2022802005全国大联考高三第四次联考化学试题及答案

1、全 国 大 联 考2015届高三第四次联考化学试卷考生注意:1.本试卷共100分。考试时间90分钟。2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。5.本试卷主要考试内容:化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡。6.可能用到的相对原子质量:h 1c 12n 14o 16cl 35.5k 39mn 55第卷(选择题共36分)一、选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意)1.为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。下列既可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气方法是a

2、.电解水b.锌和稀硫酸反应c.光解海水d.分解天然气2.下列设备工作时,涉及化学能转化为电能的是3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是a.开启啤酒有泡沫逸出b.双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快c.合成氨增压,氨产率增大d.装有no2的烧瓶置于热水中颜色加深4.下列各组物质的转化关系中,不能通过一步反应完成的是a.nanaohb.fe(oh)3fe2o3c.mgcl2mg(oh)2d.al2o3al(oh)35.某可逆反应:x(g)+y(g)z(g),其正反应的活化能小于逆反应的活化能。下列示意图中,虚线能正确表示反应在催化剂作用下能量变化与反应过程关系的是6.化学无处不在,如图是物质间发生

3、化学反应的颜色变化,其中x是a.稀盐酸b.稀硫酸c.氯化铁溶液d.碳酸钠溶液二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分)7.乳酸橙花酯是一种食用香料,其结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是a.1 mol该化合物最多可与2 mol h2反应b.该化合物不能与乳酸发生酯化反应 c.该化合物能与氢氧化钠溶液、溴水反应d.该化合物的同分异构体可能为芳香族化合物8.利用“化学蒸气转移法”可制备tas2晶体,其逆反应为tas2

4、(s)+2i2(g)tai4(g)+s2(g)h0,在其他条件不变的情况下,下列关于该逆反应的说法正确的是a.加入催化剂,s2的物质的量增大 b.改变压强,平衡不移动,反应吸收的热量不变c.升高温度,反应速率加快,反应吸收的热量增多d.向容器中加入tas2可以提高i2的转化率9.一定温度下,将4 mol hcl和1 mol o2充入一恒容密闭容器中发生反应:4hcl(g)+o2(g)2cl2(g)+2h2o(g),下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是10.次磷酸盐可用于化学镀,向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液,容器内壁形成牢固的铜镀层,其原理为h2po2-+cu

5、2+oh-po43-+cu+h2o(未配平),下列有关说法正确的是a.该反应中次磷酸根离子得电子,表现还原性b.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为11c.该反应每消耗3 mol oh-,转移电子的物质的量为2 mold.若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液,容器内壁不会形成镀层11.已知:pcl3(g)+cl2(g)pcl5(g)h=(b-a) kjmol-1;破坏pcl5中1 mol pcl键所需能量为c kjmol-1,破坏pcl3中1 mol pcl键所需能量为1.2c kjmol-1。则破坏cl2中 1 mol clcl键所需的能量为a.(a+b) kjmol-1b.(b-a+c) kjm

6、ol-1c.(b-a+1.4c) kjmol-1d.(5a-3b+12c) kjmol-112.一氧化碳和氢气反应可生成甲醛:co(g)+h2(g)hcho(g)h0,一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的h2、co和hcho三种气体,测得co的净反应速率(即正反应速率减去逆反应速率)随时间的变化曲线如图所示,下列说法正确的是a.前4 min阴影部分的值为co的物质的量的变化量b.前4 min反应向正方向进行c.前4 min hcho的浓度减小d.降低反应温度,co的净反应速率大于0第卷(非选择题共64分)三、非选择题(本题包括6小题,共64分)13.(10分)高铁酸钾是一种新型非氯高效

7、消毒剂,常用于工业废水与城市生活污水的处理。某小组同学为研究高铁酸钾对水溶液中苯酚的降解反应速率,在恒定实验温度298 k或318 k条件下(其余实验条件见下表),设计如下对比实验。(1)请完成下列实验设计表:实验编号ph投料比(高铁酸钾与苯酚的质量比)t/kfe3+实验目的41012980参照实验4812980探究温度对该降解反应速率的影响(2)若还要探究溶液的ph和fe3+的存在对该降解反应速率的影响,除实验、外,至少还需进行次对比实验。(3)某同学以实验为参照实验,经过大量实验通过hplc法测得不同ph下高铁酸钾对水溶液中苯酚的去除率,其结果如图所示。工业上使用高铁酸钾除去废水中的苯酚时

8、,ph控制在左右。依据图中信息,给出一种使反应停止的方法:。14.(10分)氨在医药、化肥、国防、轻工业等方面均用途广泛。(1)工业合成氨时,合成塔中每生成1 mol nh3,放出46 kj的热量。其反应过程的能量变化如图。b值为, 加入催化剂,a值(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。压缩容器体积,b值。(2)已知氢气的燃烧热h=-285 kjmol-1, 则4nh3(g)+3o2(g)2n2(g)+6h2o(l)h=。若氨与氧气反应生成氮气和气态水,每生成1 mol h2o(g)时反应放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)254.3 kj。15.(10分)100 时,在容积为2.0

9、l的恒容密闭容器中,通入乙烯和氧气,其中乙烯和氧气物质的量之比为21,发生反应:2c2h4 (g)+o2(g)2ch3cho(g)h”“0,假设某温度下,反应 的速率(v1)小于反应 的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是。2015届高三第四次联考化学试卷参 考 答 案1.c解析:光解海水是利用吸收的太阳能使水分解为氢气和氧气,该法符合题意。2.c解析:a项是电能转化为动能;b项是风能转化为电能;d项是太阳能转化为电能。3.b解析:催化剂能加快反应速率,但不能使平衡移动,故不能用平衡移动原理解释。4.d解析:al2o3al3+al(oh)3或al2o3alo2-al(oh)3。5

10、.d解析:在催化剂作用下,反应的活化能小于非催化作用下反应的活化能,故a、c两项错误;由反应:x(g)+y(g)z(g)正反应的活化能小于逆反应的活化能,可知该反应正方向为放热过程,故d项正确。6.b解析:若x为稀盐酸,则不与硝酸钡反应产生白色沉淀;若x为氯化铁溶液,则不与硝酸钡反应产生白色沉淀;若x为碳酸钠溶液,则不与氧化铜、铁粉反应。7.bd解析:1 mol乳酸橙花酯中含有2 mol碳碳双键,故最多可与2 mol h2 反应,a项正确;乳酸橙花酯中含有羟基,故可与乳酸发生酯化反应,b项错误;乳酸橙花酯中含有酯基和碳碳双键,故可分别与氢氧化钠溶液和溴水反应,c项正确。8.bc解析:加入催化剂

11、,平衡不移动,故s2的物质的量不变;升高温度,反应速率加快,平衡向正反应方向移动,反应吸收的热量增多;tas2为固体物质,增加它的量,平衡不移动,故i2的转化率不变。9.c解析:a项,气体质量不变,体积也不变,故气体密度始终不变,不能用于判断平衡状态;b项,焓变只与温度和确定计量数的反应有关,不能用于判断平衡状态;c项,当氧气与氯气的物质的量之比不随时间变化而变化时,可说明反应达到平衡状态;d项,反应起始时cl2的正反应速率不为0,d项图像错误。10.c解析:该反应为h2po2-+2cu2+6oh-po43-+2cu+4h2o,次磷酸根离子失电子,作还原剂,表现还原性;氧化剂与还原剂的物质的量

12、之比为21;若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液,容器内壁会形成银镀层。11.c解析:设破坏1 mol cl2中clcl键所需能量为x,由于化学反应中断键吸热、成键放热,根据能量守恒可得(+x)+3(+1.2c kjmol-1)+5(-c kjmol-1)=(b-a)kjmol-1,解得x=(b-a+1.4c) kjmol-1,c项正确。12.cd解析:由净反应速率定义分析可知,前4 min时反应向逆反应方向进行,故前4 min时阴影部分的值为co的浓度增加量,hcho浓度减小;降低温度,平衡正向移动,co净反应速率大于0,c、d两项均正确。13.(1)探究投料比对该降解反应速率的影响;4;101;318;0(各1分)(2)2(2分)(3)2.5(1分)向反应液中加入硫酸,使溶液ph2(或其他合理答案)(2分)14.(1)92;减小;不变(2)-1526 kjmol-1;小于(每空2分)15.(1)1.0 mol;等于(2)0.1(3)大于5(每空2分)16.(1);hsh(各2分)(2)h2o(2分)(3)2mn2+5s2o82