【精品】碱金属卤族元素练习题

1、1. 以下表达中错误的选项是A. 随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大B 碱金属单质具有复原性，形成的离子具有强氧化性C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的2. 关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的选项是A. 氢氧化铯是一种强碱，比 KOH的碱性强B. 铯与水或酸溶液反响剧烈，都生成氢气C. Cs的复原性比Na强，故Na+的氧化性大于CD. Al 的金属性大于铯的金属性3. 以下说法中正确的选项是 A. 碱性： LiOH NaOH KOH RbOHB. 金属性：Rb K Na LiC和酸反响时1个Fe能失去2电子，1个Na失去1个电

2、子， 所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反响放出 H24. 金属钾有如下性质：钾的密度比水小钾的熔点低 钾与水反响时放出热量 钾与水反响后溶液呈碱性某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验 能证明上述四点性质中的 A. B.C.D5. 以下各组物质性质比拟的表示中，正确的选项是A. 复原性：HF HCI HBr HIB稳定性：HF HCI HBr Br2 I2 F2D.密度：F2 CI2V B2 I26. 卤素是最活泼的一族非金属元素， 以下关于卤族元素的说法正 确的是 A. 卤素单质的最外层电子数都是 7B. 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C. 从 F到

3、I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子 的得电子能力依次减弱D. 卤素单质与H2化合由易到难顺序为 F2V C2 Br2 NaK RbCs10. 随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质 A. 熔点依次降低B. 密度依次减小C. 颜色逐渐加深D. 金属活动性增强11. 以下物质中参加到水中无气体放出的是 。A. 金属钾 B. 氧化钠 C. 氟气 D. 过氧化钾12. 碱金属单质的活动性 LivNavKvRbvC的根本原因是A、它们的熔点、沸点依次减小B、原子最外层都有一个电子C、它们的原子半径越来越大D、它们与H2O反响越来越剧烈13. 以下有关碱金属铷Rb的表达中，不正确的选项是A. R

4、bCQ易溶、易电离B. Rb位于周期表第五周期第I A族C. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D. 氢氧化铷和盐酸反响的离子方程式是：0H_ + H+ =H2O14. 钫是碱金属元素较后面的元素，以下关于钫的性质的表达不 正确的选项是 A. 在化合物中显+1价B. 其单质能从水中置换出氢气C. 其氢氧化物的水溶液呈强碱性D. 其碳酸盐难溶于水15. 以下对铯及其化合物性质的预测正确的选项是A. 铯的熔点很高B. 在自然界中，铯能以游离态存在C氯化铯易溶于水D.铯只有一种氧化物CS2O16按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是A. 单质的复原性B.阳离子的氧化性C. 单质的密度D.单质

5、的熔点17. 以下对碱金属性质的表达中，正确的选项是 A. 都是银白色的软金属，密度都较小B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C. 碱金属单质与水剧烈反响生成碱和氢气D. 单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高18. Na和Na*两种粒子，不相同的是核内质子数 核外电子数 最外层电子数 原子序数A. B. C. D.19. 我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重 要的科学课题。关于锂的表达不正确的选项是 ( )A. 锂是较轻的金属B. LiOH的碱性比NaOH弱C. 锂的金属性比钠强D. 锂在空气中燃烧生成 Li2O20. 关于碱金属单质的性质表达错误的选项是 ( )A. 在空

6、气中燃烧的生成物都是过氧化物B. 与水反响都能生成碱和氢气C. 熔、沸点随原子序数增加而升高D. 复原性随原子电子层数的增加而增强21. 以下金属中，通常不能用煤油(p = 0.8g/cm3 )保存的是()A、 LiB、 NaC、 KD、 Rb22碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的选项是 ()A .在碱金属中它具有最大的原子半径B .它的氢氧化物化学式为 FrOH是一种极强的碱C钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D. 它能跟水反响生成相应的碱和氢气，由于反响剧烈而发生爆炸23. 以下关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的选项是：A. 原子半径随核

7、电荷数的增大而增大B. 单质的密度均小于1C其氢氧化物中，碱性最强的 CsOHD.氧化能力最强的是钠离子24、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的表达，正确的选项是A、与H2化合能力： At2 I2B、砹在常温下为白色固体；C、砹原子的最外电子层上有 7个电子；D、AgAt易溶于水。25、将以下溶液参加KI溶液中，再滴入四氯化碳， 振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是 A. 氯水 B. 三氯化铁 C. 碘水 D. 硝酸钾溶液26、 铷是一种碱金属元素，对铷及其化合物的判断正确的选项是原子核对最外层电子的引力小于钾； 原子半径大于锂； RbOH是一种可溶于水的强碱，且碱

8、性比NaOH强； 不能从CuC2溶液中置换Cu; 与水反响，发生轻微的爆炸，同时放出O2； 加热RSCQ可生成Rb2O和CC2。C.A.全部正确B.D.27、关于碱金属的表达不正确的选项是A. 熔点：LiNaKRbCsB. 碱性：LiOHvNaOHvKOHvRbOHvCsOHC. 与水反响的剧烈程度：Li Na K Rb CsD. 都能在空气中燃烧生成 R2O R表示碱金属28. 以下关于钠的表达不正确的选项是A. 钠的活动性很强，在自然界不能以游离态存在B. 金属钠可将铁从其溶液中置换出来C. 钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且与水反响放热D. 钠是软金属，其切面易失去金属光泽29. 随着卤素原子半径的增大，以下递变规律正确的选项是A. 单质的熔沸点逐渐降低B. 卤素离子的复原性逐渐增强C. 气态氢化物稳定性逐渐增强D. 单质的氧化性逐渐增强30现有局部短周期元素的性质或结构如下表:X与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的 3 倍Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体Z单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色(1) X的原子结构示意图为 (2) Z在周期表中的位置为(3) 判断非金属性 Y-Z写出结构上的原因： 31.