云南省曲靖市麒麟高级中学高二化学下学期第二次月考(期中)试题

1、云南省曲靖市麒麟高级中学 2017-2018学年高二化学下学期第二次月考(期中)试题试题范围：化学反应原理，考试日期：2018年5月4日。满分：100分，考试时间：90分钟第I卷(选择题，共 60分)一、选择题(共 30小题，每小题2分，每小题只有一个 正确选项)1. 已知1g的甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ ?g-1 .下列热化学方程式中不正确的是()A. CH4 ( g) +2O2 (g) CQ (g) +2HO(I ) H=-890 kJ/molIIB.CH (g) +O2 (g)1o CO (g) +HO (l ) H=-445 kJ/molC. CO (g)

2、 +H2O (l ) CH (g) +Q ( g)A H=+445 kJ/molD. CH ( g) +2Q (g) CO (g) +2HO(I ) H=-55.625 kJ/mol2. 已知反应： 101kPa 时，2C (s) +Q (g) =2CO( g)A H=-221kJ/mol 稀溶液，H (aq) +OH (aq) =HO (I ) H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是()A. 碳的燃烧热大于 110.5kJ/molB. 的反应热为 221kJ/molC. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3

3、kJ热量3. 已知：2CO(g) +Q ( g) 2CQ ( g)A H=-566kJ ?mol-1-1N2 (g) +Q (g) 2NO(g) H=+180kJ?mol则 2CO(g) +2NO(g) N2 (g) +2CO (g)的厶 H是()A. -386kJ ?mol-1B.+386 kJ?mol-1C.-746 kJ?mol-1D.+746 kJ?mol-14. 下列说法中正确的是()A. 熵减的吸热反应可能是自发反应|B. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量C. 使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变D. 已知 2C (s) +2O (g) 2CO

4、 (g)A H; 2C (s) +Q (g) 2CO(g ) ，则厶 Hi H25. 反应A (g) +3B( g) ?2C (g) +2D (g),在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是()A. u( D) =0.4 mol/ (L?s)B. u( C) =0.5 mol/ (L?s)C. U( B) =0.6 mol/ (L?s) D.u( A) =0.15 mol/ (L?s)6. 已知某可逆反应 m A (g) +n B(g) ?p C(g)A H,在密闭容器中进行，如图表示在不 同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量 B%勺关系曲线由曲线分析，下列

5、判断正确的是（）A. Ti v T2, Pi P2, m+n p,A HT2, P1 p, H 0C. T1 P2, m+n p,A HT2, P1 P2, m+n 07. 某温度下，在体积为 2L的密闭容器中充入1mol A和b mol B气体，发生如下反应：A-11 -(g) +B(g) ?2C (g), 5min后反应达到平衡时 n (A)为0.4mol .在反应过程中体系的温度F列叙述正确的是()持续升高，实验测得混合气体中 C的含量与温度的关系如下图所示. ,-1-1A. 05 min , C物质的平均反应速率为0.04 mol?L- ?min-B. 图中温度T1时的正反应速率等于温

6、度 T3时的正反应速率C. 该反应温度T2时的平衡常数大于温度 T3时的平衡常数D. 图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变8. 合成氨反应：N2 (g) +3H2 ( g) 2NH (g) H=-92.4kJ ?mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是()A. t 1时升高了温度B. t 2时使用了催化剂C. t3时降低了温度D. t 4时减小了压强9. 可逆反应A ( g) + B?C (g) + D, A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是()A. 增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B. 若升高温度，C的百分含量减少

7、，则说明正反应为放热反应C. 若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D. 如果B是气体，则增大 A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少10.2.0molPCl 3和1.0molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCI3+CI2?PCl5.达平衡时，PCI5为0.40mol，如果此时移走 1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCI5的物质的量是()A. 0.40molB.0.20mol C.小于 0.20mol D.大于 0.20mol，小于 0.40mol11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A (g) +

8、B (g) ?3C ( g),若反应开始时充入2mol A和2mol B,达平衡后A的体积分数为a%其他条件不变时，若按下列四种配 比作为起始物质，平衡后 A的体积分数大于a%勺是()A. 2 mol CB.2mol A 2mol B 和 1 mol He （不参加反应）C.1 mol B 和 1 mol C D.2mol A 3 mol B 和 3 mol C12. CO2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为:用=伫件：仔）且温度升高，K值变小下列说法正确的是（）A. 该反应的化学方程式为 3Ha （g） +CO（g） ?CHOH（g） +H2O

9、（g） H OB. 在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态C. 在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CQ的转化率增大D. 平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO的转化13. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是（ ）A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C. 滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致14.25 C时，

10、水的电离达到平衡：HOPH+OH H0,下列叙述正确的是（）A. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH）降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （ H）增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体 CHCOONa平衡逆向移动，c （小 降低D. 将水加热，KW增大，pH不变15. 下列应用与盐类的水解无关的是（）A. 纯碱溶液可去除油污B. NaCl可用作防腐剂和调味剂C. TiCl 4溶于大量水加热制备 TiO2D. FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制 Fe（OH）3胶体16. 下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）A. 盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C. 含有弱酸根盐的

11、水溶液一定显碱性D. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱17. 蒸干FeCb水溶液后再强热，得到的固体物质主要是（）A. FeCl3 B.FeCl 3?6HQ C.Fe （OH 3 D.Fe 2Q318. 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A. 、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pHC. 、两溶液等体积混合，所得溶液中c (CI-) c (NH+ ) c (0H) c ( H+)D. VaL与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=4,则Va： Vb=11: 919将pH=3的CH

12、COO!溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈()A. 碱性 B. 酸性 C. 中性 D.无法确定20. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定小于7的是()A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液21. 常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是()A. 同浓度的四种溶液： NHCI(NH4)2SONHHSONHAI(SO4)2溶液，c ( NH4+)浓度的大小关系：B. 一定浓度的 NaHS溶液中：c ( Na+) +c (OH) =c

13、( H) +c ( HS) +2c ( H2S)C. 若0.1 mol/L NHCI溶液pH=5,则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1-10 -5) mol/LD. 现有四种溶液：pH=4的HSQ溶液pH=4的NHCI溶液 pH=10的氨水 pH=10的CHCOON溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：=3心22. 两正盐的稀溶液，分别是 a moI?L-1 NaX溶液和b mol?L-1NaY溶液.下列说法不正确的是( )A. 若ab，测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c ( HX c ( HYB. 若ab，测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c ( HX =c ( H

14、YC. 若a=b,且pH ( NaX pH ( NaY)，则相同浓度时，酸性 HXc ( NH4) c ( H) c (OH )C. 常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中，离子浓度关系：c ( Na+) c (CHCOOD. 0.1moI?L-的 NaHS溶 液中离子浓度关系：c (OH) =c (H) -c (S-) +c ( H2S)24. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(2 + +A. pH=1 的溶液中：CG-、K、Cl-、NaB. 由水电离产生的 c (OH) =1X 10-13mol?L-1 的溶液中：NO-、Mg+、Na+、SQ2-C. 在J

15、 =1X 1012 的溶液中：NH+、Fe2+、Cl-、NQ-D. 含 Al3+ 的溶液中：Nji、HCQ、Cl-、K+25. 下列叙述正确的是()A. 浓度均为0.1 mol?L-1的CHCOO!与CHCOON溶液等体积混合后溶液显酸性，贝U： c( CHCOOv c (CHCOOHB. 浓度均为0.1 mol?L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c ( H+) =c(OH) +c ( NMHC)C. 浓度均为0.1 mol?L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c ( Na ) +c (H) =c (CO2-)+c (OH) +c ( HCO)D. 用pH=3的盐酸滴定10 mL

16、 pH=11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL26.25 C时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCINaOHHbSQNH4) 2SQ,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A.B.C.D.沁27. 用0.10mol ?L-1的盐酸滴定0.10mol ?L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()+ - - +A. c ( NH) c (Cl ), c (OH) c ( H) + +B. c ( NH) =c (Cl ) , c (OH) =c ( H)- + - +C. c ( Cl ) c ( NH), c (OH ) c ( H)-+IJD. c ( Cl ) c

17、( NH), c ( H) c (OH)28. 下列有关滴定操作的顺序正确的是() 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数) 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作.A.B.C. D.29. pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示，其中 A代表酸HA B代表酸HB.下列说法正确的是()A. 稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等B. 稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强C. a=5时，HA是强酸，HB是弱酸D. 若有等浓度的NaA

18、溶液和NaB溶液，则溶液的碱性 NaA NaB1 130. 常温下，向100mL O.Olmol ?LHA溶液中逐滴加入 0.02mol ?LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(稀溶液混合时体积可直接相加)下列判断错误的是()A. 由图中信息可知，HA定是强酸B. V ( MOH =50.00 mL时，混合溶液中 c ( M+) +c ( MOH =0.01 mol?LC. N点对应的溶液中c ( M) =c (A-)D. K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c ( M) c (A) c (OH) c (K)第n卷(非选择题，共 40分)、填空题(共 4小题，每小题10 分)

19、A的初始浓度为31. (10分)反应A ( g) ?B (g) +C (g)在容积为1.0L的密闭容器中进行,0.050mol/L 温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示.回答下列问题：(1) 上述反应的温度 T1 T2,平衡常数K(T1) K(T2).(填“大于”、“小于”或“等于”)(2) 若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%贝U： 平衡时体系总的物质的量为反应的平衡常数 K= 反应在05min区间的平均反应速率 v (A) = 32. (10分)现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定 V mL NaOH溶液的物质的量浓Kim,度，请填写下列空白：mol/L(1) 如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c ( NaOH =(2) 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度(填“偏大” “偏小”或“无影响”).如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线 a和b,试认真分析后填空:(3) 曲线a是用溶液；(4) P点的坐标为 ;盐酸的物质的量浓度为 mol/L .33. (10分)25 C时，电离平衡常数:弱酸的化学式CH3COOH