中考化学根据化学方程式的计算专题练习卷

1、根据化学方程式的计算1.在反应2a+3b=2c+4d中，a与b的相对分子质量之比为 1:1,用一定质量的 a与12克b恰好完全反应，生产11克c,则下列说法中错误的是（）a .若a的相对分子质量是 32,则c的相对分子质量是 88b. b与d的相对分子质量之比是16: 9 c.同时生成d的质量是9克d.反应中，a与c的质量之比是8: 11【答案】a2 .实验室有98.5g碳酸钢样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元素质量分数为 10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钢的质量分数为（）a . 12.5% b. 19.7% c. 20% d. 25%【答案】d3. h2、o2和n

2、2的混合气体20克，点燃，完全反应后生成18克水，则剩余的气体中不可能是（）a. h2和n2的混合气体b.。2和n2的混合气体c. h2和。2、n2的混合气体d. 2克n2【答案】c4 .有5.6g不纯的铁与足量盐酸反应放出0.2g氢气。则铁中的杂质可能是（）d. zn、cu10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成107.8g.请完成下列问题：a. al、mgb. mg、znc. al、zn【答案】bc5 .某补钙剂说明书的部分信息如图所示.小明对该补钙剂十分感兴趣，取分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）.剩余固体和液体总质量为可能用到的相对原子质量：h 1; c12; o 16; ca40（

3、1）反应生成了二氧化碳气体g;（2） 10片钙片中caco3的质量分数是多少 g?（写出计算过程）【答案】2.250%6 .为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，杂质中不含钙元素）。有关实验数据如下表所示：（1）反应中生成二氧化碳的质量为多少克？（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。【答案】（1） 4.4g（2） 83.3%7 .某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中caco3的质量分数，设计并进行如下实验。 实验装置如图所示,称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测

4、得反应前后的有关质量如表：(1)计算石灰石样品中 caco3的质量分数。(2)若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能 (填偏大”、偏小”或 准确”)，原因是 。【答案】(1) 76.9%; (2)偏小；有二氧化碳溶解在水中或在容器中没有完全散逸出来。8、为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图.(1)上述反应产生二氧化碳的质量为 g;(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。【答案】(1) 6.6;

5、(2) 80%。9.生铁是铁的合金之一，小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应)：计算：(1)生成氢气的质量；(2)生铁样品中铁的质量分数。【答案】(1)生成氢气的质量为 0.6g; (2)生铁中铁的质量分数为96%。10 .为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成 500ml溶液，分别取出50ml用两种方法进行测定。已知：na2co3+bacl 2= baco3 j +2nacl加入的试剂测得数据方法1足量bacl2溶液baco3 沉淀 1.97g方法2足量稀硫酸co2 气体 0.44g请任选1种方法的数据，计算该

6、固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果)。【答案】50%11 .某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物(fexoy), 一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。(注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应)i .取29g该铁矿粉在co气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g口ii .将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：通过计算回答下列问题：(1)过程i中生成气体的质量 g,过程ii中固体充分反应后，产生气体的质量为 go(2)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为 。(3) 29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为 g,氧元素的质量为 go(4)该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x ： y =。【答案】(1) 17.6; 0.6(2) 49%(3) 16.8; 6.4(4) 3 ： 412、向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入 40g naoh溶液，恰好完全反应，生成 4.9g沉淀，回答下列问题:(1)恰好完全反应后，