湖南省澧县一中高三上学期三校联考化学试题及答案

1、湖南省澧县一中、益阳市一中、桃源县一中2014届高三上学期三校联考化学试题时量：90分钟 总分：100分 可能需要的相对原子质量：c-12 h -1 o-16 cu-64 n-14 s-32 卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是a向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中so2的量 b加热能杀死甲型h1n1流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 c太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 d废旧电池应集中回收，并填埋处理2.下列分类正确的是a酸性氧化

2、物：二氧化硅、三氧化硫、二氧化碳 b共价化合物：硫酸、水、纯碱c硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷 d放热反应：酸碱中和、金属的缓慢氧化 、ba(oh)28h2o与nh4cl的反应3.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是a 2hgo 2hgo2 b4al3mno2 2al2o33mn c 2alcl3 2al3cl2 d4cofe3o4 3fe4co2 4.下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是ana2o2 bco2 c苯 dnh4cl5.下列说法正确的是ahclo和naclo都是弱电解质b胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能c1molh2so4与1molba(oh)2反应放出的热量叫做中和热

3、dhcl和nacl溶于水破坏的化学键完全相同6.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是a向naoh溶液中通入co2b向ca(oh)2溶液中通入cl2c向蒸馏水中加入少量金属nad向mgso4溶液中滴入naoh溶液7.下列有关金属及其化合物的说法中正确的是 a铝和氢氧化钠溶液反应生成al(oh)3和h2o b钠在空气中燃烧生成淡黄色的 c铁在高温下与水蒸气反应生成fe2o3和h2 d用碳酸钠和氢氧化钙反应制naoh8.下列说法正确的是a苯酚沾在手上，应立即用naoh溶液清洗b给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3c向naoh溶液中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体d

4、试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤9.设na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 a标准状况下c2h4气体22.4l，所含电子数为16na b0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3na c1l 0.2moll的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6na d室温下，16g甲烷含有共价键数为4na10.某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是a用温度计测量出酒精的沸点为78.5 b用50ml量筒量取23.00 ml浓盐酸c用广泛ph试纸测得氯水的ph值为2.1 d用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g11.下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是a体积相等时密度相等 b原子数

5、相等时具有的中子数相等c体积相等时具有的电子数相等 d质量相等时具有的质子数相等12.下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的a浓、稀hno3分别与cu反应比较浓、稀hno3的氧化性强弱b向盛有1ml硝酸银溶液的试管中滴加nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加na2s溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀c测定等浓度的hcl、hno3两溶液的ph比较cl、n的非金属性强弱d室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的na2s2o3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响13.正确表示下列反应的离子反应方程式为anh4hco3溶于过量的浓koh溶

6、液中并加热：nh4+ hco3-+2oh- co32-+ nh3+2 h2obfe溶于硝酸：fe+2h+fe2+h2c向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2so42=baso4d醋酸除去水垢：2h+caco3=ca2+ co2+ h2o14.在常温常压下，向100mlch4和ar的混合气体中通入400mlo2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450ml，则反应前混合气体中ch4和ar的物质的量之比为a1:4 b 1:3 c1:2 d 1:115.下列有关说法正确的是a含有大量的溶液中：k、可共存bco（g）的燃烧热是283.0kj，则反应的c用naoh溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰d在

7、某钠盐溶液中含有等物质的量的、中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有 16.将磁性氧化铁放入稀hno3中可发生如下反应：3fe3o4+28hno3 = 9fe(no3)x+no+14h2o，下列判断合理的是afe(no3)x中的x为2b稀hno3在反应中只表现氧化性c磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化d反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移17.右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是a非金属性：yzmb离子半径：mzyczm2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构d三种元素中，y的最高价氧化物对应的水化

8、物酸性最强18.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：pbo2 +pb+2h2so4=2pbso4+2h2o，根据此反应判断下列叙述中正确的是apbo2是电池的负极b负极的电极反应式为：pb+so42-2e = pbso4cpbo2得电子，被氧化d电池放电时，溶液酸性增强19.如下图所示，h1=393.5 kjmol-1，h2=395.4 kjmol-1，下列说法正确的是 a1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kjb石墨和金刚石的转化是物理变化c金刚石的稳定性强于石墨dc（s、石墨）= c（s、金刚石） h= +1.9 kjmol-120.关于下列各装置图的叙

9、述中，正确的是 a实验室用装置制取氨气b装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色c装置中x为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸d装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应21cuso4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是a相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想by可以是葡萄糖溶液ccuso4在1100分解所得气体x可能是so2和so3的混合气体d将cuso4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体ii卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题包括5个小题，共58分）22（6分）下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。k2cr2o7+c2h5oh+h2so4cr2(so4

10、)3+ch3cooh+k2so4+ （1）在反应中，氧化剂是 。如果在反应中生成1molcr3+，转移电子数为 。(用na表示阿伏加德罗常数)（2）写出上述化学方程式所缺项（填化学式） 。（3）乙醇（c2h5oh）和乙醚（ch3ch2och2ch3）的沸点分别是78.5、34.5，分离二者混合物的方法是 ，乙醇比乙醚的沸点高的原因是 。 23（14分）a、b、c、d、e五种短周期元素，a 与d同周期，a的单质既可与盐酸反应，又可与naoh溶液反应， b的单质在放电条件下能与氧气反应，c元素的离子不含电子，d元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数

11、的3倍。（1）a的原子结构示意图为 。（2）0.1 moll a的硫酸盐溶液与0.1 moll naoh溶液等体积混合，反应的离子方程式为 。（3）以a的单质和nio(oh)为电极，naoh溶液为电解液组成一种新型电池，放电时nio(oh)转化为ni(oh)2，该电池总反应的化学方程式是 。 （4）化合物甲由元素a、b组成，具有良好电绝缘性。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m化合物甲能与水缓慢反应生成含b的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该反应的化学方程式： 。工业用a的单质和化合物乙在高于1700k反应制备甲。已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是 。（5）d和e两种元

12、素相比较，非金属性较强的是(填元素名称) ，可以验证该结论的是(填写编号) ；a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（6）c、d、e间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成d单质的化学方程式为 ；24(14分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应i： co(g) 2h2(g) ch3oh(g) 反应ii： co2(g) 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) 上述反应符合“原子经济”原则的是 （

13、填“i”或“”）。 （2）已知在常温常压下： 2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(g) h 1275.6 kjmol 2co (g)+ o2(g) 2co2(g) h 566.0 kjmol h2o(g) h2o(l) h 44.0 kjmol则ch3oh(l)+ o2(g) co(g) + 2h2o(l) h （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电池装置。 该电池负极的电极反应为 。 工作一段时间后，测得溶液的ph （填增大、不变、减小）。用该电池作电源，组成如下右图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极)，甲容器装250ml0.04mol/lcu

14、so4溶液，乙容器装300ml饱和nacl溶液，写出c电极的电极反应 ，常温下，当300ml乙溶液的ph为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗o2的体积为 ml(标准状况) ，电解后向甲中加入适量下列某一种物质 ，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是 (填写编号) 。 acuo bcuco3 ccu(oh)2dcu2(oh)2co325（13分）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价。(1) 实验室将b、c、e相连后，以浓盐酸和 为原料可制取cl2。(2) 利用实验室常用方法制取氯气，将a、c、e相连，在丙中加入适量水，即可制得氯

15、水将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作如下，将现象填入下表：实验序号实验操作现象将氯水滴入品红溶液 氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生 请你评价:实验推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性，是否合理？ _若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：_。(3) a、c、e相连，可设计一个简单的实验，以验证cl和br的还原性强弱，c中应放入的试剂是 。(4) b、d、e装置相连后，在b中盛装浓硝酸和铜片，可制得no2，欲用d装置验证no2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再打开止水夹c，双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，no2与水接触后观察到的现象是 。 26（11分

16、）由c、cu、feco3、铜锈主要成分为cu2(oh)2co3组成的固体混合物，进行了如下所示的实验过程： 回答下列问题：（1）无色气体1的成分是： 。（2）混合物乙中加入nano3后，写出一个可能产生无色气体2的反应的离子方程式： （3）溶液x中含有的金属阳离子是 。（4）无色气体3成分是 ，已知固体混合物丁的的质量为5.6g，在标准状况下无色气体3的体积为14.56l，求无色气体3各成分的物质的量： 。（写出具体的计算过程）湖南省澧县一中、益阳市一中、桃源县一中2014届高三上学期三校联考化学试题答案一、选择题（42分）题号12345678910答案dacabcdbba1112131415

17、161718192021ccabbdcbddc二、非选择题（本大题58分）22(6分) （1）k2cr2o7 （1分） 3na （1分）（2）h2o （1分） 283+13 （3） 蒸馏（1分）乙醇分子间有氢键（2分）23(14分) （1） （1分）（2） al3+ + 3oh- al(oh)3（2分） （3） al+3nio(oh)+h2o+naoh=naalo2+3ni(oh)2 （2分）（4）aln + 3h2o al(oh)3+ nh3（2分）1700k2al + 2nh3 2aln + 3h2 （2分） （5） 氧（1分）bc （2分） （6）h2s+h2o2=s+2h2o（2分）24(14分) （1） i （2分） （2） h442.8 kjmol（2分）（3）ch3oh + 8oh- = co32- + 6h2o + 6e- （2分） 减小（2分） 2cl- - 2e-=cl2 （2分）168（2分） d（2分）25(13分)（1）kmno4或ca(clo)2（或其它合理的答案）（2分）（2） 品红溶液褪色（2分） 不合理（1分）；制取的氯气中含有hcl气体，