高二化学下学期期末模拟试题四 (2)

1、高二化学期末模拟练习四总分：120分 时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 6 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关生活中化学的叙述，不正确的是A过氧化钠可用作潜水艇、呼吸面具中的供氧剂B严禁乱弃废电池，以防止重金属污染土壤和水源C铝合金质量轻、硬度大、耐腐蚀，可用作门窗材料D游泳池中加胆矾的主要目的是使水中的悬浮杂质沉降2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是ANaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32 BHF的电子式：C

2、含78个中子的碘的放射性核素： DCH4分子的比例模型：3按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物顺序，下列各组中正确的是A盐酸、纯碱、明矾、氧化镁、二氧化硅B硝酸、烧碱、食盐、氧化钙、一氧化氮C石炭酸、消石灰、硫酸铵、氧化铝、二氧化碳D醋酸、一水合氨、硅酸钠、氧化钠、二氧化硫4下列现象或事实解释正确的是A工业上用氯气通入石灰乳中制取漂白粉，是由于漂白粉易于储运且具有强氧化性B铝箔加热时熔化但不滴落，是由于铝箔导热性强，熔化的铝很快凝固C铁制容器可盛装冷的浓硫酸，是由于常温下铁和浓硫酸不反应D向稀硫酸催化水解的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，水浴后未有银镜现象产生，是由于蔗糖未发生水解。5除去括号里的杂质

3、所用试剂和方法不正确的是ACu(Fe) 加盐酸，过滤BNaCl溶液(碘) CCl4，萃取、分液CKNO3溶液(NaCl) 热的浓溶液降温结晶，过滤、洗涤DCO2(HCl) 饱和碳酸钠溶液，洗气6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A7.8 g过氧化钠与足量的水反应，可生成1.12 L氧气B1 molL1NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA C标准状况下，11.2 L氧气中所含有的原子数目为NA D2.4 g金属镁完全转化为镁离子时失去的电子数为0.1 NA 7在下列溶液中，各组离子能大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、NO3、Fe3+B由水电离的c(H+)1012 m

4、ol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC在pH1溶液中：NH4、K、NO3、ID使甲基橙试液变红的溶液：AlO2、Mg2+、SO42、Cl8下列离子方程式正确的是A一小块金属钠投入水中： Na2H2ONa+2OHH2B偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳 AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3CFeSO4溶液中加H2O2溶液：2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2OD向明矾KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀：2Al3+3SO423Ba2+6OH2Al(OH)33BaSO49甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化，有的反

5、应在水溶液中发生）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙丁ANaClNaOHNa2CO3NaHCO3BAlCl3Al(OH)3Al2O3NaAlO2CCuOCuSO4Cu(OH)2Cu2ODFeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)310足量铜与一定量浓硝酸反应得硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 不定项选择题： 本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

6、每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。海水NaBr粗盐精盐氯碱工业母液Mg(OH)2MgCl26H2O无水MgCl2Br2SO2水溶液吸收Br211海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：A第步除去粗盐中SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质离子，加入的药品顺序为：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后向滤液中加盐酸B将第步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D电解饱和食盐

7、水时，在阴极区生成NaOH12已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+有还原性，保存FeCl2溶液时，要向溶液中加入少量铁粉13甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，以下说法不正确的是A40时，100g水中最多溶解甲60gBt时，甲与丙的溶解度相等C分别将40时甲、丙的饱和溶液降温至t，所得两溶液中溶质的质量

8、分数相等D甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲14麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是A分子式为C17H22O6B不能与FeCl3溶液发生显色反应C在一定条件下可发生加成、取代、消去反应D1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应15将钠、铝混合物W1g投入一定量水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向反应后的溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，在此过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L，将溶液蒸干、灼烧得固体W2g。下列关系式中错误的是A35.5aV2

9、W2W1B23n(Na)27n(Al)W1Cn(Na)3n(Al)2V1/22.4DaV2V1/22.4非选择题部分（共80分）16七水硫酸镁（MgSO47H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，硼镁泥是硼镁矿生产硼砂时的废渣，主要含有MgO、SiO2和Fe2O3，还含有少量CaO、B2O3、Al2O3和MnO。利用硼镁泥制取七水硫酸镁的简要工艺流程如下：“酸溶”步骤中，为提高镁的溶出速率，可采取的措施有_（任写一条）。沉淀X中除含有MnO2外还有_，生成MnO2的离子方程式为_。滤出CaSO4时，要进行趁热过滤的原因是_；最终所得滤液Y中所含的溶质有_。酸溶时，Fe3发生的主要反应

10、如下：Fe3H2OFe(OH)2H、Fe(OH)2SO42Fe(OH)SO4然后用正三辛胺做萃取剂，可萃取出Fe(OH)SO4，这是从酸溶后所得混合液中除去Fe3的另一种方法。精确控制pH是该方法成败的关键，溶液的pH既不能太大、也不能太小的原因是_。17已知C、D、E、H为气体，X是一种复盐。反应的条件是电解，是工业生产中的重要反应，反应是实验室重要的物质检验反应，各物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。试回答：E的电子式为 ；K的化学式 。 X的化学式为： 。写出下列反应的离子方程式：反应 _ ；反应 _ ；反应 _ 。反应的化学方程式_。18有机物A (C8H13O2Br)有

11、如下变化，其中只有B既能使溴水褪色，又能和Na2CO3溶液反应生成CO2。AHOOCCHCOOHCH3稀H2SO4，NaOH水溶液，BCDEEF酸化氧化氧化NaOH水溶液，NaOH水溶液，NaOH醇，C中含有的官能团有_（写名称）。反应类型：_；_。写出A、F的结构简式：A_；F_。写出反应的化学方程式：_。反应物反应条件反应物反应条件请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）例： 19氧是地壳中含量最多的元素。氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。的沸点比高，原因是 。H+可与H2O形成H3O+，H2O中

12、O原子采用 杂化。H3O+的空间构型是 。熔点：SiO2_CO2，理由是_。20下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素，与实际元素符号无关。 1A2BCDEJKL3FGHI4M 下列说法正确的是 。第一电离能：ABEJK电负性：BCDEJ原子半径：FGHED、I分别与L形成的简单分子均为非极性分子 表中A与E可形成A2EEEA2分子，有关该分子的说法不正确的是 。分子中有6个键和2个键三个E原子都是sp2杂化四个A原子不在同一平面内三个E原子在同一条直线上 G晶体的晶胞如下图_所示，G原子的配位数为_。 甲 乙 丙 丁 字母K表示的元素原子基态时的价电子轨道排布式为： 。

13、 MAL2化合物中包含的微粒间作用力有： （用下列序号填写）。离子键 极性键 氢键 分子间作用力 金属键 BHA4是一种配合物，中心原子配位数为： ，根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为 。21常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等。请回答：“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为_。冰比硫化氢熔点高的原因是_，冰融化时密度增大、体积变小的原因是_。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJmol1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543 则X、Y

14、、Z的电负性从大到小的顺序为_(用代号回答)，元素Y的第一电离能大于X的原因是_。融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如右图。铁元素基态原子价电子排布式为_。已知CN与N2结构相似，1 mol CN中键数目为_。上述沉淀溶解过程的化学方程式为_。22已知：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子

15、总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）E的基态原子的外围电子排布式为 。B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。M分子中的中心原子的杂化方式为 ，M分子中的健的个数为 。B、D形成的一种化合物X是C的单质的等电子体，写出X的结构式 。E和D的一种化合物Q是最好的白色颜料，具有独特的光催化性，其晶胞结构如右图所示。在1个Q晶胞中（结构如图所示），所包含的D原子数目为 。物质

16、结构高考真题（2010江苏高考）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。CaC2中C22与O22互为等电子体，O22的电子式可表示为_；1mol O22中含有的键数目为_。将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为_。乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2CCHCN）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2周围距离最近的C22数目为_。（2011江苏高考）原

17、子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_，1 mol Y2X2含有键的数目为_。化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_。元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_。元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是_，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_。（2012江苏高考）一项科学研究成果表

18、明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为_。NO3的空间构型是_（用文字描述）。在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。根据等电子体原理，CO分子的结构式为_。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_。1 mol CO2中含有的键数目为_。向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。（2013

19、江苏高考）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y 基态原子的3p 轨道上有4 个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3 倍。(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为_。该化合物的化学式为_。(2)在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。(3)Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y ，其原因是_。(4)Y 与Z 可形成YZ42。YZ42的空间构型为_（用文字描述）写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式_。(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3 )4 Cl2,1 mol 该配

20、合物中含有键的数目为_。高二化学期末模拟练习四参考答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1D 2D 3D 4A 5D 6C 7B 8C 9D 10A不定项选择题： 本题包括5小题，每小题4分，共计20分。11AD 12AD 13C 14D 15AD16适当升高反应温度（或增大硫酸浓度、边加硫酸边搅拌等）Al(OH)3、Fe(OH)3 Mn2ClOH2OMnO22HCl防止较低温度下七水硫酸镁晶体析出 MgSO4、NaCl、Na2SO4pH太小则不会生成Fe(OH)2，pH太大会生成Fe(OH)3或Fe(OH)217 Fe(OH)3(NH4)2Fe(SO4)2 2Cl2H2OCl2H22OHCl22OHClClOH2O2Fe2+Cl22Fe3+2Cl 2FeCl27NaClO3H2O