人教版第二章《化学物质及其变化》_单元测试题及答案

1、第二章单元测试题 时间：90分钟 总分：100分 一、选择题(110每小题2分，1118每小题3分，共44分)1. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()A. 纯盐酸水煤气硫酸干冰 B. 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C. 胆矾氢硫酸铁碳酸钙 D. 重钙普钙氯化铜碳酸钠2. 下列叙述正确的是()A. 凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行C. 酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是HOH=H2OD. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行3某化学兴趣小组欲研究H2SO

2、4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。下列说法正确的是()A常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液B设计方案的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有AgC按照方案的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD该化学兴趣小组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法4. 下

3、列物质的分类合理的是()A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2O D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O35我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是()A胶体的电泳 B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应 D胶体的聚沉6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是()碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O铁跟稀盐酸反

4、应：Fe2H=Fe2H2碘化钾溶液跟适量溴水反应：IBr2=2BrI铁跟硫酸铜反应：Cu2Fe=Fe2Cu碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2HCOOH=CaCO3H2OA. B. C. D. 7氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C高温,2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为13CAlN中氮的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41 g8. 某反应的离子方程式为Ca2CO=CaCO3，对该反应的下列说法不正确的是()A. 该反应可能是化合反应，

5、也可能是氧化还原反应B. 该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应C. 该反应可能是CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClD. 该反应可能是Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH9. 下列说法正确的有()A. 凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式B. 通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式C. 导电能力强的溶液，一定是浓溶液D. 氧化剂在反应中被氧化，所以它发生了氧化反应10下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AI、NO、Fe3、Na BAg、NO、Cl、KCK、Ba2、OH、SO DCu2、NH、Br、OH11现有A、B、C、D四种物质，它

6、们是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：则物质B为()AFe BHCl(稀) CNaOH(溶液) DAgNO3(溶液)12. 在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中()A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是25B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的C. KMnO4只有一部分发生还原反应D. KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应13.下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是()A液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电

7、解质C蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质D铜、石墨均能导电，所以它们是电解质14有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2；2Fe2Br2=2Fe32Br；Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A反应、中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3Co2O3C在反应中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br215. NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()A. H和CO B. HCO和HSOC. Na、HCO和H

8、 D. HCO和H16. 把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是()A. CO2(g)通入NaOH溶液中 B. CO2(g)通入石灰水中C. NH3(g)通入CH3COOH溶液中 D. NH3(g)通入盐酸中17. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnOMn2；Cl22Cl；HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A. Fe3 B. MnO C. Cl2 D. HNO二、非选择题(共56分)19(6分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的

9、两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题。(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质 ()两种物质都是钠的化合物()两种物质都属于氧化物 ()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 molL1的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质M的化学式为_。证明有红褐色胶体生成的实验操作是_。20. (7分)根据反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，回答下列问题：(1)还原剂是_，还原产物是_，氧化剂是_，氧化产物是_。(2)氧化剂与氧化产物的物质

10、的量比是_。(3)当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为_，反应中转移的电子数为_。21(8分)智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学式方程式为2NaIO35NaHSO3=3NaHSO42NaSO4I2H2O。请回答下列问题。(1)反应中_元素被氧化，_是氧化剂。(2)若反应中生成0.25 mol I2，则参加反应的氧化剂的质量为_g。(3)若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性(不考虑I2的影响)，反应的离子方程式为_。22(11分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡

11、溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式：(1)A与E：_。(2)B与E：_。(3)C与E：_。23.(10分)运用树状分类法对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题：(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答。(2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？(

12、简要说明实验方法和判断依据)_。(3)上述物质中参与了自然界溶洞形成的是_(填化学式)。24.(14分)氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O。(1)写出反应的化学方程式，指出氧化剂和氧化产物。(2)当有17 g还原剂发生反应时，求消耗氧化剂的质量。 答题卡题号123456789101112131415161718答案答案1B。 2. B。 3B。 4. A。5D。 6D。 7B。8. A。9. B。10A。11B。12. B。13C。14C。15D。16. C。17. B。18B。19：(1)ACBD(2)FeCl3用一束光照射烧杯中的混合物，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体20.(1)CuNOHNO3Cu(NO3)2(2)23 (3)192 g3.6121024个21(1)硫NaIO3(2)99(3)2H2OHBa2SO=2H2OBaSO422BaCl2AgNO3HNO3盐酸K2CO3(1)Ba2CO=BaCO3(2)2AgCO=Ag2CO3(3)CO2H=H2OCO223. (1)电解质非电解质(2)分别取样，用光照射，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体(3)CO2、CaCO