热化学、电解、原电池练习5,15-16

1、热化学、电解、原电池练习11如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是A溶液的质量变化：甲减小，乙增大 B溶液pH变化：甲减小，乙增大C相同条件下产生气体的体积：V甲V乙D电极反应式：甲中阴极：Cu2+2e=Cu，乙中负极：Mg2e=Mg2+2在25时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有wg Na2SO410H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质的质量分数为A100% B100% C % D %3分析右下图所示装置，下列叙述不正确的是A左边装置是燃料电池

2、，右边装置是电镀池B电子流动方向：bZnCuSO4(aq)CuaC一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变D. 当锌片的质量变化12.8 g时，a极消耗标准状况下的O2 2.24 L4下列金属防腐蚀的方法中，使用外加电流的阴极保护法的是A水中的钢闸门连接电源负极 B在锅炉内壁装上镁合金C汽车底盘喷涂高分子膜 D在铁板表面镀锌5据报道，摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2+ 4OH2CO32- + 6H2O，则下列说法错误的是A充电时每生成1 mol

3、 CH3OH转移6 mol电子B充电时电解质溶液的pH逐渐增大C放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OH CO32- + 6H2OD放电时CH3OH参与反应的电极为正极6某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是Aa为正极，b为负极；NaClO和NaCl Ba为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaCl Da为阴极，b为阳极；HClO和NaCl7下列叙述正确的是A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电

4、子的氧化反应B用惰性电极电解MgCl2 溶液的反应原理：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHC用惰性电极电解稀H2SO4溶液一段时间后，溶液的酸性增强D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀8（9分）如下图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。试回答：（1）乙池中Fe电极为 极。若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间后，铁电极附近呈 色。（2）甲池若为精炼铜（假设粗铜的组成是均匀的，且其中活泼和不活泼的成份均存在）的装置，则电解质溶液可以是 ； 通过一段时间后，A电极增重12.8g，则甲池溶液原溶质的浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”），乙池石墨电极放出的气体在标准状况下

5、的体积为 。9（4分）如图所示装置，X、Y为电源的两极，a、b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装饱和食盐水，B槽中盛装CuCl2溶液。通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质。根据以上实验事实，回答下列问题：（1）c极的电极反应式为 ；（2）A槽中发生反应的离子方程式为 ；（3）A槽中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。10(12分)（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式: 。若1水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为= kJ/mol。（2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2

6、SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：_。该电池总反应式：_。（3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式 ；若在阳极收集到032 g O2，中和电解生成的酸需0.4 molL-1 NaOH溶液 mL。练习1参考答案1C【解析】试题分析：A甲装置是电解池，方程式为2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2。乙装置是原电池，方程式为Mg2HClMgCl2H2，所以电解一段时间后溶液的质量变化：甲减小，乙增大，A正确；B根据方程式可知一段时间后溶液pH变化：甲减小，乙增大，B正确；C根据电子得失守恒可知相同条件下产生气体的体积：2V甲V乙 ，C错误；D电极反应式：甲中阴极：Cu

7、2+2eCu，乙中负极：Mg2eMg2+ ，D正确，答案选C。考点：考查电化学原理的应用2D【解析】试题分析：电解发生的电极反应为: Cu -2e - = Cu 2+ (阳极),2H + + 2e - = H 2 (阴极)。电解的总化学方程式为Cu 2H 2 O = Cu(OH)2 H 2 。阴极逸出a mol H 2 ，水被电解了2amol，即析出的w g Na 2 SO 4 10H 2 O溶解在2amol水中恰好是25的饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数与剩余溶液中溶质的质量分数相等。晶体中硫酸钠质量=142W/322=71W/161； 2H 2 O=2H 2 + O 2 ，阴极逸出a mo

8、l气体为氢气，故电解了的水质量=18a。显然，25时，将 Wg Na 2 SO 4 10H 2 O溶入18a水中，则恰好为饱和溶液，其溶质质量分数=（晶体中硫酸钠的质量）：（晶体质量+电解反应了的水的质量）。故选项D符合题意。考点：考查用不同电极电解电解质溶液的反应原理，涉及饱和溶液的质量分数计算。3B【解析】试题分析：A、左边是原电池，右边的电解池，故A正确；B、左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量bZn，Cua，B错误；C、左边是原电池，反应生成水，溶液浓度变小，右边是电镀池，铜作阳极Cu-2e-=Cu2+，锌作阴极Cu2+2e

9、-= Cu，溶液浓度不变，C正确；D、根据转移电子守恒得，当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下体积为=22.4L/mol=2.24L，故D正确。考点：考查了电化学的综合应用的相关知识。4A【解析】试题分析：A、水中的钢闸门连接电源负极属于外加电流的阴极保护法，A正确；B、镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护锅炉而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B错误；C、汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，C错误；D、在铁板表面镀锌，阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，如果镀层破坏，锌的活泼性大于铁，用

10、牺牲锌的方法来保护铁不被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，D错误。考点：考查了金属的发生与防护的相关知识。5D【解析】试题分析：A、充电时，1个CO32-得6个电子生成1分子甲醇，所以每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子，A正确；B、充电时，反应从右向左进行，氢氧根离子浓度增大，pH增大，B正确；C、放电时负极发生氧化反应，元素化合价升高，所以负极是甲醇被氧化生成碳酸根离子，C正确；D、放电时甲醇参与反应的电极是负极，D错误。考点：考查了电化学原理的应用的相关知识。6B【解析】试题分析：电解氯化钠溶液时，阳极反应是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极反应是氢离子得电子生成氢气，为使Cl2被

11、完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在下端产生，即a为负极，b为正极，氯气和氢氧化钠反应生成的是氯化钠和次氯酸钠，选B。考点：考查电解原理的应用。7C【解析】试题分析：A、根据原理，原电池的负极失电子，发生氧化反应，电解池的阴极得电子，化合价降低，发生还原反应，故说法错误；B、缺少一个离子反应方程式：Mg22OH=Mg（OH）2，故说法错误；C、用惰性材料做电极，电解硫酸，实际上电解水，酸性增强，故说法正确；D、锌比铁活泼，铁比锡活泼，根据原电池构成条件，活泼金属作负极，镀锡铁板破损后，更容易被腐蚀，故说法错误。考点：考查原电池和电解池的工作原理等知识。8（9分）（1）阴；红

12、（3分）（2）CuSO4溶液或CuCl2溶液（2分）；减小（2分）；4.48L（2分）【解析】试题分析：（1）乙池中铁为阴极，溶液里的氢离子在其周围得电子发生还原反应生成氢气，促进周围溶液中水的电离，使得氢氧根离子浓度增大，滴加酚酞后溶液变红；（2）粗铜精炼时电解质溶液应为含有Cu2+的盐溶液，可以是CuSO4或CuCl2溶液等；当A极析12.8克铜时电池中转移电子数为0.4mol,乙池石墨电极上生成气体为氯气，其物质的量为0.2mol,标准状态下体积为4.48L；电解池工作过程中，甲池阳极溶解的铜与阴极析出铜的质量不等，故溶液里溶质的浓度减小。考点：电解原理的应用及粗铜精炼的分析。9（1）C

13、uCu2+2e-（1分）（2）2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-（2分）（3）变大（1分）【解析】试题分析：通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质，则d电极是电解池阴极，a、c电极是阳极，b是阴极，X是正极，Y是负极。（1）c极是电解池阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：CuCu2+2e-；（2）A槽为电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子方程式为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-；（3）A槽为电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，溶液的pH变大。考点：考查电解原理的应用。10（1）H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol ；-

14、286.8；（2）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；CH4+2O2=CO2+2H2O；（3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；100【解析】试题分析：根据热化学方程式书写原则，该反应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol；若1水蒸气转化成液态水放热2.5kJ ，则产生18水蒸气转化成液态水放热2.5kJ 18=45kJ，由氢气和氧气反应生成1 mol液态水放热241.8kJ+45kJ=286.8 kJ，所以氢气的燃烧热为=286kJ/mol；（2）甲烷燃料电池，电解质溶液为H2SO4溶液，总反应即甲烷燃烧的方程式CH4+2O2=

15、CO2+2H2O，负极反应为甲烷失电子，发生氧化反应，反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。（3）电解AgNO3溶液，阳极OH发生氧化反应生成氧气，阴极Ag+的电子发生还原反应生成银单质，所以总反应为4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；得到0.01mol gO2，生成硝酸0.04mol，所以发生酸碱中和反应消耗氢氧化钠物质的量是0.04mol，根据，V(NaOH)=0.04mol0.4mol/L=0.1L=100ml。考点：本题考查热化学方程式、燃料电池、电解原理的知识。热化学、电解、原电池练习21原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是A锌电极上发生还原反应B电池工作

16、一段时间后，甲池的c(SO42)不变C电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加D该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少2镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是A电池放电时，Mg2+向负极迁移B电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe-+xMg2+=MgxMo3S4C电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4D电池充电时，阳极反应为xMg2xe-=xMg2+3铅蓄电池是最常见的二次电池，其电池总反应可以表示为：Pb(s)PbO2(s

17、)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l)，下列说法不正确的是A电池的电解液为酸性溶液，正极为PbO2、负极为PbB电池放电时，正极反应为PbO22 eSO424H=PbSO42H2OC电池充电过程中，阳极附近溶液的pH升高D电池充电时，阴极反应为PbSO42e=PbSO424某原电池装置如右图，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子5利用反应6NO2+8NH3=

18、7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+ D当有4.48LNO2(标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol6分析右下图所示装置，下列叙述不正确的是A左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池B电子流动方向：bZnCuSO4(aq)CuaC一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变D. 当锌片的质量变化12.8 g时，a极消耗标准状况下的O2 2.24 L7将下图所示实

19、验装置的K闭合，下列判断正确的是A盐桥中的Cl-向乙烧杯方向移动 B盐桥中有电子通过C乙中的铜棒逐渐变细 D片刻后可观察到滤纸a点变红色8下图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是A放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e= Pb+SO42D充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO29如右图所示，下列叙述正确的是AY为阴极，发生还原反应 BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成 DX为滤纸接触处变红102013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电

20、池体系。下列叙述错误的是Aa为电池的正极 B电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中Li从b向a迁移11科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为ACH48e8OHCO26H2O BO24H4e2H2OCCH410OH8eCO32-7H2O DO22H2O4e4OH12（13分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3Fe(CN)6 溶液（K3Fe(CN)6 溶液与Fe2+

21、反应产生蓝色沉淀），即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被 （填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 。乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重

22、0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。练习2参考答案1B【解析】试题分析：A、锌是负极，发生氧化反应，A错误；B、原电池工作时，阴离子由正极向负极运动，但阴离子不能通过阳离子交换膜，只出现锌离子由甲池移向乙池，甲池的c(SO42)不变，B正确；C、根据B的分析电池工作一段时间后，甲池溶液仍是硫酸锌溶液，质量不变，C错误；D、该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，电子的定向移动产生电流，但电子总量不变，D错误。考点：考查了原电池原理的相关知识。2B【解析】试题分析：A、原电池工作时，阳离子向正极移动，A错误；B、电池放电时，正极发生还原反应，由总方程式可知，Mo3S4为正极

23、，被还原，电极反应为Mo3S4+2xe-+xMg2+=MgxMo3S4，B正确；C、充电时，Mg为阴极，被还原，电极反应为xMg2+2xe-xMg，C错误；D、电池充电时，阳极反应为MgxMo3S4-2xe-Mo3S4+xMg2+，D错误，答案选B。考点：考查电化学原理的应用3C【解析】试题分析：A.铅蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb失电子发生氧化反应，所以Pb是负极，PbO2是正极，电解液为硫酸，A项正确；B.放电装置是原电池，正极上PbO2 得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，即PbO22 eSO424H=PbSO42H2O，B项正确；C.电池充电时装置是

24、电解池，阳极发生PbSO4 +2H2O = PbO22 eSO424H，酸性增强，PH降低，C项错误；D、电池充电时是电解池，阴极反应为PbSO42e=PbSO42，D项正确；答案选C。考点：考查铅蓄电池的工作原理。4D【解析】试题分析：根据电池总反应为2Ag+Cl22AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子。A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e-2Cl-，A错误；B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，B错误；C、根据电池总反应为2Ag+Cl22AgCl可知，用NaCl溶

25、液代替盐酸，电池的总反应不变，C错误；D、放电时，当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，D正确，答案选D。考点：考查了原电池原理的应用等相关知识【答案】C【解析】试题分析：A、根据反应方程式，NH3中N的化合价有-3价0，化合价上升，被氧化，根据原电池的工作原理，化合价升高的作负极，另一极作正极，因此A为负极，B为正极，电流从正极流向负极，即B经外电路流向A，故说法

26、正确；B、负极电极反应式：2NH3+6OH6e=N2+6H2O，正极电极反应式：2NO24H2O8e=N28OH，保持电池持续放电，让正极产生的OH向负极移动，离子交换膜应是阴离子交换膜，故说法正确；C、根据B选项的分析，故说法错误；D、根据B选项的分析，2molNO2参加反应转移8moL电子，则4.48LNO2参加反应转移0.8mol电子，故说法正确。考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识。6B【解析】试题分析：A、左边是原电池，右边的电解池，故A正确；B、左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量bZn，Cua，B错误；C

27、、左边是原电池，反应生成水，溶液浓度变小，右边是电镀池，铜作阳极Cu-2e-=Cu2+，锌作阴极Cu2+2e-= Cu，溶液浓度不变，C正确；D、根据转移电子守恒得，当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下体积为=22.4L/mol=2.24L，故D正确。考点：考查了电化学的综合应用的相关知识。7D【解析】试题分析：A、K闭合时，形成ZnCu原电池，并对饱和硫酸钠溶液进行电解。ZnCu原电池Zn是负极，Cu是正极，阴离子向负极移动，A错误；B、盐桥中只能让离子通过，电子只能在导线中通过，B错误；C、Cu是正极发生的电极反应是：Cu2+2e-=Cu，因此铜棒质量增加，C错误；D、

28、a极与负极相连，所以a极是阴极，H+放电，有OH-生成，因此滤纸变红色，D正确，答案选D。考点：考查原电池和电解池8D【解析】试题分析：A.铅蓄电池中Pb是负极，失电子生成PbSO4 ，二氧化铅是正极，得电子生成PbSO4 ，A项错误；B.放电时消耗硫酸，硫酸的浓度降低，B项错误；C.充电相当于放电的逆过程，所以充电时，阳极反应式为PbSO4+2H2O2ePbO2 +SO42+4H，C项错误；D.充电相当于放电的逆过程，根据正接正，负接负的原则，N连电源正极，该电极失电子生成PbO2，D项正确；答案选D。考点：考查铅蓄电池的工作原理9A【解析】试题分析：该装置在左边为原电池，右边为电解池。由于

29、金属活动性ZnCu，所以Zn是负极，Cu是正极。A.在右边Y与电池的负极连接，是阴极，发生还原反应，选项A正确。B。X与电池的正极连接，是阳极，发生氧化反应，选项B错误。CY是阴极，发生还原反应，由于阳离子得到电子的能力：H+Na+，所以发生反应：2H+2e-=H2，所以与滤纸接触处有氢气生成，选项C错误。DX为阳极，发生氧化反应。由于阴离子失去电子的能力：OH-SO42-，所以发生反应：4OH-4e-=2H2O+O2，破坏了水的电离平衡，促进水的电离。当最终达到平衡时，附近的溶液；c（H+)c（OH-)，所以溶液显酸性，滤纸接触处不会变红，错误。考点：考查电化学知识的应用的知识。10C【解析

30、】试题分析：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1-xMn2O4得电子为正极，则a为电池的正极，A正确；B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi，B正确；C、放电时，a为正极，正极上Li1-xMn2O4中的Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，C错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，D正确，答案选C。考点：考查电化学原理的应用11C【解析】试题分析：在细菌燃料电池中，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池中，CO2变为CO32-，从而

31、实现化学能向电能的转化而发电。电池负极反应为CH410OH8eCO32-7H2O。考点：考查燃料电池的电极反应式的书写的知识。12（13分）（1）氧化 ； O2+ 4e + 2H2O = 4OH （2）正 ， 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（3） 正 ， Fe 2e = Fe2+ 2CuSO4+ 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4 224【解析】试题分析：（1）装置1，由铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，说明Fe元素由0价失电子生成Fe2，表明铁被氧化，由石墨棒附近的溶液变红可知，石墨棒作正极，电极反应式为O2+ 4e + 2H2O = 4OH 。（2）由装置2两电极活泼

32、性强弱得Cu一定是负极，石墨做正极，总反应的离子方程式，即该装置中自发的氧化还原反应是2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。（3）由甲中石墨电极附近首先变红可知该极H放电，即该极为阴极，Fe为阳极，电极反应式为Fe2e=Fe2，由此可知，电源M端为正极；电源M端为正极，N端为负极，乙中Cu为阴极，石墨为阳极，发生反应的离子方程式为2CuSO4+ 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4；由两池中的对应关系Cu2eH264 g 1 mol0.64 g 0.01 mol甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为0.0122.41000=224 mL H2。考点：考查原电池、电解池的工作原

33、理。热化学、电解、原电池练习31250 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42)0.5 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250 mL，下列说法不正确的是A电解得到Cu的质量为3.2 g B上述电解过程中共转移电子0.2 molC电解后的溶液中c(H)0.2 molL1 D原混合溶液中c(K)0.6 molL12磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质；电解质中迁移介质是一种有机聚合物，其单体之一M结构简式如下图：，电池反应为：LiC6FePO4LiFePO46C。

34、则下列说法正确的是A放电时，体系中的Li+向负极移动B放电时，FePO4作正极发生氧化反应C充电时，与电源正极相连的电极反应为：LiFePO4e=Li+FePO4D1 mol有机物M与足量NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH3如下图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是A合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能B合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色C合上K2、断开K1，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝D合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色4如图所示，在常温下，将

35、铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2e-H2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低CK2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体5加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI3H2OKIO33H2。下列有关说法不正确的是A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B电解时，阳极反应是：I-6e-3H2OIO3-6H+C溶液调

36、节至强酸性，对生产不利D电解后阴极周围溶液的pH升高6假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。下列说法错误的是A当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源B当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生C当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为；D当K闭合后，A、B装置中pH均变大。7用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(Cu2(OH)2CO3)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是A电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 LB电解过程转移的电子数为3.612102

37、3个C电解过程只发生了2CuSO42H2O2CuO22H2SO4D加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O8高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D充电时阴极溶液的碱性减弱9下图两个装置

38、中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A在中溶液的Cu2+向铜棒移动B电极上析出物质的质量：，错误。C由于Cu是化学电极，所以电极反应式：中阳极：Cu-2e-=Cu2+，中负极：Zn-2e-=Zn2+，错误。D由于在阳极是Cu失去电子变为Cu2+进入溶液，在阴极是Cu2+得到电子变为Cu单质，物质的浓度不变，所以溶液的pH不变。Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，在正极H+得到电子变为H2逸出，溶液中c(H+)减小，所以溶液的pH增大，正确。考点：考查原电池、电解

39、池反应原理的应用的知识。10D【解析】试题分析：A.对于Cu-Zn原电池来说，由于金属活动性ZnCu，所以Zn是负极，Cu是正极，电流表的指针偏向正极Cu，错误。B.粗铜精炼时，以粗铜为阳极，以精铜为阴极，错误。C.在铁片上镀锌时，应该以镀层金属Zn为阳极，以镀件铁片为阴极，错误。D.根据图示可知，右边碳棒为阳极，在阳极上溶液中的Cl-失去电子，发生氧化反应，产生Cl2，将产生的气体通入到KI淀粉溶液中，发生反应：Cl2+2KI=KCl+I2，I2是淀粉溶液变为蓝色；在左边的铁棒为阴极，发生反应：2H+2e-=H2,由于H+不断放电，是附近的水溶液显碱性，因此含有酚酞使用的NaCl变为红色。正确。考点：考查有关电化学的图示的正误判断的知识。11D【解析】试题分析：K与M、N均断开，发生反应Fe+CuCl2FeCl2+Cu，Cu的相对分子质量较大，一段时间后电解质溶液质量变小，A错；K与M相连时，构成一个原电池，铁作负极，铁会腐蚀，K 与N相连时，构成一个电解池，铁作阴极，铁受到保护，B错；K与M相连时，发生反应Fe+CuCl2FeCl2+Cu，每转移1m