质量守恒定律说课稿模板9篇

1、it is impossible to pursue perfection in all things, but to do ones best.勤学乐施积极进取（页眉可删）质量守恒定律说课稿模板9篇 质量守恒定律说课稿 篇1同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义？汇报：1实验内容2实验结果反应前物质总质量（烧杯试管两种溶液）_g，反应后物质总质量为_g。反应前后物质总质量是否发生变化_。3演示实验演示：白磷燃烧前后质量测定。1观察记录：反应前物质总质量为_g，反应后物质总质量为_g。2书写反应文字表达式3实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_。思考：通过以上几个实验你能得到什么结论

2、科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律（板书课题）（3）得出结论。实验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题：所用的溶液中哪些成分参加了反应？哪些成分没有参加反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的总质量是哪些物质质量之和?反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是什么在反应前后的总质量相等？让学生在自己独立思考后，进行小组讨论，然后进组际间交流，共同得出以下关系（略）在建立了质量守恒定律模型

3、后，教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜：h2 cuocu h2o。提出以下具有阶梯性问题：反应前后，原子的种类是否改变了?反应前后，原子数目改变了没有？计算上式中各物质的相对分子质量。反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？反应前后物质的质量总和是否相等？通过思考上述问题，你得出什么结论？让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因。最后让学生阅读课文。质量守恒定律说课稿 篇2一、说教材本课题是陕西省考试说明的考试内容及要求中物质的化学变化的第三讲内容。质量守恒定律（复习）

4、包括三方面的内容：质量守恒定律、化学方程式、根据化学方程式的计算。本节课主要完成质量守恒定律的复习。1、教材的地位和作用质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。2、教学目标知识与技能：1、

5、理解质量守恒定律的概念和明确其使用范围；2、能利用质量守恒定律解释常见的现象并进行简单的计算。过程与方法：1、通过质量守恒定律的实验探究，提高学生科学探究能力。2、初步培养学生运用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。情感价值观：1、培养学生用宏观与微观、现象与本质的思维方法认识客观事物。2、在交流讨论中，体验分享的快乐。3、教学重点、难点教学重点：理解质量守恒定律的涵义教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。4、对教材的改进课本p88活动与探究的方案一操作要求较高：因为玻璃管灼热后既要迅速插入到锥形瓶中，又要恰好与瓶中的白

6、磷接触，而且容易使学生产生这样的疑问：在插入过程中，瓶内外的气体是否发生了交换？为此，我作了如下调整：不用玻璃管引燃白磷，而用气球套紧瓶口，再将锥形瓶放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全。课本方案二的操作容易给学生造成疑问，水分会不会蒸发，空气会不会溶解在液体中等。对此，我将小烧杯换成了锥形瓶，同样在瓶口套上一只气球，使学生看清反应前后瓶内外物质无交换，从而使实验操作过程更严密、更科学，可以得出令人信服的实验结论。二、说教法德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”在学习本节课内容之前，学生的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙

7、阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是教师引导下的学生自主探究法和讨论法。三、说学法1.学情分析（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。2.学法指导（1）实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培

8、养能力。（2）合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。正如德国大教育家第斯多惠说：“一个差的教师只会奉献，而好的教师则教给学生发现真理”。四、说教学过程.教学流程设计如下：2、教学过程（1）创设情境、引发问题先由蜡烛燃烧，引出问题一“在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？”接着介绍三位化学家对此进行的研究，并着重介绍拉瓦锡的研究实验原理。进而提出问题二“是否所有化学反应反应物质量总和都等于生成物质量总和呢？”提出两个探究实验测定蜡烛燃烧前后的质量变化和探究实验镁条在空气中燃烧前后的质量变化。学生在教师的指导下进行分组探究实验。设计意图：让学生在教师创设的问题情境中，去亲历实验并感

9、悟质量变化的关系，这正是新课程所倡导的。问题三“由此你对化学反应中物质的质量变化关系得到了哪些结论？”学生可能有三种猜想：化学反应后总质量变小；化学反应后总质量变大；化学反应后总质量保持不变。“确实如此吗？”进入第二流程（2）实验探究、引导发现确定探究内容为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。探究实验一：白磷在空气中燃烧前后质量变化情况探究实验二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况设计实验方案由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主选择，分组设计探究实验方案。分组实验、分析讨论实验仪器和药品：探究实验一：天平、2

10、50ml锥形瓶、250ml烧杯、酒精灯、镊子、三角架、石棉网、气球、沙子、切好的白磷；学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区别在于反应容器是敞口还是封闭。学生对两种方案分别实验后发现，第一种方案的生成物质量变大；第二种方案的生成物质量不变。“究竟哪一种方案的结论正确？”让学生对方案展开评价。设计意图：通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探究欲望，既可强化其设计兴趣，又调动了学生主动思维。经讨论得出：第一种方案有缺陷，因为没有考虑白磷燃烧后重新进入敞口容器的空气质量，所以得出生成物质量变大的结论是不准确的；第二种方案在密闭条件下进行，整个操作过程中容器内外没有物质的交换，实验过程

11、严密科学，结论令人信服。探究实验二：天平、锥形瓶、气球、铁钉、硫酸铜溶液。学生对探究实验二设计的方案也可能主要有两种类型：主要区别也就在于反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过讨论得出：在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计。刚才两个探究实验的共同结果是反应前后质量不变。“为什么呢？”这是学生理解的难点，于是我利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。（3）动画模拟、突破难点用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律质量守恒定律。设计意图：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，

12、体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。接着提问“为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小，镁条在空气中燃烧后质量变大呢？”通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。（4）联系实际、学以致用100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是_g；若6g碳在18g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳_g，剩余_：_g，为什么？第1题意在

13、突出质量守恒定律只适用于化学反应中；第2题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和；第3题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义。设计意图：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。（5）课堂小结通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？五、教学设计反思本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，着重了两个体现、四个突出。1.两个体现（1）体现新课程改革素质教育的教学理念；（2）体现学生自主探究的学习方式。2.四个突出（1）以实验为基础

14、，引导科学发现；（2）以思维为核心，开展问题探究；（3）以学生为主体，促进知识内化；（4）以小组为单位，构建研究氛围。质量守恒定律说课稿 篇3一.教材本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1质量守恒定律的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。（一）教材的地位和作用质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，有着承上启下的作用。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点

15、,也是整个中学化学的教学重点之一。（二）说教学目标根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、九年级学生的认知水平、心理特点,确定本课时教学目标为:知识与技能:(1)实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。(2)从微观角度认识在化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。过程与方法：(1)通过学生观察实验，培养学生的观察分析能力。(2)通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力情感态度与价值观：(1)通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣,同时培养学生的辨证唯物主义观点。(2)通过演示实验，培养学生的观察能力，思维能力，探究能力及良好的合作

16、意识（三）教学重难点教学重点：质量守恒定律的含义及应用；教学难点：(1)质量守恒定律的理解。(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。二.学情分析学生经过之前的学习，对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应、化学实验基本操作技能，但对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。学生刚开始学习化学，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态。因此做好演示实验和调动好学生的积极性是上好本节课的关键。三教法分析本节课我采用的是教师引导下的学生实验探究法。即“发现问题提出假设设计实验实验求证得出结论”来

17、引导学生，学生经历初次探究的挫折后，分析原因，优化设计，再次探究，最终发现质量守恒定律；为理解质量守恒定律，我采用多媒体辅助教学法，借助多媒体展示水通电的微观过程，让学生领悟到质量守恒定律的精髓，在于化学反应前后原子的“三不变”。四教学过程（一）创设情境，引入课题以问题引入课题：1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？2.为什么铁放置一段时间后质量会增加呢？将学生的思绪带进我们的课堂。让学生思考：物质发生化学变化前后的总质量有没有什么变化呢？对这个问题，学生出现了分歧，引发了思维冲突。这样，我以身边的实例创设情境，引出本节课学习内容，体现化学_于生活。而引发学生的思维冲突更是为下一实验探究环节提前

18、调动了学生的学习热情，从而顺利进入实验探究阶段。（二）合作探究，解决课题“实践是检验真理的唯一标准”，接下来我将带领学生一同走进实验探究环节，老师提出问题：化学反应前后质量有没有变？并让学生做出自己的猜想。教师做演示实验，让学生带着问题观察实验现象以及天平的平衡状态，这样学生通过观察实验，归纳总结出质量守恒的内容。为了使学生更深入的理解质量守恒定律，通过对化学变化的实质的复习和水分解的微观过程的观察得出：反应前后质量守恒是因为变化过程中原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。到此，通过教师的演示实验，以及学生观察、讲解质量守恒的原因，本节课的教学重点和难点，都得以解决，质量守恒定律也真正

19、的建构在学生的脑中。接下来以问题:质量守恒定律应用于所有的化学反应吗？引入后面的两个验证实验，在做实验之前，强调学生注意观察实验现象以及天平的平衡状态，结果发现这两个实验天平都失去平衡，教师提出问题并组织学生讨论天平都失去平衡的原因，应如何改进装置？学生很快就有了结果-反应要在密闭容器中进行。最后让学生利用本节课所学的知识，解决课前的两个问题1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？ 2.为什么铁放置一段时间后质量会增加呢？让学生学以致用，巩固知识。（三）归纳概括，小结课题这个环节，以质量守恒定理为中心，把本节课的知识点做一总结。本节课主要探究了质量守恒定律的内容，适用范围，守恒的原因以及应用。（四）

20、反馈练习，巩固课题当学生记住质量守恒定律的内容，理解质量守恒的原因后，就可以利用定律去解决一些实际问题了。以此扩大知识的应用面，拓展学生的思维，使他们能够把知识转化为能力。质量守恒定律说课稿 篇4一、教材分析：1、教材内容: 质量守恒定律是人教版九年义务教育课程标准实验教科书9年级上册第五章课题1的内容。2、教材的地位和作用本节是从化学变化中生成了什么物质向生成了多少物质的过渡，是后面学习化学方程式书写和根据化学方程式计算的重要基础。同时，质量守恒定律是中学化学中的一个重要定律，对今后学习化学起到关键作用。3、教学目的:（1）通过让学生提出假设、对化学反应中反应物与生成物质量的测定、交流合作、

21、得出结论的科学探究方法，使学生理解质量守恒定律以及在化学反应中, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的原因。（2）通过直观教学手段，激发学生学习化学的兴趣，从而培养学生的空间思维和抽象思维。通过指导学生观察，培养学生的定量研究和分析推理能力。4、重点和难点：质量守恒定律含义及其理解、应用5、课时安排：2课时6、实验准备:（实验通知单）主要有托盘天平、烧杯、锥形瓶、玻璃管、酒精灯、气球、镊子、石棉网等。白磷、cuso4溶液、铁钉、镁带、碳酸钠、稀盐酸。二、教法与学法：1、教育对象是初三.5、6班学生，接触化学这门课后，已知道在化学反应中能生成其他物质。但本堂课的实验是

22、学生接触的第一个定量化学实验，在教学中，我运用多媒体教学，通过利用电脑动画模拟化学变化中分子分解成原子, 原子再重新组合成新的分子的运动, 从而帮助学生把抽象的理论知识直观化，让学生更容易接受。同时，通过让学生划读、熟读课文相关内容，增强理解和记忆。2、难点突破本课中，质量守恒定律的含义通过2个演示实验方案，学生是很容易理解。但为什么质量会守恒呢？由于这个问题需要用微观粒子运动的理论去解释，比较抽象，学生理解就会有困难。因此，借助课件，主要作用就是把在化学变化中，原来的分子被分解成原子，原子再重新组合成新的分子或直接构成物质这一运动过程用动画模拟出来。例如，（电脑展示）电解水：水在通电的条件下

23、，可分解成氢气和氧气，其中正极产生的是 ？（学生回答：氧气）负极产生的是 ？（学生回答：氢气）水 通电 氢气+氧气我们用大蓝圆圈表示氧原子，用小红圆圈表示氢原子。每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，每个氧分子是由两个氧原子构成，每个氢分子是由两个氢原子构成，相应的表示方法我们媒体显示出来。氧原子 氢原子 水分子 氧分子 氢分子我们在水中通电：通电 +2个水分子 2个氧原子 4个氢原子 1个氧分子 2个氢分子说明：1、水分子首先被分解成氧原子和氢原子2、每两个氧原子组合成1个氧分子，每两个氢原子组合成1个氢分子。3、氧分子在正极聚集成氧气，氢分子在负极聚集成氢气。启发学生思考，在整个化学变

24、化中，原子的种类有没有发生变化？因为用了固定的颜色和大小来表示同种原子，所以学生容易发现反应前后只有h、o原子，原子的种类没有改变。再问：“在化学变化中，你们有没有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出来呢？”学生会回答：“没有。”于是，学生就可以十分直观的了解到：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，因此，原子的质量也没有变化，质量守恒。同时加大点难度，让学生根据媒体的显示，写出符号表达式，其实就是下节课要书写的化学方程式：2h2o通电 2h2 + o2 。三、教学过程1、 复习化学变化与物理变化的区别，引导学生思考，化学变化是生成了新物质，物质的种类改变了，那么物质

25、的质量有没有变化呢?2、通过课本两个演示实验方案：白磷燃烧及铁和硫酸铜的反应，注意称量记录反应前的总质量是多少克，反应后的总质量是多少克。结果是反应前后称取物质的总质量都不得没有改变，引出质量守恒定律。3、为什么质量守恒呢？用电脑动画模拟电解水，在化学变化中，水分子被分解成h、o原子，h、o原子再重新组合成氢分子和氧分子。使学生看到，整个过程中原子没有增加，也没有减少，原子的种类也没有改变。因此，原子的质量也没有变化，十分直观地引出质量守恒的原因是什么。4、再演示碳酸钠和稀盐酸反应、镁与氧气反应的实验，通过观察天平指针的变化引出前后总质量不同，从而引导学生探究不守恒的原因。前一反应生成的co2

26、扩散到空气中去了，质量减少，后一反应增加了氧气的量，质量当然增加。不过要用规范的语言描述：镁在空气中燃烧，是镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加化学反应的镁和氧气质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以氧化镁的质量比镁带质量大。这种解释实际生活中现象要注意强调答题的格式，先说化学反应变化，再联系质量守恒定律，如果有气体，要加（减）气体，最后得出结论。同时仍然是符合质量守恒定律的。5、课堂练习：精选2道习题练习，讲评。完成书上p96 4题6、小结：化学变化中，物质的质虽然发生了变化，但量却没有改变。7、作业：p95 1题和2题（做在书上） 3题（做在作业本上）板书设计：第五单元 课题1 质

27、量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 硫酸铜-铜 + 硫酸亚铁二、质量守恒的原因：2h2o通电 2h2 + o2 化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有改变，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和相等。化学反应前后变化情况：宏观：元素种类不变、物质的总质量不变、物质种类改变。微观：原子的种类不变、原子的数目不变、原子质量不变。分子种类要变，分子个数可能要变三、质量守恒定律的运用镁 + 氧气 点燃 氧化镁 碳酸钠 + 盐酸-氯化钠 + 水 + 二氧化碳堂上练习：1、在a+b-

28、c+d反应中, 5克a和4克b完全反应生成3克的c和 克d2、某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水, 则它肯定含有那些元素?a. h b. o c. h o d. c o质量守恒定律说课稿 篇5一、说教材1教材的地位及作用质量守恒定律是初中化学唯一的定律，也是化学反应前后质量关系的概括，其中蕴含的守恒思想不仅是化学学科思想，更是所有自然科学中一个最核心的思想。本教材把这一节内容安排在第二章第三节“化学变化中的质量守恒”中，在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的初步知识，对微观粒子和化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学主要通过实验来探讨化学反应过

29、程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，通过一系列探究活动，引导学生从微观粒子模型联系到宏观物质的反应，从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。可见本课题的学习对整个九年级化学的学习起到非常重要的作用。新教材与老教材相比在这部分内容上做了一些调整，老教材的编排顺序是先宏观假设，再实验论证，后微观解释。而新教材先是微观分析初步得到结论，进而联系宏观，提出假设，并实验论证。由于新教材在此之前已经有了物质的量的概念，所以先进行微观分析，通过物质的量联系到宏观，让学生体会物质的量这个桥梁在宏观和微观之间的联系作用，同时有了微观的分析，也使宏观的假设有了可靠

30、的前提，然后学生在设计实验来验证是否符合微观分析，这样的设计也更符合学生认知特点。2教学目标课程标准中对质量守恒定律的三维目标要求是bba，提出的活动建议是实验设计：验证化学反应前后反应物总质量和生成物总质量的关系。根据课标要求以及教材的编写意图、本节的特点和初三学生的认知水平、心理特点等，我确定本课时教学目标为：1. 知识与技能（1）理解质量守恒定律的涵义，以及质量守恒的微观原因。（2）能用质量守恒定律来解释一些生活中现象。2过程和方法（1）通过“微观分析，宏观验证”的过程，体验微观与宏观互相联系的思维方式。（2）通过设计实验探究的过程，初步感受定量实验研究方法。3情感态度和价值观（1）通过

31、对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究方法，体验科学家发现真理的途径和方法。（2）通过对化学史的学习，感悟科学家细致严谨，求实创新的科学精神。3教学重点难点以及解决方法重点：由于本节课的主要目标就是质量守恒定律，所以本节课所有的安排都是围绕让学生理解质量守恒定律的。所以我确定本节课的重点是：理解质量守恒定律的涵义及实质。难点：在质量守恒定律中，学生很容易接受“质量”“相等”这些关键词，但对于定律中的限定词“参加”“总和”等学生比较难理解，而且这也是掌握本定律的最核心的地方。因此我确定本节课的难点是：对定律内容中的“参加”、“总和”关键词的层层突破。教学重、难点的解决

32、方法:重点突破：整节课的设计均围绕如何让学生更好的理解质量守恒定律，开始先让学生自己动手分解水分子模型，学生有了亲身的感性认识，基本上能得到化学反应的本质，可以初步得到微观粒子变化后质量是相等的，再由物质的量联系到宏观，那宏观上质量是否相等？学生有了第一次疑惑。而后通过设计实验，对实验进行分析，验证了在宏观上质量是相等，由于是学生亲自参与设计并实验，接受程度会更深。接着教师演示碳酸钠和盐酸反应，学生发现质量减少？形成了认知冲突，思维有了碰撞，然后师生一起分析，最终发现问题，改进装置，从而完善了对定律的理解。这几个前后联系过程的实施，能有效的帮助学生突破重点。难点突破：对于“参加”“总和”这些关

33、键词的突破，我是安排在第一个学生实验的分析中进行的，让学生讲出第一次称量中有哪些物质，第二次称量中有哪些物质，然后对反应前的氢氧化钠进行拆分，一部分为参加反应的，一部分为未反应完的，理所当然未反应的肯定在后面的称量中也有，最后对两次都称量的相互抵消。剩下的就变成参加反应的氢氧化钠和硫酸铜溶液的质量会等于生成的氢氧化铜和硫酸钠溶液的质量。通过拆分氢氧化钠，让学生理解了定律中的“参加”。二、说学情经过两年的科学课以及物理课程的学习，学生对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的相关知识，初步掌握了一些简单的化学反应。（

34、2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，要紧紧抓住这一点，利用各种手段吸引学生的注意力。因此做好演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。三、说教法学法对于初三的学生来说，由于刚接触化学不久，已有的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究和联系过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性

35、。在这节课上，我采用教师引导下的学生归纳推理、实验验证的办法，按科学认知的一般程序即“分析现象提出假说实验求证得出结论实际应用”来引导学生。同时注意课堂提问的有效性和启发性，为了让学生更好的接受学习内容，我主要从两方面着手（1）实验探究法：中学化学课程标准中指出：“要充分重视化学实验，特别是要重视发挥实验的探究功能。”本课内容就需要进行实验探究，在探究的过程中，学生自己会发现问题，对实验问题充满好奇心，继而引起学生强烈的探究欲望并认真去思考问题，这样的实验活动充分锻炼了学生的思维分析能力，使学生能自主获取知识、发现问题。（2）合作学习法：学生心理发展不够成熟，认知水平有限，为克服认识的肤浅和片

36、面，在教师的指导下，学生采用合作交流探究的学习方式，完成一些简单的化学实验，验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质，形成初步科学探究意识。四、说教学程序1教具学具准备（1）实验用品准备：药品：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠、盐酸。仪器用品：电子天平、锥形瓶、烧杯、试管、硬质塑料瓶。（2）媒体准备：制作多媒体课件2教学流程本课题的教学过程我是按照科学认知的一般程序即分析现象提出假说实验求证得出结论实际应用来设计，具体过程如下：（1）提问引入以“你印象最深的化学反应是什么？”为问题进行引入，学生之前见过也做过一些化学反应，其中会有很多明显的现象引起学生兴趣，对这个问题学生肯定都有话可以说。学生

37、说的都是从宏观现象来描述化学反应，接着老师再问大家，我们身边的物质是由什么构成的？学生会回答由分子，原子构成的，此时老师话锋一转，能否从微观粒子的角度来描述化学反应了？这样很自然的引入到课题中来。（2）微观分析，得出结论提供给学生两个用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同颜色的小球代表氢原子和氧原子），要求学生变成氢分子和氧分子。学生通过动手拆分，很容易明白变化前后原子个数，种类以及质量都不变，并能得到化学变化实质就是原子的重新组合，从微观角度看变化前后的质量相等。（3）微观联系到宏观提问：如果把水分子个数扩大阿伏伽德罗常数倍呢？你会有什么发现？引导学生想到宏观物质质量在反应前后有什么变化。同时也让

38、学生体会到物质的量在联系微观和宏观之间的桥梁作用。（4）设计实验，宏观验证，给学生氢氧化钠和硫酸铜溶液的反应，要求学生根据化学实质，假设反应前后物质质量的变化情况，并设计实验验证。实验完成后和学生一起分析两次称量的物质成分，相同物质的可以抵消，同时注意把氢氧化钠拆分成参加反应的和没有参加反应的，能抵消的只是没有参加反应的，这就巧妙引出了定律中的“参加”关键词。同时引导学生分析两次称量的方法，引出新的思维“整体称量”。（5）制造认知冲突提问学生是否只这一个实验就能证明，引导学生要选用不同的反应来验证规律的普遍性，注意科学探究的严密性。然后教师演示碳酸钠和盐酸的反应，称量前后质量发现变小了，学生出

39、现疑惑，思维有了碰撞，然后教师引导学生分析原因，并改进装置，再一次实验，结果还是符合我们的定律。这个经历使学生的思维更加严密，也明确了对于有气体参加或生成的反应，需在密封装置中进行质量称量。（6）形成概念在前面提供了大量的背景和素材的前提下，请学生自主说质量守恒定律的.内容，这样由学生自己说出来，更能加深对概念的理解。（7）感悟科学精神ppt呈现化学史：拉瓦锡和波义尔的实验。问题：为什么同样的反应，得到了不同的实验结果？感悟科学家善于发现，细致严谨的科学精神。（8）练习巩固并小结3.板书设计质量守恒定律：1.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.原因：化学变化前

40、后质量守恒定律说课稿 篇6一、说教材1.教材内容的地位和作用在本节之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是第四章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。2.教学目标教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展

41、性。为此，确定了以下教学目标：（1）知识目标记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。（2）能力目标培养学生的实验操作能力、观察能力。培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。初步了解自然科学研究的基本方法。（3）情感目标树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。体验科学发现真理的途径和方法。3.教学重点、难点根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。这也是本节教学的难点。二、说教法根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用讲授法

42、、谈话法、讨论法、实验法。1.讲授法。它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学知识信息。如上课之初，教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的目标，这样便于学生明确探索方向，激发学习动机。2.谈话法。就是教师根据学生已有的知识和经验，帮助学生发现问题，让学生基于以往的经验，依靠他们的认识能力、形成对问题的解释、提出他们对问题的假设的方法。如在本节中当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设，教师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔，思维的火花会闪现。3.讨论法。就是要教师根据教学内容

43、设置问题、创设情境，组织协作学习、展开讨论和交流，让学生畅所欲言、各抒己见，通过师与生、生与生之间的“会话”，自己得出结论。在这个过程中每个学习者的想法都为整个学习群体共享，而且把学生之间的差异作为一种资源，大家互相帮助、互相鼓励，大家都在原有的基础上有所提高、有所发展，不断体验成功的喜悦。如在这节课的后面，教师提出：你认为在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？先让学生进行独立思考，然后进行小组讨论，最后请一些同学作组际间交流，教师真心倾听、真心欣赏、真心关注每位发言的学生，但不作评论、引发学生更深层次地探索和思考，进而让学生你来我往、唇

44、枪舌战，在一派“学术争鸣”的气氛中将问题引向深入，当争论进行到白热化程度，教师对学生的观点进行归纳和点评。4.实验法。这是反映化学学科特点、学习化学知识的最有效途径。基本方法是让学生自己动手做实验或观察教师演示实验，边观察、边记录、边思考、边讨论，实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。如本节中，按探究性实验的程序即“发现问题提出假设设计实验实验求证得出结论”来组织教学，让学生分组进行实验、得出结论。这样学生通过在做实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义，体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。三、说学

45、法教学过程不仅需要教师的活动，而且需要学生的活动，只有把教师教的化和学生学的化融合在一起，才能保证教学化有一个完整的过程。学生的学习方法有：1.实验法学生动手测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法，教师应注意以下四点的指导：重视探索性实验的选择与设计。在实验之始，要向学生提示观察角度。要重视引导学生对实验现象完整而准确地叙述。要不失时机地引导学生透过实验现象分析其化学本质。2.多种感官协同法就是需要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务。本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，因此需要多种感官同时开通。教师应做

46、好以下指导：指导正确使用教科书。指导学生正确听课。指导学生开展小组合作学习。指导学生做笔记。四、说教学程序这节课，我按“设置问题、创设情境活动探索、建立模型解释应用、拓展提高交流收获、体验成功”四个环节组织教学。1.设置问题、创设情境。上课之初、我让学生写出铁在氧气中燃烧，氯酸钾受热分解的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？此时学生被难住了，于是教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索方面中激发学习动机。2.活动探索、建立模型。这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。（1）提出假设。当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间

47、究竟有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设：反应后物质的总质量可能增加；反应后物质的总质量可能减少；反应后物质的总质量可能不变；在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。（2）设计实验。在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验：白磷在空气中燃烧；naoh溶液与cuso4溶液反应；naoh溶液与fecl3溶液反应；na2co3溶液与cacl2溶液反应；bacl2溶液与na2so4溶液反应。（3）实验求证。我首先边做边讲实验，然后，进一步提出：其它的反应又会出现什么情况呢？

48、布置学生做分组实验，在实验前交待清楚怎么做实验，如何进行合作共同完成实验。第一行中每组做实验，第二行中每组做实验，第三行每组做实验，第四行每组做实验。（4）得出结论。实验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题：所用的溶液中哪些成分参加了反应？哪些成分没有参加反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的总质量是哪些物质质量之和?反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是什么在反应前后的总质量相等？让学生在自己独立思考后，进行小组讨论，然后进组际间交流，共同得出以下关系（略）在建

49、立了质量守恒定律模型后，教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜：h2+cuocu+h2o。提出以下具有阶梯性问题：反应前后，原子的种类是否改变了?反应前后，原子数目改变了没有？计算上式中各物质的相对分子质量。反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？反应前后物质的质量总和是否相等？通过思考上述问题，你得出什么结论？让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因。最后让学生阅读课文。这样学生通过实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义。在

50、这个过程中，学生主动探索、体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。3.解释应用，拓展提高。建立理解质量守恒定律之后,运用它来解释、解决一些化学现象和问题，我设置了几组习题：一、填空：（1）电解水时生成2克h2和16克o2，则有克水参加了反应。（2）将4.9克kclo3跟1.1克mno2混合后,加热一段时间,称得剩余固体的质量为4.8克,则生成了克氧气.二、根据质量守恒定律解释下列问题：（1）kclo3受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。（2）镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁带的质量大。三、想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释。建

51、立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些“化学化”的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题，寻找生活中符合这样特点的例子，引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。4.交流收获，体验成功。在反馈、矫正后，提出：通过这节课，你有什么收获？你能说出在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少质量守恒定律说课稿 篇7尊敬的各位老师好！今天，我说课的题目是人

52、教版九年级化学上册第五单元 课题1 质量守恒定律 第一课时。在学习新课程后，新课程所体现出三大课堂教学理念“生活性、发展性、生命性”。只有在这样的教学理念指导下，才会使课堂焕发活力。今天我的说课也将在这样的教学理念指导下，从以下五个方面展开。一、教材分析一、教材的地位及其作用在前面的学习中学生关于化学反应主要是从定性的角度来分析的。本节课是学生从定性角度向定量角度过渡的第一站。同时，他又为后续学习化学方程式的书写与计算做铺垫。所以，本节课在整本书中起到承上启下的重要作用。鉴于此，我把本节课的教学目标设置如下：二、教学目标：(1)知识与技能：认识质量守恒定律，运用质量守恒定律解决相关问题。(2)

53、过程与方法：通过探究实验、小组讨论等活动，培养学生动手能力、实践能力、分析推理能力。(3)情感态度与价值观：在参与过程中体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学与生活的密切联系。三、教学重难点：教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律。二、学情分析：现在教学要求从学生的实际情况出发，那么学生在学习本节课时是怎样一种情况呢?（1）知识状况：学生已经了解了元素符号、化学式等基础知识，并初步掌握了一些简单的化学反应。（2）能力状况：学生已经掌握了简单的化学实验基本操作技能，但对探究实验学习方法尚处于启蒙阶段。（3）心理状况： 学生对于化学实验，在情绪和心理都处于比较好

54、奇和兴奋的状态，往往渴望动手进行实验探究。这些都为本节课的学习做了很好的准备。三、教法、学法分析：本节课中我主要采用的教学方法是“实验探究法”，分组合作法、讨论法等作为辅助方法进行教学，整个的课堂以实验探究为核心，以“学生为主，教师为辅”为原则，通过“激疑探究形成”这条教学思路，最终让学生自主形成质量守恒定律。那么，到底这个定律是如何形成在学生头脑中的呢？让我们一同走进我的课堂！四、教学过程：该过程由以下四部分构成（一）创设情境，引入课题课堂之初， 我会给我的学生举两个生活小例子：1、为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？2、为什么铁刀放置一段时间后质量会增加？让学生思考：物质发生化学变化前后的总质量是否变化呢？对这个问题，学生出现了分歧，引发了思维冲突，从而顺利进入实验探究阶段。（二）合作探究，解决课题整个探究环节共分为三个部分：首先，第一部分：我向学生介绍课本上未曾涉及的，对化学反应定量研究作出贡献一位科学家波义尔，他在敞口的容器中进行实验测得质量不相等了，而另一位科学家是拉瓦锡，他用较精确的