2014年高考化学二轮 专题九 水的电离和溶液的酸碱性 弱电解质的电离平衡扫荡狂练

1、2014年高考化学二轮专题扫荡狂练 专题九 水的电离和溶液的酸碱性 弱电解质的电离平衡1.（天津市2013年高三联考）常温时， pH=2的CH3COOH溶液； pH=2的HCl溶液； pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ）A由水电离的c(H) ：=B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大C将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积： D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH： 2.（山东省济南市2013年4月联考）人体血液里存在如下平衡： ，使人体血液pH值保持在7.357.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(

2、HCO3-) ： c(H2CO3) 变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是（ ）c(HCO3-) ：c(H2CO3)1.017.820.022.4 pH6.107.357.407.45A正常人体血液中，HCO3的水解程度小于电离程度B人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解CpH=700的血液中，c(H2CO3) = c(HCO3-)D. 常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c(H+) c(OH-) 一定不变3.（江苏南通2013高三调研）下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图I可表示N2+3H2 2NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度B图可表示用0.1 000 mo

3、l/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线C图可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：H 0、P1 HClB导电性：HF溶液 H（CO）(g)D耐腐蚀性：镀锌铁 镀锡铁11.常温下，0.1molL-1的HA溶液中c(OH-) /c(H+) =110-8，下列叙述中正确的是（）A0.01molL-1HA的溶液中c(H+) =110-4 molL-1BpH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+)C浓度均为0.1 mol L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性

4、，则c(OH-) c(H+) c（HA）c(A-)DpH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中c(OH-) +c(A-) =c(H+) +c(Na+)12.（2013年北京东城区一模，12）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK14.30107K11.54102K2.95108K25.611011K21.02107下列说法正确的是（）A相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强BNa2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-SO2H2O = 2HCO3-SO32-CNaHCO3溶液中通少量SO2：2HC

5、O3-SO2 = CO2SO32-H2OD向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度13.（北京海淀2013届高三期末考试）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL-1的两种溶液混合而成： NH4Cl与CH3COONaNH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是 （ ）ApH： B溶液中c(H+)：Cc(NH4+)：Dc(NH3H2O)： bB盐酸的物质的量浓度为0.0100 molL-1C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH= 1+

6、lg315.（福建厦门2013届高三期末考试）下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（molL1）与pH的关系，下列说法不正确的是（ ）pHc（CrO42）c（HCrO4）c（Cr2O72）c（H2CrO4）40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A铬酸的第一步电离是完全电离B铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式CpH越大，电离出的CrO42浓度越大D当电离达到平衡时，2v逆（Cr2O72）= v正（HCrO4）16.（福建厦门2013届高三期末考试）下列有关电

7、解质溶液的叙述，不正确的是（ ）A稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高B在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO）C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）减小D常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）17.（福建厦门2013届高三期末考试）下列方程式不能正确解释实验事实的是（ ）A0l molLl CH3COOH溶液的pH 1：CH3COOHCH3COO+H+BNa2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32 +H2OHCO3+OHC铁溶于稀硝

8、酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3 3Fe2+2NO+4H2OD向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2（s）+2Fe3+(aq) 2Fe(OH)3（s）+3Mg2+(aq)18.（吉林省2013届高三期末考试）对于纯水来说，若其他条件不变只改变下列条件能使水的离子积常数变大的是（）A. 加热B. 加金属钠C. 加少量的NaOH固体D. 加少量的AlCl3固体19.（江苏无锡2013届高三上学期期末考试）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）20. （2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）25

9、 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A1101010109 B1551095108C1201010109D11010410921.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是（）A曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化C曲线图可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时产生沉淀的物质的量变化D曲线图

10、可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化22.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大B化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关CKa(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强D向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)23.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）某化学研究性学习小组对电解质

11、溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是 （）常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1pH相等的四种溶液：aCH3COONa；bC6H5ONa；cNaHCO3；dNaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)= 2c(SO42-)已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为KaKhKw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7ABCD24

12、.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）下列示意图中，正确的是（）25.（2013届江苏苏南四校高三月考）下列图示与对应的叙述相符的是（）A图表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸26.（2013届

13、北京东城高三月考）下列叙述正确的是（）A常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液显酸性B将氢氧化钠溶液和氨水各稀释1倍，两者的c(OH-)均减少到原来的一半C如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的2倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸的2倍D中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠少于醋酸27.（2012年浙江省温州八校联考）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是 （ ）A=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V)B用水稀释该溶液，OH的物质的量

14、增加C该溶液中共有6种微粒D若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小28.（2012年浙江省温州八校联考）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH(aq)HCH3COO，下列叙述不正确的是 （ ）ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHB. 溶液、等体积混合后pH7, 则c(N)3H2O)C. 向溶液、中分别加入25 mL

15、 0. 1 mol/L盐酸后, 溶液中c(N): D. 向溶液、中分别加入12. 5 mL 0. 1 mol/L NaOH溶液后, 两溶液中的离子种类相同34. (2012山西太原二模)下列图像表达正确的是()A. 图表示25 时, 用0. 1 molL-1的盐酸滴定20 mL 0. 1 molL-1的NaOH溶液B. 图表示常温下, 两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时, 其中一份滴加了少量硫酸铜溶液C. 图表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D. 图表示适当升高稀硫酸的温度35.（2012年云南省高三模拟）对室温下10 mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时, 说法正确的

16、是()A. 加水稀释到原体积的10倍, 溶液的pH=4B. 加水稀释, 溶液中不变C. 加入10 mL pH=11的NaOH溶液, 所得混合液的pH=7D. 加入少量醋酸钠固体, 则平衡CH3COOH CH3COO-+H+逆向移动, Ka变小36.（2012年吉林长春高三模拟）下列各项中的两个量, 其比值一定为21的是()A. 相同温度下, 0. 2 mol/L氨水和0. 1 mol/L的氨水中c(OH-)B. Na2CO3溶液中, c(Na+)与c(C)C. 相同物质的量的Na2O2与Na2O中的阴离子D. 用惰性电极电解NaOH溶液时阴、阳两极产物的体积37.（2012年吉林长春高三模拟）

17、某试管中盛有红色溶液, 给该试管加热, 溶液的红色逐渐变浅, 则原溶液可能是()滴有石蕊的NH4Cl溶液滴有酚酞的氨水滴有酚酞的碳酸钠溶液滴有石蕊的硫酸溶液溶有SO2的品红溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液A. B. C. D. 38.（2012年东北四校高三一模）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示, 下列说法不正确的是()A. 图中五点KW间的关系: BCA=D=EB. C点一定是纯水C. D点可能是醋酸溶液, E点可能是醋酸钠溶液D. 100时, 将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后, 溶液显中性39.（2012年河北衡水中学三模）下列说法不正确的是()A. 常温下, 将醋

18、酸钠溶液、盐酸混合后, 溶液呈中性, 则有c(Na+)c(Cl-)=c(CH3COOH)B. 向0. 1 molL-1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体, c(S)与c(Na+)均增大C. 常温下将pH=2的硫酸和pH=12的某一元碱溶液等体积混合, 所得溶液pH7D. pH=3的醋酸溶液加水稀释后, 溶液中不变40.（2012年河北衡水中学三模）将某些化学知识用图像表示出来, 可以收到直观、简明的效果。下列图像所表示的化学知识中, 正确的是()41.（2012年河南郑州月考）下列研究的各种数量关系中正确的是()A. 已知酸性HFCH3COOH, 物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶

19、液中: c(Na+)-c(F-)c(K+)-c(CH3COO-)B. NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中(S和C均用R表示): c(Na+)=c(HR)+c(R)C. 甲为pH=2的醋酸溶液, 乙为pH=2的盐酸, 向等体积甲、乙中分别加入同浓度的NaOH溶液至中性, 所需NaOH溶液的体积: 甲乙D. 将0. 1 molL-1的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合, 混合后溶液的pHC. pH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中, c(N)大小顺序: =D. 0. 1 mol/L醋酸钡溶液中, c(Ba2+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)43.（2012

20、年山西省太原市二模）下列图像表达正确的是()A. 图表示25 时, 用0. 1 molL-1的盐酸滴定20 mL 0. 1 molL-1的NaOH溶液B. 图表示常温下, 两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时, 其中一份滴加了少量硫酸铜溶液C. 图表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D. 图表示适当升高稀硫酸的温度44.（2012年山西省太原市二模）下列说法正确的是()A. 常温下0. 4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3, 则混合溶液中离子浓度的大小顺序为: c(B-)c(H+)c(Na+)c(OH-)B. 常温下0. 1

21、 mol/L、pH为4的NaHB溶液中: c(HB-)c(H2B)c(B2-)C. 常温下0. 1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4中, c(N)由大到小的顺序是: D. 常温下pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液, 四种溶液中由水电离出的c(H+)相等45.（2012年山西省山大附中一模）常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的4种溶液pH如下表: 溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11. 69. 710. 34. 0下列说法正确的是()A. 向氯水中加入NaHCO3, 可以增大氯水中次

22、氯酸的浓度B. 四种溶液中, 水的电离程度最大的是NaClOC. 常温下, 相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO, pH最大的是H2SO3D. NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(H+)c(HS)c(S)c(OH-)46. (2009重庆, 7, 易)有关实验的叙述, 正确的是()A. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度, 配制成一定物质的量浓度的溶液B. 用玻璃棒蘸取溶液, 点在湿润的pH试纸上测定其pHC. 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后, 再进行焰色反应D. 读取滴定管内液体的体积, 俯视读数导致读数偏小47.(2008广东, 18, 中)电导率是衡量电解质

23、溶液导电能力大小的物理量, 根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中, 能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()48. (2010江苏, 12, 中)常温下, 用0. 100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 100 0 molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A. 点所示溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B. 点所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COOH)+c(

24、CH3COO-)C. 点所示溶液中: c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D. 滴定过程中可能出现: c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)49. (2011江苏, 10, 中)下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图2表示0. 100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 100 0 molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 图3表示KNO3的溶解度曲线, 图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液D. 图4表示某可逆反应生成物的量

25、随反应时间变化的曲线, 由图知t时反应物转化率最大50. (2011安徽, 13, 中)室温下, 将1. 000 molL-1盐酸滴入20. 00 mL 1. 000 molL-1氨水中, 溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()A. a 点由水电离出的c(H+)=1. 010-14 molL-1B. b点: c(N)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C. c点: c(Cl-)=c(N)D. d点后, 溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热51. (2008全国, 7, 易)实验室现有3种酸碱指示剂, 其pH变色范围如下: 甲基橙: 3. 14. 4石蕊

26、: 5. 08. 0酚酞: 8. 210. 0用0. 100 0 molL-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液, 反应恰好完全时, 下列叙述中正确的是()A. 溶液呈中性, 可选用甲基橙或酚酞作指示剂B. 溶液呈中性, 只能选用石蕊作指示剂C. 溶液呈碱性, 可选用甲基橙或酚酞作指示剂D. 溶液呈碱性, 只能选用酚酞作指示剂52.(2009宁夏, 11, 易)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中, 下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势, 其中错误的是()53. (2012上海, 10, 中)用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数, 下列操作会引起测定值偏高的是(

27、)A. 试样中加入酚酞作指示剂, 用标准酸液进行滴定B. 滴定管用蒸馏水洗涤后, 直接注入标准酸液进行滴定C. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后, 直接加入待测溶液进行滴定D. 滴定管用蒸馏水洗涤后, 直接注入待测液, 取20. 00 mL进行滴定54.(2008全国, 9, 中)取浓度相同的NaOH和HCl溶液, 以32体积比相混合, 所得溶液的pH等于12, 则原溶液的浓度为()A. 0. 01 molL-1B. 0. 017 molL-1C. 0. 05 molL-1D. 0. 50 molL-155. (2009山东, 15, 中)某温度下, 相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释, 平衡pH值随

28、溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是()A. 为盐酸稀释时的pH值变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. a点KW的数值比c点KW的数值大D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度56. (2011上海, 19, 中)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液, 关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()A. b不可能显碱性B. a可能显酸性或碱性C. a不可能显酸性D. b可能显碱性或酸性57. (2009全国, 10, 易)现有等浓度的下列溶液: 醋酸, 苯酚, 苯酚钠, 碳酸, 碳酸钠, 碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列

29、正确的是()A. B. C. D. 58. (2009重庆, 10, 易)物质的量浓度相同的下列溶液, pH由大到小排列正确的是()A. Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB. Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC. NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D. NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl59. (2010海南, 2, 易)常温下, 将0. 1 molL-1氢氧化钠溶液与0. 06 molL-1硫酸溶液等体积混合, 该混合溶液的pH等于()A. 1. 7 B. 2. 0 C. 12. 0 D. 12. 460. (2011全国,

30、 6, 易)等浓度的下列稀溶液: 乙酸、苯酚、碳酸、乙醇, 它们的pH由小到大排列正确的是()A. B. C. D. 61. (2012重庆, 10, 中)下列叙述正确的是()A. 盐酸中滴加氨水至中性, 溶液中溶质为氯化铵B. 稀醋酸加水稀释, 醋酸电离程度增大, 溶液的pH减小C. 饱和石灰水中加入少量CaO, 恢复至室温后溶液的pH不变D. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液, 形成带电的胶体, 导电能力增强62. (2009上海, 20, 中)对于常温下pH为1的硝酸溶液, 下列叙述正确的是()A. 该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH等于3B. 向该溶液中加入等体积、pH为13的

31、氢氧化钡溶液恰好完全中和C. 该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12D. 该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍63. (2009天津, 4, 中)下列叙述正确的是()A. 0. 1 mol/L C6H5ONa溶液中: c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B. Na2CO3溶液加水稀释后, 恢复至原温度, pH和KW均减小C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中, c(H+)不相等D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体, 溶液中c(S2-)下降64.(2011四川, 9, 中)25 时,

32、 在等体积的pH=0的H2SO4溶液、0. 05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中, 发生电离的水的物质的量之比是()A. 1101010109B. 1551095108C. 1201010109D. 11010410965. (2011天津, 5, 中)下列说法正确的是()A. 25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWB. SO2通入碘水中, 反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O S+2I-+4H+C. 加入铝粉能产生H2的溶液中, 可能存在大量的Na+、Ba2+、Al、ND. 100 时, 将pH=2的盐酸与pH

33、=12的NaOH溶液等体积混合, 溶液显中性66. (2008北京, 6, 易)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A. HB. 26M3+ C. D. 67. (2008上海, 11, 易)常温下, 某溶液中由水电离的c(H+)=110-13 molL-1, 该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A. B. C. D. 68. (2009四川, 12, 易)关于浓度均为0. 1 mol/L的三种溶液: 氨水、盐酸、氯化铵溶液, 下列说法不正确的是()A. c(N): B. 水电离出的c(H+): C. 和等体积混合后的溶液: c(H+)=c(OH-)+c(N

34、H3H2O)D. 和等体积混合后的溶液: c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)69. (2012课标, 11, 中)已知温度T时水的离子积常数为KW, 该温度下, 将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合, 可判定该溶液呈中性的依据是()A. a=bB. 混合溶液的pH=7C. 混合溶液中, c(H+)= molL-1D. 混合溶液中, c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)70. (2012上海, 7, 易)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A. NaHSO4溶液 B. KF溶液 C. KAl(SO4)2溶液 D. NaI溶

35、液71.(2009海南, 6, 中)已知室温下, 0. 1 mol/L某一元酸HA在水中有0. 1%发生电离, 下列叙述错误的是()A. 该溶液的pH=4B. 升高温度, 溶液的pH增大C. 此酸的电离平衡常数约为110-7D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍72. (2010上海, 21, 中)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液, 各加入10 mL 0. 1 molL-1 AlCl3溶液, 两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()A. 甲中沉淀一定比乙中的多B. 甲中沉淀可能比乙中的多C. 甲中沉淀一定比乙中的少D. 甲中和乙中的沉淀可

36、能一样多73. (2010重庆, 13, 中)pH=2的两种一元酸x和y, 体积均为100 mL, 稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0. 1 mol/L)至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy, 则()A. x为弱酸, Vxy B. x为强酸, VxVy C. y为弱酸, Vxy D. y为强酸, VxVy74. (2011山东, 14, 中)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后, 下列说法正确的是()A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中不变C. 醋酸的电离程度增大, c(H+)亦增大D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶

37、液, 混合液pH=775. (2008天津, 9, 易)醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOH H+CH3COO-, 下列叙述不正确的是()A. CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足: c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B. 0. 1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释, 溶液中c(OH-)减小C. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体, 平衡逆向移动D. 常温下, pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后, 溶液的pH7, 则H2A是弱酸; 若pH=81. (2012上海, 17, 易)将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶

38、液等分为两份, 其中一份加入少许冰醋酸, 另外一份加入少许Ba(OH)2固体, 忽略溶液体积变化。两份溶液中c(C)的变化分别是()A. 减小、减小 B. 减小、增大 C. 增大、增大 D. 增大、减小82.(2012海南, 11, 易)25 时, a molL-1一元酸HA与b molL-1 NaOH等体积混合后, pH为7, 则下列关系一定正确的是()A. a=b B. ab C. c(A-)=c(Na+) D. c(A-)+)83.（2012年浙江省温州八校联考）（12分）实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如图所示）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定

39、”的一种方法。已知：NaOH溶液的浓度在0.1 molL1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1；邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204。（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式_。（2）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂_（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是_。某学生进行了四次实验，实验数据如下表：实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测NaOH溶液的体积（mL）10.4080 18.20217.10316.90417.00（3）滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A碱式滴定管在装液前未用待测

40、NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水D达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来F滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色（4）该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为_ molL1（结果保留三位小数）。84.（2013年湖南长沙高考模拟）（10分）pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：110-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=lg110-3=3。下图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成

41、分的pCpH图。请回答下列问题：（1）在人体血液中，HCO3能起到稳定人体pH的作用，请用电解质溶液中的平衡解释： （用方程式表示）。（2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1 （3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 。（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.6810-3，将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li+) 0.15 molL-1，c(CO32-) 0.075 molL-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 molL-1

42、Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。85.（2013年湖北黄冈质检化学试题，27）(15分) 已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应、都是重要的化工反应，反应是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为：_。(2)B和E在一定条件下可发生反应，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3)0.1molL-1A溶液和0.1mol L-1 B溶液等体积混合，溶液呈_性，原因

43、是(用离子方程式说明) _。(4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论）：_。(5)pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c(OH) 的大小关系是(用A、D、H表示) ：_。(6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol L1 A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL标准状况下的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1 mol L1 H的溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的H溶液的体积是_。86.（2013年江西老牌

44、八校化学试题，28）（15分）运用化学反应原理分析解答以下问题。（1）已知： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1=91kJmol-1 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=24kJmol-1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41kJmol-1且三个反应的平衡常数依次为K1、K2 、K3则反应 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g） H = ，化学平衡常数K = （用含K1、K2、K3的代数式表示）。（2）一定条件下，若将体积比为12的CO和. H2 气体通入体积一定的密闭容器中发生反应：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH