哈三中高三上学期第三次验收化学试卷及答案

1、哈三中2014届高三上学期第三次验收化学试卷可能用到的相对原子质量：c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5 ba 137i卷（共54分）一、选择（每题只有1个选项符合题意，每题3分）1从植物的花中可提取一种简写为hin的有机物，因它在水溶液中存在下列平衡：hin（红色） h+(无色)+in(黄色)，而被用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量na2o2粉末，则溶液最终颜色为a红色变深b黄色变浅c黄色变深d褪为无色2化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是a侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异b可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气c二氧

2、化硫可用于漂白纸浆、草帽等，也可用于防腐d黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成3实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（净化装置省略）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水caonh3h2ob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c浓硝酸cuno2h2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液4对下列事实的解释不正确的是a在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性b浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定c常温下，浓硝酸可以用铝罐运输，说明铝与浓硝酸常温下不反应d反应cuso4+h2s=c

3、us+h2so4能进行，说明cus既不溶于水，也不溶于稀硫酸5设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a标准状况下，33.6l hf中含有氟原子的数目为1.5nab常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2nac50ml18.4moll1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46nad0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2na6同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是a2na218o2 + 2h2o = 4na18oh+o2 bnh4cl + 2h2o nh32h2o + hclck37clo3 + 6

4、hcl = k37cl + 3cl2+ 3h2od2kmno4 + 5h218o2 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 518o2 + 8h2o7将26g co和o2的混合气体充入一体积固定不变的密闭容器中（容器内有足量的na2o2固体），此时容器的压强为p1，用电火花不间断地点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1：p2为a9：4 b7：3 c7：6 d6：78已知：fe2+结合s2-的能力大于结合oh-的能力，而al3+则正好相反，i2的氧化性比s强。在fe2(so4)3和alcl3的混合溶液中，先加入过量的ki溶液，再加入足量

5、的na2s溶液，所得沉淀是afe2s3和 al(oh)3 bfe(oh)3和al(oh)3 cfes、al(oh)3和s dal2s3、fes和s9下列离子方程式书写正确的是a用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：cu+h2o2+2h+= cu2+2h2ob实验室制氯气：mno24hcl(浓) mn2+2clcl2+2h2oc用fes除去工业废水中的hg2+：hg2+s2-=hgsd向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：clo+ so2 + h2o = cl+so42- + 2h+10含有1mol hno3的稀硝酸分别与不同物质的量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还

6、原产物只有no）。下列有关判断正确的是aa是fe(no3)2 bn1=0.375 cp=0.20 dn2=0.3011海洋中资源丰富，如下图所示，下列有关说法正确的是a工段是溴元素的富集过程，中均发生了氧化还原反应b工段中结晶出的mgcl26h2o可在空气中受热分解制无水mgcl2c氯碱工业通过电解nacl溶液，主要生产cl2 、h2和纯碱d工段中除去粗盐中的so42、ca2、mg2、fe3等杂质，操作顺序为：加入足量bacl2溶液加入足量naoh溶液加入足量na2co3溶液加入足量盐酸过滤12将cl2与so2混合均匀后，分别通入到少量下列溶液中，溶液颜色一定会褪去的是ai2与淀粉混合溶液 b

7、kmno4溶液 c品红溶液 d紫色石蕊试剂13中学常见物质a、b、c、d、e、x，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是a若d是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则a可能是铁b若d是一种强碱，则a、b、c均可与x反应生成dc若d为nacl，且a可与c反应生成b，则e可能是co2d若d是一种强酸，则a既可以是单质，也可以是化合物，且d可与铜反应生成b14下图是向mgcl2、alcl3混合溶液中，先后加入试剂a、b时所得沉淀物质的量y（mol） 与试剂体积v（ml)间的关系图。开始滴加6ml试剂a后继续滴加a若干，之后改滴试剂b。以下结论正确的是 aa可能是naoh，

8、b可能是盐酸，且2 c(a)c(b)b原混合液中，c(al3+)c(mg2+)c(cl)127ca可能是ba(oh)2，b可能是硫酸，且c(a)2c(b)d若a和b均为一元强酸或一元强碱，则滴加7ml试剂a后改滴试剂b15已知：25 h2c2o4 k1 = 5.410-2，k2 = 5.410-5；h2co3 k1=4.510-7，k2= 4.710-11；下列离子方程式一定不正确的是a. h2c2o4 +co32= hco3+hc2o4 b. hc2o4+co32= hco3+c2o42c. h2c2o4 +hco3=hc2o4+h2o+co2 d. h2c2o4+co32= c2o42+h

9、2o+co216下列有关实验结论正确的是a某单质的水溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水b向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有so42-离子c向某固体中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊、但不能使品红溶液褪色的气体，则原固体中一定含有co32-或hco3-离子d为测定2so2+o22so3反应混合物中硫元素的总量，将其加入到足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，再加足量bacl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量、计算即可17如图所示，常温常压下气体x（见选项）与o2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯

10、中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是（假设溶质不向烧瓶外扩散）anh3 bhclcso2 dno2（假设不含n2o4）18某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：k、nh4+、mg2+、ba2+、cl、co32、so42。为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300 ml澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：（1）第一份加入agno3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量naoh溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12l（3）第三份加足量bacl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、

11、干燥后称重为2.33 g根据上述实验，以下推测不正确的是a溶液中c(so42)为0.1mol/l、c(co32) 为0.2mol/lb该混合物中不含ba2+、mg2+c一定存在nh4+、 k，无法确定cl是否存在d实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除nh4+外的其他离子含量的测定造成影响卷（共46分）二、填空19（8分）无水氯化铝是一种重要的有机合成催化剂，还可用于金属冶炼、润滑油合成；食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等。某研究性学习小组查阅资料后利用下图所示装置制备无水氯化铝。资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178升华，其蒸气是缔合分子（a

12、l2cl6），在空气中能吸收水分，发生水解。（1）填写下列仪器的名称：a ，b 。（2）装置c中盛装的试剂是 ；装置g中盛装的试剂是 。（3）相同条件下，氯化铝蒸气对氢气的相对密度是 。（4）装置f中的现象是 。（5）装置e的作用是 。（6）实验结束后应先撤去 （填“甲”或“乙”）处的酒精灯。20（10分）某化学研究性学习小组讨论fe3+溶液和so32-溶液之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出预计反应的离子方程式：一是发生氧化还原反应 ；二是发生互促水解反应 。为了证明发生怎样的反应，同学们设计并进行如下实验，请填写下列空白：实验：取5mlfecl3浓溶液于试管中，逐滴加入某na2so3浓

13、溶液至过量，观察到无气泡产生，无沉淀生成，但溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可观察到溶液最终变为黄色。将所得溶液分成两等份：其中一份加入kscn溶液，溶液变成血红色，此步实验的目的是 ；另一份加入bacl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 。实验：将fecl3和na2so3溶液分别稀释后，重复实验，产生的现象完全相同。同学们由上述实验得出的结论是 。指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，该主要药品为 ；检验的目的是 。 21（14分）某混合金属粉末，除fe外，还含有al、zn中的一

14、种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：【查阅资料】zn可以与naoh溶液反应生成h2zn(oh)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及nh3h2ozn2+易形成络合物如zn(nh3)42+，该络合物遇强酸生成zn2+、nh4+【提出假设】假设：该混合金属粉末中除fe外还含有al元素假设：该混合金属粉末中除fe外还含有zn元素假设：该混合金属粉末中除fe外还含有al、zn元素【实验探究】所用试剂：样品、ph试纸、稀h2so4、naoh溶液、稀nh3h2o。甲同学基于假设设计实验方案如下：wg样品溶液滤液沉淀a溶液沉淀稀硫酸试剂m过滤操作

15、inaoh沉淀b滤液溶液稀硫酸乙同学同样基于假设设计另一实验方案如下：wg样品滤液沉淀c沉淀b滤液溶液溶液沉淀naoh过滤与甲同学操作i相同稀硫酸naoh （1）fe元素在周期表中的位置是第 周期 族。（2）试剂m是 ；沉淀b是 。（3）你认为甲、乙同学的方案 （填“甲”或“乙”）比较好，理由是 。（4）操作的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。（5）乙同学将沉淀c洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m1g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为 （填“是”或“否”）准确，原因是 。（6）电解法制金属铝的化学方程式是 。以al和nio(oh)为电极，naoh溶液

16、为电解液组成一种新型电池，放电时nio(oh)转化为ni(oh)2，该电池反应的化学方程式是 。22（14分）已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，a、b、c、d、e、f、g、h等为化合物，其中a、b、e、g均为气体，c为常见液体。反应、是工业制h的重要化工反应，反应是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 。（2）b和e在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除e对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（3）在恒温恒压容器中加入一定量b，催化条件下发生反应b乙+丁（未配平），达平衡后再

17、加少量b，则平衡 移动（填“正向”、 “逆向”或“不”），重新平衡后与原平衡相比，b的转化率 （填“增大”、 “减小”或“不变”）。 （4）常温下，物质的量浓度相同的a、b、d三者的水溶液，由水电离出的c(oh)大小顺序是（用a、b、d表示） 。（5）惰性电极电解a和d的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物m（与甲、乙所含元素相同），m为三角锥形分子，该反应的方程式为 。在碱性溶液中m与naclo2（亚氯酸钠）按物质的量之比16恰好反应可生成化合物b和消毒剂clo2气体，该反应的离子方程式为 。（6）将fe、feo、fe3o4的混合物二等分，其中一份加入1mol/l的a溶液100 ml，恰好

18、使混合物全部溶解，且放出336ml（标况下)的气体，向所得溶液中加入kscn溶液，溶液不变红；另一份混合物加入1 mol/ l 的h溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入kscn溶液，溶液也不变红，则所加入的h溶液的体积是 ml。哈三中20132014学年度高三学年第三次验收考试生物试卷答案一、选择题：本大题共40小题，1-10小题每题2分，11-40小题每题1分，共50分。1234567891011121314151617181920cbccabbddbacbcbaaccb2122232425262728293031323334353637383940cdadcadabdcdbbdccdbd二、非选择题：共50分，除特殊标记外每空一分43. （7分）（1） （2）有氧呼吸第二第三阶段 反应式略（2分）（3）是否具有空间结构（4）糖蛋白42.