初中化学酸碱盐知识归纳

1、初中化学酸碱盐知识归纳一、酸、碱、盐的组成1、酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)2、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）3、盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 ，如：氯化钠、碳酸钠4、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性（1）浓盐酸具有挥发性，溶液放置一段时间后浓度会减小。（2） 浓硫酸v 吸水性，在实验室中常用它做干燥剂（干燥：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）v 脱水性，能夺取含碳、氢、氧等元素

2、组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。v 强烈的腐蚀性v 强氧化性注：稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 （酸入水）2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易

3、溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)22、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：常见沉淀： AgCl，BaSO4，Cu(OH)2，F e(OH)3，Mg(OH)2，BaCO3，CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉

4、淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定 义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物化 学 性 质（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水 CO2 +Ca(OH)2= CaC

5、O3+H2O(2) 碱性氧化物+酸 盐+水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O五、中和反应与溶液酸碱度的表示法-pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、溶液酸碱度的表示法-pH（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）六、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打 NaHCO3 金刚石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 天然气（甲烷）CH4

6、酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸 （乙酸）CH3COOH 七、熟记常见物质的颜色： （1）红色的固体Cu、Fe2O3 、P（红磷） （2）黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 （3）暗紫色的固体KMnO4 （4）黄色的固体 S （5）蓝色絮状沉淀Cu（OH）2 （6）红褐色絮状沉淀Fe（OH）3（7）蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液 （8）浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液 （9）黄色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液 八、物质的检验和鉴别： 1、 检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 2、 检验稀硫酸（或SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，3GR三螺杆泵有白色沉淀产生。 3、 检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 4、 检验NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。 九、干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2