陕西省西安交大附中高三上学期期中考试化学试题及答案

1、班级姓名考号交大附中20142015学年第一学期高三化学期中考试试题相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列说法或推断正确的是ch3coona、baso4都是强电解质铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池向na2sio3溶液中通入co2至过量，溶液先变浑浊后变澄清装强碱的试剂瓶需用橡胶塞，装溴水的试剂瓶需用玻璃塞浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者制作航天服的聚酯纤维和用于光缆的光导纤

2、维都是新型无机非金属材料a. b. c. d.2反应2so2o2 2so3(g)经一段时间后，so3的浓度增加了0.4 mol/l，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 moll1s1，则这段时间为a. 0.1 s b. 2.5 s c. 5 s d. 10 s3今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是选项甲乙丙丁戊anh3o2noh2ono2bmgco2cmgococch2ocoh2hcoohdfebr2cl2fecl2br2fecl34. 用质量均为100g的铜片作电极，电解ag no3溶液，电解一段时间后两极质量相差28g，此时阳极质量

3、为图1a121.6g b93.6g c89.6g d88.2g5.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是a图1中a、b曲线可分别表示反应ch2ch2(g)h2(g)ch3ch3(g) h0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化b己知2c(s)2o2(g)2co2(g) h1 2c(s)o2(g)2co(g) h2 则h1h2c同温同压下，反应h2(g)cl2(g)2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同d已知h+(aq)+oh(aq)=h2o(1) h=57.4 kjmo11，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kj6. 根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

4、选项方法结论a同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加胆矾没加胆矾b向fe(no3)2溶液中滴入用硫酸酸化的h2o2溶液，则溶液变黄氧化性：h2o2fe3c相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石块状大理石d向2ml 0.1moll1na2s溶液中滴入几滴0.1moll1znso4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1moll1 cuso4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积(ksp)：znscus7柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是a.柠檬烯的分子式为c10h14b.它的一氯代物有8种c.它和丁基苯互为同分异构体d. 一定

5、条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应，但不能发生还原反应8下列各种表述与示意图一致的是 oph v(hcl)/ml137okt（）k (逆)k (正)om(g)v(naoh)/mlopht(天)a图表示用等浓度盐酸标准液滴定naoh溶液时，溶液的ph值随盐酸体积的变化b图表示2so2(g)o2(g)2so3(g) h0正逆反应的平衡常数k随温度的变化c图表示往hcl、alcl3、mgcl2混合液中滴加强碱溶液沉淀质量随碱液体积的变化d图表示酸雨的ph值随放置时间的变化（不考虑水的自然挥发及温度变化）9一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入so2(g)和o2(g)，其起始物质的

6、量及so2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙丁密闭容器体积/l2221起始物质的量n(so2)/mol0.40.80.80.4n(o2)/mol0.240.240.480.24so2的平衡转化率/%80123下列判断中，正确的是a甲中反应的平衡常数小于乙b该温度下，甲和乙中反应的平衡常数k均为400cso2的平衡转化率：123d容器中so3的物质的量浓度：丙甲丁10某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中o点代表氢元素。下列说法中错误的是a离o点越远的元素原子半径越大b虚线相连的元素处于同一族cb元素是图中金属性最强的元素da、b组成的化

7、合物中可能含有共价键11. “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做h2直接参加反应）。下列说法正确的是a充电时阴极区电解质溶液ph降低b在使用过程中此电池要不断补充水c放电时niooh在电极上发生氧化反应d充电时阳极反应为ni（oh）2e-+oh- = niooh+h2o12保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2a（g）+2b（g）c（g）+3d（g）。现分别从两条途径建立平衡：从正反应开始，a、b的起始物质的

8、量均为2mol ；从逆反应开始，c、d的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是 a、两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同b、两种途径最终达到平衡时，体系的总压强相等c、两途径最终达到平衡时，体系内a的物质的量分数相同d、两途径最终达到平衡时，体系内a的浓度相同13向na2co3、nahco3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 aa点对应的溶液中：na+、oh-、so42-、no3-bb点对应的溶液中：al3+、fe3+、mno4-、cl- cc点对应的溶液中：na+、ca2+、no3-

9、、cl- dd点对应的溶液中：f-、no3-、fe2+、ag+14将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分为四等分，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成no的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有no）编号稀硝酸体积/ml100ml200ml300ml400ml剩余金属/g18.0g9.6g00no体积/l2.24l4.48l6.72lv经化学定量分析，下列推断正确的是a.硝酸的浓度为4mol/l b. 中溶解了5.6gfec. 溶液有cu2+和fe3+ d. 中v = 6.72l二、非选择题（本大题共5道小题，计58分）15（12分）已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四

10、周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中a、c原子的l层有2个未成对电子。d与e同主族，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构。f3+离子m层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）f 元素的电子排布式为 ，a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）a的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 杂化，属于 （填“极性分子”和“非极性分子”）。（3）f和m（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：元 素mf电离能（kjmol1）i1717759i215091561i332482957比较两元素的i2、i3可知，气态m2再失

11、去一个电子比气态f2再失去一个电子难。对此，你的解释 ；（4）晶体熔点：dc ec（填“”），原因是 。（5）h2s和c元素的氢化物(分子式为h2c2)的主要物理性质比较如下：熔点k沸点k标准状况时在水中的溶解度h2s1872022.6h2c2272423以任意比互溶h2s和h2c2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 。16 (13分)a、b、c均为中学化学中的常见物质，它们含有一种相同的元素。请根据题中信息回答问题。（1）a、b、c三种物质都由短周期元素组成，d是空气的主要成分之一，它们存在如下反应转化关系：若a是非金属单质，常温下为固态，a与c在一定条件下能发生反应，则

12、c为_；a所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，它的晶体类型属于_若a是金属单质，则a在元素周期表的位置是_；已知mga与足量反应，生成固体的质量为（）g，则等质量的a与d反应完全，生成固体的质量至少为_g若常温时c为红棕色气体，则a可能是_或 ；工业上用a与d反应制取b的化学方程式为：_ _。（2）已知a、b、c、d存在如图所示的反应转化关系：若d为生活中常见的金属单质，图中反应均为氧化还原反应，请设计一个检验b中阳离子的方案：_。若d为强碱，a为常见正盐，a、b、c含有共同元素是生活中常见金属元素，图中反应均为非氧化还原反应，则b是 ；除去b中混有的少量mg（oh）2的操作步骤是：_ _

13、。（有关答案填写化学式）17 (11分）铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源，请回答下列问题。(1)工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：已知步骤ii的反应方程式为：8na2cro4 +6na2s +23h2o = 8cr(oh)3+3na2s2o3 +22naoh该反应中氧化剂是_ _(填化学式），生成lmolcr(oh)3时转移电子的物质的量为_ mol步骤iv冶炼制铬的化学方程式为_ 。 (2)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如图2，a为电源的_ (填“正极

14、” “负极”）,阳极区溶液中发生的氧化还原反应为_ _。(3)化学需氧量（cod）可量度水体受有机物污染的程度。它是在强酸并加热条件下，用k2cr2o7作强氧化剂处理水样时所消耗的k2cr2o7的量，换算成相当于o2的含量（以mg/l计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量，过程如下：i取va ml水样于锥形瓶，加入l0.00ml0.2500mol/l k2cr2o7溶液；ii加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；iii反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/l的硫酸亚铁铵(nh4)2fe(so4)2溶液滴定.终点时消耗硫酸亚铁铵溶液vb ml(此步操作的目的是用fe2+把

15、多余的cr2o72-反应成cr3+）i中，量取k2cr2o7溶液的仪器是_。ii中，碎瓷片的作用是_。该水样的化学需氧量(cod)= _(用含c、va、vb的表达式表示）.18(10分)（1）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g) h=+131.3kj/mol,达到平衡后，体积不变时，能提高h2o的平衡转化率的措施是 。a升高温度 b增加碳的用量c加入催化剂 d用co吸收剂除去co（2）将一定量的co(g)和h2o(g)通过某恒容的密闭容器中，发生反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)得到如下数据：温度/起始浓度mol/l平衡浓度mo

16、l/lco(g)h2o(g)h2(g)9002.00.80.4求该反应的平衡常数数值 。（3）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的h2用于合成氨：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h= 92.4kj/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，n2浓度随时间变化如图1：与实验i比较，实验ii改变的条件为： 。实验iii比实验i的温度要高，其它条件相同，请在右图画出实验i和实验iii中nh3浓度随时间变化的示意图。（4）下图中p是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向a容器中充入4 mol so3（g），关闭k，向b容器中充入2 mol so3（g），两容器分别发生反应。已知

17、起始时容器a和b的体积均为al。试回答：反应达到平衡时容器b的体积为12a l，容器b中so3转化率为 。若打开k，一段时间后重新达到平衡，容器b的体积为 _ l（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。19 (12分) 研究no2、so2 、co等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。（1）i2o5可使h2s、co、hc1等氧化，常用于定量测定co的含量。已知：2i2(s) + 5o2(g)= 2i2o5(s) h=75.56 kjmol1 2co(g) + o2(g)= 2co2(g) h=566.0 kjmol1 写出co(g)与i2o5(s)反应生成i2(s)和co2(g)的热

18、化学方程式： 。（2）一定条件下，no2与so2反应生成so3和no两种气体。将体积比为12的no2、so2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cso3和no的体积比保持不变 d每消耗1 mol so2的同时生成1 molno（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的so2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用so2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 （写出一种即可）。（4）右图是一种碳酸盐燃料电池（mcfc），以水煤气 （co、h2）为燃料，一定比例li2co3和

19、na2co3低熔混合物为电解质。写出b极电极反应式 。（5）工业上常用na2co3溶液吸收法处理氮的氧化物（以no和no2的混合物为例）。已知：no + no2 + na2co3 = 2nano2 + co2 2no2 + na2co3 = nano2 + nano3 + co2 no不能与na2co3溶液反应。 用足量的na2co3溶液完全吸收no和no2的混合物，每产生22.4l（标准状况）co2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中no和no2的体积比为 。你认为na2co3吸收法处理氮氧化物存在的缺点是 。参考答案及评分标准一、选择题（42分）题号1234567891011121314答案bcbbdcbbbadcca二、非选择题（58分）15. （12分）（1）ar3d64s2 （1分） ; con （1分）（2）正四面体（1分） sp3杂化（1分） 非极性分子（1分）（3）mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 （2分）（4） （1分） mgo与cao都为离子晶体，mg2+半径小于ca2+，则mgo的晶格能大于cao，所以熔点高 （2分）(5)h2o2分子间存在氢键（1分），与水分子可形成氢键（1分）