2013年全国各地高考化学 期末一模试题分类汇编详解详析01 选择题 氧化还原反应及化学计算（教师版）

1、2013各地期末一模化学试题分类汇编详解详析（01）（教师版）1（2013安徽华普2月联考）工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝：2A12(SO4)2+3S2Al2O3+9SO2，下列有关说法中正确的是( )A反应中Al2(SO4)3被氧化 BAl2(SO4)3、A12O3均含有离子键和共价键C5.1 g A12O3含有9.031022个阴离子D该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO22（2013安徽马鞍山一模）二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2C12是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S

2、2C12+2H2OSO2+3S+4HCl。下列说法中错误的是AS2C12的结构式为ClSSClB反应中SO2是还原产物，S是氧化产物CS2C12为含有极性键和非极性键的分子D反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol【答案】B【解析】A、根据价键理论，S的最外层6个电子，需共用2对电子，Cl最外层7个电子，需共用1对电子，结构式正确；B、S的化合物为+1，发生反应变为+4和0价，故SO2为氧化产物，S为还原产物，错误；C、SS为非极性键，SCl为极性键，正确；D、S从+1到+4，失去3个电子，正确。【考点定位】考查物质结构和氧化还原反应基本理论3（2013安徽“皖南八校”第二次联考）氢化铝

3、钠（NaAlH4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2。下列说法正确的是A NaAlH4中氢元素为+1价B每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移2NA个电子C在反应中有50%的氢被氧化D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 14（2013安徽“六校教育研究会”2月模拟）已知Br2+2Fe2+=2Fe3+2 Br ，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br 被氧化时，下列判断不正确的是( ) A反应前后溶液的颜色发生了改变B反应后溶液中c(Cl - )=c(Br -)C参加反应的Cl2为

4、1 molD反应的离子方程式为：2Fe2+2 Br +2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl【答案】B【解析】从反应中可以看出，还原性Fe2+Br-；通入氯气后先与Fe2+反应，再与Br-反应；溴离子反应一半，则Fe2+完全反应。B、反应后的溶液中n(Cl-)=2mol,n(Br-)=1mol；故错误。【考点定位】考查氧化还原反应的基本规律。5（2013安徽合肥一模）在Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2反应中，说法正确的是ACu2O在反应中被氧化 BCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物 D若反应中转移12mol电子，则生成6molCu【答案】B【解析】反应物Cu的化

5、合价为+1，S的为-2；生成物Cu的化合价为0，S的为+4；A、Cu2O中铜的化合价降低，自身做氧化剂，被还原；B、正确；C、+1价Cu被还原得到铜单质，应该是还原产物；D、转移6mol电子，才生成6mol Cu。【考点定位】本题考查氧化还原反应，涉及氧化还原反应基本概念、电子转移等相关知识。6（2013安徽望江县期末联考）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)： MnO+ Fe2+ H+= Mn2+ Fe3+ H2O 下列有关说法正确的是( ) AMnO和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂 BH2O既是氧化产物又是还原产物 C每生成1mol水将转移1.2 mol的电

6、子 DFe2+的还原性强于Mn2+7（2013北京西城期末）用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3+ Fe3Fe2+ D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H0【答案】A【解析】A、加入氯化铁抑制氯化铁的水解，所以氯化铁的水解程度变小，错误；B、加入水稀释后，浓度变小，正确；C、发生反应转化为Fe2+，正确；D、加热促进水解，正确。【考点定位】考查铁的性质。8（2013安徽望江县期末联考）某稀溶液中含有等物质

7、的量的(均为1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中的Fe2+的物质的量与加入铁粉的物质的量之间的关系，其中正确的是( )9（2013“东北三校”一模）a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量为1:1时，a:b为A1:1 B1:2 C2:3 D2:1【答案】C【解析】该容器中发生了两组反应，2NaHCO3=Na2CO3+H2O(g)+CO2，即2NaHCO32（g）；2Na2O2+2（g）O2，该反应中可认为CO2先反应，H2O(g)后反应；第

8、一组反应中bmol产生bmol混合气体，第二组反应中amol，反应amol混合气体，剩余（b-a）molH2O，生成molO2，有：（b-a）=1:1，解得a：b=2:3。【考点定位】考查元素及化合物知识及化学计算。10（2013湖北宜宾一诊）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为A 100mL B 160mL C 240mL D 307mL【答案】C

9、【解析】根据硫酸根守恒有，n(H2SO4)=n(CuSO4)+n(H2SO4过量)，n(CuSO4)=18.40.05-0.841=0.08mol；故V(NaOH)= =0.24L=240mL。【考点定位】考查元素及化合物知识和化学计算，涉及守恒法的应用。11（2013湖北孝感第二次联考）工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-，当控制溶液pH=10.7左右时，所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4: 1，则除去含0. 1 mo1NO3-的废水所消耗铝粉的质量至少为A3.53g B4.80g C5.04g D8.64g13（2013河南开封二检）工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主

10、要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：下列说法正确的是 A酸溶时，MnO2作还原剂 B可用盐酸代替硫酸进行酸溶 C原料硫酸可以循环使用 D在电解池的阴极处产生MnO214（2013山东济宁期末）U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解：UO2(NO3)2UxOy+NO2+O2（未配平），将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是AUO2 B2UO2UO3 CUO3 D-UO22UO3【答案】C【解析】气体被吸收，说明二氧化氮和氧气、水发生的反应为4NO2O22H2O=4HNO3，所

11、以二氧化氮和氧气的计量数之比是4:1，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，U元素的化合价不变，所以生成物是UO3，故选C。【考点定位】考查元素及化合物性质，氧化还原反应等相关知识。15（2013山东济宁期末）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A与NaOH反应的氯气一定为0.3 molBn（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1【答案】C【解析】A、根据转

12、移电子数计算氯气的物质的量，转移电子数未知导致无法计算氯气的物质的量，错误。B、根据得失电子数相等判断钠离子和氯离子的关系，当n（Na+）：n（Cl-）为7：3时，根据阴阳离子所带电荷守恒知，次氯酸根离子和氯酸根离子之和与钠离子之比为4:7，但氯气和氢氧化钠反应时，得失电子数不相等，错误。C、假设全部生成NaClO时，n=0.15，全部生成NaClO3时，n=0.25，故有0.15n0.25，正确；D、当.n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）为11：2：1时，得失电子数之比为11：7，所以不相等，错误。【考点定位】考查氧化还原反应及化学计算。16（2013陕西西安一检）在标准状

13、况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25ml溶液与20ml 0.125molL-1NaOH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为 A280ml B440ml C500rnl D720ml17（2013北京西城期末）下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A区别SO2和CO2 B检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C区别苯和甲苯D检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键【答案】D【解析】A、二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液反应，二氧化碳和其不反应，正确；B、亚铁和酸性高锰酸钾反应，铁离子和其不反应，正确；C、甲苯和酸性高锰酸钾反应，苯和其不反应，正确；D、该物质中含有醛基和碳碳双键，醛基和碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能检验碳碳双键，错误。【考点定位】考查高锰酸钾的强氧化性。18（2013上海宝山期末）已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为0.80，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是 A0.13 B0.15 C0.22 D0.26【答案】AB【解析】该反应为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2；设有11molO2参与反应，则N2为44mol，生成SO2为8mol，