溶液的酸碱性与PH

1、第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 （2 2）常温下，浓度为）常温下，浓度为 1 11010-5 -5mol/l mol/l的的NaOHNaOH溶液溶液 中，由水电离产生的中，由水电离产生的 C(OHC(OH- -) )是多少？是多少？ 练习练习1.1.（1 1）常温下，浓）常温下，浓 度为度为1 11010-5 -5mol/l mol/l的盐酸溶的盐酸溶 液中，由水电离产生的液中，由水电离产生的C C （H H+ +）是多少？）是多少？ (1)(1)解：解：C C水 水（ （H+H+）=C=C水 水（ （OHOH- -） = 1= 11010-9 -9 mol/l m

2、ol/l 1 11010-14 -14 1 11010-5 -5 mol/l mol/l = = KwKw C(HC(H+ +) ) = = (2)(2)解：解：C C水 水（ （OHOH- -）= C水 水（ （H+） = 1= 11010-9 -9 mol/l mol/l 1 11010-14 -14 1 11010-5 -5 mol/l mol/l = = C(OHC(OH- -) ) = = KwKw 3、在常温下，、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电的盐酸溶液中水电 离出的离出的C(H )和 和C(OH )是多少 是多少? 4、在常温下，、在常温下， 0.1mol/L的的Na

3、OH溶液中水电溶液中水电 离出的离出的C(H )和 和C(OH )是多少 是多少? 水电离出的水电离出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(H ) 溶液的酸碱性跟溶液的酸碱性跟c(H+)、c(OH- -)的的 关系关系 c(H+) 越大，越大， 溶液酸性越强，溶液酸性越强， c(H+) 越小，越小， 溶液酸性越弱，溶液酸性越弱， c(OH- -)越大，溶液的碱性越强，越大，溶液的碱性越强， c(OH- -)越小，溶液的碱性越弱，越小，溶液的碱性越弱， 思考题：在常温下，由水电离产生的思考题：在常温下，由水电离产生的C C（H H+ +） =1=11010-9 -

4、9 mol/L mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 答：可能是酸性也可能是碱性答：可能是酸性也可能是碱性 当溶液中当溶液中H H+ +、OHOH- -浓度很小时，表示浓度很小时，表示 或比较溶液的酸碱性较繁，怎么处理或比较溶液的酸碱性较繁，怎么处理？ 我们用我们用pHpH来表示溶液的酸碱性来表示溶液的酸碱性 7 二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH值值 1、定义：化学上常采用、定义：化学上常采用H+的物质的量的物质的量浓度的负对数浓度的负对数来来 表示溶液的酸碱性。表示溶液的酸碱性。 2、表示方法：、表示方法：pH= lgc(H+) pH值与溶液酸碱性值

5、与溶液酸碱性 的关系？的关系？ pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性酸性增强增强 中中 性性 碱性碱性增强增强 2525 回忆初中所学常温下回忆初中所学常温下pHpH大小与溶液酸碱性的关系大小与溶液酸碱性的关系 0 100 1 10 1 2 102 3 103 4 104 5 105 6 106 7 107 8 108 9 109 10 1010 11 1011 12 1012 13 1013 14 1014 1014 1013 1012 1011 1010 109 108 107 106 105 104 103 10 2 10 1 100 0 10

6、0 1 10 1 2 102 3 103 4 104 5 105 6 106 8 108 9 109 10 1010 11 1011 12 1012 13 1013 14 1014 c(H+) 越大越大 pH 越小越小 酸性酸性越强，越强，碱性碱性越弱越弱 结合结合pHpH与与c(Hc(H+ +) )的关系，的关系， 思考溶液酸碱性与思考溶液酸碱性与pHpH的的 关系：关系： 11 注意：注意：pOH -采用采用OH -的物质的量浓度的负的物质的量浓度的负 对数来表示溶液的酸碱性对数来表示溶液的酸碱性 POH + pH =14 注意注意:pH=0 并非无并非无H+，而是，而是c（H+）=1mo

7、l/L， pH=14 并非无并非无OH -，而是，而是c（OH -）=1mol/L 12 有关溶液有关溶液pH的计算：的计算： 1、单一溶液的计算、单一溶液的计算： 2、强酸、强碱的稀释：、强酸、强碱的稀释： 例例1、0.001 mol/L盐酸的盐酸的pH =_，加水稀释到原来的，加水稀释到原来的 10倍，倍，pH=_，加水到原来的，加水到原来的103倍，倍，pH =_,加水到原加水到原 来的来的104 倍倍pH= _,加水到原来的加水到原来的106倍，倍，pH=_ 例例2、pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的10倍，则倍，则 溶液的溶液的pH=_，pH=10的的Na

8、OH溶液加水稀释到原来溶液加水稀释到原来 的的102倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_ 3 46 9 8 pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的倍，则溶液的 pH=_ ，pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的105 倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_ 接近接近7 7接近接近7 7 接近接近7 7 接近接近7 7 13 注意：注意：pH=6或或8时，不可忽略水的电离，只能接近时，不可忽略水的电离，只能接近 7，酸碱溶液无限稀释，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于只能约等于7或接近或接近7：酸：酸 不能大于不能大于7；碱不能小于；碱不能小

9、于7 结论结论：强酸强酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢一个单位。靠拢一个单位。 例例3：取：取1 mL pH = 3的的H2SO4溶液加水稀释到溶液加水稀释到100 mL后，溶后，溶 液的液的pH是多少？是多少？ 关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！ 解稀释后溶液中解稀释后溶液中 答：稀释后溶液的答：稀释后溶液的pH为为5。 例例4：取：取pH = 12的的NaOH溶液与水按溶液与水按199的体积比混合后，的体积比混合后， 溶液的溶液的pH是多少？是多少？ 关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！ 再再 根据根据POH + pH

10、=14求出求出“pH ” 解稀释前溶液中解稀释前溶液中c(OH-）=10-2 mol/L 稀释后溶液中稀释后溶液中 即：即：pOH = -lgc(OH-） =-lg10-4=4 所以，稀释后溶液的所以，稀释后溶液的pH：pH=14-pOH=14-4=10 答：稀释后溶液的答：稀释后溶液的pH为为10。 16 3、弱酸、弱碱的稀释：、弱酸、弱碱的稀释： 例例5、pH=3HAc加水稀释到原来加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值范值范 围围_； pH=12氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值范围值范围 _。 结论：弱酸结论：弱酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，p

11、H值向值向7靠拢靠拢不到不到 一个单位；一个单位； 34 1112 17 例例6、0.1L pH=2盐酸和盐酸和0.1L pH=11的的NaOH溶液相混合，溶液相混合， 求混合后溶液的求混合后溶液的pH值。值。 例例7、pH=2盐酸和盐酸和pH=12的的Ba(OH)2溶液等体积相混合溶液等体积相混合 ，求混合后溶液的，求混合后溶液的pH值。值。 4、强酸、强碱溶液的混合、强酸、强碱溶液的混合 酸过量，先求酸过量，先求C（H+），后求），后求pH值值 完全反应，混合液的完全反应，混合液的PH=7 例例8、 把把pH=13 的的NaOH溶液和溶液和 pH=2的的HCl溶液等体溶液等体 积混合后，求

12、混合后溶液的积混合后，求混合后溶液的pH值值. 碱过量，先求碱过量，先求C（OH-）再计算）再计算C（H+），）， 最后求最后求pH值。值。 18 方法：方法：1、先反应、先反应 2、按过量的计算，若酸过量，求、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算），再算pH值。值。 若碱过量，求若碱过量，求c（OH-），再求），再求c（H+），最后算），最后算pH值值 强酸强碱等体积混合（25C）规律： （1）PH酸+PH碱=14 混合后呈中性，溶液PH=7 （2）PH酸+PH碱14 混合后呈中性，溶液PH 7 （3）PH酸+PH碱14 混合后呈中性，溶液PH 7 （4）若酸碱溶液的PH之和为14，溶

13、液中有一强一弱， 谁弱显谁性。 例：室温下，下列溶液等体积混合后，所 得溶液的PH一定大于7是 ( ) A. 0.1M HCl和0.1M NaOH B.0.1M HCl和0.1MBa（OH）2 C.PH=4的CH3COOH和PH=10的NaOH D.PH=4的HCl和PH=10的NH3H20 BD 溶液中性 OH- 的浓度为0.2M C、D 用规律解释用规律解释 21 1、某酸溶液的、某酸溶液的PH为为2 ，某碱溶液的，某碱溶液的PH为为12 ，两者等，两者等 体积相混合后，有关体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（值的变化正确的是（ ） A、大于、大于7 B、小于、小于7 C、等于、等于7

14、 D、三种都有可能、三种都有可能 2、常温下一种、常温下一种PH为为2 的酸溶液与一种的酸溶液与一种PH为为12 的碱溶的碱溶 液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是 （ ） A、 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C、 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性 D D 练习：练习： 22 3、同体积的、同体

15、积的PH为为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝的盐酸、硫酸、醋酸和硝 酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正 确的是（确的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氢气的量最多醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多、盐酸比硝酸放出的氢气的量多 BD 4. pH4. pH的测定方法的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pHpH值范围值范围 内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的内发生的。我们把

16、指示剂发生颜色变化的pHpH值范值范 围叫做围叫做指示剂的变色范围指示剂的变色范围。 pHpH1 2 1 2 3.13.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14 甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色 石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色 酚酞酚酞无色无色浅红浅红 色色 红色红色 (1) 酸碱指示剂（定性测量范围）酸碱指示剂（定性测量范围） 讨论：讨论： pH试纸的使用试纸的使用 能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试

17、纸上？ 能否用广泛能否用广泛pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？ 标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数 如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定： A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定 使用方法：使用方法： 直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟试纸上，跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比 注意：注意：不能用水润湿不能用水润湿要放在玻璃片（或表要放在玻璃片（或表 面皿）上面皿）上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上 (3) pH计计(定量精确测量

18、定量精确测量)(小数位小数位) (2) pH试纸试纸(定量粗略测量定量粗略测量) pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性 红红 色色橙橙 红红 色色 橙橙 黄黄 色色 浅浅 草草 绿绿 色色 深草深草 绿色绿色 蓝色深蓝色蓝色深蓝色黄黄 色色 蓝蓝 紫紫 色色 (整数位整数位) 1、pH试纸使用操作中正确的是（试纸使用操作中正确的是（ ）. A.将将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化 B.将将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较 C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后试纸上，颜色变化后 与比色卡对照与比色卡对照 D.先将先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液， 滴在滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照