人教版化学必修一第三章复习课件精编版

1、 金属的性质金属的性质 （一）钠的物理性质（一）钠的物理性质 银白银白色固体，质地比较色固体，质地比较 软软，可用小刀切割，可用小刀切割，密密 度比水小度比水小、比煤油大，、比煤油大， 导电导热性好导电导热性好 （二）钠的化学性质（二）钠的化学性质 1.1.与与非金属非金属反应反应:(:(如如氧气氧气、氯气、硫等、氯气、硫等) ) 与氧气反应与氧气反应 4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色）（淡黄色） （2 2）与氯气反应：）与氯气反应：2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃点燃 （3 3）与硫反应：）与硫反应： 2Na + S = Na2S 一、一、钠

2、的性质钠的性质 保存：保存：隔绝空气和水，加隔绝空气和水，加煤油煤油密封密封 钠着火钠着火：干燥的沙土灭火干燥的沙土灭火 2 2、与水反应、与水反应 浮浮 熔熔 游游 响响 红红 实验现象实验现象 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- +H2 实质实质：与水电离出的少量：与水电离出的少量H+反应反应 3.3.与盐酸反应与盐酸反应 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 规律规律：先与酸反应，过量的钠再与水反应：先与酸反应，过量的钠再与水反应 4.4.与盐溶液反应与盐溶液反应 钠投入到硫酸铜溶液钠投入到硫酸铜溶液 现象：现象：钠溶解，

3、放出无色无味气体，有蓝色沉淀钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2 钠与钠与水溶液水溶液反应反应规律规律：有酸酸为先，无酸水为先有酸酸为先，无酸水为先 金属金属 NaAlFe 与与O2 反应反应 与与 H2O 反应反应 与酸与酸 反应反应 与盐与盐 溶液溶液 反应反应 先与水反应先与水反应 与碱与碱 反应反应 与水反应与水反应 二、铝、铁与钠的化学性质的比较二、铝、铁与钠的化学性质的比较 4Na+O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 2Na + 2H2O = 2NaOH

4、 + H2 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 常温下生成致密的常温下生成致密的 氧化膜，纯氧中可氧化膜，纯氧中可 燃烧生成燃烧生成Al2O3 潮湿空气中易潮湿空气中易 腐蚀，纯氧中腐蚀，纯氧中 燃烧生成燃烧生成Fe2O3 常温或加热常温或加热 都都不不反应反应 3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温高温 2Al+6H+ =2Al3+ +3H2 Fe2+ H+= Fe2+ H2 可置换出可置换出较不较不 活泼活泼的金属的金属 可置换出较不可置换出较不 活泼的金属活泼的金属 2Al+ 2NaOH + 2H2O = 3H2+ 2NaAlO2 不反应不反应

5、 Na2ONa2O2 颜色状态颜色状态 氧元素价态氧元素价态 与水反应与水反应 与与CO2反应反应 与盐酸反应与盐酸反应 类别类别 作用作用 转化转化 淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体 -2-2 -1-1 过氧化物过氧化物碱性氧化物碱性氧化物 NaNa2 2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2O O 2Na2Na2 2O O2 2+4HCl=4NaCl+2H+4HCl=4NaCl+2H2 2O+O+O O2 2 2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+O=4NaOH+O O2 2 2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na

6、=2Na2 2COCO3 3+ +O O2 2 NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH NaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3 2Na2Na2 2O+ OO+ O2 2 = 2Na = 2Na2 2O O2 2 制备氢氧化钠制备氢氧化钠 制备氧气，用作潜制备氧气，用作潜 水器等呼吸工具水器等呼吸工具 1、氧化钠、过氧化钠、氧化钠、过氧化钠 2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠 物质物质 NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 俗名俗名 色态色态 水溶性水溶性 与酚酞作用与酚酞作用 热稳定性热稳定性 与酸反应与酸反应 与碱反应

7、与碱反应 与盐反应与盐反应 小苏打小苏打纯碱、苏打纯碱、苏打 白色粉末白色粉末 细小白色晶体细小白色晶体 易溶易溶 溶液溶液变变红红，显碱性，显碱性 稳定，加热稳定，加热不分解不分解 NaHCONaHCO3 3+NaOH=Na+NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3 易溶易溶 Na2CO3NaHCO3 溶液溶液微微红红，显碱性，显碱性 不稳定，加热不稳定，加热分解分解 不反应不反应 2NaHCO2NaHCO3 3= Na= Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 HC

8、OHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2 反应速率：反应速率：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 NaHCONaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3 不反应不反应 NaOHNaOH、 Ca(OH)Ca(OH)2 2 COCO3 32- 2-+ H + H+ + = HCO = HCO3 3- - HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2 +H +H2 2O O CaClCaCl2 2 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl不反应不反应 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的在固体中

9、加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的 是碳酸氢钠是碳酸氢钠 溶解，加入溶解，加入CaClCaCl2 2溶液，产生沉淀的是碳酸钠。溶液，产生沉淀的是碳酸钠。 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 加热固体加热固体, ,产生能使石灰水变浑浊的无色气体产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。的是碳酸氢钠。 怎样鉴别怎样鉴别 Na2CO3和和NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 Na2CO3和和NaHCO3相互转化相互转化 Na2CO3NaHCO3 通入CO2 加热加入NaOH 3、焰色反应：、焰色反应： （1）定义：）定义：金属或它们的化合物

10、金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现在灼烧时使火焰呈现 特殊的颜色的现象特殊的颜色的现象 （2 2）操作步骤：操作步骤： 洗洗每试验前用每试验前用稀盐酸稀盐酸( (硫酸不可硫酸不可) )洗洗PtPt丝；丝； 烧烧-于酒精于酒精( (喷喷) )灯火焰灼烧到与原来火灯火焰灼烧到与原来火 焰颜色相同止；焰颜色相同止； 蘸蘸-蘸取待测物蘸取待测物( (固或液体固或液体) )； 烧烧放到火焰上灼烧；放到火焰上灼烧； 观观-观看火焰的颜色观看火焰的颜色( (钾要透过蓝色钴玻璃钾要透过蓝色钴玻璃) )。 注：注：（1）实质：属于）实质：属于物理变化。物理变化。 （2）不是所有金属元素都有焰色反应）不是所有金

11、属元素都有焰色反应 （3）钠：黄色）钠：黄色 钾：紫色钾：紫色 （二）铝的重要化合物（二）铝的重要化合物 (一一)氧化铝：氧化铝：Al2O3 物理性质物理性质 白色无定形粉末固体白色无定形粉末固体,难溶于水难溶于水, ,很坚固很坚固; ;熔熔 点点20502050（难熔化）。（难熔化）。 化学性质化学性质 1 1 、AlAl2 2O O3 3与酸溶液的反应与酸溶液的反应 Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2 2 、AlAl2 2O O3 3与与强碱强碱溶液溶液的反应的反应 Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O Al2O3是两性氧化物是两性氧化物,既与酸又与既与

12、酸又与强碱强碱反应反应。 （不与氨水反应）（不与氨水反应） 主要用途主要用途 耐火材料，冶炼铝的原料耐火材料，冶炼铝的原料 2.氢氢氧化铝：氧化铝： 物理性质物理性质 白色粉末状固体，难溶于水，在溶白色粉末状固体，难溶于水，在溶 液中生成时形成胶状物质。液中生成时形成胶状物质。 Al(OH)Al(OH)3 3的制备的制备 Al3+3NH3.H2O = Al(OH)3+3NH4+ Al2(SO4)3+6NH3.H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 化学性质化学性质 （1）与酸：）与酸：Al(OH)3 +3H+=Al3+ 3H2O （2）与强碱：）与强碱：Al(OH)3+ OH-=

13、AlO2-+2H2O Al(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物,既与酸又与既与酸又与强碱强碱反应反应。 （与氨水不反应）（与氨水不反应） AlO2- Al(OH) 3 Al3+ NaOH NaOH HClHCl AlO2-+ H+H2O=Al(OH) 3 2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH) 3 +CO32- 3 3、分解反应：分解反应：2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 或氨水或氨水 或通入或通入CO2 4. 铝中的图像铝中的图像 1.向向1L1mol/L1L1mol/L的的AlClAlCl3 3溶液中溶液中逐滴加入逐滴加入1mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液, ,

14、描述现象、写出有关离子方程式、画出有关图像。描述现象、写出有关离子方程式、画出有关图像。 n() （OH-滴入滴入Al3+中中) n(NaOH) Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O 1mol 3mol 1mol3mol1mol 1mol1mol Al3+3NH3.H2O = Al(OH)3+3NH4+ 1mol 3mol1mol n() （NH3.H2O滴入滴入Al3+中中) n(NH3.H2O) 1mol 3mol 2.向向1L 1mol/L的的NaAlO2溶液逐滴加入溶液逐滴加入1mol/L HCl 溶液溶液,描述现象、写有关离子方程式、画出有

15、关图像。描述现象、写有关离子方程式、画出有关图像。 n() （H+滴入滴入AlO2-中中) n(H+) m() V(HCl) 1mol 78g 1mol 1L 1mol1mo1mol 1mol3mol AlO2-+ H+H2O=Al(OH) 3 Al(OH)3 +3H+=Al3+ 3H2O 三、三、铁的重要化合物铁的重要化合物 (一一)铁的氧化物：铁的氧化物： 化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4 俗名俗名 色态色态 铁的价态铁的价态 水溶性水溶性 稳定性稳定性 与非氧化与非氧化 性酸反应性酸反应 其它性质其它性质 磁性氧化铁磁性氧化铁铁红铁红 - 黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶

16、体黑色晶体 +2+3+2+3 不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水 不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定 FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 高温时都能与高温时都能与C,CO,H2反应，被还原成反应，被还原成Fe. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2是工业炼铁反应是工业炼铁反应 高温高温 (二二)铁的氢氧化物：铁的氢氧化物： 实验实验 3-93-9 1.1.铁的氢氧化物的制备铁的氢氧化物的制备 往往FeClFeCl3 3(aq)(aq)和和FeSOFeSO4 4(aq)(aq)滴入滴入NaOH(aq).N

17、aOH(aq). FeCl3FeSO4 加入加入NaOH 溶液溶液 离子方程式离子方程式 产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀 产生白色絮状沉淀产生白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色迅速变成灰绿色 最后变成红褐色最后变成红褐色 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Fe2+ 2OH- = Fe(OH)2 名名 称称 氢氧化亚铁氢氧化亚铁 氢氧化铁氢氧化铁 色、态色、态 相互转化相互转化 Fe(OH)2 + 2H+ = Fe 2+ +2 H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 高温不稳定高温不稳定 2Fe(OH) 3 Fe2O3 3H2O 不稳定易氧化不稳定易氧化 4 Fe(OH

18、)2 +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 溶解性溶解性 不溶于水不溶于水 不溶于水不溶于水 与酸反应与酸反应 稳稳 定定 性性 白色固体白色固体 红褐色固体红褐色固体 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 2.2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物 的化学性质的化学性质 1.如何鉴别如何鉴别Fe3+ 还是还是 Fe2+ ？ 鉴别方法鉴别方法 FeFe2+ 2+ FeFe3+ 3+ 观察颜色观察颜色 加加KSCN溶液溶液 加加NaOH溶液溶液 浅绿色浅绿色 黄色黄色 白色沉淀迅速变灰绿白色沉淀迅速变灰绿 色最后呈红褐色色最后呈红褐色 立即产生立即产生 红褐色沉淀红褐色沉淀 无现象无现象血红色血红色 原理：原理：FeFe3+ 3+ + 3SCN + 3SCN- - = Fe(SCN)= Fe(SCN)3 3 （ （血红色血红色） (三三)铁盐与亚铁盐：铁盐与亚铁盐： 2.2.Fe2+和和Fe3+的相互转化的相互转化 FeCl3溶液中加入溶液中加入现象现象反应方程式反应方程式 铁粉，铁粉，KSCN溶液溶液 氯水，振荡氯水，振荡 不显血红色不显血红色 显血红色显血红色 2 FeCl2 FeCl3 3 Fe Fe 3FeCl3FeCl2 2 2FeCl2FeCl2 2 ClCl2 2 2 FeCl2 FeCl3 3 FeFe3+ 3+ FeFe2+ 2