北京市西城区重点中学20172018学年度第一学期高三化学期末复习检测试题含答案

1、北京市西城区2017-2018学年度第一学期高三化学期末复习检测题一、选择题1下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是ABCD用品主要成分(NH4)2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料2在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是A实验中，若5 min时测得n (M) = 0.050 mo

2、l，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率 (N) = 1.0102 mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K = 2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.0603下列说法中，不正确的是A醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性 B氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应C甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应 D油脂只能在碱性条件下发生水解反应4用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol OH中含有9NA个电子 B1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+C28 gCO气体中含有NA个氧原子 D常温常压下11.2 L甲烷气体含有

3、的分子数为0.5NA5室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是A将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）6绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是A分子式为C16H18O9B能与Na2CO3反应C能发生取代反应和消去反应D0.1 mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应725 时，合成氨反应的热化学方程式为：N2 (g) +3H2 (g)2NH

4、3(g) H92.4 kJ/mol下列叙述正确的是A混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B将容器的体积扩大到原来的二倍，(正)减小，(逆)增大，平衡向左移动C催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益D在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ8已知七种短周期元素ag的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径 / nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价12+32+3+1+1下列推断正确的是A氢氧化物碱性的强弱：f g B简单离子的离子半径

5、：b Fe3+CCrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小13利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸碳酸苯酚B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：ClCSi14最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是ACO和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2 D状态状态表示CO与O2反应过程

6、15下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br中存在溴原子将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色16室温下向10 mL 0.1 mol/LN

7、aOH溶液中加入0.1 mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. a点所示溶液中c (Na)c (A)c (H)c (OH-)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH = 7时，c (Na) = c (A) + c (HA)Db点所示溶液中c (A)c (HA)二、填空题17高分子化合物PA66的合成路线如下：（1）A属于芳香化合物，其结构简式是 。（2）的化学方程式是 。（3）C中所含官能团的名称是 。（4）的反应条件是 。（5）的化学方程式是 。（6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。CO/CH3OH催化剂

8、 i为链状化合物且无支链；ii为反式结构；iii能发生银镜反应。（7）已知：RCH=CH2 RCH2CH2COOCH3 有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）CCH3CH=CHCH318MnSO4在工业中有重要应用。用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4，其过程如下：I向软锰矿浆中通入SO2，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH2。II向浸出液中加MnO2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH = 4.7。III

9、再加入阳离子吸附剂，静置后过滤。IV滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体。【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Pb2+开始沉淀时的pH7.62.73.88.38.0完全沉淀时的pH9.73.74.79.88.8（1）I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是_。（2）II中加入MnO2的主要目的是_；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有_和少量CaSO4。（3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是_。（4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。电解MnSO4溶液的离子方程式是_。高活性MnO2

10、可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如图所示，其中X是_，总反应的化学方程式是_。19煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1） NaClO2中氯元素的化合价为_。（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103mol/L，溶液呈碱性。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离子SO42SO32NO3NO2Clc/（mol/L）8.351046.871061.51041.21053.4103 以NO转化为NO3-为例，写出NaClO2溶液脱硝过程中

11、主要反应的离子方程式。增加压强，NO的转化率_（填“提高”“不变”或“降低”）。 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_（填“提高”“不变”或“降低”）。由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率_（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。已知图中：PxPa=nxna其中（nx代表各成分的物质的量，na代表气体总物质的量） 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”“不变”或“减小”）。 反应ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平

12、衡常数K表达式为_。（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_。20某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3Fe(CN)6溶液铁片表面产生蓝色沉淀（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实验i中的现象是_。用化学用语解释实验i中的现象：_。（2）查阅资料：K3Fe(CN)6具有氧化性。据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐

13、蚀，理由是_。 进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象0.5 molL-1K3Fe(CN)6溶液iii. 蒸馏水无明显变化iv. 1.0 molL-1NaCl溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v. 0.5 molL-1 Na2SO4溶液无明显变化a. 以上实验表明：在条件下，K3Fe(CN)6溶液可以与铁片发生反应。b. 为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是_。（3）有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3Fe(CN)6的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继

14、续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_（填字母序号）。实验试剂现象A酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6溶液（已除O2）产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（未除O2）产生蓝色沉淀C铁片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀D铁片、K3Fe(CN)6和盐酸混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是_。参考答案:123456789BCDCBDDAD10111213141516DDBBCBD17（1）（2）（3）羧基Ni（4）浓硫酸/（5）OHC(CH2)4CHO+2H2HO(CH2)6OH（6）3种，Br2/CCl4CH3CHBrCHBrCH34NaOH醇/CH3CHBrCHBrCH34CH3OOC(CH2)4COOCH3CO/CH3OH、催化剂稀硫酸/（7）18（1）SO2 MnO2 = MnSO4（2）将Fe2氧化为Fe3除去Fe(OH)3 Al(OH)3电解（3）Pb2、Ca2MnO2（4）Mn2+ + 2H2O MnO2 + H2 + 2H+HCO3 HCHO + O2 CO2 + H2O 19.（1）+3 （2） 2 OH-+ 3 ClO2+ 4 NO = 4 NO3+ 3 Cl+ 2 H2O；提高减小大于； NO溶解度较低或脱硝反应活化