XX年黄石高二化学下学期期中试卷（带答案）精品文档

1、xx年黄石高二化学下学期期中试卷（带答案）本资料为word文档，请点击下载地址下载全文下载地址高二化学下学期期中考试试题满分100分，考试时间90分钟试卷说明：本试卷分第卷和第卷两部分。请将答案填写在答题卡上。本卷可能用到的相对原子质量：c12mg24al27si28s32ba137ag108fe56cu64cl35.5br80n14na23o16第卷人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品下面属于白色食品的是a菜油b面粉c海带d酱油2下列各粒子：h3o、nh4、na；o22、na、mg2；o

2、h、nh2、f；ch4、nh3、h2o。具有相同质子数和电子数的一组是abcd3下列比较正确的是a第一电离能：i1>i1b离子半径：r>rc能量：e>ed电负性：k原子>na原子4下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是xwyrzaw元素的第一电离能每每于y元素的第一电离能by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cx元素是电负性最大的元素dp轨道未成对电子最多的是z元素5下列说法错误的是ao3与co2的结构相似b硫粉不溶于水，易溶于酒精，难溶于cs2中cbe2是两性氢氧化物d在相同条件下，的沸点高于6有五个系列的同族元素的

3、物质，101.3kpa时测定的沸点如下表所示：he268.8249.5ar185.8kr151.7f2187.0cl233.65.7i2184.019.4hcl84.0hbr67.0hi35.5h2o100.0h2s60.042.0h2te1.8ch4161.0sih4112.0geh490.052.0对应表中内容，下列叙述中不正确的是aa、b、e的化学式分别为ne、br2、snh4b系列物质均有氧化性，系列物质对应水溶液均是强酸c系列中各化合物的稳定性顺序为：h2oh2sh2ted上表内的物质和h2o，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高7下列叙述正确的是anh3是极性分子，分子中n原子处

4、在3个h原子所组成的三角形的中心bccl4是非极性分子，分子中c原子处在4个cl原子所组成的正方形的中心cco2是非极性分子，分子中c原子不处在2个o原子所连成的直线的中央dh2o是极性分子，分子中o原子不处在2个h原子所连成的直线的中央8正硼酸是一种片层状结构白色晶体，层内的h3bo3分子通过氢键相连下列有关说法正确的是a正硼酸晶体属于原子晶体b含1molh3bo3的晶体中有3mol氢键c分子中硼原子最外层为8电子稳定结构dh3bo3分子的稳定性与氢键有关9下列有关数据的比较，不正确的是a元素的价电子数和所在族的族序数相等bnaoh晶体中的阳离子和阴离子数目相等ccscl晶体中每个cs周围紧

5、邻的cl和每个cl周围紧邻的cs个数相等dco63中的nh3分子数与配位键数相等0有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是a在nacl晶体中，距na最近的cl形成正八面体b在caf2晶体中，每个晶胞平均占有4个ca2c在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12d该气态团簇分子的分子式为ef或fe1有关晶体的下列说法中正确的是a分子晶体中共价键越强，熔点越高b原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高c氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂d金属晶体熔化时金属键未发生断裂2下列说法不正确的是（）a己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同b在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯

6、磺酸的反应都属于取代反应c油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油d乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸3污水处理的主要方法有：中和法化学沉淀法氧化还原法过滤法其中属于化学变化的是abcd4根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是a甲基苯酚b2-羟基丁烷cch3chch2ch2ch32-乙基戊烷dch2=chch=chch=ch2，3，5-己三烯5某有机物的结构简式为，它的含有醛基的芳香族化合物的同分异构体共有a6种b5种c4种d3种6右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。关于该物质的说法正确的是

7、a能使紫色石蕊变红b能与na2co3反应c不能发生氧化反应d能发生酯化反应第卷7下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：元素p为26号元素，请写出其基态原子的外围电子排布式_。e与a反应产物的分子中，中心原子的杂化形式为_。h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/kjmol1i717759i2509561i332482957比较两元素的i2、i3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中

8、电负性最大的是_。表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是_。8a、b、c、d、e、f分别代表原子序数依次增大的短周期元素。a和d属同族元素；b和f位于第viia族；a和b可形成化合物ab4；c基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；e的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：（1）d基态原子的电子排布式是_。（2）利用价层电子对互斥理论判断ef3的立体构型是_。（3）a所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_；b和f的氢化物中沸点较高的是_；c、d、f的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_。（4）cuso4溶液能用作e4中毒的解毒剂，反应可生成e的最高价含氧

9、酸和铜，该反应的化学方程式是_。9（9分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：。（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管中试剂试管中试剂有机层的厚度/cma2ml乙醇、1ml乙酸、ml18moll1浓硫酸饱和na2co3溶液3.0b2ml乙醇、1ml乙酸0.1c2ml乙醇、1ml乙酸、3ml2

10、moll1h2so40.6d2ml乙醇、1ml乙酸、盐酸0.6实验d的目的是与实验c相对照，证明h+对酯化反应具有催化作用。实验d中应加入盐酸的体积和浓度分别是_ml和_moll1。分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓h2so4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为_。20（11分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为al2o3，还含有fe2o3、feo、sio2）中工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下（1）在滤液a中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液a、b显酸性滤液a中加入漂白液，发生氧化还

11、原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为：使滤液b中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为（填代号）a氢氧化钠溶液b硫酸溶液c氨水d二氧化碳（2）由滤液b制备少量无水alcl3由滤液b制备氯化铝晶体（将alcl36h2o）涉及的操作为：、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤将alcl36h2o溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水alcl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的（填序号）氧化性吸水性难挥发性脱水性（3）sio2和naoh焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）21现有前四周期六种元素x、y、z、e、f、g，它们的原子序数依次增大，除g外，其他五种元素都是短周期元素。x、y、e三种元素组成

12、的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分。取f的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，g的单质是生活中常见的一种金属，ge是黑色固体。g2e是红色固体。请回答下列问题：（1）写出基态g原子电子排布式：；y、z、e、f、g的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）。（2）x、y、z形成3原子分子m，每个原子价层电子均达到稳定结构。m分子的结构式为。1molm含键数目为。（3）根据价层电子对互斥理论（vespr）推测：ze2的立体构型为，ye32的中心原子杂化类型为。（4）y、e、z分别与x形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为（用化学式表示）。（5）g晶胞结构如图所示。已知立方体

13、的棱长为apm,g晶体密度为bgcm-3，则阿伏加德罗常数na=（用含a、b的代数式表示）。高二化学下学期期中考试试题答案d2.b3.a4c5c6b7d8b9a0d1c2a3b4d5c6d7：3d64s2sp3杂化电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量mn2的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定2al8.（1）1s22s22p63s23p2或者ne3s23p2（2）三角锥形（3）hno3；hf；simgcl2（4）p4+10cuso4+16h2o=10cu+4h3po4+10h2so49（1）冷凝和防止倒吸（2分）（2）34（各1分）ac（2分,错选不得分，漏选得1分）（3）60.6%20（11分）（1）2fe2+clo+5h