【原创教案】影响化学反应速率的因素

1、【原创教案】影响化学反应速率的因素教材分析：“影响化学反应速率的因素”是化学选修化学反应原理中第二章化学反应速率和化学平衡第二节的内容。本节内容既是前一节“化学反应速率”的延续，也为下一节“化学平衡”内容作铺垫，在知识体系中起着承上启下的作用。在必修2中学生已经初步了解影响化学反应速率的因素，本节内容主要是对影响化学反应速率的内部因素与外部因素进行探讨，其中外部因素主要从浓度、温度、压强、催化剂等角度进行研究。本节内容难点在于如何帮助学生从碰撞理论和过渡态理论解释这些外部因素是如何影响化学反应速率的。学情分析： 学生已经在高一必修2中初步了解影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等，

2、并且在选修化学反应原理中学习了原电池原理，因此本节课设计的创新之处是从个性化作业入手，在课前布置了6道个性化作业，让学生根据自己特长和学习情况选择2道完成，比如擅长化学实验的同学可以选择作业一观察铁钉的腐蚀，逻辑思维能力较强的可以选择作业三设计实验探究温度浓度等因素对化学反应速率的影响，身体运动智能突出的同学可以选择作业四和五投篮和投保龄球运动，同时鼓励学生将自己完成的作业展示出来，比如用图片和文字记录实验现象，用录像记录投篮和投保龄球，这些作业可以展示不同学生的个性和特长，还在帮助学生理解碰撞理论上起到一个直观解释的作用。教学目标: 知识目标：了解影响化学反应速率的主要因素；了解常用的比较反

3、应快慢的简便方法； 通过实验认识影响化学反应速率的几种主要因素， 并能以粒子的观点和有效碰撞理论初步解释。能力目标：能够用控制变量法设计简单的实验方案探究影响化学反应速率的因素，懂得分析实验现象，能够对异常现象进行思考和分析。情感目标：能体会到实验探究是化学学习的重要手段，观察实验现象时化学实验的基础，分析实验现象时化学实验的目的， 培养科学探究意识和实事求是的科学精神。教学重点：影响化学反应速率的因素 （浓度、 压强、 温度、 催化剂等）教学难点：用有效碰撞、 活化能等理论解释影响反应速率的因素教学方法： 实验法、多媒体课件法个性化作业：1.观察铁钉的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程，U形管中液面如何

4、变化，比较二者的化学反应速率快慢。2.实验室用Fe和稀硫酸制取H2,如何提高产生氢气的速率？3.已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 请设计实验方案探究浓度，温度对反应速率的影响。4.请你做投篮练习，如果要提高投篮命中率，应该怎么做？5.请你用矿泉水瓶做保龄球，探究在相同范围内5个和7个矿泉水瓶分别按下列方式排列，在相同条件下，哪种命中率高？6.阅读课本P36信息提示的碰撞理论，试着谈谈你对碰撞理论的理解.教学过程：教师活动学生活动设计意图【个性化作业】1.观察铁钉的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程，U形管中液面如何变化，比较二者的化学反应速率快

5、慢。（引导学生思考影响化学反应速率的因素）学生1：在干燥环境和油水环境下的铁钉没有生锈，醋酸中铁钉生锈最快，食盐水中铁钉生锈次之。学生2：U型管中红墨水变化：一样高左高右低让学生观察铁钉在四种条件下的腐蚀速率：干燥、食盐水、醋酸、水和植物油，发展学生的观察智能，通过现象的观察和分析，既是对钢铁腐蚀的探索，也借机引入决定化学反应速率因素是反应物本身的性质。【个性化作业】2.实验室用Fe和稀硫酸制取H2,如何提高产生氢气的速率？（引导学生利用化学反应速率的影响因素来解决问题，并注意有些条件的适应范围如压强改变，浓度改变等）学生1：适当提高硫酸浓度学生2：升温学生3：用铁粉代替铁片学生4：加入少量硫

6、酸铜溶液学生在必修2中已经学习了影响化学反应速率的因素如浓度、温度、催化剂、压强、反应物颗粒等，能够从这几个方面提高化学反应速率，在学习了电化学原理后，还能利用原电池原理提出加入少量硫酸铜溶液。【个性化作业】3. 已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 请设计实验方案探究浓度，温度对反应速率的影响。学生1：探究浓度对化学反应速率的影响加入试剂0.1mol/L H2C2O40.2mol/L H2C2O4实验现象褪色时间 结论学生2：探究温度对化学反应速率的影响温度常温热水实验现象褪色时间 结论利用控制变量法的思维，来探究浓度，温度对化学反应

7、速率的影响，难点在探究浓度对化学反应速率的影响，改变的为什么是草酸的浓度而不是高锰酸钾的浓度。【个性化作业】4.请你做投篮练习，如果要提高投篮命中率，应该怎么做？学生：投篮视频展示，要提高投篮命中率，必须力量合适角度恰当，力量太小或太大，角度不对投篮都容易失败。让身体智能突出的同学演示投篮动作，为接下来碰撞理论的学习做铺垫。【个性化作业】5.请你用矿泉水瓶做保龄球，探究在相同范围内5个和7个矿泉水瓶分别按下列方式排列，在相同条件下，哪种命中率高？学生：保龄球实验视频展示，在相同范围内，相同条件下，7个矿泉水瓶被击倒的几率要高一下。学生从生活经验感知反应物浓度加大，有效碰撞增多，反应速率加快。类

8、比-提高反应物浓度，化学反应速率增大【个性化作业】6.阅读课本P36信息提示的碰撞理论，试着谈谈你对碰撞理论的理解.学生：有效碰撞就像投篮。只有能量足够高的活化分子进行取向合理的有效碰撞才能发生化学反应。通过前面的铺垫和阐释，将碰撞理论具体化，形象化，加深学生的理解。【教师活动】碰撞理论的核心：活化分子的有效碰撞增多化学反应速率就会提高。学生理解升高温度，反应物分子吸收能量成为活化分子，活化分子数增多，有效碰撞增多，化学反应速率提高。学生理解使用催化剂，降低活化能，活化分子百分数增大，活化分子数增多，有效碰撞增多，化学反应速率提高。从有效碰撞的微观角度理解升温、使用催化剂能提高化学反应速率提高

9、的原因。【问题探究】改变压强是否一定会改变化学反应速率？学生1：不，无气体参加的反应改变压强对化学反应速率无影响。学生2：对有气体参加的反应，改变压强化学反应速率一定改变。学生3：改变压强化学反应速率也不一定改变。改变压强对化学反应速率的影响是难点，交流与讨论激发学生积极思维。【归纳总结】外界条件对化学反应速率的影响思考、回答、归纳归纳小结本课重点【课堂练习】在密闭容器里，通入x mol H2和y mol2()，改变下列条件，反应速率将如何改变? (1)升高温度 ； (2)加入催化剂 ；(3)充入更多的H2 ；(4)扩大容器的体积 ；(5)容器容积不变，通入氖气 。 学生：在密闭容器里，通入x mol H2和y mol2()，改变下列条件，反应速率