2019高考化学总复习05物质结构元素周期律17原子结构2新人教版

1、05 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第17讲 原子结构 考点二 原子核外电子排布的规律 李仕才 知 识 梳 理 1原子核外电子排布 原子核外电子排布 (1) 电子层的表示方法及能量变化电子层的表示方法及能量变化 (2) 原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律 核外电子一般总是尽先排布在核外电子一般总是尽先排布在_的电子层里。的电子层里。 每个电子层最多容纳的电子数为每个电子层最多容纳的电子数为_。 a最外层最多容纳电子数不超过 最外层最多容纳电子数不超过_(K层为最外层时不超过层为最外层时不超过_)。 b次外层最多容纳的电子数目不超过 次外层最多容纳的电子数目不超过 _ ，倒数第三

2、层不超过，倒数第三层不超过_。 2 原子结构示意图原子结构示意图 3 核外电子排布与元素性质的关系核外电子排布与元素性质的关系 (1) 金属元素原子的最外层电子数一般小于金属元素原子的最外层电子数一般小于 4， ，较易较易_电子，电子，形成阳离子，形成阳离子，表现表现 出出_性，在化合物中显正化合价。性，在化合物中显正化合价。 (2) 非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于 4， ，较易较易_电子，电子，活泼非金活泼非金 属元素原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。属元素原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。 (3) 稀有气体元素的原子

3、最外层为稀有气体元素的原子最外层为 8电子 电子(氦为氦为 2个电子 个电子)稳定结构；稳定结构；不易失去或得到电不易失去或得到电 子，通常表现为子，通常表现为 0价。 价。 答案答案 1 (1)近近 远远 低低 高高 (2) 能量低能量低 2n a 8 2 b 18 32 2电子层 电子层 层内电子数层内电子数 3 (1)失去失去 还原还原 (2) 获得获得 2 基 础 自 测 按要求填空按要求填空(均为短周期元素均为短周期元素)。 (1) 最外层电子数为最外层电子数为 1的元素有 的元素有_(填元素符号，下同填元素符号，下同)。 (2) 最外层电子数为最外层电子数为 2的元素有 的元素有_

4、。 (3) 最外层电子数与次外层电子数相等的元素有最外层电子数与次外层电子数相等的元素有 _ 。 (4) 最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数 2倍的元素是 倍的元素是_。 (5) 最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数 3倍的元素是 倍的元素是_。 (6) 次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数 2倍的元素有 倍的元素有_。 (7) 内层电子总数是最外层电子数内层电子总数是最外层电子数 2倍的元素有 倍的元素有_。 (8) 电子层数与最外层电子数相等的元素有电子层数与最外层电子数相等的元素有_。 (9) 最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数

5、 2倍的元素有 倍的元素有_。 (10) 最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数 3倍的元素有 倍的元素有_。 答案：答案：(1)H、Li、Na (2)He 、Be、Mg (3)Be 、Ar (4)C (5)O (6)Li、 、Si (7)Li、 、P (8)H 、Be、Al (9)He 、C、S (10)O 考向探究 好题冲关 考向考向 1 核外电子排布规律及其应用 核外电子排布规律及其应用 【例【例 1】 】 某元素某元素 X，其原子的电子层数为 ，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为，最外层电子数为(2 n1)。下列有。下列有 关元素关元素 X 的说法中正确的是的说法中正确的

6、是( ) A X可能是金属元素可能是金属元素 B由 由 X形成的含氧酸均为强酸 形成的含氧酸均为强酸 C X不能形成化学式为不能形成化学式为 KXO4的含氧酸盐的含氧酸盐 D元素 元素 X 的气态氢化物一定极易溶于水的气态氢化物一定极易溶于水 【解析】【解析】 由由 X原子的最外层电子数为 原子的最外层电子数为(2 n1)可以推知可以推知 n 4， 则则 X的电子层数 的电子层数3， X 为短周期元素。当为短周期元素。当 n 4时，时，X为为 Cl 元素；当元素；当 n 3时，时，X为为 N元素；当 元素；当 n 2时，不时，不 符合题意，符合题意，A错误；错误；HNO2和和 HClO 均为弱

7、酸，均为弱酸，B错误；错误；Cl元素能形成元素能形成 KClO4， ，C错误；错误； NH 3和 和 HCl均极易溶于水， 均极易溶于水，D正确。正确。 【答案】【答案】 D 好题冲关好题冲关 1 (2018年浙江省温州中学高三模拟年浙江省温州中学高三模拟)核电荷数为核电荷数为 1 18的元素中，最外层电子数是的元素中，最外层电子数是 电子层数电子层数 3倍的原子 倍的原子( ) A. 只有 只有 4种 种 B. 只有只有 3种 种 C. 只有 只有 2种 种 D. 只有只有 1种 种 解析：解析：本题考查判断元素原子结构的种类多少的知识。核电荷数为本题考查判断元素原子结构的种类多少的知识。核

8、电荷数为 1 18的元素中，的元素中， 最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数 3倍的原子有 倍的原子有 O一种元素的原子，故选 一种元素的原子，故选 D。 。 答案：答案：D 2已知某离子的结构示意图为 已知某离子的结构示意图为。试回答：。试回答： (1) 当当 x y10时，该粒子为时，该粒子为_(填填“原子原子”“”“阳离子阳离子”或或“阴离子阴离子” )。 。 (2) 当当 y 8时，粒子可能为：时，粒子可能为：_、_、_、_、 _( 填名称填名称)。 (3) 写出写出 y 3与与 y 7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：的元素最高价氧化物对应的水化物之间发

9、生反应的离子方程式： _ 。 解析：解析：(1)当当 x y10时，时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应 为原子。为原子。(2)当当 y 8时，应为有时，应为有 18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、 个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、 钾离子、钙离子。钾离子、钙离子。(3) y3时为铝原子，时为铝原子，y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物 分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为 Al(OH) 3 3H =Al 3H

10、2 O。 。 答案：答案：(1)原子原子 (2) 氩原子氩原子 氯离子氯离子 硫离子硫离子 钾离子钾离子 钙离子钙离子 (3)Al(OH) 3 3H =Al 3H 2O 3 3 考向考向2 等电子粒子的判断等电子粒子的判断 【例【例 2】 】 用用 A 、B、C、D、E、F、G和和 H 分别表示含有分别表示含有 18个电子的八种微粒 个电子的八种微粒 2 (离子或分子 离子或分子)，请回答：，请回答： (1)A元素是 元素是_、B元素是元素是_、C元素是元素是_(用元素符号表用元素符号表 示示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为 _

11、。 (3)E是所有含 是所有含 18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为 _ 。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为 _ 。 (5)G分子中含有 分子中含有 4个原子，其分子式是 个原子，其分子式是_。 (6)H分子中含有 分子中含有 8个原子，其分子式是 个原子，其分子式是_。 【解析】【解析】 (1) 因因 A 、B、C都含有都含有 18个电子，故 个电子，故 A为钾 为钾(K)、B为氯为氯(Cl)、C为硫为硫 2 (S)。 。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为

12、 是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为 HCl。 。 (3) 因为因为 E 是所有含是所有含 18个电子微粒中氧化能力最强的分子，根据元素周期律知识知 个电子微粒中氧化能力最强的分子，根据元素周期律知识知 E 应是氟气应是氟气(F2)。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为 H2S。 。 (5)G分子中含有 分子中含有 4个原子，其分子式为 个原子，其分子式为 PH3或或H2O2。 (6)H分子中含有 分子中含有 8个原子，其分子式为 个原子，其分子式为 C2H6。 【答案】【答案】 (1)K Cl S (2)HCl (3)F 2

13、(4)H 2S (5)H2O2或或 PH 3 (6)C 2H6 总结提升：总结提升： 寻找寻找 10电子微粒和 电子微粒和 18电子微粒的思维方法 电子微粒的思维方法 (1)10 电子微粒电子微粒 好题冲关好题冲关 3已知 已知 A、 、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的 转化关系转化关系(反应条件已经略去反应条件已经略去)： (1) 如果如果 A、 、B、C、D均是均是 10电子的粒子，请写出 电子的粒子，请写出 A、 、D的电子式：的电子式：A_； D_ 。 (2) 如果如果 A和 和 C 是是 18电子的

14、粒子， 电子的粒子，B和和 D是 是 10电子的粒子，请写出： 电子的粒子，请写出： A与与 B在溶液中反应的离子方程式为 在溶液中反应的离子方程式为_。 根据上述离子方程式，根据上述离子方程式，可以判断可以判断 C 与与 B结合质子的能力大小是 结合质子的能力大小是_(用化学用化学 式或离子符号表示式或离子符号表示)。 答案：答案：(1) (2) HSOH =S H2O OH S 22 4 (2018年宁德质检年宁德质检)已知已知 A、 、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它四种物质均是由短周期元素原子组成的，它 们之间有如图所示的转化关系，且们之间有如图所示的转化关系，且 A

15、是一种含有是一种含有 18电子的微粒， 电子的微粒，C是一种含有是一种含有 10电子 电子 的微粒。请完成下列各题：的微粒。请完成下列各题： (1)若 若 A、 、D均均是是气气态态单单质质分分子子，写写出出 A 与与 B 反反应应的的化化学学反反应应方方程程式式： _ 。 (2) 若若 B、 、D属同主族元素的单质分子，写出属同主族元素的单质分子，写出 C 的电子式：的电子式： _ 。 (3) 若若 B 是一种四核含是一种四核含 18电子的分子， 电子的分子，D是一种气态单质分子，则是一种气态单质分子，则 A 的化学式为的化学式为 _ ，B的结构式为的结构式为_。 (4) 若若 A、 、B均是含均是含 2个原子核的微粒，其中 个原子核的微粒，其中 B中含有 中含有 10个电子， 个电子，D中含有中含有 18个电