碳酸钠的性质及应用(王小莉)精编版

1、 生活中碳酸钠的应用生活中碳酸钠的应用 烧糖芋头时加入一点烧糖芋头时加入一点 纯碱，煮出来的芋头纯碱，煮出来的芋头 会发红，变得更松软。会发红，变得更松软。 去油污去油污 去鱼胆破后的苦味去鱼胆破后的苦味 中和面粉发酵中和面粉发酵 产生酸性物质产生酸性物质 消除被蚊虫叮消除被蚊虫叮 咬后的红肿咬后的红肿 工业中碳酸钠的应用工业中碳酸钠的应用 玻璃玻璃 造纸造纸 肥皂肥皂 纺织纺织 冶金冶金 Na2CO3的性质的性质 1、白色粉末、易溶于水、焰色反应为黄色、溶液、白色粉末、易溶于水、焰色反应为黄色、溶液 呈碱性。呈碱性。 2、盐的通性、盐的通性 与某些酸与某些酸 与某些碱与某些碱 与某些盐与某些

2、盐 3、Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O Na2CO3 NaHCO3 俗名俗名 纯碱、苏打纯碱、苏打 小小苏打苏打 类别类别 正正盐盐 酸式酸式盐盐 构成构成 Na+ CO32- Na+ CO3-H 交流与讨论：交流与讨论：根据类别与构成的差异、根据类别与构成的差异、碳酸钙碳酸钙和和 碳酸氢钙的性质及钟乳石的形成过程，请预测碳酸氢钙的性质及钟乳石的形成过程，请预测 碳酸钠碳酸钠和和碳酸氢钠碳酸氢钠可能会有哪些可能会有哪

3、些性质差异？性质差异？ Na2CO3和和NaHCO3性质的差异性质的差异 活动与探究活动与探究一一： Na2CO3和和NaHCO3的的溶解性溶解性差异差异 实验实验 在各自为在各自为0.5g的的Na2CO3和和NaHCO3固体中分别加入固体中分别加入 3mL的水，充分振荡，观察现象。的水，充分振荡，观察现象。 结论：结论： Na2CO3易溶于水，易溶于水，NaHCO3可溶于水，同可溶于水，同 温下，温下，Na2CO3的溶解度大于的溶解度大于NaHCO3。 200C时时： S(Na2CO3)=21.5g，S(NaHCO3)=9.60g 现象：现象： Na2CO3全部溶解全部溶解，NaHCO3部分

4、溶解。部分溶解。 Na2CO3和和NaHCO3性质的差异性质的差异 活动与探究活动与探究二二： Na2CO3和和NaHCO3的水溶液的水溶液碱性碱性差异差异 实验实验 在在3mL0.5mol/LNa2CO3和和0.5mol/LNaHCO3溶液中，溶液中， 各滴各滴2滴酚酞，观察现象。滴酚酞，观察现象。 结论：结论： Na2CO3溶液溶液和和NaHCO3溶液溶液都呈碱性，同都呈碱性，同 浓度浓度Na2CO3溶液溶液的碱性比的碱性比NaHCO3溶液溶液强。强。 现象现象：Na2CO3溶液变深红溶液变深红，NaHCO3溶液溶液变浅红。变浅红。 活动与探究活动与探究三三： Na2CO3和和NaHCO3

5、与与酸酸反应的差异反应的差异 实验实验 用压强传感器测定用压强传感器测定等质量等质量的的Na2CO3和和NaHCO3固体固体 与与等体积等浓度等体积等浓度的的过量过量的盐酸反应在等体积的密闭的盐酸反应在等体积的密闭 体系中生成的体系中生成的CO2产生的压强。产生的压强。 结论：结论： Na2CO3和和NaHCO3都能与酸反应放出都能与酸反应放出CO2， 但但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 请分别写出请分别写出Na2CO3和和NaHCO3与盐酸反应的方程式。

6、与盐酸反应的方程式。 Na2CO3和和NaHCO3性质的差异性质的差异 实验实验 分别在原先滴有分别在原先滴有2滴酚酞的滴酚酞的3mL0.5mol/LNa2CO3和和 0.5mol/LNaHCO3溶液的试管中溶液的试管中逐滴滴加逐滴滴加1mol/L盐盐 酸，观察溶液颜色变化和气泡产生情况。酸，观察溶液颜色变化和气泡产生情况。 为什么为什么NaHCO3与盐酸的反应比与盐酸的反应比Na2CO3与盐与盐 酸的反应更剧烈酸的反应更剧烈? 现象：现象： 往往NaHCO3溶液中滴入稀盐酸溶液中滴入稀盐酸立即立即产生气泡，溶液产生气泡，溶液 由由浅红色浅红色变成变成无色无色。 往往Na2CO3溶液中溶液中滴

7、入稀盐酸滴入稀盐酸一开始没有气泡一开始没有气泡，溶，溶 液液红色逐渐变浅红色逐渐变浅，当，当变成浅红色变成浅红色时，再滴加盐酸，时，再滴加盐酸， 产生了大量气泡产生了大量气泡。 在在Na2CO3溶液中溶液中逐滴滴加逐滴滴加稀盐酸的反应稀盐酸的反应 CO32- H+ HCO3- CO2 +H2O H+ 在在NaHCO3溶液中溶液中逐滴滴加逐滴滴加稀稀盐酸的反应盐酸的反应 HCO3- CO2 +H2O H+ 两步反两步反 应应 一步反应一步反应 Na2CO3+HCl= NaHCO3 + NaCl NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 请写出在请写出在Na2CO3溶液中溶液中逐滴滴加逐滴

8、滴加稀盐酸的稀盐酸的 反应的化学方程式。反应的化学方程式。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 对比方程式并结合压强图像，你还能得到哪些定量结论？对比方程式并结合压强图像，你还能得到哪些定量结论？ 等质量的固体与足量的盐酸反应：等质量的固体与足量的盐酸反应： 放出的放出的CO2一样多。一样多。 NaHCO3反应放出的反应放出的CO2多。多。 等物质的量的固体与足量的盐酸反应：等物质的量的固体与足量的盐酸反应： 放出等量放出等量CO2时：时： NaHCO3消耗的盐酸少。消耗的盐酸少。 活动与探究活动与探究4 4： Na2CO3和和N

9、aHCO3热稳定性热稳定性的差异的差异 结论：结论：Na2CO3受热不易分解，受热不易分解，NaHCO3受热易分解。受热易分解。 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3和和NaHCO3性质的差异性质的差异 NaHCO3常作为食品制作过程中的常作为食品制作过程中的膨松剂膨松剂、发酵剂发酵剂。 生活中的碳酸氢钠生活中的碳酸氢钠 Na2CO3和和NaHCO3性质的差异性质的差异 性质性质 Na2CO3 纯碱、苏打纯碱、苏打 NaHCO3 小苏打 小苏打 性质比较性质比较 水溶性水溶性 溶液的溶液的 酸碱性酸碱性 与盐酸与盐酸 热稳定性热稳定性

10、易溶易溶可溶可溶 碱性碱性碱性碱性 稳定稳定不稳定不稳定 反应反应反应反应 同温下同温下NaHCO3 溶解度溶解度 比比Na2CO3小小 同浓度的同浓度的NaHCO3 溶溶 液碱性比液碱性比Na2CO3弱弱 NaHCO3 的热稳定性的热稳定性 比比Na2CO3差差 NaHCO3 与酸反应剧与酸反应剧 烈程度比烈程度比Na2CO3大大 HCO3- CO32- 问题解决：问题解决： 你有哪些方法鉴别你有哪些方法鉴别Na2CO3与与NaHCO3固体？固体？ 方法一方法一：等质量固体加等体积水观察溶解情况等质量固体加等体积水观察溶解情况 方法二：方法二：配制同浓度的溶液测定配制同浓度的溶液测定pH 方

11、法三：方法三：固体与同浓度的盐酸反应观察剧烈程度固体与同浓度的盐酸反应观察剧烈程度 方法四：方法四：加热观察能否使澄清石灰水变浑浊加热观察能否使澄清石灰水变浑浊 性质性质 鉴别鉴别 制备制备 用途用途 转化转化 决定决定 反映反映 差异差异 组成组成 决定决定 化学来源于生活、服务于生活！化学来源于生活、服务于生活！ 1、查询侯氏制碱法的工业流程图，分析、查询侯氏制碱法的工业流程图，分析 涉及的原理。涉及的原理。 2、构建、构建Na2CO3、NaHCO3 、NaCl相互相互 转化的知识网络图。转化的知识网络图。 3、查阅有关资料，自己动手制作一个蛋、查阅有关资料，自己动手制作一个蛋 糕或写一篇关于糕或写一篇关于Na2CO3的科普文章。的科普文章。 Na2CO3 NaHCO3 俗名俗名 纯碱、苏打纯碱、苏打 小小苏打苏打 类别类别 正盐正盐 酸式盐酸式盐 构成构成 Na+ CO32- Na+ CO3- H 生活中碳酸钠的应用生活中碳酸钠的应用 烧糖芋头时