安徽省“江南十校”高三3月联考化学试题及答案

1、2016年安徽省“江南十校”高三联考理科综合化学能力测试注意事项： 1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两个部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦净后，再选择其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.本试卷共16页。如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生需及时报告监考教师。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 fe 56 cu 64

2、 zn 65 第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是a葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质b自来水厂用明矾净水，也可以用clo2代替c居室中放置一盆石灰水可以吸收co，预防中毒d用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应8x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，x的一种原子没有中子，y、z易形成质量比为3:4和3:8的两种常见化合物，w所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是aw的最高价氧化物对应水化物是强碱 b原子半径：yzzy9下列说法正确的是

3、a由反应sio2 + 4hf = sif4+ 2h2o ，可知sio2是碱性氧化物b由酸性溶液中mno4-可以氧化cl-，可知酸性溶液中mno4-也能氧化br-c由cuso4+ h2s = cus + h2so4 ，可知酸性h2s h2so4d由常温下金属钠、铝可溶于naoh溶液，可知金属镁也能溶于naoh溶液10我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是二羟甲戊酸a与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为c8h18o4 b能发生加成反应，不能发生取代反应 c在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生

4、银镜反应 d标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4l h213abcd250711常温下向25 ml0.1 moll-1 naoh溶液中逐滴滴加0.2 moll-1的hn3(叠氮酸)溶液， ph的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的ka=10-4.7）。8下列说法正确的是 a水电离出的c(h+)： a点小于b点 b在b点，离子浓度大小为 c(oh-)c(h+)c(na+) c(n3-) c在c点，滴加的v(hn3)=12.5 mlv(hn3溶液)/ml d在d点， c(na+) = 2 c(hn3) + 2 c(n3-) 12na为阿伏加德罗常数，下列叙

5、述正确的是 a18 g h216o和20 g h218o含有的质子数均为10na b1l 1mol/l的kal(so4)2溶液中阳离子总数为2na c0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3na d反应n2+3h22nh3达平衡时,每消耗3molh2同时有2na个n-h断裂13根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是( )实验或实验操作现象实验结论a用大理石和盐酸反应制取co2气体，立即通入一定浓度的na2sio3溶液中出现白色沉淀h2co3的酸性比h2sio3的酸性强b将稀硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe(no3)2溶液中溶液变黄色氧化性：h2o2比fe3强c向盛有

6、0.1mol/l的mgcl2溶液的试管中滴加几滴2mol/lnaoh溶液，再滴加几滴0.1mol/l的fecl3溶液先有白色沉淀生成，后沉淀又转化为红褐色此温度下：kspfe(oh)3 kspmg(oh)2d向ba(no3)2溶液中缓缓通入so2气体有白色沉淀生成生成了baso3沉淀26（14分）丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示： 取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。 充分反应后，冷却，向混合液中加入5%na2co3溶液洗至中性。 分液，取上层油状液体，再用无水na2so4干燥后蒸馏，收集70-90馏分。

7、 可能用到的信息：沸点溶解性丙烯酸141与水互溶，易溶于有机溶剂有毒甲醇65与水互溶，易溶于有机溶剂易挥发，有毒丙烯酸甲酯80.5难溶于水，易溶于有机溶剂易挥发回答下列问题：（1） 仪器c的名称是 。（2） 混合液用5%na2co3溶液洗涤的目的是 。（3） 请写出配制100g 5%na2co3溶液的所使用的玻璃仪器 。（4） 关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)，下图中有2处错误，请分别写出 、 。为检验产率，设计如下实验： 将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/l的koh溶液10.00ml，加热使之完全水解。 用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol

8、/l的hcl溶液，滴到终点时共消耗盐酸20.00ml。（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率 。（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施 。27（14分）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。（1）汽车尾气中的no（g）和co（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。已知部分化学键的键能如下分子式/结构式no/noco/coco2/o=c=on2/nn化学键nococ=onn键能（kj/mol）6321072750946请完成汽车尾气净化中no（g）和co（g）发生反应的热化学方程式 2no(g)+2co(g)n2(g)+

9、2co2(g) h= kj/mol正p总n0tt1a0tt1d0t t1b0t t1cn(co2)n(no)若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是 （填选项序号）。（下图中v正、k、n、p总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）k（2）在t1下，向体积为10l的恒容密闭容器中通入no和co , 测得了不同时间时no和co的物质的量如下表：时间/s012345n(no)/l0-2mol10.04.502.501.501.001.00n(co)/l0-1mol3.603.052.852.752.702.70t1时该反应的平衡常数k=

10、，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 。（写出一种即可）（3）如图1所示，以n2o4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式 。 ptptn2o4阳离子交换膜n2o4/无水hno3无水hno3100 200 300 400 500907560453015脱氮率 c(no2)/c(no)=1:1c(no2)/c(no)=1:4温度/ 图1 图2（4）nh3催化还原氮氧化物(scr)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(no2)/c(no)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放

11、热反应），请回答温度对脱氮率的影响 ，给出合理的解释： 。28（15分）硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：氨水含so2尾气caco3 空气反应 反应co2氨水蒸发浓缩、冷却结晶（nh4)2so3h2o caso4硫化钙反应过量焦炭co（燃料气）nh4hco3反应 caco3(nh4)2so4（1）写出反应的化学方程式 。（2）反应中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数 ；为充分利用副产品co，有人提出以熔融的k

12、2co3为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应 。（3）为检验反应得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有 。（4）根据合成流程，可以循环利用的是 。（5）(nh4)2so3 溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式 。2016安徽省“江南十校”高三联考化学参考答案与评分标准dcbcaac26.（1）分液漏斗（2分） （2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）（2分） （3）烧杯、玻璃棒、（量筒）（2分） （4）温度计水银球位置（2分） 尾接管与锥形瓶接口密封（2分） （5

13、）54.0（2分） （6）在通风橱中实验（1分） 防止明火（1分）(其他合理答案均可）27. （1）-538（2分）abc（2分选d不得分，少选得1分）（2）500（2分） 加压（1分）（3）n2o4+2hno3-2e-=2n2o5+2h+（3分）（4）300之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300之后，温度升高脱氮率逐渐减小（2分）300之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小。（2分）28. （1）2caco3+o2+2so2=2caso4+2co2（3分）（2）8na（2分）co+co32-2e-=2co2（3分）（3）稀盐酸 bacl2溶液（2分）（4）caco3（2分）（5）2no2+4so32-=n2+4so42-（3分）36题(1) 加热，搅拌等（2分）（其他合理也可以，给出一种合理答案就给分）(2) ph计（或者酸度计，写ph试纸也给分）（2分）(3) 将fe2+氧化成fe3+（2分）(4) zn+cu2+= zn2+cu（2分）(5) mnso4+(nh4)2s2o8 +2h2o= mno2 +(nh4)2so4 +2h2so4（2分）(6)