高三化学上学期第二次月考

1、高三化学2015-2016学年上学期第二次月考命题人:严智春可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 na：23 al：27 cu：64 fe：56 zn：65 一、选择题（16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）a根据分散系的稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液b可将混有hcl的cl2通入饱和nahco3溶液中以除去hclc苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性kmno4溶液褪色d常用作水处理剂的kal(so4)2和漂白粉都是强电解质2下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）a二氧化锰具有强氧化性，可用作h2o2分解的氧化剂bal3+

2、易水解，明矾可用于池塘、湖泊水质的净化、消毒c浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸dso2具有漂白性，能使紫色kmno4溶液褪色3下列离子方程式正确的是（ ）a将氯气溶于水制备次氯酸：cl2h2o 2hclclobfebr2溶液与等物质的量的cl2反应：2fe22br2cl2 2fe34clbr2c向次氯酸钙溶液中通入过量co2：ca22cloh2oco2 caco32hclod向nahso4溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：ba2+2oh2hso42 baso42h2o4在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（ ）a加入zn粉放出大量h2的溶液中：na+、k+、no3、fe2+、s

3、o42b含有0.1moll1 al3的溶液中：k、mg2、alo2、no3c c(oh)11013 moll1的溶液中：mg2、cu2、so、nod由水电离产生的c(oh)=10-14mol/l的溶液中：k、ca2、hco3、cl 5根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为（ ）ab2 a2bd2h2o d(oh)2h2以b、e为电极与e的盐溶液组成的原电池，电极反应为e22ee，b2eb2ae2b2a2d2bd2e2a2b2ca2b2d2e2dd2b2a2e26设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a在25下，若co与co2的体积相等，则它们的物质的量相等b标准状况下，5.6l 18

4、o3所含的电子数为6nac0.1 mol nahso4晶体中所含的离子数为0.3nad7.8gna2o2固体中所含阴离子数为2na7下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是（ ）aagno3和hbr bca(h c o3)2和hno3 cba(no3)2和co2 d.nahco3和ca(oh)28下列实验操作与实验目的或结论一致的是（ ）选项实 验 操 作实验目的或结论a向某钠盐溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液一定含co3或hco3b用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有na+，无k+c溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀检验溶

5、液中存在so42d溶液中加kscn溶液，再加氯水，观察溶液是否出现血红色检验溶液中是否含有fe2+9甲、乙、丙、丁四种物质均易溶于水，分别由nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco3、so42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l；向丙容器中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（）a甲溶液含有ba2+b乙溶液含有so42c丙溶液含有cld丁溶液含有mg2+10下列反应中，反应后固体物质增重的是()a氢气通过灼热的cuo粉末 b二氧化碳通过na

6、2o2粉末c铝与fe2o3发生铝热反应 d将锌粒投入cu(no3)2溶液11等体积、等物质的量浓度的硫酸、naoh溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等量的铝，生成氢气的体积之比为45，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）a甲中铝过量、乙中碱过量 b甲中酸过量、乙中铝过量c甲、乙中都是铝过量 d甲中酸过量、乙中碱过量12 将0.84g nahco3和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是（）a b c d 13把一块镁铝合金投入到1 moll1盐酸中完全溶解后，再往溶液里加入1 moll1

7、naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液体积变化的关系如图所示下列说法中错误的是（ ）a盐酸的体积为80 mlba的取值范围为0a50cn(mg2)0.025 mol d当a值为30时，b值为0.0114某溶液由na、cu2、ba2、fe3、alo、co、so、cl中的若干种离子构成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法中正确的是（ ）a原溶液中一定存在alo、co、so、na+四种离子b气体a的化学式是co2，其电子式为o:c:oc原溶液中一定不存在的离子是cu2、ba2、fe3、cld生成沉淀b的离子方程式为al33oh = al(oh)315足量的铝与20ml 1.0mol/l的

8、下列物质反应，产生气体物质的量最少的是a氢氧化钠溶液 b稀硫酸 c盐酸 d稀硝酸16高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为: 2fe(oh)3 + 3kclo + 4koh 2k2feo4 + 3kcl + 5h2o，下列说法正确的是 aclo做还原剂 b制备1molk2feo4时转移3 mol 电子 c高铁酸钾中铁的化合价为+7 dfe(oh)3在反应中被还原，发生还原反应二、填空题（本题包括四小题，共52分）17 (13分) 次磷酸(h3po2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(1)h3po2是一种中强酸，写出其电离方程式：_。(2)h3po2及nah2

9、po2均可将溶液中的ag还原为银，从而可用于化学镀银。h3po2中，p元素的化合价为_。利用h3po2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。nah2po2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(3)h3po2的工业制法是：将白磷(p4)与ba(oh)2溶液反应生成ph3气体和ba(h2po2)2，后者再与h2so4反应。写出白磷与ba(oh)2溶液反应的化学方程式：_。18（17分）工业上用al2o3和冰晶石（na3alf6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是al2o3和sio2等。从铝土矿中提炼al2o3的

10、流程如下：以萤石（caf2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的所有化学方程式_。（2）滤液中加入cao生成的沉淀是_。 反应2的离子方程式为_。（3）若化合物c是浓h2so4，写出由d制备冰晶石的化学方程式_。（4）电解制铝的化学方程式是_。19(14分)实验室从含碘废液(除h2o外，含有ccl4、i2、i等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的na2so3溶液，将废液中的i2还原为i，其离子方程式为_；该操作将i2还原为i的目的是_。(2)操作x的名称为_。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含i的水溶液用盐酸调至ph约为2，缓慢通入cl2，在40

11、 左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。(4)已知：5so2io2h=i25soh2o，某含碘废水(ph约为8)中一定存在i2，可能存在i、io中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有i的实验方案：取适量含碘废水用ccl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、fecl3溶液、na2so3溶液。20（8分）碳酸氢钠俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取

12、该样品，用0.1000mol/l盐酸滴定，耗用盐酸20.00ml。若改用0.05618mol/l硫酸滴定，需用硫酸_ ml(保留两位小数)。（2）某溶液组成如表一：向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：计算析出的碳酸氢钠晶体的质量_（保留1位小数）。（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中nahco3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量_（保留1位小数）。1-5、c c b c a 6-10、 b d d d b 11-16、a d d a d b17(1)h3po2h2poh(2分) (2)1(2分) h3po4(2分) 正盐(2分) 碱性(2分)(3)2p43ba(oh)26h2o3ba(h2po2)22ph3(3分)18（1）2naohsio2na2sio3h2o（3分） 2naohal2o32naalo2h2o（3分） （2）casio3（2分） 2alo22co23h2o2al(oh)3co32（3分）（3）12hf3na2co32al(oh)32na3alf63co29h2o（3分）（4）2al2o34al3o2（3分）19(1)soi2h2o=2iso2