酸性或碱性【解析】盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H或OH，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。【答案】B2下列水解的离子方程式正确的是()AHCOH2OCO2OHBS22H2OH2S2OHCFe33H2OFe(OH)33HDCOH2OHCOOH【解析】一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气

9、体或生成沉淀，即A、C选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错，D选项正确。【答案】D3下列各物质溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向右移动的是()ACH3COOHBNa2SO4CNH4ClDHF【解析】结合选项，能使水的电离平衡向右移动的，是盐电离出离子的水解促进了水的电离。【答案】C4下列说法不正确的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应【解析】明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，A

10、正确。水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B不正确。AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干会促进三者的水解，最终生成它们的氢氧化物，C正确。盐类水解反应是微弱的，可以说盐类水解反应的逆反应是中和反应，但不能说中和反应的逆反应是盐类水解反应，故D正确。【答案】B5现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：ANa2CO3BNaHCO3CNaAlO2DCH3COONaENaOH(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是 (填编号)。(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 (填编号)。(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子

11、方程式： 。(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO)c(HCO) mol/L(设反应前后溶液体积不变)。【解析】五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。(1)酸性：CH3COOHH2CO3HCOAl(OH)3，根据越弱越水解，水解程度最大的NaAlO2溶液中水的电离程度最大。(2)稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的pH变化程度相对较小，NaOH完全电离，溶液的pH变化最大。(3)HCO的酸性大于Al(OH)3，故NaAlO2能与NaHCO3反应生成Al(OH)3沉淀。(4)由电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，因溶液呈中性：c(H)c(OH)

12、，所以2c(CO)c(HCO)c(Na)0.2 mol/L。【答案】(1)C(2)E(3)HCOAlOH2O=Al(OH)3CO(4)0.21牢记盐类水解的3个特点：可逆反应；吸热反应(中和反应的逆反应)；水解程度一般很微弱。2熟记盐类水解的4条规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。3牢记书写水解离子方程式的3项注意：(1)水解方程式一般用“”连接。(2)多元弱酸酸根离子分步水解，第一步水解程度远大于第二步。(3)多元弱碱阳离子水解，一步写完。第四节难溶电解质的溶解平衡基础知识诊断知识点一难溶电解质的溶解平衡1含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了

13、溶解平衡状态。2溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质3特征4影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)外因：以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0为例外界条件移动方向平衡后Ag平衡后ClKsp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变基础诊断1. 判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)BaSO4=Ba2SO和BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，两式所表示的意义相同()(2)饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变()(3)沉淀完全是指溶液

14、中该物质的浓度为0()(4)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度()【答案】(1)(2)(3)(4)2CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中，为什么？【答案】CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，H2SO4=SO2H，因为生成的CaSO4溶解度较小，会附在CaCO3的表面，阻止平衡的右移。而生成的醋酸钙易溶于水；当H与CO结合生成CO2和H2O时，CaCO3的溶解平衡右移。知识点二沉淀溶解平衡及其应用1沉淀的生成(1)调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(2)沉淀剂

15、法：如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为：Cu2H2S=CuS2H。2沉淀的溶解(1)酸溶解：用离子方程式表示CaCO3可溶于盐酸，CaCO32H=Ca2CO2H2O。(2)盐溶解：用离子方程表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。3沉淀的转化(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。(2)举例：MgCl2溶液Mg(OH)2Fe(OH)3，则KspMg(OH)2KspFe(OH)3。(3)沉淀转化的规律：一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。(4)应用：锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(

16、s)SO(aq)。矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为：ZnS(s)Cu2(aq)=CuS(s)Zn2(aq)。基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)沉淀的生成是将溶液中某种离子全部转变成沉淀而完全除去()(2)溶解度较小的沉淀不可能转化为溶解度较大的沉淀()(3)锅炉除垢的原理CaSO4CO=CaCO3SO()(4)在Mg(OH)2中加FeCl3发生的反应为3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2()【答案】(1)(2)(3)(4)2污水中含有Hg2，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是什么？有人认为加入F

17、eS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请运用所学知识解释之。【答案】因为Ksp(HgS)Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出QKsp：溶液饱和，处于平衡状态QKsp(AgI)()(3)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)()(4)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明Ksp(BaCO3)Ksp，有沉淀生成。基础能力提升1(2015淮北质检)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到

18、平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【解析】A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项正确。C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，溶液仍为饱和溶液，故平衡不发生移动。【答案】B2在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgSO4B加HCl溶液C加NaOHD加水【解析】加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(O

19、H)2固体增多，c(Mg2)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多。【答案】D3要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A硫化物B硫酸盐C碳酸盐D以上沉淀剂均可【解析】沉淀工业废水中的Pb2时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物做为沉淀剂。【答案】A4已知Ksp(BaSO4)1.010

20、10，Ksp(BaCO3)2.5109。若用10 L Na2CO3溶液溶解1.0 mol的BaSO4，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于()A2.6 mol/LB2.5 mol/LC2.3 mol/LD3.0 mol/L【解析】当BaSO4溶解完全后溶液的c(SO)0.1 mol/L，设此时溶液中的c(CO)x mol/L。溶液中有BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)，故K0.04，x2.5，因此Na2CO3溶液的最初浓度：c(Na2CO3)(0.12.5) mol/L2.6 mol/L。【答案】A5已知：25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。(1)医学上进行消化系统