福建省宁德市高三单科质量检测化学试题及答案

1、2015年宁德市普通高中毕业班单科质量检查化 学 试 题（时间：90分钟 分值：100分）相对原子质量：h1 o16 na23 al27 s32 第卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是a光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品b晶体硅可用于制造芯片c钢铁厂用热还原法冶炼铁d焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠2下列叙述正确的是 a煤焦油、石油、花生油都属于烃b蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解c甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到d乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应3下列物质属于

2、电解质的是 a铜 b蔗糖 c三氧化硫 d醋酸4下列说法正确的是 a离子化合物中可能含有共价键b非金属元素只能形成共价化合物c阳离子只能被还原d阴离子中不含金属元素5下列说法错误的是 a电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气b从海水中可提取镁、溴、碘等物质c粗铜（含少量zn、fe、pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有fe2、zn2d在镀件上镀铜，镀件作阴极6设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a11.2 l co2所含分子数为0.5 nab1 l 0.1 moll1的na2s溶液中离子数为0.3 na c0.5 mol febr2与足量氯气反应转移的电子数为nad14.2 g na2s

3、o4固体中阴离子所带电荷数为0.2 na7下列离子或分子在溶液中能大量共存是 ak、ch3cooh、br、sio32 bk、na、cl、co32cna、al3、nh3h2o、mno4 dh、fe2、so42、no38短周期元素x、y、z，其中x、z同主族，y、z同周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍，是y原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是 ay位于第3周期 b含x、z的酸不只一种c原子半径：y z d气态氢化物稳定性：z x 9下列有关实验的做法正确的是 a用ph试纸测氯水的phb用托盘天平称取5.72 g nacl晶体c用酸式滴定管量取20.00 ml的酸性kmno4溶液d

4、用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存na2co3溶液10下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是 anh4no3溶液中nh4和no3的数目b纯水在80和25时的phcph与体积都相同的氨水和naoh溶液分别用0.1 moll1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积d相同温度下，ph =12的naoh溶液和na2co3溶液中由水电离出的c (oh) 11下列解释事实的方程式错误的是 a测得0.1 moll1氨水的ph为11：nh3h2onh4 ohb将na块投入水中，产生气体：2na2h2o2naohh2c用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2cu22cld将1 moll1fecl3溶液滴入沸水中

5、，得到透明红褐色液体：fecl33h2ofe(oh)3(胶体)3hcl12x、y、z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系： ，下列说法错误的是ay可能是氧化物 by可能是盐类c若x、z是同一物质，则可能是乙醇 dyx、yz不可能同时为氧化还原反应13甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是a甲是n2o4ba点处于平衡状态ct1t2时间内v正(乙)v逆(甲)d反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度14常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1moll-1的氢氧化钠溶液，ph变化如下图所示，下列有关叙述正确的是 a点所示溶液中只

6、存在hclo的电离平衡b点所示溶液中：c(na+)c(cl) + c(clo)ci能在点所示溶液中存在d到水的电离程度逐渐减小 15正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nc+lia cna+licn，充电时li+、a分别吸附在两极上形成licn和cna（如图所示），下列说法正确的是aa是电池的负极b放电时，a离子向b极移动c放电时，负极的电极反应式是ncea= cna d充电时，电解质中的离子浓度保持不变第卷 非选择题（共55分）二、（本题包括2小题，共18分）16（7分）用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。（1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是 。（2）

7、棉花应蘸 溶液（填化学式）。（3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是 （填序号）。a有红棕色气体生成，上下颜色相同 b有红棕色气体生成，上部颜色较浅c有红棕色气体生成，下部颜色较浅（4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是 。17（11分）果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中so2残留量。实验步骤：（）在烧瓶中加入50.00 ml果汁样品与3ml浓硫酸的混合液，加热10 min。（）移出锥形瓶，迅速滴入23滴酚酞试液，用0.01000 moll1naoh标准溶液滴定。回答问题：（1）实验室配制na

8、oh标准溶液时，不需要用到的仪器是 。a容量瓶 b胶头滴管 c烧瓶 d玻璃棒（2）将50. 00 ml果汁样品与3ml浓硫酸混合的操作是 。（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。（4）若步骤（）消耗naoh标准溶液25. 00 ml，则果汁样品中so2残留量是 g/l。（5）若改用0.5%的碘水10 ml作吸收液，实验中消耗naoh标准溶液体积 。av = 25 ml b25 mlv50 ml cv50 ml 三、（本题包括2小题，共17分）18（9分）4种短周期元素相对位置如右表。m元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：（1）x的原子结构示意图

9、为 。（2）0.1 molq的10电子氢化物与cuo反应生成cu2o、h2o和q单质时，生成cu2o的物质的量是 。（3）y的氧化物与naoh溶液反应的化学方程式是 。（4）hr是含m元素的一元酸。常温下，0.1 moll1 hr溶液中，c(h) 1.3103moll1。则hrh+r的电离平衡常数ka （保留一位小数）。19（8分）以钛酸亚铁（fetio3）为原料制取batio3的过程如下图所示：（1）fetio3与稀硫酸反应，产物有tioso4、h2o和 （填化学式）。（2）已知：tio2(s)h2so4(aq)tioso4(aq)h2o (l) ha kjmol1h2tio3(s)tio2

10、(s)h2o (l) hb kjmol1写出tioso4水解生成h2tio3的热化学方程式 。（3）写出tio2生成batio3的化学方程式 。四、（本题包括1小题，共20分）20（20分）硝酸铝是重要的化工原料。（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有 。 a可燃性 b氧化性 c还原性（2）用al作电极电解hno3溶液制取al(no3)3，电解反应的离子方程式为 。（3）查资料得知：当al(no3)3溶液ph3时，铝元素有多种存在形态，如al3、al(oh)2、al(oh)2等。写出al(oh)2转化为al(oh)2的离子方程式 。（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳

11、米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。(ch2)6n4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。经搅拌，ph下降的原因是 。凝胶中含有的硝酸盐是 。（kspal(oh)3 =1.31033 ；溶液中离子浓度小于1105 moll1时，可认为这种离子在溶液中不存在）煅烧过程主要发生如下转化： 。 煅烧过程中样品的失重率（tg%）随温度变化如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：（）ab段：失重率82.12%；（）bc段：失重率9.37%；（）cd段：失重率几乎为0。转化对应的失重阶段是 （填序号、），转化开始的温度是 。2015年宁德市普通高中毕业班单科质量检查化学参考答案15 a d d a c 61

12、0 d b d c c 1115 c d c b b16（7分）（1）镊子（1分） （2）naoh（2分） （3）b （2分）（4）将试管倒扣在装有氢氧化钠溶液的烧杯中，取出固体清洗并回收。或将试管移到通风橱中，取下棉花，往试管中加入氢氧化钠溶液，取出固体清洗并回收。（2分，其它合理答案也给分）17（11分）（1）c（2分） （2）将浓硫酸沿器壁缓慢注入果汁样品中，并不断搅拌。（2分）（3）so2+h2o2so42+ 2h（3分） （4）0.16（2分） （5）c（2分）18（9分）（1）（2分） （2）0.15 mol（2分）（3）al2o32naoh3h2o2naal(oh)4（3分） （4）1.7105（2分）19（8分）（1）feso4（2分） （2）tioso4(aq)2h2o (l)h2tio3(s)h