4章末综合检测

1、章末综合检测（时间：90分钟分值：100分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A .增大反应物的量B .升高温度C .增大压强D .分离出生成物解析：选B。A项，若反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不变；C项，增大压强，若参加反应的气体的浓度不变 ，则反应速率不变，如在恒容条件下充入惰性气体；D项，分离出生成物，反应速率可能减小，也可能不变。2.下列实验方案和结论都正确且能证明物质性质决定反应速率大小的是（）选项实验方案实验结论A常温下，相同形状、大小的钠粒分别与水、乙醇 反应钠与水反应比

2、钠与乙醇反应快B常温下，浓硫酸、稀硫酸分别与铝片反应浓硫酸与铝片反应较快C硫黄分别在空气中、纯氧气中燃烧硫黄在纯氧气中燃烧生成 SO3D铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能燃烧纯氧气比空气中 02活泼解析：选A。水分子中的氢比乙醇分子中羟基上的氢活泼，相同形状、大小的钠粒与水反应速率大于乙醇，说明物质性质决定化学反应速率大小，A项正确；浓硫酸、稀硫酸中溶质相同，但是浓度不同，物质性质不同，常温下浓硫酸与铝片发生钝化现象，铝片表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜可阻止浓硫酸与内部铝的接触 ，B项错误；硫在氧气中燃烧比在 空气中燃烧剧烈，但S在02中燃烧也生成 SO2, C项错误；空气中 02和纯氧气的

3、化学性质 相同，铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能燃烧，是因为02浓度不同，D项错误。3. （2020上海黄浦区调研）下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是（）A .状态I和状态n时，反应均处于平衡状态B .状态I变化为状态n的过程，称为化学平衡移动C. ti时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大D .同一种反应物在状态I和状态n时，浓度不相等解析：选c。A项，状态I和状态n时，正、逆反应速率相等，反应均处于平衡状态正确；B项，状态I改变条件瞬间正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行到达状态n 化学平衡发生移动，正确；c项，ti时刻平衡正向移动，根据图像可知，

4、正反应速率瞬间增 大，逆反应速率瞬间不变，所以改变的条件是增大反应物浓度 ，温度不变，平衡常数不变， 错误；D项，由于平衡发生了移动，所以反应物、生成物的浓度均发生变化 ,正确。4. (2020哈尔滨三中调研)下列说法中不正确的是()A . SiO2(s) + 2C(s)=Si(s) + 2CO(g)只能在高温下自发进行，说明该反应的少0B . 3C(s) + CaO(s)=CaC2(s) + CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的少0C. BaSO4(s) + 4C(s)=BaS(s)+ 4CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的AH0D . 2NO(g) + O2(g)=2NO2

5、(g)在常温下能够自发进行，说明该反应的AH0,因为该反应的 AS0，所以TAS0。5. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()A . SO2氧化为SO3,往往需要使用催化剂2SO2(g) + 02(g)2SO3(g)B . 500 C左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH 3(g) AH0C . H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深D 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气解析：选D。加入催化剂有利于加快反应速率原理解释，A项错误；合成氨的正反应是放热反应H2(g) + I2(g)2HI(g)Cl2+ H2OH + + ci + HClO,但不会引起平衡移动

6、，不能用勒夏特列,升高温度平衡逆向移动，500 C左右的温度比室温更有利于合成氨反应，是从反应速率不能太低和催化剂的活性两方面考虑，不能用勒夏特列原理解释，B项错误；在H2(g) + 12(g)2HI(g)平衡中，增大压强，浓度增大， 颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释 ，C项错误；氯气和水的反应是可逆反应 饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大 ，使化学平衡逆向移动，可减小氯气的溶解量，实验室可用 排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D项正确。6 . (2020通海二中高三月考)在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g) +B(g) 2C(g) AHv（逆）b .i、

7、n两过程达到平衡时，A的体积分数i nC. t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中通入Cd .i、n两过程达到平衡时，平衡常数iv（逆），tit2时间段内，反应达到平 衡，v（正） = v（逆）,A项错误；t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数i = n , B项错误；向容器中通入 C（g）,逆反应速率瞬间增大，再次 建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图像，C项正确；t2时刻改变条件后达 到平衡时逆反应速率不变 ，说明和原平衡等效，且温度不变，所以i、n两过程达到平衡时， 平衡常数相等，D项错误。7. （2020洛阳高三模拟）工业炼铁是在高炉中进

8、行的，高炉炼铁的主要反应是高温 2C（焦炭）+ 02（空气）=2CO_高温 Fe2O3 + 3CO2Fe+ 3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是（）A . CO过量B. CO与铁矿石接触不充分C .炼铁高炉的高度不够D . CO与Fe2O3的反应有一定限度解析：选D。因为高炉炼铁的反应具有一定的限度，通过提高CO的浓度使平衡向生成铁（正反应）的方向移动，所以焦炭的使用量多。8. 已知 X（g） + Y（g） 2W（g） + M（g）AH = + a kJ mol_1（a0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入 1 mol X（g）与1 m

9、ol Y（g）。下列说法正确的是（）A .充分反应后，放出热量为a kJB .当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1 : 2C .当X的物质的量分数不再改变时，表明该反应已达到平衡D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小解析：选Co A项，反应X(g) + Y(g) 2W(g) + M(g)属于可逆反应，且为吸热反应，则1 mol X(g)与1 mol Y (g)充分反应后不可能完全转化，吸收的热量小于a kJ,故A错误;B项，当反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度 保持不变，但X与W的物质的量浓度之比不一定为 1 : 2，故B错

10、误；C项，当X的物质的 量分数不再改变时，说明正反应速率和逆反应速率相等 ，表明该反应已达到平衡，故C正确;D项，若增大Y的浓度，正、逆反应速率均增大，故D错误。9. (2020盐城高三模拟)一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g) + Cl 2(g)COCI 2(g)，其中容器I中 5 min时达到平衡。容器编号温度/c起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl 2COCl 2I5001.01.000.8n5001.0a00.5出6000.50.50.50.7下列说法中正确的是()A .容器I中前 5 min的平均反应速率 v(CO) = 0.

11、16 mol L 1 minB .该反应的正反应为吸热反应C. a = 0.55D .若起始时向容器I中加入0.8 mol CO、0.8 mol Cl 2，达到平衡时 CO转化率大于 80%解析：选CA项，容器I中前5 min的平均反应速率v(COCl 2)=0.8 mol0.5 L x 5 min=0.32 mol L-1 min -1,依据反应速率之比等于化学计量数之比分析,v(CO) = 0.32 mol L -min -1,错误;B项，依据表中数据，容器川中投料与容器I中等效,温度升高，平衡时COCI2的物质的量起始浓度/(mol L 2.02.0转化浓度 /(mol L 1)1.61

12、.6平衡浓度 /(mol L -1)0.40.41 6该温度下反应的平衡常数K =0.4 X 0.4减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，错误；C项，依据I 中数据求算500 C时的平衡常数:CO(g) + Cl 2(g)COCl 2(g)01.61.61.6 mol L 厂110, 平衡时CO的转化率为；X 100%2.0 mol L 1=80%,依据n中数据，列三段式:CO(g) + Cl2(g)COCl 2(g)起始浓度/(molL-)2.02a0转化浓度/(molL-)1.01.01.0平衡浓度/(molL -1.02a 1.01.0则有1.0=10，解得a =

13、 0.55，正确；D项，正反应为气体体积减小的反应1.0X (2a 1.0)若起始向容器I中加入0.8 mol CO和0.8 mol Cl 2,与容器I相比相当于减压，平衡逆向移动， CO平衡转化率降低，小于80%,错误。10.乙烯气相直接水合反应制备乙醇： C2H4(g) + H20(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转21X)250 JOOT代化率随温度、压强的变化关系如下 起始时，n(H2O) = n(C2H4)= 1 mol，容器体积为1 L。2010下列分析不正确的是()A .乙烯气相直接水合反应的AH V 0B .图中压强的大小关系为pip2p3C .图中a点对应的平衡常数 K

14、= 5D 达到平衡状态a、b所需要的时间：ab解析：选B。依据图像分析，在同一压强下，随着温度的升高，乙烯的平衡转化率降低， 说明该反应正方向为放热反应，即AHV 0,A项正确；由方程式C2H4(g) + H2O(g)C2H5OH(g)可知，该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率提高，因此压强的大小关系是p1p2 1 iwiai|$HD ns i.n i 坷 j n 2 s 鬣轨晖肚止12A .其他条件一定，升高温度，脱硝效率先逐渐增大，后逐渐减小B .减小氨的浓度有助于提高NO的转化率C .从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925 CD 从图2判断，综

15、合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5解析：选AC。由图1 ,升高温度，脱硝效率先逐渐增大，后逐渐减小，A对；减小氨的 浓度，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，B错；由图1,温度约为925 C时，NH3 浓度较低且脱硝效率最高，C对；氨氮摩尔比为 2.5时，虽然脱硝效率最高，但NH3浓度太 大,成本过高，D错。15 .在1.0 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应 CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所示。下列说法正确的是 ()A .该反应的正反应为吸热反应B .压强

16、大小关系为 P1P2P3C . M点对应的平衡常数 K约为1.04X 102D .在p2及512 K时，图中 N点v正v逆解析：选C。压强不变时，升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，A项错误；温度不变时，增大压强，平衡正向移动，平衡时甲醇的物质的量增大，则p3p2pi, B项错误；M点时，n(CH30H) = 0.25 mol ,据此计算出各物质的平衡浓度分别为c(CO2)= 0.75 mol/L , c(H2)= 2 mol/L , c(CH3OH) = c(H2O)= 0.250.25X 0.252 云亠mol/L , K =厂1.04X 10-

17、2, C项正确；在p2及512 K时，图中N点甲醇的物质的量0.75 X 2比平衡时的物质的量小，反应正向进行才能达到平衡 ，此时v逆“=”或“ v(逆)。(2) 30 min时条件改变的瞬间，A、C浓度均减小，正、逆反应速率均减小且相等，平衡不移动，则改变的条件是扩大体积，减小压强，该反应前后气体的体积不变，故x= 1。(3) 2030 min和3040 min两时间段内温度不变，平衡常数不变。(4) 40 min时改变条件后，C的浓度减小，A的浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动。从题图2可知，条件改变后正、逆反应速率都增大，增大生成物的浓度、增大压强、加催化剂都不符合题意，则改变的条件只有

18、升高温度。升高温度 ，平衡向逆反应方向移动，则正反 应为放热反应。(5) 2030 min、3040 min两个阶段虽然条件不同，但平衡并未发生移动，4054 min阶段平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，故2040 min时间段内B的转化率最大。答案：(1)0.05 mol L - 1 - min 1(2) 1 扩大容器体积，减小压强(3) =(4)放热 (5)20 4018. (12分)(2020石家庄高三模拟)汽车尾气中含有 NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成 为某些大城市空气的主要污染源。(1) 汽车燃料中一般不含氮元素， 汽缸中生成NO的原因为 ;(用化学方程式表示，为可逆反应)；

19、汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因：。(2) 治理汽车尾气中 NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理为2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g) AH V 0。某研究小组在三个容积均为 5 L的恒容密闭容器中，分别充入 0.4 mol NO和0.4 mol CO，在三种不同实验条件下进行上述反应 (体系 各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 实验H从开始至达到平衡时的反应速率v(NO) =图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)由大到小的顺序为实验序号)。与实验n相比，实验I和实验川分别仅

20、改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理 由分别为实验I实验川三组实验中 CO的平衡转化率 aI (CO)、an (CO)和am (CO)的大小关系为实验川的平衡常数 K=高温解析：(1)氮气与氧气在高温下反应生成NO,反应方程式为N2+ O2 高 2NO ;温度升高，反应速率加快，单位时间内NO排放量增大。设参加反应的NO为x mol,则:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)开始/mol0.40.4转化/mol0.5x平衡/mol0.4 x0.4 x0.5x恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比,则(0.4 + 0.4) mol : (0.4 x+ 0.4 x+ x

21、 +0.5x) mol = 320 : 250,解得 x = 0.35,故 v(NO)0.35 mol5 l=1.75x 10 3mol L 1 min 1 o 反40 min应速率越快，达到平衡的时间越短，由图可知反应速率：川 I n。对比实验n、I可知，实验I起始压强增大且达到平衡的时间缩短，应是升高温度；对比实验 n、川可知，起 始和平衡时压强均不变，实验川达到平衡的时间缩短，应是使用催化剂。根据中分析可 知，实验n、川相比，平衡不移动，故CO转化率不变，即an (CO) = a皿(CO)。实验I与实 验n相比，实验I中温度较高，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，co的转化率 减小

22、，即 a (CO) V an (CO),故转化率 an (CO) = am (CO) aI (CO)。实验n、川温度相同， 平衡常数相同，结合中计算可知平衡时 NO的浓度为0.01 mol L-1,CO的浓度为0.01 mol L-1, CO2 的浓度为 0.07 mol L 1, N2 的浓度为 0.035 mol L 1,平衡常数 K = CCOCCO)0.072X 0.035 = 17 150。0.012x 0.012林宀咼温答案：(1)N2+ 022NO 温度升高，反应速率加快(2) 1.75 X 103 mol L1 min1 川i n 升高温度；起始压强比实验n大，达到平衡的时间比

23、实验n短加催化剂；达到平衡的时间比实验n短，且平衡没有移动 an (CO) = am (CO) ai (CO) 17 15019. (14分)煤燃烧排放的烟气含有S02和NOx,形成酸雨，污染大气，采用NaCI02溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：(1) NaClO 2的化学名称为 。(2) 在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为 323 K, NaClO 2溶液浓度为5 X 103mol L 1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO4 一SO3 一NO3NO2Cc/(mol L- 1)8.35 X 1046.87 X 1061.5X 10

24、41.2X 10 53.4X 103 写出NaClO?溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式： 。增加压强，NO的转化率 (填“提高” “不变”或“降低”)。 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 (填“增大”“不变”或“减 小”)。由实验结果可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了 SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 。(3) 在不同温度下，NaCIO2溶液脱硫、脱硝的反应中 SO2和NO的平衡分压pc如图所示。 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 (填“增大”“不变”或“减小”)。 反应CIO2 + 2SO3一 =2SO4+ C的平

25、衡常数 K表达式为 。(4) 如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaCIO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。 从化学平衡原理分析，Ca(ClO) 2相比NaClO具有的优点是 。 已知下列反应：SO2(g) + 2OH 一 (aq) =SO3一 (aq) + H2O(l)AH1CIO (aq)+ SO2 (aq)=S04 (aq)+ Cl (aq) 少 2CaSO4(s)=Ca2 (aq) + SO4 (aq) AH 3则反应 SO2(g) + Ca2+ (aq) + CIO _(aq)+ 2OH 一 (aq) = CaSO4(s) + H2O(I) + C(aq)的 AH解析：(1)Na

26、CIO2中氯元素的化合价为+ 3价，NaCIO2的名称是亚氯酸钠。NaCIO 2溶液脱硝过程中，NO转化为NO3、NO2，主要转化为NO3,书写离子方程式时运用得失电 子守恒、电荷守恒和元素守恒，得到4NO + 3CIO2+ 4OH =4NO3 + 2H2O+ 3CL。上述反应是气体分子数减小的反应 ，增大压强有利于反应正向进行，使NO的转化率提高。根据上述反应可知，随着吸收反应的进行，溶液中c(H + )逐渐增大，pH逐渐减小。由实验结果 看出，溶液中含硫离子的浓度大于含氮离子的浓度，所以脱硫反应速率大于脱硝反应速率。这可能是因为NO溶解度较低、脱硝反应活化能较高等。纵坐标是平衡分压的负对数

27、，反应温度升高，SO2和NO的平衡分压的负对数减小，即平衡分压增大，说明平衡逆向移动，所以平衡常数减小。根据平衡常数表达式的定义书写即可。(4)如果使用Ca(CIO)2,则生成的SO2会与Ca2+结合，生成CaSO4沉淀，促使脱硫反应正向进行，提高SO2的转化率。设三个反应依次是a、b、c,根据盖斯定律，由a+ b c得SO2(g) + Ca2+ (aq)+ CIO一(aq) + 2OH (aq)=CaSO4(s)+ H2OQ) + CI (aq) AH =AHi+ AH2 AH3。答案：(1)亚氯酸钠4NO + 3CIO2+ 4OH =4NO3 + 2H2O + 3CI 提高 减小 大于 NO 溶解 度较低(或脱硝反应活化能较高)2 2减小皤雋)(4) 形成CaSO4沉淀，平衡向产物方向移动，SO2转化率提高AH1+AH2AH320. (14分)(2020南昌一模)乙酸制氢具有重要意义，发生的反应如下:热裂解反应：CH3COOH(g)=2CO(g)