2021╸2022学年新教材高中化学能力练2化学平衡常数的应用﹙含解析﹚

1、化学平衡常数的应用(建议用时：25分钟)1图中曲线分别表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应：mX(g)nY(g)2Z(g)W(s)的过程。下列说法不正确的是()AP1P2Bmn2Cmn3 DP1、P2下平衡常数相同C增大压强，化学反应速率加快，缩短反应达平衡的时间，所以P1P2，A正确；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，该反应图像显示改变压强，平衡不移动，说明该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，所以mn2，B正确，C错误；化学平衡常数只与温度有关，由于该图像表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应，温度未变，所以平衡常数不变，D正确。2(2021永安市第三中

2、学高二月考)某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是()A恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变B增大c(A)、c(B)，K增大C该反应的化学方程式为2E(g)F(s)A(g)2B(g)D正反应为放热反应A恒容时，向容器中充入稀有气体，各物质的浓度不变，反应速率不变，A正确；增大c(A)、c(B)，平衡逆向移动，但K只与温度有关，温度没变，因此K不变，B错误；根据平衡常数的计算式得出该反应的化学方程式为2E(g)F(g)A(g)2B(g),C错误； 降低温度，F的浓度增加，平衡逆向移动，逆向是放热反应，正反应为吸热反应，D错误。3反应

3、 H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K1 ，反应 HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)()AK12K2 BK1KCK1K2 DK1D反应H2(g) I2(g)2HI(g)的平衡常数表达式为K1，反应HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常数表达式为K2，因此K1。4在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/515253550K1 100841689533409下列说法正确的是()A反应I2(aq)I(aq)I(aq)的H0B其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减

4、小C该反应的平衡常数表达式为KD25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689B根据表中提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正K2,B错误；根据图像可知，由状态D到平衡点B，需要减小NO的浓度，所以反应正向进行，则v正v逆，C错误；由于反应物碳是固体，所以在反应进行过程中，气体的总质量一直在变，V一定，气体的密度也就一直在变，当若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C,D正确。7可逆反应aA(g)

5、bB(g)cC(g)dD(s)HQ kJmol1，反应过程中，当其他条件不变时，化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示。据图分析，以下说法错误的是()AQ0B增大压强，B的转化率增大C当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化Dp1p2，abcB由图可知，随着温度升高，平衡常数逐渐增大，说明平衡向正向移动，因此正向为吸热反应，Q0,A正确；根据“先拐先平”可知，p1p2，增大压强，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，因此增大压强B的转化率将减小，B错误；该反应中D为固体，因此在反应未达到平衡状态时，气体的总质量会发生变化，当反应达到平衡状态时，气体总质量不变，气体体积不变，混合

6、气体的密度不再变化，C正确；由B可知，p1p2，增大压强，平衡逆向移动，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因此abc,D正确。8(2021山东高二期中)将1 mol M和2 mol N置于体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)2N(g)P(g)Q(g)H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2B温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K40C无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态D降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率A若X点P的体积分数40%，Y点P的体积分数小于40%，X点P的含量高，P为生成物，产率越大，平衡常数越大，两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2,A正确；温度为T1时，设N的变化量为x mol，根据反应：M(s)2N(g)P(g)Q(g)初始/mol: 1 2 0 0变化/mol: x 平衡/mol: 2x 温度为T1时，X点P的体积分数100%40%，解得x1.6。N的平衡转化率为100%80%，平衡常数K4,B错误；该反应为反应前后气体体积不变的体系，压强不影响平衡移动，不能做为达到平衡的判断依据，C错误；该反应