2019届高考化学大一轮复习课件：第一部分考点通关练考点23化学平衡及其影响因素

1、高考总复习首选用卷化学考点23化学平衡及其影响因素龜他-基舷小龜1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 配制FeCh溶液时加入少量的盐酸7实验室利用双氧水制备氧气时使用催化剂D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率解析 A 项中，存在 CI2+H2O H+C1+HC1O,饱和食盐水中cr浓度较高使平衡逆向移动；b项中，加酸 后H+浓度变大，使铁离子水解平衡逆向移动；C项中，催化剂不能使平衡移动；D项中，2SO2+O22SO3,加入过量02有利于反应向正方向移动，提高SO2的转化率。2.为了探究外界条件对反应aX(g)+Z

2、Y(g) cZ(g)的影 响，以X和Y物质的量之比为a : b开始反应，通过实验得 到不同条件下达到平衡时Z的体积分数，实验结果如下图所 示。以下判断正确的是()15 0A. AH0, a+bc B. AH0, a+bcAH0,D. AH0, a+bvcr=解析由图可知，随压强的增大，Z的体积分数增大,说明正反应是气体分子数减小的反应。随温度的升高，Z 的体积分数减小，说明正反应是放热反应。3.在某定容密闭容器中发生如下反应：2SO2（g） +O2(g)催化剂加热2SO3(g)AH40, b=0.5c.实验in达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动D.由表中信息可知e0

3、,并且有Qi=Q20,故D错误。6. 下图是温度和压强对反应X+Y 2Z影响的示意 图。图中纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙 述正确的是（）z/TA. X、Y、Z均为气态S恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据C.升高温度时r正增大,e逆减小，平衡向右移动D.使用催化剂Z的产率提高解析由图可知，在温度不变时增大压强，Z的体积 分数减小，即平衡逆向移动，所以X、Y中至多有一种是 气体，A错误；因反应物中有非气体物质存在，所以恒容 时只要平衡发生移动，混合气体的质量就会发生变化，则 密度必然改变，所以混合气体的密度可作为此反应是否达 到化学平衡状态的判断依据，

4、B正确；升高温度，e正、e逆 都增大，C错误；催化剂对平衡移动无影响，不能提高Z 的产率，D错误。7.在425 C时，在1 L密闭容器中充入下列气体物质 进行的反应达到平衡，分析下图，从示意图中读出相关信息 的选项不正确的是（）A同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态B. 上述图象表示的反应为H2)+l2)2HI(g)C. 图甲H2的转化率与图乙HI的转化率之和为100%y 相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状 态，所需时间相同解析 比较图甲和图乙可知，两平衡状态的c(HI)、 c(H2)、c(I2)相同，化学反应方程式均为H2(g) + 79%,图乙中HI的

5、转化率=2 58X100% =21%,故I2(g)2HI(g),图甲比的转化率=1.00-0.21L00X100% =A、B、C正确；分别从正、逆方向建立等同的平衡状态， 所需时间和可能相同，也可能不同，图中并未给出，D 错误。龜他二霑考小龜8. 2016北京高 U （溶液不变色）（4）结合实验，下列说法不正确的是（）A. 中溶液橙色加深，中溶液变黄B. 中Cr2Ot被C2H5OH还原C. 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强Qr若向中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙解析 中存在C2H5OH,溶液变为酸性后，K2Cr2O7 的氧化性增强，会将C2H5OH氧化，溶液变成绿色。9.

6、 2016江苏高考(双选)一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是()容器温度/K物质的起始浓S/molL1物质的平衡浓度/mol-L1CH)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080II4000.400.200m500000.100.025护该反应的正反应放热B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的 c.达到平衡时，容器II中coy大于容器in中HHy的两倍达到平衡时，容器m中的正反应速率比容器I中的IllIII解析 若i和in中温度相同，则二者为等效平衡，但 温度

7、ivin,平衡时甲醇的浓度：ini,即升高温度平衡 逆向移动，该反应正向为放热反应，A正确；II相当于将 容器I的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量 减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器 I中反应物转化率比容器II中的小，B错误；I和II对比, II相当于将容器I的体积缩小二分之一，该反应正向移动, 则II中氢气的浓度小于I中氢气浓度的两倍，in和I对比, 平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器II中IIIc（H2）小于容器m中c（H2）的两倍，C错误；温度：m I, 当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡 时，容器in中的反应速率比容器I中的大，d正

8、确。10. 2016四川高考一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)o 设起始稔器=Z,在恒压下，平衡时CH4的体积分数(p(CH4)与Z和卩(温度) 的关系如图所示。下列说法正确的是()滋CHJT/X：y该反应的焙变AH0B. 图中Z的大小为3方C. 图中X点对应的平衡混合物中雕欝=3D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(p(CH4)减小解析A项，根据图象可知，温度升高，(p(CH4)减小, 说明平衡右移，则正反应是吸热反应,该反应的焙变AH0, 故正确；B项，温度一定时，Z增大，平衡右移，(p(CH4) 减小，贝(1x3切，故错误

9、；C项，X点对应的起始混合物中器幫=3,由于反应时消耗w(H2O) : w(CH4)=1 I 1,贝!I 平衡时黑篇3,故错误；D项，加压后X点对应的平衡 左移，(p(CH4)增大，故错误。11. 2015安徽高考汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g) +O2(g) 2NO(g)o 一定条件下，等物质的量的2(刃和02仗) 在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下 N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条 件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()温度T下，该反应的平衡常数KB. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C. 曲线b对应的条件改变可能是

10、加入了催化剂D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的AH2）=C1 molLt, c（NO）=2（c0-c1） mol-L1； B选项错误，因反应前后容器体积不变，且反应中无固态（或液态）物质参加或生成，故混合气体的密度始终不变；C选项错误，催化剂只能改变到达平衡的时间，不会破坏平衡，即加入催化剂时氮气的平衡浓度不会改变；D选项错误，对比曲线a和b到达平III衡所需时间，可知曲线b对应的条件改变是升高温度，达新平衡时C（NJ减小，则平衡正向移动，故该反应应为吸热 反应，即AH0o12. 2015-江苏高考（双选）在体积均为1.0 L的两恒容密 闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入

11、01 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中I、II、m点均处于曲线 ）o下列说法正确的是（）A. 反应 CO2（g） + C=2CO（g）的 AS0、AH2p 状态I） yc 体系中 C（CO）： c（CO,状态II）v2c（CO,状态HI）D.逆反应速率e逆：v逆（状态I ）v逆（状态HI）解析 由图可知，升高温度，c（CO2）降低，即平衡正向 移动，所以正反应为吸热反应，AH0, A项错误；相同温 度下，图中II点所在曲线对应的c（CO2）高,表示通入0.2 mo

12、l CO2,则I点所在曲线表示通入0.1 mol CO2, I点和II点的c(CO2)相等，由图知参加反应的CO?的物质的量：II点大于I点的2倍，且该反应为气体分子数增多的反应，同时II点的温度比I点高，所以体系的总压强P总：P总(状态11)切总(状态I)，B项正确；状态II中CO?的投入量为状态in的2倍，因状态II压强比状态ni大，而加压平衡逆向移动，则状态II中的c(CO)小于状态DI中c(CO)的2倍，c项正确；状态ni比状态I的温度高，温度越高，反应速率越快，所以状态皿的反应速率快，D项错误。龜他三撲祕小龜13. 2017唐山质检已知反应：催化剂2CH3COCH3(1)陡 e 川

13、CH3COCH2COH(CH3)2(1)取等量CH3COCH3,分别在0 C和20 C下，测得其 转化分数随时间变化的关系曲线(W)如下图所示：下列说法正确的是（）A.B.C.化率b代表0 C下CH3COCH3的Y4曲线反应进行到20 min末，CH3COCH3的謂寫1 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转匕 从 y=o 到 y=o.ii3, ch3coch2coh(ch3)2 的 “(0 C)(20 9)=1解析 曲线b的起始斜率明显大于曲线a,说明b对应的反应速率较大，温度较高，A、B错误；温度升高，平衡转化率降低，C错误；等量的CH3COCH3,转化率相同时, 产物CH3COCH

14、2COH(CH3)2的物质的量相同，D正确。确的是(A.B.C.14. 2017北京通州摸底两体积相同的密闭容器中均充 入1 molX和1 mol Y,分别于300 和500 C开始发生反 应：X(g)+Y(g)3Z(g)o Z的含量(Z%)随时间l的变化如右图所示。已知在(3时刻改变了某一实验条件。下列判断正)曲线a是500 C时的图象 正反应是吸热反应(3时刻可能是增大了压强 (3时刻可能是降低了温度解析A项，温度较高，达到平衡所用时间短，所以b曲线应是500C时的图象;B项，由a-b即升高温度Z%下降，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应;C项，&时刻不会是增大压强，因增大压强平

15、衡逆向移动,Z%下降。15. 2016-安徽模拟在容积不变的密闭容器中进行反 应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) AH0o下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析 正确的是()图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 图II表示6时刻使用催化剂对反应速率的影响 图in表示t.时刻增大。2的浓度对反应速率的影响 图IV中a、b、c三点中只有方点已经达到化学平衡A.c.=|D.状态Ill解析 根据“先拐先平条件高”判断乙的温度较高，A 错误；6时刻，e正、e逆同时增大，而且增大倍数相同，故 此时使用了催化剂，B正确；6）时刻增大02的浓度，e正突 然增大，

16、e逆在原平衡基础上增大，具有连续性，C错误； 图IV中a、b、c三点都是在不同温度下的平衡点，D错误。16 .已知工业上合成氨的反应为N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) AHOo在一体积为2 L的密闭容器中,加入0.20 mol的N2和0.60 mol的虫，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题: e逆(填“V” 或 “ =” )o(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) AHv逆。解析（1）恒压条件下向题述平衡体系中通入氨气， 则反应器的体积会增大，各物质的浓度会减小，平衡会向气 体分子数增大的方向（向左）移动。反应进行到状态D时没 有达到平衡，需