河南省信阳高二化学下学期暑假自学自测考点专练元素周期表

1、9 / 10元素周期表1、有ax”和by两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）。a. ba=n+mb. ab=nmc.核电荷数 y x【答案】c【解析】因为两种离子的电子层结构相同，其核外电子数相同，且阴离子的核电荷数（或质子数）小于阳离子的核电荷数 （或质子数）。由此可知：an=b+m ab=m+ n, a、b 选项不正确；ab, c正确，d不正确。2、下列含氧酸酸性最强的是（）a.hc1o4b.h3pqc.h2sod.h 2co【答案】a【解析】3、美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，关于这种微粒的下

2、列说法中正确的是（）a.是氢元素的一种新的同素异形体b .是氢元素的一种新的同位素c.该微粒的组成可用 h3表示d .该微粒比普通氢分子多一个氢原子核【答案】d 【解析】4、日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和葩137（闫）向外界泄漏。下列相关说法错误的是（）csoh勺碱t生比koh虽hi比hf还原性强a.每个 区 原子中有82个中子bc. kio3是碘的最高价氧化物的水化物的盐d【答案】c【解析】5、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”， 也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”微粒的说法不正确的是（）a.该微粒不显电性

3、b .该微粒质量数为 4c.与氢元素的质子数相同d .该微粒质量比氢原子大【答案】c【解析】6、简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中表示质子或电子，。表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是（ a.互为同位素b.互为同素异形体c.是三种化学性质不同的粒子d.具有相同的质量数e.具有相同的质量 f.是三种不同的原子 a.a、fb.b、c.d、ed.e、【答案】a【解析】)h d .匚的一7、下列电子式中，不正确的是a. hih b . ：n!n：|【答案】c【解析】族的是（）c .镁d .钾8,下列元素中，不属于第i aa.锂b .钠【答案】c【解析】9、氢化锂（lih）、笊化锂（lid）、

4、瓶化锂（lit）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛 应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是（）a. lih、lid、lit是同一种物质b. lih、lid、lit中氢元素的化合价均为+ 1c. h、d t之间互称为同位素d. lih、lid、lit在反应中常作氧化剂【答案】c【解析】h d t是氢元素的不同原子，互为同位素；lih、lid、lit不是同一种物质，其中氢元素的化合价均为一1; 1价氢元素很容易被氧化为0价，lih、lid、lit在反应中常作还原剂。10、同周期i a和ida族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为（）a. 2 b .12 c . 18 d .26

5、【答案】c【解析】11、下列说法不正确的是 （）质子数相同的微粒一定属于同一种元素；同位素的性质几乎相同；质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的微粒不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；cl 2中35c1与37cl的原子个数之比与 hcl中的35c1与37cl的原子个数之比相等a.b.c.d.【答案】c【解析】质子数相同，电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如h2o与ne不能称为同一元素，但2h与1h是同一种元素，故错误正确；一种分子和一种离子，如果质子数相 同，它们的电子数一定不相等，故正确。同位素原子

6、质子数相同，化学性质几乎相同， 但其质量数不同，物理性质不同，但在自然界中其原子个数之比不变，故错误正确。质量数是针对某个原子而言，而不是针对元素而言的，因一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故错误。12、r原子序数是15,下列关于r元素的说法中，错误的是（）a.r是第二周期第 va族的元素b.r的最高正化合价为+5价c.r的氢化物分子式是 rhd.r的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性【答案】a【解析】13、x、y是周期表前二十号元素，已知x、y之间原子序数相差 3, x、y能形成化合物 觇下列说法正确的是a . 若 m属于离子晶体，则其中可能含有非极性键b .若x的单质

7、常温下是气体，则 y的单质常温下也是气体c .若x、y两元素周期数差1,则属于离子化合物的 m只有四种d .若x、y处于同一周期，则化合物m不可能是非极性分子【答案】a14、下列图象表达正确的是（）-hi tq-q 。2hl q 3 1h-0 s -oh- -oh i。a.浓硫酸的稀释b.过量的盐酸与等量的锌粉反应c.氢气与氧气反应中的能量变化d.微粒电子数【答案】d【解析】a浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故 a错误； 日锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学 反应速率，但产生的氢气减少，图象与实际不相符，故 b错误；c氢气的燃烧是放热的，但是

8、液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故 c错误；h原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数 =质子数-电荷数，则 oh含有10个电子，-oh含有9个电子，h2o含10个电子，ho+含有10 个电子，与图象一致，故 d正确.故选d.15、同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）a.6b.12c.18d.30【答案】c【解析】试题分析：因周期表中16周期所含元素种数为 2、8、8、18、18、32,第7周期未排满，而相邻周期同一主族元素原子序数之差，若元素为i a、na族元素，则等于上一周期元素的种类，若为其他主族元素等于下一周期

9、元素的种类， 因此，同一主族相邻元素核外电子数(或原子序数)可能相差2、8、18或32,而题目中未说两种元素一定相邻，那么它们相差的电子数，可能为8+18=26。 故选co考点：位置结构性质的相互关系应用点评：本题考查了同主族两种元素原子的核外电子数的差值，难度较大，能正确分析元素 周期表中同主族元素间的关系是解本题的关键。16、某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。i . (1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol分别投入到足量的 0.1 mol l -的盐酸中，写出与盐 酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式(2)将naoh液与nh4c1溶液混合生成 nh 匕0,从而验证 n

10、aoh的碱性大于 nht2o, 继而可以验证na的金属性大于n ,你认为此设计是否合理？并说明理由： n .利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)实验室中现有药品 n&s、kmno浓盐酸、mno,请选择合适药品设计实验验证氯的非 金属性大于硫：装置 a b、c中所装药品分别为 ,装置c中的实验现象为有 淡黄色沉淀生成，离子方程式为 。(4)若要证明非金属性： csi,则a中加、b中加naco、c中加nasio3,观察 到c中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为 (假设所同 气体是过量的)。【答案】(1) 2al+ 6h + =2al 3+ + 3h 2 t(2)不合理；用碱性强弱

11、比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，nh h2。不是n元素最高价氧化物对应的水化物(3)浓盐酸、kmnq n&s; s*+cl2=sj + 2c/；(4)硫酸或 h2so ; sio 32-+ 2co2 + 2h 2o= h2sio3 j + 2hcc3【解析】解：本题考查物质性质的验证的实验方案的设计与评价、化学方程式和离子方程 式的书写的知识。试题分析：(dna. mgsi,可以根据营分解反应的娓律：强酸与的盐反应制得， 则a中加不具有挥发性的稀硫酸、b中加岫8?3发生反应：。6片+汨+0-+氏。，产生的c6气体 进入到c装置中,在c中加najsioj,发生

12、反应:siqt+coi+zeao-esiojj+2hcos-;观察到c中的 实睑现象力有白色沉淀物生成。17、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略yy;；b弹簧夹去，气密性已检验)。f0310 ml i moll *，活塞b/nabr溶液15 ml ().2 mobl-与/ ki溶液出一cchl浸有naoh 得溶液的棉花实验过程：i .打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。n.当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。m.当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。w.(1)a中产生黄绿色气体，其化学方程式是 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。(3

13、)b中溶液发生反应的离子方程式是 。(4)为验证澳的氧化性强于碘，过程iv的操作和现象是 o (6)氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ,得电子能 力逐渐减弱。【答案】(1) 16hc1(浓)+2kmn=2mnc2+2kcl+5c12? + 8hzo( 2 )淀粉ki 试纸变蓝(3) cl22br=br22cl (4)打开活塞b,将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞b,取下d振荡。静置后 ccl4层溶 液变为紫红色(5)确认c的黄色溶液中无 cl2,排除cl2对澳置换碘实验的干扰( 6 )原子半径逐渐增大【解析】(4)应该把c中生成的br2滴入d中，因为试管底部有 ccl4,

14、所以还需振荡静置，观察现象；(5)确认c中没有过量氯气，可以排除cl2与ki溶液反应。18、9.6克a原子与4.2克b原子含有相同的原子数，a b原子核中各自的质子数和中子数相等，已知 a 元素在其最高价氧化物中的质量分数为40%，在其氢化物中的质量分数为94.1%， 试 通 过计 算 确 定 ：(1)a、 b 的 元 素 符 号 及 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 ；(2) a 、 b 的相对原子质量。【答案】(1)a : s,第三周期第v1族；b: n,第二周期，第v族 (2)a ： 32； b： 14【解析】试题分析：推出 a的氢化物分子式为ha,最高价氧化物分子式应该是a2o8

15、 x,通过题给的条件求出 a 的相对原子质量： a/(x+a)=94.1% ， a/(a+16*(8-x)/2)=40% ，可解得 x=2,a=32 。再利用题目中a、 b 质量关系和原子数关系求出 b 的原子量：由于9.6g 元素 a与4.2g元素b含有相同的原子数，设 b的原子量为y,由9.6/32=4.2/y,y=14。最后根据两种元素原子的质子数确定在周期表中的位置。 考点：元素周期表；相对原子质量、质量分数的计算 点评：本题考查质量分数的计算，依据题意求出相对原子质量，并判断元素在周期表中的 位置，综合性较强，题目难度较大。19、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)ch3

16、coon籀液与hcl溶液混合。(3) 向澄清的ca(oh)2 溶液中通入少量co2。cucl 2溶液与hbsq溶液混合。【答案】(1)能反应，因为 m可与chcoo结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为 ca2+和oh可吸收co生成难溶物cac凝口弱电解质 ho。(4) 不能反应，因为cucl 2、 h2so4、 cuso4、 hcl 均为易溶的强电解质。【解析】(1)ch3coon衽溶液中存在以下电离 chcoona=n升chcoo, hcl在溶液中存在 以下电离： hcl=j + c，h+可与 chcoo结合生成难电离的弱电解质chcooh(2)ca(oh)2电离出的 ca2+和oh

17、 ,可吸收 co生成难溶物 caco和弱电解质 h2o。(3)因 cucl2、h2so、cus hcl均为易溶的强电解质，故 cucl2不能与h2so反应。20、a b、c是单质，其中a是金属，各种物质间的转化关系如图：a甲naoh溶液naoh溶液f r + b i 乙 c内乙通过量c5根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式.a, b (2)写出下列变化的化学方程式.a与naoht应的化学方程式 .甲与nao聆液反应的离子方程式 .(3)将一定量的a加入到naoh液中，产生的 c在标准状况下的体积为3.36 l ,则消耗的a的物质的量为 ,转移电子的物质的量为 .【答案】(1)al

18、q naalq al(oh) 3(2)2al + 2naohf 2ho=2naalo + 3h2 t al 2q + 20hl =2alq + h2o(3)0.1 mol0.3 mol【解析】常见金属单质中能与naoh溶液反应产生气体的只有 al ,所以a是al ,乙是naalq, c是h2,甲是al的化合物，可和 naoh反应产生 naalq,可能是 alq,则丙 是 ho, b 即是 q.根据 naalq+co+2h2o=nahco al(oh)3j 得丁是 al(oh) 3.21、已知a、b、c d四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转 化关系，且 a是一种含有18

19、电子的微粒，c是一种含有10电子的微粒。请完成下列各 题：若a、d分别是两种气态单质分子，写出a与b反应的化学反应方程式： ,(2)若b是一种四核含 18个电子的分子， d是一种气态单质分子，则 a的化学式为 , b的结构式为;若a、b均是含2个原子核的微粒，其中 b中含有10个电子，d中含有18个电子，则 a b之间发生的离子反应方程式为 ;(4)若d是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的a的物质有(写化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。【答案】(1)2f 2+ 2h2o=4hf q(2)n 2h hh o-0- h(3)hs + ohi =s + h2o(4)ch3ch、cho

20、h其他合理答案均可)【解析】本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子，再到离子的思考途径，列出相应的微粒。如 10电子微粒、18电子微粒，而对18电子微粒的推 断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推断 10电子微粒的思路来进行分 析，对数字18作一拆分，把18拆成9+9,找出f2后会使18电子的微粒打开一个大“空 间”，9电子的可以是 f、oh nh、ch等，对这些 9电子微粒再进行重组可得，分子： +2+2f2、ho-ohnhnh、chch、chf、choh 阳离子：n2h5

21、、n2h6,阴离子：q。列出相关微粒后，再结合各种微粒所对应的性质及题目的相关要求就可以顺利得到答案。fives22、有几种微粒的最外电子层结构如图所示“,其中：(1)某电中性微粒 x一般不与其他元素的原子反应，x的化学符号是 。(2)某微粒 y的盐溶液，加入 agno溶液时会出现白色沉淀，则这种微粒的化学符号是o(3)某微粒z得到电子后得到一种原子，且这种原子有一个单电子，这种微粒的化学符号是 ,从它的某种盐溶液中鉴别该元素的方法是(简述实验步骤、实验现象和实验结论) 。(4)某微粒m失去2个电子即变为原子，这种微粒的化学符号是 。【答案】ar (2)cl(3)k +用钳丝蘸取少量盐溶液在酒

22、精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钻玻璃观察到紫色火焰， 则说明该溶液中含有钾元素_ 2(4)s【解析】(1)电中性微粒中质子数和核外电子数相同，所以x=2+8+8=18,为僦原子；(2)cl 一能够和ag+反应生成白色的 agcl沉淀；(3)z得到1个电子后变成原子，说明该微粒为阳离子，且这种原子有一个单电子，所以z的原子序数为19,为k原子，该微粒为 ；鉴别钾元素可以用焰色反应，钾元素的焰色为紫色，观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色的钻玻璃；(4)m失去2个电子即变为原子，说明该微粒为阴离子，则其原子序数为182= 16,为s原子，该微粒为 s?。23、x、y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子

23、序数xy.填写下列空白：(1)若x为金属元素，y为非金属元素，y2h4是一种重要有机化工原料.x单质与fezq反应时，每消耗13.5g x放热213j ,该反应的热化学方程式写出实验室制备 y2h的化学方程式 ;(2)若x、y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸.为防止yq污染空气，科学家寻求合适的化合物 g和催化剂，以实现反应：yo+g傕化的l y2+ho+n z (未配平，n可以为0)上述反应式中的 g不可能是 (填标号).a. nh3 b .co c . chchoh25c时，往 a mol l1的yh的水溶液(甲)中滴加 0.01mol lhxo溶液(乙)，当甲与乙等体积混合时，溶液呈中

24、性(设温度不变)，甲中溶质的电离常数kb= (用含a的代数式表示).【答案】(1) 2al (s) +fe2c3 (s) 2fe (s) +alq (s) h=- 852kj mol 1; ch3chohch=ch t +hqh2so/b；-910 (015a-clu1)【解析】解：x、y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数x y, x处于第三周期、丫处于第二周期.i.若x为金属元素，y为非金属元素，则 x为al、y为c元素，y2h为乙烯；(1)发生反应：2al+fe2o3 向2fe+al2q,每消耗 13.5g al 放热 213kj,则 2molal参加反应放出热量为213kjx空山乌呈也l=852kj ,热化学反应方程式：2al (s)13.5g i+f&q (s) 2fe (s) +alq (s) h=- 852kj mol 1,故答案为：2al (s) +fe2q (s) 2fe (s) +al 2c3 (s) h=- 852kj - mol1;实验室利用乙醇在浓硫酸、170 c条件下发生消去反应制备乙烯，反应方程式为：chchchch=cht+h2。，泳