2012高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平专家预测

1、2012高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平专家预测3一、选择题1下列做法中用到物质氧化性的是()A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢【解析】A项是胶体吸附水中的悬浮杂质；B项是油脂的水解；C项是利用臭氧的氧化性使蛋白质变性；D项属于复分解反应。【答案】C2禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，易将其灭活。如氧化剂(包括漂白粉)、稀酸等都能迅速破坏其活性。下列不能灭活禽流感病毒的物质是()AH2O2溶液 BNaClO溶液C矿泉水 DHCl溶液【解析】H2O2、NaClO都属于强氧化剂，HCl溶液属于酸，它们都能杀灭禽流感病毒，而矿泉水则不能。【答案】C3物质氧化性、还原性的

2、强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A BC D【解析】Cu与HNO3反应，随HNO3浓度变化，其生成物不同，HNO3浓度大时生成NO2，浓度小时产生NO等。Zn与H2SO4反应，若H2SO4浓度较大时，H2SO4表现强氧化性，生成SO2；若为稀H2SO4，则与Zn反应释放出H2。组的物质其反应产物与它们的浓度无关。【答案】A4氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可

3、通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41 g【解析】Al2O3N23C2AlN3CO反应中氧化剂为N2，还原剂为C，反应中每生成1 mol AlN，需转移电子数3 mol；AlN中N为3价；AlN的摩尔质量为41 gmol1。【答案】B5根据下表下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMn

4、O4HCl(浓)Cl2MnCl2A.表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3)B氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C还原性比较：H2O2Mn2ClD的离子方程式配平后，H的化学计量数为16【解析】分析该题的依据是同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。【答案】D6某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是()该元素一定被氧化该元素一定被还原该元素可能被氧化，也可能被还原元素化合价降为0生成的单质为氧化产物生成的单质为还原产物生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现该反应不一定是吸热或放热反应该

5、反应一定不是复分解反应ABC D【解析】某元素由化合态变为游离态有两种情况：金属离子RnR被还原，上述过程。【答案】A7下列反应中不属于氧化还原反应的是()A3Cl26KOH= 5KClKClO33H2OB2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2OCSnCl42H2O=SnO24HClD3CCl4K2Cr2O7=2CrO2Cl23COCl22KCl【解析】A中l2；B中O2都有价态变化所以是氧化还原反应；C中nCl4nO2；D中Cl4OCl2；K2r2O7rO2Cl2都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。【答案】CD8据悉，2012伦敦奥运会上使用的发令枪所使用的“火药”成分是氯酸钾和

6、红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO36P=3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是()A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为56B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 molD上述火药中的红磷可以用白磷代替【解析】由方程式中化合价变化可知KClO3是氧化剂，P是还原剂，A项对。每个P【答案】D9 (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次

7、是()ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2【解析】写出方程式并配平为3(NH4)2SO43SO2N2,23,64NH36H2O，根据此确定化学计量数由小到大的顺序为N2、SO2、NH3、H2O。【答案】C10已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2H2O2IFe2，符合题意；若B能发生，则还原性SO2I，符合题意；若C能发生，则还原性H2O2SO2，与题给还原性强弱顺序不符，故C反应不能发生；若D能发生，则还原性Fe2I，与题给还原性强弱顺序不符，故D反

8、应也不能发生。【答案】CD11ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列说法正确的是()AKClO3在反应中失去电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移【答案】C12足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶

9、液的体积是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL【解析】HNO3被铜还原为NO2、N2O4和NO时，得到的电子数等于铜被氧化为Cu2时失去的电子数，NO2、N2O4、NO被O2氧化生成HNO3所失去的电子数等于O2得到的电子数，故CuCu2失去的电子数等于O22得到的电子数。n(Cu2)n(Cu)20.15 mol，n(NaOH)2n(Cu2)2n(Cu)0.30 mol，V(NaOH)0.06 L60 mL。【答案】A二、非选择题13高温下向1 mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成2 mol H2，同时还生成金属铜和一种有刺激性气味的气体。(1)写出该反应的化学方程

10、式：_。(2)被氧化的元素是_，被还原的元素是_。(3)每生成1 mol H2，氧化剂与还原剂之间所转移的电子是_mol。【解析】Cu2S2H2O(g)2H22CuSO2，在该反应中铜元素化合价由1降为0，被还原，氢元素化合价由1价降为0价，被还原；硫元素由2价升高为4价，被氧化。得生成1 mol H2时，该反应转移3 mol e。【答案】(1)Cu2S2H2O(g)2H22CuSO2(2)SCu、H(或答硫铜、氢)(3)314某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中，被

11、还原的元素是_，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。【解析】因为Au2O3为反应物，则Au2O必定为生成物，在Au2O3中Au的化合价为3，Au2O中Au的化合价为1，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高。在Na2S2O3中S的化合价为2，Na2S4O6中S的化合价为2.5价，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，根据化合价的升降总数相等，在Na2S4O

12、6前配2，由S守恒，可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分别配1，再根据Na守恒，则生成物中必定为NaOH，且配平系数为4，则H2O为反应物，在其前面配2，配平后的化学方程式为：Au2O34Na2S2O32H2O=Au2O2Na2S4O64NaOH。【答案】(1)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH(2)Na2S2O3(3)Au2O3Na2S4e2O3(4)1415我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。(1)氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸中，氯元素的化合价为_，氯原子容易得到

13、电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强_，次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。(2)现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()A苹果汁中的Fe2变成Fe3B苹果汁中含有Cu2C苹果汁中含有OHD苹果汁中含有Na(3)我们生产和生活中需要许多单质如金属铁、单质硅等。而自然界中的元素大多以化合态存在，把某元素由化合态变成游离态，则它()A被氧化B被还原C可能被氧化，也可能被还原D由高价态变成零价【解析】(1)HClO中Cl元素的化合价为1价，得电子，化合价降低，是氧化剂，在反应中体现出氧化性。(2)淡绿色为Fe2溶液的颜色，Fe2易被空气中的O2氧化为Fe3，从而颜色呈

14、现棕黄色。(3)元素由化合态变为游离态，化合价可能升高(如HClCl2)，也可能降低(如Cu2Cu)，故可能被氧化，也可能被还原。【答案】(1)1氧化性(2)A(3)C16在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I氧化，例如KIO3(IO3I2)、H2O2(H2O2H2O)、FeCl3(Fe3Fe2)、K2Cr2O7(Cr2O72Cr3)。请根据题目要求填空：(1)写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：_。(2)在酸性条件下(足量)，各取1 L浓度为1 molL1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3)n(H2O2)n(FeCl3)n(K2Cr2O7)_。【解析】(1)CH3COOH是弱酸，在书写离子方程式时用分子的化学式表