【月考试卷】2020-2021学年上学期高三年级化学学科第二次月考试卷（内容：化学计量在化学中的应用－非金属元素）

1、2020-2021学年上学期高三年级化学学科第二次月考试卷内容：化学计量在化学中的应用非金属元素可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137第I卷（选择题 44分）一、选择题（共22题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1下列有关叙述不正确的是（ ）A能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能B钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取C借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转

2、化都可以减少酸雨的产生2研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是( )A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关3如图是某兴趣小组的探究性实验图示，有关说法合理的是（ ）A若X中溶液为FeCl2溶液，则Z中最终可生成Fe(OH)2沉淀B若X中溶液为新制的饱和氯水，则烧杯中液体的漂白性：XYZC若X中溶液为NH4Cl溶液，则烧杯中液体的pH：XZD若X中溶液为AlCl3溶液，可通过丁达尔现象证明 Z 中是否存在Al(OH)3胶体4宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延

3、年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：SeO24KI4HNO3Se2I24KNO32H2O；Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O。下列有关叙述正确的是()ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D反应中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA5下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项

4、离子方程式评价A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2HCO3-OH=BaCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2-5H=Al3Al(OH)3H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H的物质的量之比为236常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量

5、共存的是（ ）Ac(Fe3)0.1molL1的溶液中：K、Cl、SO42、SCNB在pH2的溶液中：NH4、K、F、NO3C由水电离出的c(H)1012molL1的溶液中：Mg2、Na、SO42、ClOD通入足量CO2的溶液中：H、NH4、Al3、SO427设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1 L 0. 1 molL1NaC1O溶液中含有的ClO一数目为NAB1 mol Fe在1 mol C12中充分燃烧，转移的电子数目为3 NAC标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为NAD常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA8生活污水中的氮和磷主要以

6、铵盐和磷酸盐的形式存在，可用电解法从溶液中除去。有Cl存在时。除氮原理如图1所示。主要依靠有效氯（HClO、ClO）将NH4或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液pH的关系如图2所示。下列说法不正确的是（ ）ApH3时，主要发生ClO氧化NH3的反应BpH8时，有效氯浓度随pH的增大而减小CpH8时，NH4转变为NH3H2O，且有利于NH3逸出DpHHCO3-C含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数目可能为0.3NAD标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，生成的CCl键数目为3.0NA11甲乙丙丁戊是

7、中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是A若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应B常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸C若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲D若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色12下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸13在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ANaCl(aq)Cl2

8、(g)FeCl2(s)BMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)CS(s)SO3(g)H2SO4(aq)DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s)14下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A除去CO2中的HCl气体依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶B由氯化铵溶液获取氯化铵晶体将氯化铵溶液置于蒸发皿中，蒸干氯化铵溶液获取氯化铵晶体C测氯水的pH用干燥的玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸中部，过一会与标准比色卡比对，读数D除去溴苯中的溴加入稀NaOH溶液，振荡、静置分液15下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）16通过分类进行比较后再

9、推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（ ）原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质A B C D 17下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁

10、条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变18硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：铜与稀硝酸反应制取：3Cu + 8HNO3（稀）3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O铜与浓硝酸反应制取：Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2+ 2H2O首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu + O2 2Cu

11、O，CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 下列有关说法正确的是（ ）A制取等量的硝酸铜，需硝酸的量最少B制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少C三种方案中，第方案最经济环保D三种方案的反应都可以在铁质容器中进行19多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是（ ）AY、Z分别为H2、Cl2B制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1CSiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合

12、价为+2价DY与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应20下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol) ( )A图1: n (HCl)=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体B图2 : n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐C图3 ：n(NaAlO2)=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况D图4 : n(AlCl3)=1mol, Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物21利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：己知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相

13、似。下列相关说法错误的是（ ）A用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层B调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnOC由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2+被氧化DFe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离22有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H、OH-)：H、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3、NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，

14、沉淀质量为6.99 g第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）A原溶液一定不存在H、Cu2、CO32-B不能确定原溶液是否含有K、NO3-C实验所加的NaOH的浓度为2 mol/LD原溶液一定含Mg2、Al3、NH4+，且n(Mg2)n(Al3)n(NH4+)112第II卷（非选择题，56分）二、非选择题(本题共5小题，共56分)23（10分）如图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。（1）下列气体容易形成酸雨的是_。ACO2 BSO2 CN2 DNO2（2）现硫酸厂附近有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得

15、数据如下：测试时间/h01234与水的pH4.734.634.564.554.55分析数据，回答下列问题：雨水样品的pH变化的原因是_(用化学方程式表示)。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_，原因是_ (用化学方程式表示)。（3）下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是_(填字母)。少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D24（6分）天宫二号空间实脸室己于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：（1）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力湃泉。其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。天宫二

16、号使用的光认太阳能电池，该电池的核心材料是_，其能量转化方式为_。（2）下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_mol25（14分）氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O工业制氮化铝：Al

17、2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。氮化铝的制备(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：ecd_。(根据实验需要，上述装置可使用多次)。(2)A装置内的X液体可能是_；E装置内氯化钯溶液的作用可能是_.氮化铝纯度的测定（方案i）甲同学用左图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。(3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是_.aCCl4 bH2O cNH4Cl饱和溶液 d植物油(4)用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_(选下

18、列仪器的编号)。a.单孔塞 b.双孔塞 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.烧杯（方案ii）乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度 (流程如下图) 。(5)实验室里灼烧滤渣使其分解成氧化铝，则步骤的操作是_(6)样品中AlN的纯度是_(用含m1、m2、m3表示)。(7)若在步骤中未洗涤，测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”。)26（12分）人类对锡(50Sn)的使用有悠久的历史，可以追溯到大约公元前3000年，但这也是对锡的“异常”不断加深认识，不断“驯服”它的历史。（1）锡与硅同主族，稳定化合价均为+4价，锡原子比硅原子核外多2个电子层，锡元素在周期表中的位置为_。（2）锡单质在

19、常温下稳定(主要单质类别为白锡)，但是它既怕冷又怕热。在-13.2以下，白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状)，而且只要白锡接触到很少的灰锡,很快就会变成灰锡完全毁坏，就像得了瘟疫一样。克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金，合金与组分金属相比一般具有_ _性质。a不导电 b硬度大 c耐腐蚀对锡器的“瘟疫”作分析，以下推测合理的是_。A灰锡携带病毒B灰锡与白锡形成原电池，加速白锡的转化C灰锡是白锡转化的催化剂，加速反应（3）实验室配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时发现，向SnCl2固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl2溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、_

20、、_和水(填试剂名称)。（4）工业上，硫离子是一种很好的沉淀剂。但向1L 0.01 molL-1硫化钠溶液(pH=12)中逐渐加入SnCl2粉末时，一开始却并没观察至沉淀。当加SnCl2至溶液pH=9时，有两种沉淀生成。此时溶液中硫离子浓度为_(保留两位有效数字)。(提示：25时，KspSn(OH)2=1.410-28，Ksp(SnS)=1.010-25。 Sn(OH)2 是两性物质。)（5）测定固体中锡的含量时，常用的一种方法为：在强酸性环境中将固体溶解，然后将锡元素全部转化成Sn2+，以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定。但在滴定初始并没有出现蓝色，滴定终点的现象为无色变蓝色。经研究发现滴

21、定初始并没有出现蓝色是因为产生碘离子，写出滴定初产生碘离子的离子反应方程式_ _。27（14分）现有一种制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应的离子方程式为Cu2+CuS+4Cl=2CuCl2+S请回答下列问题：（1）传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及_（完成合理的一种即可）。（2）为使反应中充分进行，工业可采取的措施是_（完成合理的一种即可），反应的产物为（填化学式） _。（3）反应的离子方程式为_，一定温度下，在反应所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是_。（4）工业上炼钢时，为了降低含碳量，可