重点5常见元素及其化合物(解析版)

1、重点5常见元素及其化合物【命题规律】本专题的考查点是高考高频考点，试题主要考查元素及其化合物的物理性质、化学性质及应用，元素 和化合物之间的转化关系和有关的化学计算等。题型为选择、填空、实验，难度中等。考查的核心素养以 宏观辨析、科学探究与创新意识为主。【备考建议】2021年高考备考的重点是记住常见元素及其化合物性质的同时，关注元素及其化合物知识结合STSE、化工流程、性质实验探究等进行考察。【限时检测】(建议用时：30分钟)1. ( 2021江苏卷)在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCI(aq)电解 Cl2(g)于)FeCl2(s)石灰乳煅烧B. MgCl 2(aq

2、)Mg(OH)2(s)MgO (s)O2(g)H2O(l)C. S(s)点燃SO3(g)2H2SO4(aq)H2(g)CO2 (g)D. N2(g) 高温高压、催化剂NH3(g) NaCl(aq)Na2CO3(s)【答案】B【详解】A.氯气的氧化性强，与铁单质反响直接生成氯化铁，故A错误；B. 氯化镁与石灰乳发生复分解反响生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B正确;C. 硫单质在空气中燃烧只能生成 SO2, SO2在与氧气在催化剂条件下生成 SO3,故C错误；D. 氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反响生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D错误;2. (2021东北三省三校(辽宁

3、实验中学、东北师大附中、哈师大附中)高考联考模拟)A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图(局部产物略去)，那么以下有关物质的推断不正确的是A. 假设A是碳，那么E可能为氧气B. 假设A是Na2CO3溶液，那么E可能为HCIC. 假设A是Fe, E是稀HON3溶液，那么 D为Fe(NO3)3D. 假设A是AICI 3溶液，D可能是AI(OH) 3, E不可能是氨水【答案】C【详解】A A为C, E为氧气，B为CO2, D为CO,二氧化碳与 CO可以相互转化，选项 A符合；B A为碳酸钠，E是HCI，B为CO2，D为NaHCO3,符合转化关系，选项 B符合；C A为Fe, E

4、为稀硝酸，符合转化关系，但Fe与过量稀硝酸反响生成的B为硝酸铁，Fe与少量稀硝酸反应生成的D为硝酸亚铁，选项 C不正确；D AICI 3与少量氢氧化钠反响生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反响生成偏铝酸钠，符合转化关系，假设E是氨水那么不符合，因为 AICI 3与少量氨水和过量氨水反响都生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，选项D正确。3. (2021 山东省德州市高考联考模拟)短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。各元素形成的单质依次为A、B、C、D。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，且丙为共价化合物，丁为 淡黄色固体。上述物质的转化关系如下图，以下说法不正确的选项是A. 离子半径：WX

5、YZB甲、乙、丁均只含有离子键C. X的简单氢化物的热稳定性比W的强D. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两皆能反响【答案】B【分析】丁为二元淡黄色化合物，确定为Na2O2； 丁由单质A和单质B生成，构成A的元素X原子序数小于构成B的元素的原子序数 Y，因此A为O2, B为Na;根据高中常涉及的电解反响，确定甲为氧化铝， 乙为NaCI，因此C为Al、D为CI2、丙为AICI 3 ；总结：X 为 O, Y 为 Na, Z 为 Al , W 为 CI;甲为 Al 2O3,乙为 NaCI，丙为 AICI 3, 丁为 Na2O2。【详解】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大吸电子

6、能力越强，那么半径越小，因此离子半径：WXYZ，故不选A ；B. 丁为Na2O2，既含离子键也含共价键，应选B ；C. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此X 0的简单氢化物的热稳定性比W Cl的强，故不选 C ；D. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物依次为NaOH、Al OH3、HCIO 4，由于Al OH3为两性氢氧化物，因此两两皆能反响，故不选D ； 答案：B4. 2021山东省济南外国语学校高考模拟X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合

7、物。其转化关系如下图，以下判断错误的选项是A. 反响、都属于氧化复原反响B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C. Na着火时，可用甲扑灭D. 一定条件下，x与甲反响生成丁【答案】C【分析】根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反响生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反响生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反响生成碳和乙为氧化镁。【详解】A.反响二氧化碳与镁反响、碳与氧气反响、碳与二氧化硅反响都属于氧化复原反响，选项A正确；B. 同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，

8、选项 B正确；C. Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D. 一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反响生成一氧化碳，选项D正确。点睛：此题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反响生成 w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反响生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反响生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。5. 2021 山东省枣庄八中月考 常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于 Y ,甲、乙、丙分别是 X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如右图所示的转化关 系。以下说法

9、不正确的选项是B丙促童A aWA. X、Y、Z三种元素能组成离子化合物B. 反响为化合反响，反响为置换反响C. 常温常压下，Z的简单氢化物的熔沸点为同族最高D. 原子半径：YZX【答案】A【分析】Z是地壳中含量最高的元素，Z为0元素，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y , A可燃，可确定X为H , Y为C, A为碳原子数小于4的烃，B为二氧化碳，D为水。【详解】、H、0三种元素不能组成离子化合物，A错误；B.为二氧化碳与碳反响生成一氧化碳，化B正确；C.水分子间的作用力为氢合反响，反响为水与碳在高温时反响生成氢气和一氧化碳，置换反响,键，作用力较大，熔沸点比同族倾化物较高

10、，C正确；D.原子半径：COH，D正确；答案为 A。6. (2021江西省新余一中高考模拟)甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如下图转化关系(反响条件及局部产物己略去)。以下有关物质的推断不正确的选项是8A. 假设甲为AI(OH) 3,那么戊可能为 NaOHB.假设甲为Na2CO3,那么丁可能为 CO2C.假设甲为N2，那么丁可能为 O2D.假设甲为Fe,那么戊可能为盐酸【答案】D【详解】A、假设甲为Al(OH) 3,戊为NaOH，那么丙为NaAIO 2, 丁为盐酸、硫酸或硝酸，那么乙含有Al3+, Al3+ + 3AlO 2+ 6H2O=4AI(OH

11、) 3 符合转化关系，故 A错误；B、假设甲为 Na2CO3，丁为 CO2，那么乙为 NaHCO3,假设戊为 Ca(OH)2,那么丙为 NaOH , NaOH + NaHCO3=Na2CO3 + H2O，符合转化关系，故 B错误；C、 甲为N2, 丁为O2，乙为NO,设戊为氢气，那么丙为NH3, 6NO + 4NH3=5N2+ 6H2O，符合转化关系， 故C错误；D、甲为Fe,戊为盐酸，那么丙为 FeCl2，因为甲、乙、丙含有同种元素，那么乙中含有 反响生成Fe，不符合转化关系，故 D正确。Fe3+ , Fe2+ 和 Fe3+不7. 2021天津卷以下有关金属及其化合物的不合理.的是 A. 将

12、废铁屑参加FeCS溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl 2 B铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C. 盐碱地含较多 NazCOs等不利于作物生长，可施加熟石灰进行改进D. 无水C0CI2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【答案】C【详解】A、铁和亚铁能将氯气复原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；B、 根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选；C、NazCOs+ CaOH 2=CaCO3坤2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；D、 利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，

13、故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。8. 2021东北育才学校科学高中部高考模拟以下有关实验操作，现象和解释或结论都正确的选项是选项实验操作现象解释或结论A向某溶液中滴加双氧水后再参加KSCN溶液溶液呈红色原溶液中一定含有 Fe2+B向饱和Na2CO3溶液中通入足量 CO2溶液变浑浊析出了 NaHCO3晶体C两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别放在酒精灯上加热打磨过的铝箔先熔化并且滴落下来金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化D加热盛有NaCl和NH4CI固体的试管试管底部固体减少，试管口有晶体凝结可以用升华法别离NaCI和NH4CI固体【答案】B【解析】A.溶液中

14、含有Fe3+或Fe2+,滴加双氧水后再参加 KSCN溶液，溶液都呈红色，故 A错误；B. 向饱和Na2COs溶液中通入足量 CO2,生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCOs晶体，故B正确；C. 铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C错误;D. 加热盛有NaCI和NH4CI固体的试管，氯化铵分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化铵，不属于升华，故 D错误。9. 2021湖北省八校联考 为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了以下实验。以下说法错误的是A. 高温加热装置中发生的反响为3Fes+4H2Og匚Fes

15、O4s+4H2gB. 虚线框处宜选择的装置是甲C. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色D. 实验后，可用铝粉在高温下复原玻璃管中的固体获得铁单质【答案】B【详解】A.高温加热装置中铁粉与水蒸气反响生成四氧化三铁与氢气，化学方程式为：3Fes+4H 20g | 二 Fe3O4s+4H 2g,故 A 正确；B生成氢气的密度比空气的密度小，所以用向下排空气法进入H2,应选择装置乙，故 B错误；C. 氧化铜与氢气反响生成铜和水，发生的反响方程式为CuO+H2 CU+H2O，所以铜丝由黑色变为红色，故C正确；D. 玻璃管中的固体含有 Fe3O4,铝粉与Fe3O4

16、发生铝热反响生成氧化铝和铁单质，故D正确。10. 2021东北育才学校科学高中部高考模拟X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是 Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种绿色氧化剂化合物N是具有漂白性的气体常温下。上述物质间的转化关系如下图局部反响物和生成物省略。以下说法正确的选项是A. 原子半径：r(Y) r(Z)r(W)B. 化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构【答案】C

17、【分析】乙是一种 绿色氧化剂即乙为H2O2，乙和丁组成的元素相同，那么丁为H20，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，那么N为S02,根据转化关系，M是单质，H2O2分解成02和H20，即M为02，甲在 酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有 S元素，即丙为H2S,四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元 素，X为H , Y为0,如果 W为S，X、Z原子序数之和是 Y、W原子序数之和的1/2，那么Z为Na，如果Z 为S，那么W不符合要求；【详解】乙是一种 绿色氧化剂即乙为H202，乙和丁组成的元素相同，那么丁为H20，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，那么N为S02,根据转化关系，M是单质，H202分解成02和H20，即M为02，甲在 酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有 S元素，即丙为H2S，四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元 素，X为H，Y为0,如果 W为S，X、Z原子序数之和是 Y、W原子序数之和的1/2，那么Z为Na，如果Z 为S，那么W不符合要求；A、同周