一中原子结构

1、.选修选修3物质结构与性质物质结构与性质引言引言化学研究的是构成宏观物体的物质。化学研究的是构成宏观物体的物质。一、研究物质的组成与结构一、研究物质的组成与结构二、研究物质的性质与变化二、研究物质的性质与变化思考思考 二者的关系如何？古希腊的二者的关系如何？古希腊的“原性论原性论”哲学和我国古代的炼丹术士认为哲学和我国古代的炼丹术士认为“吞金可长吞金可长生生”自然哲学，对这两者的关系是如何认定的？自然哲学，对这两者的关系是如何认定的？思考与交流思考与交流 1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问题？为什么？题？为什么？ 2、O2和和O3是同素异形体

2、，空气中的是同素异形体，空气中的O2是须臾不能是须臾不能离开的，而空气中的离开的，而空气中的O3多于多于1.2mg/L则有害；则有害；CO易燃，易燃，CO2却能灭火。这由说明了什么问题？为什么？却能灭火。这由说明了什么问题？为什么？ 3、分子式为、分子式为C2H6O的物质可能有图示两种结构，的物质可能有图示两种结构，前者与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？前者与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？思思考考与与交交流流 4、下图所示两种物质：前者是第一种用医学、下图所示两种物质：前者是第一种用医学的磺胺药，为什么服用此药后可杀死细菌？的磺胺药，为什么服用此药后可杀死细菌？ 5、下图所示是鲍

3、鱼及其剖面图，图中标出了、下图所示是鲍鱼及其剖面图，图中标出了它的两层不同结构的壳。你能说出这两层壳的功用它的两层不同结构的壳。你能说出这两层壳的功用是什么？为什么？是什么？为什么？ 1、原子的组成与结构决定性质：铁易生锈、钠易与一、原子的组成与结构决定性质：铁易生锈、钠易与一些物质反应。些物质反应。-第一章原子结构与性质第一章原子结构与性质2、分子的组成与结构决定性质：、分子的组成与结构决定性质： 对氨基苯磺酰胺对氨基苯磺酰胺（磺胺药）（磺胺药）和对氨基苯甲酸和对氨基苯甲酸 21世纪化学的重要课题：模拟生物体中酶的结构创造世纪化学的重要课题：模拟生物体中酶的结构创造具有酶的性质的物质。具有酶

4、的性质的物质。-第二章分子结构与性质第二章分子结构与性质3、 晶体的组成与结构决定性质：晶体的组成与结构决定性质：金刚石和石墨金刚石和石墨 方解石和霰石方解石和霰石 -第三章晶体结构与性质第三章晶体结构与性质引言引言分子结构分子结构原子结构原子结构晶体结构晶体结构结构结构性质性质决定决定.第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质第一节第一节 原子结构原子结构（第一课时）（第一课时）宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸2h2h后后诞生诞生大量的大量的氢氢大量的大量的氦氦极少量的极少量的锂锂原子核的熔合反应原子核的熔合反应合成合成其他元素其他元素一一. .开天辟地开天辟地原子的诞生原子的诞生

5、第一节 原子结构1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论 思考与交流思考与交流宇宙中最丰富的元素是那一种？宇宙中最丰富的元素是那一种？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？ 阅读课本后回答：氢元素宇宙中最丰富阅读课本后回答：氢元素宇宙中最丰富的元素占的元素占88.6%88.6%（氦约为氢原子数的（氦约为氢原子数的1 18 8），另外还有，另外还有9090多种元素，宇宙年龄距近约多种元素，宇宙年龄距近约140140亿年，地球年龄已有亿年，地球年龄已有4646亿年。亿年。思考与交流 回回 答答德莫克利特德莫克利特道尔顿道尔顿汤姆生汤

6、姆生卢瑟福卢瑟福玻尔玻尔薛定谔薛定谔 人类认识原子的历史人类认识原子的历史古希腊原子论古希腊原子论古希腊哲学家古希腊哲学家 原子是最小的、不可分割的物质粒子。原子是最小的、不可分割的物质粒子。原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。它们在无限的虚空中运动着构成万物。（ Democritus Democritus ，约公元前，约公元前 460 460 年年前前 370 370 年）年） 原子原子人人类类认认识识原原子子的的历历史史近代科学原子论（近

7、代科学原子论（18031803年）年）一切物质都是由最小的不一切物质都是由最小的不能再分的粒子能再分的粒子原子构原子构成。成。原子模型：原子是坚实的、原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。不可再分的实心球。英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿（J.Dalton , 17661844)道尔顿原子模型原子并不是构成物质的最小微粒原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子汤姆生发现了电子(1897年年)电子是种带负电、有一电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。在于各种原子之中。汤姆生原子模型汤姆生原子模型：原子：原子是一个平均分布着正电是一个平均分布着正电

8、荷的粒子，其中镶嵌着荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中萄干镶嵌其中。英国物理学家汤姆生英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson ,18561940）汤姆生原子模型汤姆生原子模型粒子散射实验（粒子散射实验（1909年）年）原子有核原子有核卢瑟福和他的助手做了卢瑟福和他的助手做了著名著名粒子散射实验粒子散射实验。根。根据实验，卢瑟福在据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。年提出原子有核模型。

9、卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型（又称（又称行星原子模型）：原子行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速子核外空间绕核做高速运动。运动。英国科学家卢瑟福英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型（玻尔原子模型（19131913年）年）玻尔借助诞生不久的量玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的子理论改进了卢瑟福的模型。模型。玻尔原子模型玻尔原

10、子模型（又称分（又称分层模型）：当原子只有层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕将分布在多个球壳中绕核运动。核运动。不同的电子运转轨道是不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨具有一定级差的稳定轨道。道。丹麦物理学家玻尔丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,18851962)玻尔原子模型玻尔原子模型电子云模型电子云模型电子云模型（现代物质结构学说）（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子在原子核现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现

11、周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像的次数少，就像“云雾云雾”笼罩在原子核周围。笼罩在原子核周围。因而提出了因而提出了“电子云模型电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。 如：如：氢原子的电子云氢原子的电子云电子云现代物质结构学说现代物质结构学说人类认识原子的历史进程 人类在认识自然的过人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走事物的认

12、识一步步地走向深入，也越来越接近向深入，也越来越接近事物的本质事物的本质。随着现代。随着现代科学技术的发展，我们科学技术的发展，我们现在所学习的科学理论，现在所学习的科学理论，还会随着人类对客观事还会随着人类对客观事物的认识而不断地深入物的认识而不断地深入和发展。和发展。从原子结构模型的演变你想到了些什么？从原子结构模型的演变你想到了些什么？【思考与交流【思考与交流】1. 原子的特点是什么？原子的特点是什么？原子是化学变化中的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒原子的体积和质量都十分微小原子的体积和质量都十分微小原子的大部分质量集中在原子核上原子的大部分质量集中在原子核上 2. 原子的构成、原子

13、核的构成是怎样的原子的构成、原子核的构成是怎样的?原子原子原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 中子中子 小结：小结： 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带个电子带一个单位负一个单位负电荷电荷1个质子带一个质子带一个单位正电个单位正电荷荷不显电性不显电性 质量质量/kg9.109*10-31 1.673*10-27 1.675*10-27相对质量相对质量 1/1836 1.0071.008 观察观察1-181-18号元素的原子结构示意图，回号元素的原子结构示意图，回忆原子核外电子分层运动的

14、规律？忆原子核外电子分层运动的规律？ 【思考与交流【思考与交流】核外电子的排布规律核外电子的排布规律（1 1）先排能量低的电子层，再排能量高的）先排能量低的电子层，再排能量高的电子层，由里往外。电子层，由里往外。（2 2）每一层最多容纳电子数：）每一层最多容纳电子数：2n2n2 2个。个。（3 3）最外层电子数不超过）最外层电子数不超过8 8个（个（K K层为最外层层为最外层时不超过时不超过2 2个）。个）。（4 4）次外层电子数不超过）次外层电子数不超过1818个，倒数第三层个，倒数第三层不超过不超过3232个。个。:(一低四不超）一低四不超）原子：原子：是是化学变化中最小的粒子化学变化中最

15、小的粒子化学反应的实质：化学反应的实质：是原子的重新组合。是原子的重新组合。知识回顾知识回顾原子结构：原子结构：原子原子原子核原子核核外电子核外电子(-)质子质子(+)中子中子(不带电）不带电）核电荷数（核电荷数（z z）= = 核内质子数核内质子数= = 核外电子数核外电子数质量数（质量数（A） = 质子数（质子数（Z） + 中子数（中子数（N）原子核外电子排布：原子核外电子排布：(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层；核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层；(2)原子核外各电子层最多容纳原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。个电子。(3)原子最外层电子数目不能超过原子最外层电子数

16、目不能超过8个个(K层为最外层时不能超过层为最外层时不能超过2个个电子电子)。(4)次外层电子数目不能超过次外层电子数目不能超过18个个(K层为次外层时不能超过层为次外层时不能超过2个个)，倒数第三层电子数目不能超过倒数第三层电子数目不能超过32个。个。 （1 1）能层）能层 在多电子的原子核外电子的能量是不同的，在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的按电子的能量差异能量差异，可以将核外电子分成不同，可以将核外电子分成不同的能层。的能层。能能 层层 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 符符 号号 K L M N O P Q 最多电子数最多电子数 2 8 18 32 50 依据核外

17、电子的能量不同：依据核外电子的能量不同：离核远近：离核远近：近近 远远 能量高低：能量高低：低低 高高核外电子分层排布核外电子分层排布1234567KLMNOPQ能层与能级能层与能级能层：按电子能量的高低及离核远近划分。按电子能量的高低及离核远近划分。1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 K K 、L L、 M M、 N N、 O O、 P P、 Q Q从低到高从低到高由近到远由近到远各电子层所能容纳的最多电子数？各电子层所能容纳的最多电子数？K K 、L L、 M M、 N N、 O O、 P P、 Q Q 2 8 18 32 50 2n2第一层至第七层符号为：第一层至第七

18、层符号为：电子能量电子能量:离核距离离核距离:（2 2）能级）能级表示方法及各能级所容纳的最多电子数：表示方法及各能级所容纳的最多电子数： 在在多电子多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不原子中，同一能层的电子，能量可以不同，还可以把它们分成能级。同，还可以把它们分成能级。281832【思考】【思考】1.1.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n n）间存在什么关系？）间存在什么关系？【思考】【思考】 2. 2. 不同能层中，符号相同的能级中所容纳的不同能层中，符号相同的能级中所容纳的最多电子数是否相同？以最多电子数是否相同？以s s、p p、d

19、 d、f f排序的各能级排序的各能级可容纳的最多电子数是多少？可容纳的最多电子数是多少？12345能能 层层 K L M N OK L M N O 能能 级级 1S1S 2s 2p 3s3p3d 4s 4p 4d 4f 5s5p 2s 2p 3s3p3d 4s 4p 4d 4f 5s5p 最多电子数最多电子数 2 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 能层与能级能层与能级能级： 同一能层的电子，按同一能层的电子，按能量不同能量不同分成分成能级能级1 1、能级符号：、能级符号：nsns、npnp、ndnd、nfnf（n n代表能层

20、）代表能层）2 2、不同的能层分别有多少个能级？、不同的能层分别有多少个能级？能级数能层序数（能级数能层序数（n n）1 1、原子核外电子的每个能层最多能容纳的电子数与、原子核外电子的每个能层最多能容纳的电子数与能层的序数（能层的序数（n n）间存在什么关系？）间存在什么关系？2 2、不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数、不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n n）间存在什么关系？）间存在什么关系？3 3、英文字母相同的不同能级能容纳的最多电子数是、英文字母相同的不同能级能容纳的最多电子数是否相同？否相同？ 各能级上所能容纳的最多电子数分别是多少？各能级上所能容纳的最多电子数分别是多

21、少？最多容纳电子数最多容纳电子数 = 2n= 2n2 2第第n n层就有层就有n n个能级个能级相同相同s,p,d,fs,p,d,f能级能级: :分别是分别是1 1、3 3、5 5、7 7的的2 2倍倍学与问能层能层KLMNO能级能级最多最多容纳容纳电子电子1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p226261026141026每一能层中能级符号的顺序是每一能层中能级符号的顺序是ns、np、nd、nf(n代表能层代表能层)任一能层的能级总从任一能层的能级总从s能级开始，能级开始，能级数能级数=能层序数能层序数。以以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次排序的各能级可容纳的最多电

22、子数依次 为为1、3、5、7的二倍。的二倍。各能级所在能层的取值各能级所在能层的取值nsn1；npn2； ndn3； 2818322n2能层能层一一二二三三四四五五六六七七符号符号能级能级最多电子数最多电子数K L M N O P Q 电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动运动，在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层能层。同一能层同一能层的电子，能量也可不同，可以把它们分成的电子，能量也可

23、不同，可以把它们分成能级能级。1S2S2P3S3P3d4S4P4d4f5S5P 226261026101426注注:在每一能层中在每一能层中,能级符号的顺序是能级符号的顺序是nsnpndnf.(n代表能层），代表能层），每一个能层最多可容纳的电子数为每一个能层最多可容纳的电子数为2n2n2 2个，个，任一能层的能级数等于该能层的序数任一能层的能级数等于该能层的序数。复习回忆复习回忆1 1、以下能级符号正确的是（、以下能级符号正确的是（ ）A A、6s B6s B、2d C2d C、3f D3f D、7p7p2 2、若、若n n=3=3，以下能级符号错误的是（，以下能级符号错误的是（ ）A An

24、 n p Bp Bn n f Cf Cn n d Dd Dn n s s 课堂练习课堂练习ADB3、下列各电子能层中，不包含、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是能级的是 （ ）A、N能层能层 B、M能层能层 C、L能层能层 D、K能层能层CD 4 4、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ） A A1s1s、2p2p、3d3d、4s B4s B1s1s、2s2s、3s3s、2p 2p C C2s2s、2p2p、3s3s、3p D3p D4p4p、3d3d、4s4s、3p3pC C 如果原子核外电子完全按能层排布，如果原子核外电子完全按能层排布，填

25、满一个能层在开始填下一个能层。那填满一个能层在开始填下一个能层。那么，钾原子的电子排布为什么不是么，钾原子的电子排布为什么不是2 2、8 8、9 9，而是，而是2 2、8 8、8 8、1 1呢？呢？三、构造原理和电子排布式三、构造原理和电子排布式1.1.构造原理：构造原理： 随原子核电荷数递增，绝随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵大多数原子核外电子的排布遵循如下图的排布顺序，这个排循如下图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。布顺序被称为构造原理。能量相近的能量相近的能级划为一能级划为一组组, ,称为能级称为能级组组电子填充的先后顺序电子填充的先后顺序(构造原理构造原理)： 1

26、s；2s 2p；3s 3p；4s 3d4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d7p通式：通式：ns(n-2)f(n-1)dnpns(n-2)f(n-1)dnp构造原理中排布顺序的实质构造原理中排布顺序的实质 -各能级的能量高低顺序各能级的能量高低顺序 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： nsnpndnf2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d3) 不同层不同能级可由下面的公式得出不同层不同能级可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d

27、 np (n为能层序数为能层序数)2.2.书写基态原子电子排布式书写基态原子电子排布式NaNa：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1能层序数能层序数该能级上排该能级上排布的电子数布的电子数能级符号能级符号K KL LM MK KL LM MN N注：按能层次序书写，按构造原理充入电子。注：按能层次序书写，按构造原理充入电子。用数字在能级符号右上角表明该能级上排用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数。布的电子数。K:1sK:1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s1 1根据构造原理，写出根据构造原理，写出13Al、16S 、33As、

28、23V、25Mn原子的电原子的电子排布式。（基态）子排布式。（基态）小结：从电子排布式可以看出电子尽先排在能量低的能层里。小结：从电子排布式可以看出电子尽先排在能量低的能层里。在在同一能层同一能层中也是先排在中也是先排在能量低的能级能量低的能级里。里。铝铝Al为：为：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1硫硫S S为：为：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4砷砷As为：为：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 6锰锰Mn为：为：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63

29、d3d5 54s4s2 2提醒提醒:在书写电子排布式时在书写电子排布式时,能层低的能级要写在能层低的能级要写在左边左边,不能按填充顺序写不能按填充顺序写3d3d10104s4s2 24p4p3 3请根据构造原理，写出下列元素基态原子的请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：电子排布式：（1）N 。（2）Ne 。（3）S 。（4）Ca 。（5）32Ge 。1s22s22p31s2 2s2 2p61s2 2s22p6 3s23p41s2 2s22p6 3s23p6 4s21s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p2钾钾K K的电子排布为：的电子排布为：1s1s2 22s2s2

30、 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s1 1，也可写作也可写作: : 铜铜CuCu为为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s1 1，也可写作也可写作: :3.电子排布式的简化电子排布式的简化： 电子排布式书写过繁，电子排布式书写过繁，可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分以稀可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分以稀有气体的元素符号外加方括号表示。有气体的元素符号外加方括号表示。钠钠NaNa的核的核外电子排布为：外电子排布为：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1，也可写作也可写作Ne3sNe3s1 1。

31、 NeNe是指与是指与氖氖 NeNe（1s1s2 22s2s2 22p2p6 6）的结构相同的结构相同。Ar4sAr4s1 1Ar3dAr3d10104s4s1 1教材教材P7简化电子排布式简化电子排布式Ne3s1表示钠的内层电子排布与稀有气体表示钠的内层电子排布与稀有气体元素元素Ne的核外电子排布相同的核外电子排布相同简化为简化为如：如：Na：1s22s22p63s1试写出试写出8号、号、14号、号、26号元素的简化排布式？号元素的简化排布式？稀有气体元素符号稀有气体元素符号+外围电子外围电子该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构2,试写出试写出8O,

32、14Si ,26Fe的简化电子排布式。的简化电子排布式。1,写出溴和氪的电子排布式写出溴和氪的电子排布式,它们的最它们的最外层有几个电子外层有几个电子?1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s2 24p4p5 51s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s2 24p4p5 535Br36Kr8O14Si26FeHe2sHe2s2 22p2p4 4Ne3sNe3s2 23p3p2 2ArAr 3d3d6 64s4s2 2思考与交流短周期短周期核外核外电子的排布电子的排布电子填充顺序：电子填充顺

33、序： 1S2S 2P 3S 3PH1S1He1S2Li1S2 2S1Be1S2 2S2B1S2 2S22P1C1S2 2S22P2N1S2 2S22P3O1S2 S2 2 2P4F1S2 2S22P5Ne1S2 2S22P6Na1S2 2S22P63S1Mg1S2 2S22P63S2Al1S2 2S22P63S23P1Si1S2 2S22P63S23P2P1S2 2S22P63S23P3S1S2 2S22P63S23P4Cl1S2 2S22P63S23P5Ar1S2 2S22P63S23P6二二. 能量最低原理能量最低原理:现代物质结构理论证实，原子现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造

34、原理能使整个原子的能量处的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。于最低状态，简称能量最低原理。1：下列各原子或离子的电子排布式错误：下列各原子或离子的电子排布式错误的是（的是（ ）A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6B. O2- 1s22s23p4C. Cl- 1s22s22p63s23p6D. Ar 1s22s22p63s23p6BB2(1)某元素原子的电子排布式为某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p6 则此元素的核电荷数是则此元素的核电荷数是_ (2)某元素原子电子排布式某元素原子电子排布式 NeNe 3s23p4, 则此元素在周期

35、表的位置是则此元素在周期表的位置是_18第三周期第第三周期第VIA族族请写出第四周期请写出第四周期2136号元素号元素原子的电子排布式：原子的电子排布式：钪钪Sc：钛钛Ti：钒钒V：铬铬Cr： 锰锰Mn： 铁铁Fe： 钴钴Co： 镍镍Ni： 1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d44s21s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s2？铜铜Cu： 锌锌Zn： 镓镓Ga： 锗锗Ge： 砷砷As： 硒硒Se： 溴溴Br： 氪氪Kr： 1s22s22p63s23p63d94s21s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p6？并不是所有原子的核外电子都符合构造原理。并不