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文档简介

1、.一定物质的量浓度溶液的配制实验报告实验名称：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液； 2、加深对物质的量浓度概念的理解； 3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。实验仪器：烧杯、 mL容量瓶、 、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平。实验药品：NaCl（s）、蒸馏水实验内容：实验一 配制100mL1.0mol/LNaCl溶液实验步骤注意事项及解释1、 计算 计算配制100mL 、1.0 mol/L NaCl溶液需用NaCl固体的质量计算过程及结果 2、 用托盘天平称量所需NaCl固体的质量使用托盘天平称量前先 ，称量时右盘放 ，左盘放 3、 将称好的

2、NaCl固体放入烧杯中，加40mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。能否将称好的氯化钠直接加到容量瓶中溶解？ 4、 将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使之混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯的目的 实验前容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果 （有或无）影响5、 将蒸馏水注入容量瓶，直到液面离容量瓶瓶颈刻度线下 时，改用 加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处和刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。定容后，发现液面低于刻度线，能否继续加水至刻度线，为什么？ 6、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。实验二 用1.0mo

3、l/LNaCl溶液配制100mL0.1mol/LNaCl溶液实验步骤注意事项及解释1、 计算 计算配制100mL 、0.1 mol/L NaCl溶液需用多少1.0 mol/L NaCl溶液计算过程及结果 2、 用量筒量取1.0 mol/L NaCl 溶液当量筒中液面接近刻度线12cm时应改用 ；读数时应注意 3、 将量取的1.0 mol/L NaCl 溶液放入烧杯中，加40mL蒸馏水稀释。能否将量筒进行洗涤并将洗涤液一并转入烧杯中？为什么？ 以下步骤同实验一问题讨论1、 容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有 、 、 ，常见的规格有： mL、 mL、 mL、 mL等。2、误差分析配制步骤错误操作nBV(aq)cB 量取俯视溶解在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液转移转移前，容量瓶内有少量蒸馏水玻璃棒在刻度

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