探究氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙变质问题

1、探究氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙变质问题 以探究氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙的变质问题为情境，考查身边的化学物质以及学生的科学探究能力的试题，在近年的中考试题中频频出现.以此问题为信息载体，几乎可以拓展初中酸碱盐大多数的知识，中考试题经常在这里出现一题多点的习题，非常灵活，巧妙. 本文旨在对氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙变质问题分类归纳，找出其中内在的联系和规律，形成知识网络，使学生能够根据自己的思考、理解，进行概括和总结.同时，要通过知识的反复运用，在头脑中形成合理的认知. 一、氧化钙变质的知识归纳 氧化钙变质的原因：敞口放置，与空气中的水分发生反应，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钙. cao+

2、h2o=ca（oh）2（放出大量的热） ca（oh）2+co2=caco3+h2o 检验样品中是否含有氧化钙的方法：取少量样品于试管中，加入适量的水，如果发现温度上升，证明有氧化钙. 二、氢氧化钙变质的知识归纳 1.氢氧化钙变质的原因 敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠. ca（oh）2+co2=caco3+h2o 2.检验氢氧化钙是否变质的方法 取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明已变质. 原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钙与酸反应无明显现象. caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o ca（oh）2+2hcl=cacl2+2h2o 3.检验

3、氢氧化钙是完全变质还是部分变质的方法 取少量样品于试管中，加入适量的水，振荡静置，向上层清液中，滴入酚酞溶液.酚酞溶液变红，证明样品中有氢氧化钙.再取样品于试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生说明样品中有碳酸钙. 注意：碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水.若上述操作，变红、有气泡，则部分变质；不变色、有气泡，全变质；只变红、无气泡，没变质. 三、氢氧化钠变质的知识归纳 1.氢氧化钠变质的原因 敞口放置，与空气中的水分发生潮解，再与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠. 2naoh+co2=na2co3+h2o 2.检验氢氧化钠是否变质的方法 分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法. （1）取少量样品于试管

4、中，滴加稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质. 原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象. na2co3+2hcl=2nacl+co2 naoh+hcl=nacl+h2o （2）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质. 原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象. na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh （3）取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或者硝酸钙等其他可溶性钙盐、钡盐溶液） 原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与

5、氯化钙不反应，无明显现象. na2co3+cacl2=caco3+2nacl （4）如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠. 滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体. na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh （注意：不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成nacl或na2so4，引入了新的杂质.不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会与碳酸钠反应生成nacl，引入了新的杂质.） 四、考题应用 例如，端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校.当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的naoh溶液，由此，激发了她的探究欲望，猜想：naoh溶液是否完全变质. 解答：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠变质.由小丽的猜想得出自己的猜想，全部变质.小丽在检验部分变质时，不但检验有碳酸钠还要检验有氢氧化钠.所以滴加氯化钙有白色沉淀，滴加酚酞溶液，溶液变红色.小丽在做实验时，还可用其他的物质来代替氯化钙.但所选的