必修二元素周期表知识点

1、第一讲元素周期表【展示目标聚焦学习】1、原子结构2、元素周期表3、碱金属元素及其性质4、卤族元素及其性质【知识精讲深化思维】要点一：原子结构1、元素周期表的诞生及其发展诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表；依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个 纵行：意义：揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑：发展：随着化学科学的不断发展，元素周期表中为未知元素留下空位先后被排满；成熟：当原子结构的奧秘彼发现后，元素周期表中的元素的排列依据由相对原子质量改 为原子的原子序数，形成现行的元素周期表。2、元素周期表的编排原则（1）原子

2、与元素的关系 原子的结构楮选文档原子的结构核外电r- （个电/带个单位的负电荷）在一个原子中：核电荷数二质子数二核外电子数二原子序数 元素的定义：质子数相同的一类原子的总称；关系：元素将原子分类，按照质子数是否相同分类，对应的一类原子就是一种元素。原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数二核外电子数二质子数二核电荷数。（2）原子核外电子排布的规律核外电子遵循“2”的规律：其中“2”指的是每一层最多容纳的电子数：“n”指的是电子层数。每一层排满是最稳定的结构，每当排下那一层电子的时候，首先要看看能不能排满，如果不能排满，则以上一层为标准来排，然后依次类推。（3）编排原则相同点递增名称横行电子

3、层数从左到右原子序数递增周期纵行最外层电子数相同从上到下电子层数递增族1.元素周期表的结构（1）周期（七横七周期，三短四长）从上到下类别各周期原子的电子 层数各周期最多容纳的 原子种类同周期内原子序数 变化规律第一周期12第二周期短周期28第三周期38第四周期118从左到右依次增大第五周期长周期518第六周期632第七周期732周期序数二电子层数（3）族（十八纵行十六族，七主七副一VIII 0）列数1234567S9101112131415161718类别主族副族第训族副族主族0族名称 由上表可知在元素周期表中，对应的第儿列就是第几族，其中8、9、10为第VIII族： 稀有气体元素因为性质稳定

4、，有稳定的电子层结构，化合价为0,因此称为0族元素： 过渡元素：元素周期表中从第IIIB族到第IIB共有10个纵行，包括了第VIII族和全部 副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。 由于簡系和刪系位第3列，所以元素种类最多的族的是第IIIB族。（4）某些族元素的别称名称IA（除H外）IIA1门VIAVIIA0别称碱金属碱土金属碳族氮族氧族卤族稀有气体典型例题1. 己知A、B是元素周期表中第VIIA族相邻元素，A、B所在周期分别有m、n种元素.若A的原子序数为X,则B的原子序数可能为（）x+m： x - m； x+n； x - n.A.B.C.D.全部【解答JVIIA族中元素

5、分别为F、C、Br、I、At,它们的原子序数分别为：9、17、35、 53、85,所在周期元素种数为:8、8、18、18、32,如9号氟,9+8=17号氯,即x+m 正确；如果17号氯，17 - 8=9号氟，即x - m正确;同理35号和53的碘，得到;x+n； x-n都正确，故选D。2. 结合元素周期表，回答下列问题：（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图1中用实线补全元素周期表的边 界.箱选文档（2）表中所列元素，属于短周期元素的有:g元素h*故答案为:（2）H、C Na、Mg. AK S、Ar； H、C、Na、Mg. Al. S：三：零：四：IIB：（3）略变式训练1. 下列各表

6、中的数字代表的是元素的原子序数.表中数字所对应的元素与它们在周期表 中的位置相符的是（）Si位于第 周期 族：i元素位于第 周期族.（3）元素f是第周期.第 族元素，请在如图3所示的方框中按氨元素（图2）的式样写出该元素的原子序数、元素符号.元素名称、相对原子质量【解答】（1）上边界为短周期元素，一周期有2种元素，二.三周期有8种元素，表示楮选文档2. A、B. C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数.ACBD（1）写出A元素的名称：（2）B位于元素周期表中第周期，第族.（3）C的原子结构示意图为.（4）D的单质与水反应的化学方

7、程式为.要点二：碱金属元素1、碱金属的元素的原子结构元素LiXaKRbCs原子结构示 意图原子半径0. 1520. 1860. 2270. 2480. 265结 构 特 点相同点最外层电子数都是1递变性从Li到Cs,核电核数逐渐增加，电子层数逐渐增大，半径逐渐增大2、碱金属的主耍物理性质碱金属单质颜色和状态密度(g. cm3)熔点（C）沸点（C）Li银白色，柔软0. 531180.51347Na银白色，柔软0. 9797.81882.9K银白色，柔软0. 8663.65774Rb银白色，柔软1.53238. 89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928. 40678.43、碱金属的化学性质（

8、相似性和递变性）（1）相似性与0：反应生成氧化物或过氧化物;与Cl：生成氯化物；与比0反应生成碱和氢气：与非氧化性酸反应。（2）递变性 与0：反应从Li-*Cs，与0：反应越來越剧烈，产物越來越复杂； 与比0 （或酸）的反应从Li-*Cs，与H：0 （或酸）反应越來越剧烈，如K与H：0反应可能会发生轻微爆炸，Rb、 Cs遇水发生剧烈爆炸。 最高价氧化物对应的水化物的碱性碱性：Li0HNa0HK0HRb0HCs0H（3）特殊性 Na、K通常保存在煤油或石蜡油中，Li通常用石蜡密封： 碱金属中还原性最强的是Cs,还原性最弱的是Li； 碱金属元素中只有Li与0：反应的产物为Li：0 种，其他元素与0

9、反应的产物至少有 两种。典型例题1、下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A、单质都是银白色的柔软金属，密度都比较小。B、单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C、碱金属单质与水反应生成碱和氢气D、单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高。【解析】：艳单质略带金属光泽，A项不对；锂在空气中燃烧主要生成Li20, B项错误。 碱金属单质均能与水反应生成碱和氢气，C项正确；碱金属单质的熔、沸点随着院子 增加而降低,D项不正确2. IIA族元素从第二周期到到第六周期的元素分别是Be（彼）、 Mg （镁）、Ca （钙）、Sr （總）、Ba （锁）.下列关于I【A族元素预言可能正确的是（ ）常温下，单质披能与

10、水剧烈反应放出H：.常温下，单质钞!能与水剧烈反应放出H：Be (OH):易溶于水 Ba (OH)=易溶丁水 SrCO,易溶于水.A.B.C.D.【解答】：第二周期到到第六周期的元素从上往下金属性增强，与水反应越容易，常温下 镁与冷水缓慢的反应，所以单质彼很难与冷水反应，故错误：常温下镁与冷水缓慢的 反应，所以常温下，单质领能与水剧烈反应放出H:,故正确：氢氧化镁难溶于水，所 以Be (OH)不溶于水，故错误；氢氧化钙微溶于水，所以Ba (OH)，易溶于水，故正确：碳酸盐都不易溶于水，所以SrCOs难溶于水，故错误：故选：Co变式训练1. 下列叙述中错误的是()A. 随着电子层数増多，碱金属的

11、原子半径逐渐增大B. 碱金属单质都具有强还原性，它们的离子都具有强氧化性C. 碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D. 碱金属元素在口然界里都是以化合态存在的2. 下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是()A.原子半径：LiNaKRbCsB.密度：Li NaK RbCsC.熔点、沸点：LiNaKRbNaKRbCs要点三：卤族元素1、卤族元素的原子结构元素FC1BrI原子结构结构特点相同点最外层上都是7个电子递变性从F到I,随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大2、卤素元素单质的物理性质卤素单质颜色和状态密度熔点(C)沸点(C)F：淡黄绿色气体l69gI? (15C)-2

12、19. 6-188. 1Cl2黄绿色气体3. 124g. C (0C)-101-34. 6Br：深红棕色液体3. 119g. cm5(20C)-7.258. 78I：紫黑色固体4. 93g. cm3113.5118. 43、卤族元素单质的化学性质（1）与H：反应单质化学方程式反应条件与现象结论相同点递变性F：H：+Ff2HF在暗处能剧烈化合并发生 爆炸，生成的氟化氢很稳定均与比反应生成HX从F：到I：，与比化合 的剧烈程度逐渐减小 （即越來越不稳定）， HX的稳定性逐渐减小Cl2光昭或占燃 Cid H兀小心 2HC1光照或点燃发生反应，生 成的氯化氢较稳定Br：加热至一定温度才能反 应，生成的

13、浪化氢不如氯 化氢稳定1=L+H 二円2HI不断的加热才能缓慢反应，生成的碘化氢不稳定，易分解耍点诠释：随着核电荷数的增多，卤素单质（几、Cl：、Br：. L）与氢气反应的剧烈程 度逐渐减弱，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱：HFHC1 HBr HI：元素的非金属性逐 渐减弱:FClBrIo（2）实验探究卤素单质间的置换反应实验内容将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和 KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四 氯化碳，振荡、静置。将少量浪水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。现象静置后，液体均分为两层。上层液体均 呈无色，下层液体分别呈橙色、紫色。静置后，液体分为两层。

14、上层液 体呈无色，下层液体呈紫色。方程式2NaBr+ClF=2NaCl+Br2 2KI+Clo=2KCl+L 2KI+Bro=2KBr+l3结论随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱：Cl2Br3I：（3）卤素的待殊性 氟无正价，无含氧酸；氟的化学性质特别活泼，遇水生成HF和0：,能与稀有气体反 应，氢氟酸能腐蚀玻璃，氟化银易溶于水，无感光性。 氯气易液化，次氯酸具有漂白作用，II能杀菌消毒。 浪是常温下唯一液态非金属单质，浪易挥发，少量浪保存要加水液封，浪对橡胶有较 强腐蚀作用。 碘为紫黑色固体，易升华，碘单质遇淀粉变蓝。典型例题1. 按氟、氯、浪、碘四种元素的顺序，下列性质的递变规律

15、不正确的是（）A. 单质的密度依次增大B. 单质的熔、沸点依次升高C. C1：可从KBr溶液中还原出BeD. 单质都能与H：化合，且逐渐变难【解析】卤素单质按氏、Cl：、Be、I：的顺序，其密度依次增大，熔沸点依次升高，所 以A、B都正确:卤索单质都能与比化合生成对应的氢化物，但按L Cl、Br：、L顺序 依次变难；单质的氧化性顺序为F:Cl:Br=I;,所以Cl=可将KBr溶液中的Br氧化 成Bg答案为C2. 下列关于卤族元素叙述中正确的是（）A. 原子的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8B. 单质的化学性质活泼，易得电子发生还原反应C. 单质都有颜色，IL颜色逐渐变浅D. 都难溶于水,

16、且不与水反应箱选文档【解答】：A、氟次外层只有2个电子，而不是8个电子，故A错误；B、单质化学性质 活泼，易得电子，发生还原反应，故B正确；C、卤族元素从上到下，单质的颜色逐 渐加深，而不是变浅，故C错误；D、氯气和氟气都与水反应，氯气与水反应生成次 氯酸和盐酸，故D错误：故选：Bo变式训练1. 下列关于卤化氢的说法中不正确的是（）A. 卤素原子半径越大，氢化物越稳定B. 卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C. 卤化氢的稳定性为：HFHClHBrHID. 卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定2. 借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（）A. 已知Ca是第4周期、第IIA族元

17、素，故Ca （OH）:的碱性比Mg （OH）:的碱性弱B. 已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsHs的稳定性比NH,的稳定性强C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D. 已知C1的核电荷数比F的核电荷数大，故C1的原子半比F的原子半径大3. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质的熔沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C. 气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强要点四：核素1、质量数定义：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。表达式：质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N）表示方法

18、：天是原子符号，其意义为：表示一个质量数为A、质子数为Z的X原子。2、核素 元素元素质子数相同的一类原子的总称。即同种元素原子的原子核中质子数相同。 核素把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫作核素。每一种原子就是一种核素。例如氢的三种核素:氢元素的原子核质量:数（A）原子名称原子符号应用质子数（Z）中子数（N）101112；H或。用于制造氢弹123佩:H或T 同位素：质子数相同而中子数不相同的同一元素的不同原子互称为同位素。 同素异形体：同种元素组成的不同的单质。总结:元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数 不同的原子同种元素形成的不 同的单质范畴同类原子某种原子同一元素的不同原子单质特征只讲种类、不讲个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎相同， 因质量数不同，物理 性质不同一般地，化学性质 相似，物理性质不同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数分子结构举例Na、S、Fe三种元素匣、囲、囲三种核素回囲、同互称为同位素0：与Os金刚石与石 墨典型例题1沖和F是氧元素的两种核素，皿表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （）A.乜和乜互为同位素B. 160和130核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现160和130间的相互转化D. 标准状况下，1. 121/0：和1. 121/0均含有0.个氧原子【解答】