硫酸 硝酸的计算

1、硫酸 硝酸的计算1.足量的浓h2so4和mg铜完全反应，得到标准状况下的n lso2，则被还原的硫酸是( ) a b c d2将一定量的锌与100 ml 18.5 mol/l的浓h2so4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体a 33.6 l（标准状况），将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液中c(h+)0.1 mol/l，则下列叙述中错误的是 （ ）a气体a是so2和h2的混合物 b气体a中so2与h2的体积比为41反应中共消耗zn 97.5 g 反应中共转移电子3 mol3甲乙两烧杯中分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸，向甲中投入m g镁，向乙中投入m g锌，充分反应后，发现还有一烧杯中仍有

2、金属存在。若原来每个烧杯中所加硫酸的物质的量是n mol，则n的取值范围为 （ ） an bn cn dn4. 将足量的铜片与100 ml 18 moll1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的so2气体v l，下列对此反应的有关说法中错误的是( )a. 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性b. 反应结束后两种反应物均有剩c. 被还原的硫酸为 mold. 参加反应的cu为0.9 mol5用20 ml 18.4 mol/l的浓h2so4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 ml，所得溶液中so的浓度为3.18 mol/l，则此时溶液中cuso4的物质的量浓度为()a0

3、.50 mol/l b0.75 mol/lc1.00 mol/l d3.18 mol/l6某元素的单质跟足量浓硝酸反应时，每反应掉1 mol hno3有0.25 mol单质原子被氧化。在反应后的产物中该元素的化合价可能是 （ ） a+1 b+2 +3 +47将3.25 g锌投入某浓度的稀hno3，当锌完全溶解时测得消耗hno3 0.125 mol。硝酸的还原产物可能是 （ ）ano bn2o n2 nh4no38某金属与硝酸恰好完全反应生成no，消耗金属与硝酸的物质的量之比为13，该金属可能是 （ ）acu bag al fe9. 将0.1 mol铜与40 ml 10 moll1hno3充分反

4、应后，溶液中含a mol h，由此可知（ ） a. 生成的气体在标准状况下的体积为4.48 lb. 生成的气体在标准状况下的体积为1.49 lc. 被还原的硝酸的物质的量为(0.2a) mol d. 反应后溶液中所含no的物质的量为0.2 mol10铜跟1 mol/l的硝酸反应，若c(no)下降0.2 mol/l，则c(h)下降()a0.2 mol/l b0.4 mol/lc0.6 mol/l d0.8 mol/l11.用20 ml 18.4 moll1的浓h2so4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 ml，所得溶液中so的浓度为3.18 moll1，则此时溶液

5、中cuso4的物质的量浓度为 ()a. 0.50 moll1b. 0.75 moll1c. 1.00 moll1d. 3.18 moll112. 在某100 ml混合液中hno3和h2so4的物质的量浓度分别为0.4 moll1和0.1 moll1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中cu2的浓度(单位是moll1)是 ()a. 0.15 b. 0.225c. 0.35 d. 0.4513.将足量的铜屑加入到浓度均为2 moll1的hno3和h2so4混合溶液100ml中，充分反应后，转移的电子是a0.4mol b0.45 mol c0.6mol d0.8mol14

6、将过量铁粉放入100 ml 2 mol/l的hno3溶液中，假设还原产物只有no且hno3完全反应，则参加反应的fe的质量为()a2.8 g b5.6 gc4.2 g d11.2 g来源:zxxk.com15. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好反应，若硝酸被还原的产物为no，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ）a. 1:4b. 1:5c. 2:3d. 2:51619.2 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体11.2 ml(标准状况)，反应消耗的hno3的物质的量可能是()a1.1103 mol b1.6103 molc2.2103 mol d2.4

7、103 mol17、将3.20 g cu跟30.0 ml 10 moll1的hno3充分反应，还原产物有no和no2，若反应后溶液中有a mol h，则此时溶液中含no3的物质的量为a(0.1a)mol b2a mol c0.1a mol d0.5a mol18将一定质量的铜粉加入到100ml某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1 g铜粉，此时共收集到no气体448ml（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2 g，则（m1m2）为a5.76 g b2.88 g c1.92 g d0 g190.03molcu投入到一定量的浓hno3 中，cu完全溶解，

8、生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的o2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入o2 的体积为a504ml b336ml c224ml d168ml20足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、no的混合气体，这些气体与1.68lo2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加 入4molmol1naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是a60ml b45ml c30ml d75ml21稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向一份中加铜粉，最多能溶解1

9、9.2 g(已知硝酸只被还原为no气体)。向另一份中加铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是a混合酸中no的物质的量为0.2 molboa段产生的是no，bc段产生氢气c溶液中最终溶质为feso4dc(h2so4)为4 mol/l22将cu和cuo的混合物3.40 g，加入13.0 ml浓h2so4（过量）中加热，当混合物完全溶解后，冷却，加水至500 ml。向此溶液中加入24.1 g细铁粉，直至反应放出3.36 l气体（标准状况），滤出不溶物，洗涤、干燥称量，质量为16.1 g。求：（1）最后所的溶液中的溶质及物质的量浓度；（2）原混合物中cu和cuo的质量；

10、 （3）原浓硫酸的物质的量浓度。23已知锌跟浓硫酸反应生成so2，跟稀硫酸反应生成h2。使一定量的锌与100 ml 18.5 mol/l浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体a 33.6 l。将反应后的溶液稀释到1 l，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol/l。(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：_。(2)反应过程中消耗的h2so4的物质的量是_。(3)气体a的成分是_，各成分的体积比是_。(4)反应过程中消耗的锌的质量是_。24将a g fe、mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的no气体b l（设hno3的还原产物只有no）。再向反应后的溶

11、液中加入足量的naoh溶液，得到沉淀。试计算该沉淀的质量 （以含a、b的代数式表示）。25在含一定量hno3的浓硝酸中放入铜片：（1）开始时发生反应的化学方程式为： ；实验现象为 。（2）若铜有剩余，在反应将要结束时发生的化学反应的化学方程式为： 。（3）待反应停止后，再加入少量稀硫酸，铜片上又有气泡产生。这时发生反应的离子方程式为： 。（4）若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸混合反应，铜耗尽时，共产生5.6 l（标准状况）气体。则所消耗的hno3的物质的量为 mol，所得到的气体是 ，平均相对分子质量为 。26 12.8 g铜片与某浓度的硝酸反应后，铜片全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为

12、4.48 l。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量为 ；（2）4.48 l气体中各成分的物质的量为 。27.有一硝酸和硫酸的混合溶液，取出10ml加入足量的bacl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到9.32克沉淀，滤液与4.0mol/lnaoh溶液反应，用去35ml碱液时恰好完全中和。试回答：(1)混合液中硫酸、硝酸的物质的量浓度各为多少？（2）另取10ml原混合液加入3.2克铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少ml?28为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金完全溶解于80.0 ml 13.5 mol/l的浓hno3中，共收集到气体6.72 l（标准状况），并测得溶液中c(h+)=

13、1 mol/l。若反应后溶液的体积仍为80.0 ml，试计算：（1）被还原的hno3的物质的量。（2）合金中铜的质量分数。29将8 g fe置于40 ml hno3中微热，生成气体的颜色随反应的进行由深变浅，充分反应后得标准状况下的气体为1.792 l，此时剩余2.4 g固体，求：(1)该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比；(2)求混合气体中no和no2的体积比。30将32.64 g铜与140 ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2 l。请回答：(1)no的体积为_l，no2的体积为_l。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入v m

14、l a moll1的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_moll1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在naoh溶液中全部转化为nano3，至少需要30%的双氧水_g。31.将22.4g铜与92ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为6.72l。（1）求no、no2的体积分别是多少？（2）若要将产生的no、no2气体用水完全吸收，则需o2的体积（标准状况下）是多少？32向v ml含0.26 mol hno3的硝酸溶液中加入3.2 g cu粉，假设hno3的还原产物只有no2和no。反应结束后，将所得溶液加水稀释至100

15、0 ml，测得c（no3）= 0.2 mol/l。则：（1）稀释后的溶液中hno3的物质的量浓度为_。（2）被还原的hno3得到的电子的物质的量为_ mol。（3）生成no气体的体积为 _ml（标准状况）。参考答案1.ac 2.b 3.b 4.d 5.a 6.bd 7.bd 8.d 9.c 10.d 11.a 12.b 13.b 14.c 15.a 16.a17.a 18.a 19.b 20.d21.a22答案（1）溶质是feso4，物质的量浓度为0.4 mol/l（2）m(cu)2.40 g m(cuo)1.00 g （3）18.3 mol/l23.答案：(1)zn2h2so4(浓)znso4so22h2o(2)1.80 mol(3)二氧化硫和氢气14(4)97.5 g24答案（a）g 25答案（1）cu + 4hno3（浓）cu(no3)2+2no2+2h2o 有红棕色气体产生，溶液逐渐变成蓝绿色（2）3cu + 8hno3（稀）3cu(no3)2+2no+4h2o（3）3cu + 8h+2no33cu2+ + 2no+ 4h2o（4）0.65 no2和no的混合气体 41.226答案（1） 0.2 mol （2） no 0.1 mol ， no2 0.1 mol 27.答