高一化学知识点总结(金属及其化合物)

1、资料来源：来自本人网络整理！祝您工作顺利！高一化学知识点总结(金属及其化合物) 高中学习化学课后要准时对听课内容进展复习，做好学问的整理和归纳，这样才能使学问融会贯穿，避开出现越学越乱的现象。今日我在这给大家整理了高一化学学问点总结(金属及其化合物)，接下来随着我一起来看看吧! 高一化学学问点总结(金属及其化合物) 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 一、钠 na 1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 2、单质钠的化学性质： 钠与o2反响 常温下：4na + o2=2na2o (新切开的钠放在空气中简单变暗) 加热时：2na + o2=na2o2

2、 (钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体na2o2。) na2o2中氧元素为-1价，na2o2既有氧化性又有复原性。 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 na2o2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，na2o2具有强氧化性能漂白。 钠与h2o反响 2na+2h2o=2naoh+h2 离子方程式：2na+2h2o=2na+2oh-+h2(留意配平) 试验现象：“浮钠密度比水小;游生成氢气;响反响剧烈; 熔钠熔点低;红生成的naoh遇酚酞变红。 钠与盐溶液反响 如钠与cuso4溶液反响，应当先是钠与h2o反响生成naoh与h2，再和cuso4溶液

3、反响，有关化学方程式： 2na+2h2o=2naoh+h2 cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 总的方程式：2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2+na2so4+h2 试验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出 k、ca、na三种单质与盐溶液反响时，先与水反响生成相应的碱，碱再和盐溶液反响 钠与酸反响： 2na+2hcl=2nacl+h2(反响剧烈) 离子方程式：2na+2h+=2na+h2 3、钠的存在：以化合态存在。 4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 5、钠在空气中的改变过程：nana2onaohna2co3na2co310h2o(结晶)na2co3(风化)，最终得到是

4、一种白色粉末。 一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成na2o)，跟着变成白色固体(naoh)，然后在固体外表出现小液滴(naoh易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是na2co3)。 二、铝 al 1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。 2、单质铝的化学性质 铝与o2反响：常温下铝能与o2反响生成致密氧化膜，爱护内层金属。加热条件下铝能与o2反响生成氧化铝：4al+3o2=2al2o3 常温下al既能与强酸反响，又能与强碱溶液反响，均有h2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反响： 2al+6hcl=2alcl3+3h2 ( 2al+6h+=2al3

5、+3h2 ) 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 ( 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2 ) 2al+3cu(no3)2=2al(no3) 3+3cu ( 2al+3cu2+=2al3+3cu) 留意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。 铝与某些金属氧化物的反响(如v、cr、mn、fe的氧化物)叫做铝热反响 fe2o3+2al = 2fe+al2o3，al 和 fe2o3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反响焊接钢轨。 三、铁 1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(缘由：形成了铁碳原

6、电池。铁锈的主要成分是fe2o3)。 2、单质铁的化学性质： 铁与氧气反响：3fe+2o2=fe3o4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体) 与非氧化性酸反响：fe+2hcl=fecl2+h2 (fe+2h+=fe2+h2) 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反响但无氢气放出。 与盐溶液反响： fe+cuso4=feso4+cu(fe+cu2+=fe2+cu) 与水蒸气反响：3fe+4h2o(g)=fe3o4+4h2 其次节 几种重要的金属化合物 一、氧化物 1、al2o3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的试验仪器等。 al2o3

7、是两性氧化物：既能与强酸反响，又能与强碱反响： al2o3+ 6hcl = 2alcl3 + 3h2o (al2o3+6h+=2al3+3h2o) al2o3+ 2naoh = 2naalo2 +h2o(al2o3+2oh-=2alo2-+h2o) 2、铁的氧化物的性质：feo、fe2o3都为碱性氧化物，能与强酸反响生成盐和水。 feo+2hcl =fecl2 +h2o fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 二、氢氧化物 1、氢氧化铝 al(oh)3 al(oh)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反响： al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o(al(oh)3+3

8、h+=al3+3h2o) al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o(al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o) al(oh)3受热易分解成al2o3：2al(oh)3=al2o3+3h2o(规律：不溶性碱受热均会分解) al(oh)3的制备：试验室用可溶性铝盐和氨水反响来制备al(oh)3 al2(so4)3+6nh3h2o=2 al(oh)3+3(nh4)2so4 (al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+) 因为强碱(如naoh)易与al(oh)3反响，所以试验室不用强碱制备al(oh)3，而用氨水。 2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁fe(oh)2(白色)和氢氧化铁fe(

9、oh)3(红褐色) 都能与酸反响生成盐和水： fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o(fe(oh)2+2h+=fe2+2h2o) fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o(fe(oh)3 + 3h+= fe3+ 3h2o) fe(oh)2可以被空气中的氧气氧化成fe(oh)3 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3(现象：白色沉淀灰绿色红褐色) fe(oh)3受热易分解生成fe2o3：2fe(oh)3=fe2o3+3h2o 3、氢氧化钠naoh：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。 三、盐 1、铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质： 铁

10、盐(铁为+3价)具有氧化性，可以被复原剂(如铁、铜等)复原成亚铁盐： 2fecl3+fe=3fecl2( 2fe3+fe=3fe2+)(价态归中规律) 2fecl3+cu=2fecl2+cucl2( 2fe3+cu=2fe2+cu2+)(制印刷电路板的反响原理) 亚铁盐(铁为+2价)具有复原性，能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐： 2fecl2+cl2=2fecl3 ( 2fe2+cl2=2fe3+2cl-) fe3+离子的检验： a.溶液呈黄色; b.参加kscn(硫氰化钾)溶液变红色; c.参加naoh溶液反响生成红褐色沉淀fe(oh)3。 fe2+离子的检验： a.溶液呈浅绿色

11、; b.先在溶液中参加kscn溶液，不变色，再参加氯水，溶液变红色; c.参加naoh溶液反响先生成白色沉淀，快速变成灰绿色沉淀，最终变成红褐色沉淀。 2、钠盐：na2co3与nahco3的性质比拟 na2co3 nahco3 俗称 纯碱、苏打 小苏打 水溶性比拟 na2co3 nahco3 溶液酸碱性 碱性 碱性 与酸反响剧烈程度 较慢二步反响 较快一步反响 与酸反响 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 co32+2h+=co2+h2o nahco3+hcl=nacl+h2o+co2 hco3+h+=h2o+co2 热稳定性 加热不分解 加热分解 2nahco3=na2co3

12、+h2o+co2 与co2反响 na2co3+co2+h2o=2nahco3 不反响 与naoh溶液反响 不反响不能发生离子交换 nahco3+naoh=na2co3+h2o hco3+oh=h2o+co32 与ca(oh)2溶液反响 ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh ca2+co32=caco3 也能反响生成caco3沉淀 与cacl2溶液反响 有caco3沉淀 不反响 用处 洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多有胃溃疡时不能用 互相转化 na2co3nahco3 四、焰色反响 1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特别颜色的性质。

13、2、操作步骤：铂丝(或铁丝)用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样(单质、化合物、气、液、固均可)在火焰上灼烧，观看颜色。 3、 重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色(透过蓝色的钴玻璃观看，以排除钠的焰色的干扰) 焰色反响属物理改变。与元素存在状态(单质、化合物)、物质的聚集状态(气、液、固)等无关，只有少数金属元素有焰色反响。 第三节 用处广泛的金属材料 1、合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有很多优良的物理、化学或机械的性能。 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 合金的熔点一般比它的各成分金属的低 高一

14、化学方程式： 化合反响 1、镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo 2、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4 3、铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3 4、氢气在空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o 5、红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5 6、硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2 7、碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co 9、二氧化碳通过灼热碳层： c + co2 高温 2co 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2 11、二氧

15、化碳和水反响(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：co2 + h2o = h2co3 12、生石灰溶于水：cao + h2o = ca(oh)2 13、无水硫酸铜作枯燥剂：cuso4 + 5h2o = cuso4?5h2o 14、钠在氯气中燃烧：2na + cl2点燃 2nacl 分解反响 15、试验室用双氧水制氧气：2h2o2 mno2 2h2o+ o2 16、加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2 17、水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2+ o2 18、碳酸不稳定而分解：h2co3 = h2o + co2 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：cac

16、o3 高温 cao + co2 置换反响 20、铁和硫酸铜溶液反响：fe + cuso4 = feso4 + cu 21、锌和稀硫酸反响(试验室制氢气)：zn + h2so4 = znso4 + h2 22、镁和稀盐酸反响：mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 23、氢气复原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o 24、木炭复原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2 25、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o 26、水蒸气通过灼热碳层：h2o + c 高温 h2 + co 27、焦炭复原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4 29、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o 30、酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o 31、一氧化碳复原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2 32、一氧化碳复原氧化铁：3c