热力学第一定律练习题1

1、二、填空题1. 封闭系统由某一始态出发，经历一循环过程，此过程的U ； H ; Q与W的关系是，但Q与W的数值，因为。2. 状态函数在数学上的主要特征是 。3. 系统的宏观性质可分为 ，凡与系统物质的量成正比的物理量均称为4. 在300K的常压下，2mol的某固体物质完全升华过程的体积功We 5. 某化学反应：A(l) + (g) - C(g在500K恒容条件下进行，反应进度为1mol时放热10kJ，若反应在同样温度恒容条件下进行，反应进度为1mol时放热。6. 已知水在100C的摩尔蒸发焓aPHm 40.668kJmol-1，1mol水蒸气在100C、条件下凝结为液体水，此过程的 Q ； W

2、 ; U ； H 9.下列各摩尔反应焓中，属于摩尔生成焓的是【】7. 一定量单原子理想气体经历某过程的(pV) 20 kJ,则此过程的 u8. 一定量理想气体，恒压下体积工随温度的变化率WekPa。m3。12.化学反应的标准摩尔反应焓随温度的变化率d屮皿dT;在一定的温度范围内标准摩尔反应焓与温9. 封闭系统过程的H U的条件：(1)对于理想气体单纯 pVT变化过程，其条件是(2) 对于有理想气体参加的化学反应，其条件是 10. 压力恒定为100kPa下的一定量单原子理想气体，其11. 体积恒定为2dm3的一定量双原子理想气体，其度无关的条件是13. 系统内部及系统与环境之间，在 过程中，称为

3、可逆过程。14. 在一个体积恒定为2m3,W 0的绝热反应器中，发生某化学反应使系统温度升高1200C，压力增加300kPa,此过程的U； H。15.在一定温度下cHm，石墨f HmfHm； cHm,H2(g)17. 要确定甲烷燃烧能达到的最高火焰温度，所需要的热力学基础数据是 c18. 一定量理想气体经节流膨胀过程，j T ； H ； U ;流动功W 。、单项选择题1.一定量的某种气体，在确定该系统的状态时，只需要说明系统的【】。2.A. pB. VC. T,UD.T, p在一定压力和一定温度范围内，液体的摩尔蒸发焓随温度的变化率vap H mt】。A. 0B. ,v2，则乙【】t2，在数值

4、上Wir4.5.6.A. , B. C. , 0 B. = 0C. 0真实气体经历自由膨胀过程，系统的A. = 0，= 0 B.工 0,= 0甲烷燃烧反应：CH 4(g) + 2O 2(g)(1) 25C,常压条件下反应，其过程的(2) 25 C,恒容条件下反应，其过程的D.D. , 0 B. = 0C. 0B. = 0C. 0B. = 0C. 0 B. = 0 C. 0 B. = 0 C. 0 B. = 0 C. 0 B. = 0 C. 0 B. = 0 C. B. =C. 0 B. = 0 C. kB。当气相中两气体的分压 PAPB时，则在1mol该溶剂中溶解的A的物质的量 B的物质的量。

5、6. 在25 C时，A和B两种气体均能溶于水形成稀溶液，且不解离、不缔合。若它们在水中溶解度的亨利系数kc,A2kc,B，且测得两种气体同时在水中溶解达平衡时两者的平衡分压满足Pa2Pb。则a和b在水中的浓度Ca与Cb间的关系为7. 在一定的温度与压力下，理想稀溶液中挥发性溶质B的化学势b （溶质）与平衡气相中B的化学势B（g）的关系是；b （g）的表达式是b （g） =.8. 在温度T时，某纯液体的蒸气压为11371Pa。当不挥发性溶质溶于该液体时，溶液的蒸气压为5333Pa。假设蒸气为理想气体，则该溶液中溶剂的活度aA=，活度因子fA=。9. 在300K时，某组成为XB 0.72的溶液上方

6、B的蒸气压是纯B的饱和蒸气压的60%,则该溶液中B的 B的活度为 ,活度因子为 。同温度下从此大量溶液中取出1mol纯B的(溶液组成可视为不变)，则过程的 G的变化为J mol-i。10.在一完全密闭的透明恒温箱中放有两个体积相同的杯子。往A, B杯中分别倒入1/3体积的纯水和蔗糖水溶液，并置于该恒温箱中。假设恒温箱很小，有少量水蒸发时就可达到饱和。那么经足够长时间后，两杯中的现 象为：A杯中，B杯中。三、多项选择题1. 由水(1)与乙醇(2)组成的二组分溶液，下列各偏导数中不是乙醇化学势的有【】；不是偏摩尔量的有【】。HGU口2 S,p, r)12pn门2 T,V, m2 T,p,r)12.

7、 在某一温度下，由纯 A与纯B形成理想液态混合物。已知pAp；，当气液两相平衡，气相组成y 总是【】液相组成xB。A. B. B. B. 0B.=0 C. Pb。在A,B组成的气-液平衡系统中,当系统组成XB时，向系统中加入B (I)会使系统压力增大；反之，当系统组成XB 时，向系统中加入B ( I)则系统压力降低，则该系统具有()恒沸点d 30639. 某物质液态蒸汽压与温度的关系为Ig -Pa T/KP3754Ig 丄 27 92，则该物质的三相点对应的温度 T=(vapHm=(24.38,固态的蒸汽压与温度的关系为)，压力P=(),该物质也太的摩尔蒸发焓PaT/K10. 若组分A,B形成

8、凝聚系统时，生成 A2B(s)，AB(s)和AB3(s)三种化合物。则系统形成最低共熔点最多的相图为()，形成最低共熔点最少的相图为()。(示意画出所要求的相图)单项选择题1. 将过量的NaHCO3(s)放入一真空密闭容器中，50c时发生下列分解反应：2NaHCO3(s) NazCOs CO2(g) H?。)系统达到平衡后，其组分数 C=();自由度数F=(0.,2; ,1; ,0; ,1.2. 向题1中已达到平衡的系统中加入 CO2 (g)，系统达到新平衡后，组分数 C=();自由度数F=()。,2; ,1; ,0; ,1.3温度t下，CaCO3(s) CaO (s) CO2(g)，平衡系统

9、的压力为p,若向钙平衡系统中加入 dg) ，达到新 平衡时系统的压力将()。A.增大；B.减小；C.不变；D.增大或变小。4.已知CuSO4(s)和H 2O能形成三种水合物：CuSO4(s) H2O(g) CuSO4 H2OCUSO4 H2O(s) 2H2O(g) CUSO4 3H2O(s)CuSO4 3H2O(s) 2H2O(g) CuSO4 5H2O(s)在下，与H 2O(g)平衡共存的盐最多有()种5. 冰的熔点随压力的增大而()。A .升高B降低C不变D.不确定6. A,B两种液体组成也太完全互溶的气一液平衡系统，已知A的沸点低于B的沸点。在一定的温度下，向平衡系统中加入B (I),测

10、得系统的压力增大，说明此系统()。A. 一定具有最大的偏差；B.移动具有最大的负偏差；C可能具有最大正偏差也可能具有最大负偏差；D.无法判断。7.在 318K下，丙酮(A)和氯仿(B)组成液态混合物的气-液平衡状态，测得XB =时气相中的丙酮的平衡分压1换成弄股为 0.002mol dm的 NH 3 H 2O 溶液，测得电阻为2035 ，则 NH3 H2O 摩尔电导率m ( NH 3 H2O ) = (PA26.77kPa ，已知同温度下丙酮的饱和蒸汽压PA*43.063kPa ，则次液态混合物为（ ）。A.理想液态混合物B对丙酮产生正偏差C对丙酮产生负偏差D.无法判断系统的特征8. 温度T下

11、，A（ I）与B（ l）形成理想液态混合物的气-液平衡系统，已知在该温度下，A（l）与B（l）的饱和蒸汽压之比PA* / PB* 1/5。若该气 -液平衡系统的气相组成 yB =，则平衡液相的组成 xB =（）。9. 两种液体可形成理想液态混合物，已知A的沸点低于B的沸点。现在体积分别为y和V2的真空密闭容器中，分另滋有组成为Xb,i和Xb,2的液态混合物，且 Xb,iXb,2,设某温度下两容器均处于气-液平衡且压力相等，则容器1中气相组成yB，（）容器2中的气相组成yB,2，容器1中气相量与液相量之比 ng,1nl,1（ ）容器 2中的气相量与液相量之比 ng,2 /n1,2。A.大于B.小

12、于C等于D可能大于也可能小于10. 祖坟A（s）与 B （ s）组成的凝聚系统，可以形成四种化合物；A2B （稳定），AB （稳定），AB2 （不稳定），AB3 （稳定）。则该相图中有（ ）个最低共熔点和（）条三相线。， 3， 4， 4， 5填空题1用两个铂电极溶解KOH水溶液，当析出1MOL氢气和氧气时，通过的电荷量是（）C mol2无限稀释的HCI, KC和NaC三种溶液，在相同温度，相同浓度，相同电场强度下，溶液中的CI 的迁移速率（），迁移数为（ ）。-1C时，在一电导池中盛以电导率0.141S m 的KC溶液，测得其电阻为5252 -1S m mol 。-6 -1C下纯 水的电导率

13、(H2O)5.5 10- S m-，同样 温度下HCI, NaOH和NaC I的极限摩尔 电导率分另序(m HCl) 425.96 10-4S m2 mol-1，(m NaOH) 248.08 10-4S m2 moI-1， (m NaCI) 126.39 10-4S m2 moI-1 。则纯水的解离度 =( )。-1C时，b (NaOH) = kg 的水溶液=，则NaOH的整体活度a (NaOH)=();阴阳离子的平均活度 a =()16.某 LaCI 3 溶液的离子平均质量摩尔浓度 bX 0.228moI kg 1，此溶液的离子强度 I=（）7.已知25时 Ag2SO4 饱和水溶液的电导率

14、 （Ag2SO4）0.7598S m-1， 配置溶液所用水的电导率(H2O) 1.6 10-4S m-1 。离子极限摩尔电导率 ；(Ag )禾口 m(SO42)分别为2421 42161.9 10 S m mol 和 80.0 10 S m mol 。此温度下 Ag 2SO4 的活度积 KSP=()。8.原电池 Ag( s)l AgCI(s)丨HCI(a) I CI2P)I pt的电池反应应可写成以下两种方式：1Ag(s) Cl2(g) AgCl (s)(1) 心，E(1)22Ag(s) Cl2(g) 2AgCl(s)(2)Gm(2), E(2)则 rGm (1)() rGm(2)，E(1)(

15、)E(2).9.通过测定原电池电动势的方法来获取AgCl （s）的标准摩尔生成吉布斯函数fGm，需设计原电池来实现。设计的原电池为（）o10.在一定的温度下，为使电池Pt I H2(g,p1) I H (a)H 2 (g，p2) I Pt的电动势E为正值，则必须使氢电极中H 2(g)的分压p1 ()p2o11.原电池和电解池极化的结果, 电解池消耗的能量（），单项选择题。都将使阳极的电极电势 （ 原电池对外所做电功（）,阴极的电极电势（）o从而随着电流密度增加,1用同一电导池分另U测定浓度为330.1mol dm 和1.0mol dm 的不同电解质（单类型相同）溶液的电导，测得电阻分别为100

16、0 比1比25和250，则两种电解质溶液的摩尔电导率之比为（比1比402. 柯尔劳师公式A. c适用于A弱电解质3在 25C无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的正离子是（21 .3b. Cuc. La23B.强电解质C.无限稀溶液D.强电解质稀溶液a. NaD.4. 水溶液中，平均离子活度因子与离子活度因子的关系为（A.(2 八 B.(-)12 c.(2 )12D.)135.相同质量摩尔浓度的下列电解质溶液，离子平均活度因子最小的是a.Z nSO4B.CaCl26温度T时，b 0.5mol kg 1的Al2（SO4）3的离子平均活度因子0.75 则 Al(SO4)3 的活度 a(Al ( SO

17、4 )3)= () o227.电池 Pt I Cu ，Cu : : CuCu和电池 Pt I Cu2，Cu ： ： CuCu的电池反应均可以写成2Cu Cu2 Cu，则一定温度下，两电池的rGm（ ）, E （）。A.不同；B.相同；C可能相同也可能不同；D.无法确定。8.恒温，恒压下，某原电池可逆放电时的反应热为Qr,m。同样温度，压力下反应在巨大刚性容器中进行时，系统与环境交换的热为Qm，则Qr,m（）Qm。A. B.v C.= D. 或 9电解金属盐的水溶液时，阴极上，（）的反应优先进行。A标准电极电势最高；B.标准电极电势最低C极化电极电势最高；D.极化电极电势最低。填空题。1液体表面

18、层中的分子总受到一个指向（）的力。，而表面张力则是（）方向上的力。2. 将洁净的毛细管垂直插入水中时，水柱将在毛细管中（），管中水的饱和蒸汽压比相同温度下水的饱和蒸汽压值更（）。3. 水滴呈球状是因为（）。4. 分散在大气中的小液滴和小气泡，或者毛细血管中的凸液面和凹液面，所产生的附加压力的方向均指向于（ ）。5.如图10-1所示，设管中液体对毛细血管完全润湿，当加热管中水柱的右端时，则水柱将向 （）移动6. 常见的四种亚稳态是（），其产生的原因皆与（）有关，可以通过（）的方法来避免产生不利的亚稳态。7. 固体对气体的吸附分为物理吸附和化学吸附，这两种吸附最本质上的差别为（）。8.朗缪尔吸附等

19、温式为一的物理意义是（1 bp），影响b的因素有（）其在溶液本体9. 在一定的T，p下，向纯水中加入少量表面活性剂，表面活性剂在溶液表面层中的浓度将（的浓度，此时溶液的表面张力（）纯水的表面张力10.在20 C下，水-汞，乙醚-汞，乙醚-水三种界面的界面张力分别为375 mN1 1 1m ,379 mN m和mN m ，则水滴在乙醚-汞界面上的铺展系数s=（）n m 。单项选择题。1 .弯曲液面上的附加压力（）oA.定小于零；B.定大于零；C. 一定小于零；D不确定。2. 在一定的T,p下，将一个大水滴分散为很多个小水滴，基本不变的性质为（）A.表面吉布斯函数；B.饱和蒸汽压；C.弯曲液面下的附加压力；D.表面张力。3. 个能被水湿润的玻璃毛细管垂直插入25C和 75C的水