氧化还原反应.doc

1、11i1第二章第二节氧化还原反应i1ii11知识点1. 氧化还原反应的概念、本质与特征2. 氧化还原反应中电子转移的方法3 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系教学目标1 从得氧和失氧、化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的概念。2. 应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。3. 应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价 的变化与电子转移的关系。4. 认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。1教学重点111用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应1教学难点理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移氯I教学过程一、导入初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应

2、物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如：Fe2O3 + 3C0 =2Fe +3CO2经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题请你写出几个反应的化学方程式，并讨论并交流这类化学反应的分类标准。写出下列化学反应1、铜和氧气的反应 2、氧化铜与氢气的反应 3、铁与硫酸铜溶液的反应4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应5、碳酸钙的分解反应请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么

3、关系。1、2CuO +C=2Cu +C0 2 T （高温）2、H2O +C=H 2 +CO （高温）3、CuO +H 2 =Cu +H 2O （加热）二、知识讲解使用建议说明：氧化还原反应是历年高考的重点和难点， 近几年主要是以选择题 和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质的结构、元素及其化合 物的性质。考点1氧化还原反应使用建议说明：经过对氧化还原反应探究的过程， 理解科学探究的意义，学习科 学探究的基本方法，提高科学探究能力。1氧化还原反应的概念（1）从得失氧的角度认识氧化还原反应题 发锂反应被礎Cu叫聖 25+趟曉结论：根据得失氧的情况，得到氧的反应是氧化反应；失去氧的反应是

4、还原反应。 一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。（2）从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应厂化合進，发燮甌应，輕區1 Z发生塾反嵐被塹化合谴他发生趣反血翹匾C賊甲垒2曲7合价尬,发生巡反应播M仏所含元素化结论：根据化合价升降情况，所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应;合价降低的物质发生还原反应。反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。（3）从电子转移的角度认识氧化还原反应齢价1他蕭子蝕子，发生逋反甌制原形电子，发生甦反礼-化鐵瞇决恥子对哋鮎子虎坯駆乩04SHC1 hSwm电子对的子拨生|備结论：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系，从电子得失的角度分析失

5、去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应。（4）小结氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移）；特征是反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。2氧化还原反应的一些基本概念（1 ）氧化剂和还原剂氧化剂： 得到电子或电子对偏向的物质 所含元素化合价降低的物质还原剂：失去电子或电子对偏离的物质 所含元素化合价升高的物质（2）氧化产物和还原产物氧化产物：氧化反应得到的产物；还原产物：还原反应得到的产物（3 ）氧化性和还原性（1）氧化性：氧化剂得电子的能力。（2）还原性：还原剂失电子的能力。（4）氧化

6、反应和还原反应氧化反应（被氧化）：指反应物中的某元素失电子、化合价升高的反应过程。（1）氧化反应的对象是反应物中的某元素；（2）氧化反应的本质是元素的原子失去电子；（3 ）氧化反应的特征是元素化合价升高；（4）氧化反应对反应过程而言。还原反应（被还原）：指反应物中某元素得电子、化合价降低的反应过程。(1) 还原反应的对象是反应物中的某元素；(2) 还原反应的本质是元素的原子得到电子；(3) 还原反应的特征是元素化合价降低；(4) 还原反应对反应过程而言3氧化还原反应概念之间的关系得府(RH价)还原剂丨氧北剂氧化产物丨还原产物 丨f失府(升?1价失*电子.化合协升披耗化先去电子的能力衢到电子的能

7、力得到电子.牝睿傑降低，获还療考点2 四种基本反应类型使用建议说明：通过学习四种基本反应类型，深入的理解他们和氧化还原反应联 系和区别能更好的掌握氧化还原反应的实质和概念。1四种基本类型的反应反应类型举例表示式化合反应C+6 CO；a+b=ab分解反应=-dHQCO豊二 CaO4-CO2TAB=A+B置换反应占燃C+2CuCP= 2Cu + C0:TA4-BCAC+B复分解反应CaC0?+2Ha=CaC12-H2OCCMAB + CDAD+ CB2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1) 置换反应一定是氧化还原反应；(2) 复分解反应一定不是氧化还原反应;(3) 有单质参加的化合反应和有

8、单质生成的分解反应是氧化还原反应。关系如图所示:般规律：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应。二、例题精析使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲， 每个题目结合试题本身、答 案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。例题1判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()A .是否有氧元素参加反应B .是否为置换反应C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D 是否为化合反应或分解反应例题2有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A .是否有电子转移B.是否有元素化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合例题3下列说法正确的是()A 凡是没有

9、单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B .有单质参加的反应一定是氧化还原反应C .凡是有盐参加的反应都是复分解反应D .置换反应一定是氧化还原反应例题4以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是（）点燃A . Mg + 2HCl=MgCl 2+B. H2 + Cl2=2HCIC. CuO + H2=Cu+ H2OD . CaCl2+ Na2CO3=CaCO3 H 2NaCI四、课堂小结使用建议说明：此处内容主要用于教师对本节课重点内容进行总结， 一方面是对 本节课的重点难点内容的回顾，更重要的是针对这节课学生出现的问题再次进行 复习提问等，以达到让学生课上掌握的目的，同时可以对下节课内容进行简单的 铺垫，以体现出本节课内容与下节课内容之间的关系。1氧化还原反应的本质是电子转移 （得失或偏移）；特征是反应前后元素的化合价发生变化。 判断方法为标明元素